ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਮਾਡਲ ਦੀ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਗ੍ਰਹਿ ਮਾਡਲ

ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਫਿਜ਼ਿਕਸ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਕਦਮ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਤਾ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦਾ ਮਾਡਲ ਸੀ. ਛੋਟੇਕਣ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਐਟਮ ਹੋਰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਅਤੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭੌਤਿਕ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਸਫਲ ਸਥਾਪਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ ਹੈ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਵਿਚਾਰ

ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਕਿ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੇ ਸਰੀਰ ਛੋਟੇ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਨ ਦੀ ਬਣੀ ਰਹੇ ਹਨ. ਸੋਚ ਫਿਰ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਈ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਛੋਟੇ indivisible ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ. ਉਹ ਦਲੀਲ ਦਿੱਤੀ ਹੈ ਕਿ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿਚ ਕੁਝ ਇੱਕ ਐਟਮ ਵੱਧ ਆਕਾਰ ਵਿਚ ਛੋਟਾ ਹੈ. Democritus, Lucretius ਨੇ ਏਪੀਕੀਉਰਿਅਸ - ਅਜਿਹੇ ਵਿਚਾਰ ਬਹੁਤ ਯੂਨਾਨੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ ਫ਼ਿਲਾਸਫ਼ਰ ਦੁਆਰਾ ਆਯੋਜਿਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਸੋਚ ਅੱਜ ਦੇ ਨਾਮ ਹੇਠ ਇਕਮੁੱਠ ਅਨੁਮਾਨ 'ਪਾਚੀਨ atomism. "

ਮੱਧਕਾਲੀ ਵਰਣਨ

ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੱਧਕਾਲ ਵਿੱਚ ਵੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਹੈ ਜੋ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਲਪਨਾ ਦਾ ਪ੍ਰਗਟਾਵਾ ਕੀਤਾ ਸੀ. ਪਰ, ਬਡ ਵਿਚ ਇਤਿਹਾਸ ਦੀ ਮਿਆਦ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਵਿਚ ਚਰਚ ਦੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਧਾਰਮਿਕ ਅਤੇ ਦਾਰਸ਼ਨਿਕ ਵਿਚਾਰ ਦੀ predominance ਨੂੰ ਦਬਾਉਣ ਅਤੇ ਧਨ-ਵਿਗਿਆਨਕ ਰਿਪੋਰਟ ਅਤੇ ਵਾਲੀ ਦਾ ਮਨੁੱਖੀ ਮਨ ਦੀ ਰੀਝ ਹੈ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਮੱਧਕਾਲੀ ਧਾਰਮਿਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਾੜੇ ਵਾਰ 'ਤੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸੰਸਾਰ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਨਾਲ ਵਿਹਾਰ ਕੀਤਾ. ਇਹ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਦਿਨ ਚਮਕੀਲਾ ਮਨ ਐਟਮ ਦੇ indivisibility ਦੇ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਵਿਚਾਰ ਨੂੰ ਆਇਆ ਸਨ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ.

ਸਟੱਡੀਜ਼ ਉਮਰ 18-19

18 ਸਦੀ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਮੁਢਲੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵੱਡੇ ਵਾਲੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ. ਜਿਹਾ ਕਾਰਨ ਅਜਿਹੇ Antuan Lavuaze, ਮਿਖਾਇਲ ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਅਤੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਨ ਦਾ Dzhon ਡਾਲਟਨ. ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਦੇ ਸੁਤੰਤਰ, ਉਹ ਸਾਬਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਅਸਲ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸਨ. ਪਰ ਆਪਣੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਬਣਤਰ ਦਾ ਸਵਾਲ ਖੁੱਲ੍ਹਾ ਰਿਹਾ. 18 ਸਦੀ ਦੇ ਅੰਤ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਘਟਨਾ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਡੀ I. Mendeleevym ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ. ਇਹ ਸੱਚ-ਮੁੱਚ ਇਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਸਫਲਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਾਰ ਸਮਝ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਭ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਉਸੇ ਕੁਦਰਤ ਕੋਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ ਤੇ ਪਰਦਾ ਚੁੱਕਣ ਲਈ ਸੀ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ, 19 ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ unraveling ਵੱਲ ਇਕ ਹੋਰ ਕਦਮ ਦਾ ਸਬੂਤ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਕਿਸੇ ਵੀ ਇੱਕ ਦੇ ਰਚਨਾ ਮੌਜੂਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੈ ਸੀ. ਇਸ ਮਿਆਦ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਕੰਮ 20 ਸਦੀ ਦੇ ਵਾਲੀ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਉਪਜਾਊ ਜ਼ਮੀਨ ਪੈਦਾ.

ਪ੍ਰਯੋਗ ਥਾਮਸਨ

1897 ਵਿਚ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਭੌਤਿਕ Dzhon tomson ਸਾਬਤ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਸ ਪੜਾਅ 'ਤੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਝੂਠੇ ਵਿਚਾਰ - divisibility ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਸੀਮਿਤ ਅੰਤ ਤਬਾਹ ਹੋ ਗਏ ਸਨ. ਕਿਸ ਥਾਮਸਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਸਾਬਤ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ? ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਾਣਦੀ ਗੈਸ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ 'ਚ ਉਸ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ ਪਾ ਸਾਇੰਟਿਸਟ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਕੈਥੋਡ ਰੇ ਹੈ. ਥਾਮਸਨ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਗੁਣ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਉਹ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਵਧੀਆ ਗਤੀ ਤੇ ਦੀ ਇੱਕ ਧਾਰਾ ਹਨ. ਵਿਗਿਆਨਕ ਇਹ ਕਣ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਇੰਚਾਰਜ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪਰਬੰਧਨ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਇਹ ਵੀ ਪਤਾ ਲੱਗਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਇੰਚਾਰਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਨਿਰਪੱਖ ਕਣ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, - ਆਪਣੇ ਸੁਭਾਅ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਸਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਹਨ. ਥਾਮਸਨ ਨੇ ਵੀ ਦੁਨੀਆ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਬਣਤਰ ਮਾਡਲ ਦਾ ਸਿਰਜਣਹਾਰ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਐਟਮ - ਇੱਕ ਗਤਲਾ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਮਾਨ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵੰਡੇ ਗਏ ਹਨ, ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦਾ ਦੋਸ਼. ਇਹ ਨਿਰਪੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਮੁੱਚੀ ਬਣਤਰ ਦੱਸਦੀ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ ਦੋਸ਼ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਰੱਦ ਕਰੋ. ਪ੍ਰਯੋਗ Dzhona Tomsona ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਹੋਰ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਮੁੱਲੀ ਮਹੱਤਵ ਬਣ ਗਿਆ. ਪਰ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸਵਾਲ ਦਾ ਜਵਾਬ ਰਿਹਾ.

ਖੋਜ ਰਦਰਫ਼ਰਡ

ਥਾਮਸਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਖੋਜ, ਪਰ ਉਸ ਨੇ ਐਟਮ ਵਿਚ ਨਾ ਲੱਭ ਸਕਿਆ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ ਦਾ ਦੋਸ਼. ਅਰਨਸਟ ਰਦਰਫ਼ਰਡ 1911 ਵਿਚ ਇਸ ਗਲਤੀ ਨੂੰ ਠੀਕ. ਗੈਸ ਵਿਚ ਅਲਫ਼ਾ-ਕਣ ਦੇ ਕੰਮ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਉੱਥੇ ਐਟਮ ਵਿਚ ਕਣ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ, ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦੋਸ਼ ਲਗਾਇਆ ਹੈ. ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਨੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਲਹਿਰ ਦੇ ਮਾਰਗ ਤੱਕ ਛੋਟੇਕਣ ਦੀ ਇੱਕ ਨਾਬਾਲਗ ਦੀ ਰਕਮ ਦਾ ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ ਭਟਕਣ ਹੈ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਜ ਇੱਕ ਪਤਲੇ ਮੈਟਲ ਪਲੇਟ ਦੁਆਰਾ ਸ਼ਤੀਰ ਪਾਸ ਹੈ. ਉਹ ਹੁਣੇ ਹੀ ਵਾਪਸ ਸੁੱਟ ਦਿੱਤਾ. ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੂੰ ਪਤਾ ਸੀ ਕਿ ਇਹ ਰਵੱਈਆ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਘਰਸ਼ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਮਾਡਲ ਨੂੰ ਭੌਤਿਕ ਯੋਗ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਗ੍ਰਹਿ ਮਾਡਲ

ਹੁਣ ਅਕਾਦਮਿਕ ਯੂਹੰਨਾ ਥਾਮਸਨ ਨੇ ਕੀਤੀ ਕਲਪਨਾ ਤੱਕ ਕੁੱਝ ਵੱਖਰੀ ਹੈ. ਸਟੀਲ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਮਾਡਲ. ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦੇ ਤਜਰਬੇ ਨੇ ਉਸ ਨੂੰ ਇਸ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪੂਰੀ ਨਵ ਥਿਊਰੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦੇ ਦਿੱਤੀ. ਡਿਸਕਵਰੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਭੌਤਿਕ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਅਹਿਮ ਸੀ. ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਮਾਡਲ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ ਕਦਰ 'ਤੇ ਨਿਪਟਾਰਾ ਕਰਨ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਐਟਮ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਨਕਾਰਾਤਮਕ - ਕੋਰ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹਨ. ਕੱਢਦੀ ਹੈ - ਮਾਡਲ ਐਟਮ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਕੁਝ trajectories 'ਤੇ ਕੋਰ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਘੁੰਮਦਾ ਮੰਨਿਆ. ਇਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਖੋਲ੍ਹਣ ਦੀ ਮਦਦ ਕੀਤੀ ਅਲਫ਼ਾ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਭਟਕਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਅਤੇ ਐਟਮ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਹੁਲਾਰਾ ਸੀ. ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦਾ ਐਟਮੀ ਮਾਡਲ ਵਿੱਚ ਸੂਰਜ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਸੂਰਜੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਮੋਸ਼ਨ ਦੇ ਨਾਲ ਉਦਾਹਰਣ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਹੀ ਹੈ ਅਤੇ ਰੌਚਕ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਮਾਡਲ ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਪੁਲਾੜ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਭੇਜਦੀ ਹੈ, ਗ੍ਰਹਿ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ.

Niels Bohr ਦਾ ਕੰਮ

ਦੋ ਸਾਲ ਬਾਅਦ, ਡੈੱਨਮਾਰਕੀ ਭੌਤਿਕ Niels Bohr ਦਾ ਚਾਨਣ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਐਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਨੂੰ ਜੋੜ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ. ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ ਉਸ ਦੇ ਨਵ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਵਿਚ ਵਿਗਿਆਨੀ ਪਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. Bohr ਵਿੱਚ ਧਾਰਨਾ ਪਰਮਾਣੂ ਚੱਕਰੀ ਤਰਤੀਬ ਵਿਚ ਕੋਰ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਘੁੰਮਦੀ. ਅਜਿਹੇ ਅੰਦੋਲਨ ਨੂੰ ਟ੍ਰਾਈਜੈਕਟਰੀ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇੱਕ ਪ੍ਰਵੇਗ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਕਦਰ ਐਟਮ ਦੇ ਨਾਲ ਇਹ ਕਣ ਦੀ Coulomb ਦਖਲ ਬਣਾਉਣ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਖਰਚ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਮੋਸ਼ਨ ਤੱਕ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਵੱਖਰੇ ਇਲੈਕਟਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਖੇਤਰ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਲਈ. ਅਜਿਹੇ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਕਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਇਸ ਵਾਪਰ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਵੱਡਾ ਸਥਿਰਤਾ ਦਾ ਸੰਕੇਤ. Niels Bohr ਨੂੰ ਅਹਿਸਾਸ ਹੋਇਆ ਕਿ ਕਲਾਸੀਕਲ ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਨਿਯਮ, ਮੈਕਸਵੈਲ ਦੇ ਸਮੀਕਰਣ ਕੇ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ subatomic ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਨਾ ਕਰੋ. ਇਸ ਲਈ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਬਾਹਰ ਸੈੱਟ ਨਵ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸੰਸਾਰ ਵਿਚ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਜਾਵੇਗੀ ਲਿਆਉਣ ਲਈ.

Bohr ਦਾ postulates

ਅਸਲ 'ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦਾ ਇਕ ਮਾਡਲ ਵੀ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਐਟਮ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਭਾਗ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਗਿਆ ਹੈ ਜਿਹਾ ਕਾਰਨ, Niels Bohr ਇਸ ਦੇ postulates ਦੀ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਰਥਨਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ. ਇਹ ਰਾਜ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਟੇਸ਼ਨਰੀ ਹਾਲਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਉਪਰਾਲੇ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਬਿਨਾ ਤਰਤੀਬ ਵਿਚ ਜਾਣ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੇ ਪਹਿਲੇ. ਇੱਕ ਦੂਜੀ postulate ਅਨੁਸਾਰ, ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਪੰਧ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਅਲਗ ਜ ਊਰਜਾ ਸਮਾਈ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਐਟਮ ਦੇ ਪਿਛਲੇ ਅਤੇ ਅਗਲੇ ਰਾਜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਊਰਜਾ ਫਰਕ ਕਰਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪੰਧ ਦੇ ਕੋਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਪਹੁੰਚੀ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਿਕਲੀਆ ਹੈ ਊਰਜਾ (photons), ਅਤੇ ਉਲਟ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਲਹਿਰ ਨੂੰ ਮੁਸ਼ਕਿਲ orbital ਟ੍ਰਾਈਜੈਕਟਰੀ ਨਿਪਟਾਰਾ ਸਖਤੀ circumferential ਉਦਘਾਟਨੀ Bohr ਸੰਭਵ ਲਾਈਨ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਰਲਦਾ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੇ. ਉਸੇ ਵੇਲੇ ਦੇ ਦੁਆਲੇ, ਭੌਤਿਕ Hertz ਅਤੇ Frank, ਜੋ ਜਰਮਨੀ ਵਿਚ ਰਹਿੰਦੇ ਸਨ, ਵਿਗਿਆਨੀ Niels Bohr ਐਟਮ ਦੀ ਸਟੇਸ਼ਨਰੀ, ਸਥਿਰ ਰਾਜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਊਰਜਾ ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਬਾਰੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ.

ਦੋ ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਚਕਾਰ ਸਹਿਯੋਗ

ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਕਰ ਕੇ, ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਇੱਕ ਲੰਮੇ ਵਾਰ ਲਈ ਪਤਾ ਕਰਨ ਨਾ ਕਰ ਸਕਿਆ ਹੈ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਇੰਚਾਰਜ. ਵਿਗਿਆਨੀ Marsden ਅਤੇ ਗਾਈਗਰ ਅਰਨਸਟ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦੇ ਕਰਾਸ-ਚੈਕਿੰਗ ਦੇ ਦਾਅਵੇ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਅਤੇ ਵਿਸਥਾਰ ਪ੍ਰਯੋਗ ਅਤੇ ਗਣਨਾ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਸਿੱਟਾ ਇਸ ਨੂੰ ਐਟਮ ਦੇ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਗੁਣ ਦਾ ਮੂਲ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਚਾਰਜ ਜ਼ੋਰ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਇਹ ਸਾਬਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਚਾਰਜ ਅੰਕੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਡੀ I. Mendeleeva ਵਿਚ ਤੱਤ ਦੀ ORDINAL ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਮੁੱਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਦਿਲਚਸਪ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ, Niels Bohr ਛੇਤੀ ਹੀ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦੇ ਨਾਲ ਮੁਲਾਕਾਤ ਕੀਤੀ ਅਤੇ ਪੂਰੀ ਆਪਣੇ ਵਿਚਾਰ ਦੇ ਨਾਲ ਸਹਿਮਤ ਹੋ ਗਏ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਲੰਮੇ ਉਸੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠੇ ਕੰਮ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਐਲੀਮਟਰੀ ਰੱਖਦਾ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਐਟਮ ਦੇ ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਦਾ ਮਾਡਲ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ - ਸਾਰੇ Niels Bohr ਨਿਰਪੱਖ ਅਤੇ ਸਭ ਆਪਣੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਮਾਡਲ ਨੂੰ ਪਾਸੇ ਰੱਖਿਆ ਲਈ ਮੰਨਿਆ. ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਸੰਯੁਕਤ ਖੋਜ ਦੇ ਕੰਮ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਫਲ ਰਿਹਾ ਹੈ ਅਤੇ ਫਲ ਸਾਖੀ ਦਿੱਤੀ. ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਡਿਗ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਾਲੀ ਬਣਾਇਆ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਵਿਚ, ਰਦਰਫ਼ਰਡ ਨੇ ਦੇਖਿਆ ਅਤੇ ਕੋਰ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਸਾਬਤ ਹੋਇਆ, ਪਰ, ਜੋ ਕਿ ਇਕ ਹੋਰ ਲੇਖ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਾ ਹੈ.