ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਸਿਡ

ਤੇਜਾਬ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੋਣ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬਣੀ ਕੰਪਲੈਕਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਕਹਿੰਦੇ ਧਾਤ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਐਸਿਡ-ਖੂੰਹਦ ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ.

ਐਸਿਡ ਬਿਜਲੀ ਹਨ. ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਰਚਨਾ ਦੁਆਰਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਵਰਗੀਕਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਤੇਜ਼ਾਬ:

1. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਨੁਸਾਰ.

2. ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹੈ.

3. dissociation ਦੇ ਡਿਗਰੀ ਅਨੁਸਾਰ.

ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਐਸਿਡ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ) ਉਹ anoxic (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇਸ' ਤੇ. ਡੀ) ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ-ਰੱਖਣ ਅਨੁਸਾਰ (ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ, sulfurous, ਅਤੇ silicic T. ਡੀ)

ਐਸਿਡ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਨੁਸਾਰ ਹਨ:

- monobasic, ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ) ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ;

- dibasic ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ (sulfuric ਐਸਿਡ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ sulphide) ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ;

- ਤਿੰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ (phosphoric) ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ tribasic.

ਐਸਿਡ ਦੀ ਤੀਜੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ (phosphoric, carbonic, ਆਦਿ ਡੀ) ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ, sulfuric) ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਸਿਡ

ਐਸਿਡ ਹੱਲ 'ਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਅਤੇ ਸਵਾਦ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਪਰ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜੀਭ' ਤੇ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕੈਮੀਕਲ ਸੜ.

Litmus ਮਿਥਾਇਲ ਸੰਤਰੀ ਸੰਕੇਤਕ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਇਸ ਦੇ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ.

ਐਸਿਡ ਹੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ, ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ.

ਐਸਿਡ ਕਤਾਰ ਵੋਲਟੇਜ ਧਾਤ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੱਤ ਦੇ ਖੱਬੇ ਮੈਟਲ ਨਾਲ ਕੀ. ਇਸ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਇੱਕ ਧਾਤ ਲੂਣ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ.

ਐਸਿਡ ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ ਕੀ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਇੱਕ ਲੂਣ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਲਕਲੀ (ਅਧਾਰ) ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ neutralization.

ਤੇਜਾਬ, ਲੂਣ ਹੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰੋਗੇ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਹਾਲਤ ਅਤੇ ਲਿਥਿਅਨ ਮੁਦਰਾ ਦੇ ਅੰਤ ਤੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਕੋਰਸ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ precipitate ਜ ਇੱਕ ਗੈਸ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਜੈਵਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਆਪਣੇ ਹੀ ਗੁਣ ਹੈ.

phosphoric ਐਸਿਡ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

Phosphoric ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਅਜਿਹੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਅਤੇ sulfuric ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਹੁਤ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਐਸਿਡ, ਜੋ ਕਿ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ. phosphoric ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ electrolytic dissociation ਸਥਾਨ 'stepwise ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਆਮ ਐਸਿਡ - phosphoric ਐਸਿਡ, ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਰਚਨਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ.

phosphoric ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ, dihydrogen ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ ਤਰੋੜ ਮੁੱਖ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੂਜਾ dissociation ਪੜਾਅ ਵਿਚ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਕਾਫ਼ੀ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ ਨੂੰ ਤਰੋੜ, ਤੀਜੇ ionization ਪੜਾਅ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਲਗਭਗ ਗੈਰਹਾਜ਼ਰ. ਮੱਧਮ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ - ਇੱਕ ਪਹਿਲੇ ਪੜਾਅ phosphoric ਐਸਿਡ 'ਤੇ. ਕਿਉਕਿ ਉੱਥੇ ਅਲਕਲੀ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ phosphoric ਐਸਿਡ ਦੇ ਦਖਲ 'ਚ ਤੇਜ਼ਾਬ ਖੂੰਹਦ ਦੇ ਤਿੰਨ ਕਿਸਮ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹਨ: ਫਾਸਫੇਟ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਾਸਫੇਟ ਅਤੇ dihydrogen ਫਾਸਫੇਟ.

ਐਸਿਡ ਕੇ ਇਕ ਦੂਜੇ ਤੱਕ ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪੀਲੇ precipitate ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ Orthophosphoric ਐਸਿਡ ਵੱਖਰਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਹੋਰ ਫਾਸਫੋਰਸ ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ precipitate ਬਣਾਉਣ ਲਈ. Orthophosphoric ਐਸਿਡ ਹੀਟਿੰਗ ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਬਣਦਾ ਹੈ ਪਾਣੀ cleaves pyrophosphoric ਐਸਿਡ.

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ monobasic ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਬੇਰੰਗ ਥੋੜ੍ਹਾ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਤਰਲ ਦਾ ਹੱਲ fuming. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ "ਕਲੋਰਾਈਡ" ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਹੱਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ sulfuric ਐਸਿਡ, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਬੇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸਰੂਪ. ਅਲਕਲੀ neutralization ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਸੂਚਕ ਤਸਦੀਕ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਦੇ ਰੰਗ ਬਦਲਾਅ, ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਹੱਲ ਹੈ ਸੁਝਾਅ.

ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਡਿੱਗਦਾ - ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਲੂਣ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਜੇ ਹੱਲ ਹੈ, ਜ਼ਿੰਕ ਵਿੱਚ ਪਾ ਦਿੱਤਾ, ਸਰਗਰਮ ਗਠਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਰੀਲਿਜ਼ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਖਾਸ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਠਿਕਾਣਾ, ਧਾਤ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ.