ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਵਰਤੋ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ H - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ, ਸਾਡੇ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿਚ ਸਭ ਆਮ ਦੀ ਇੱਕ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਇਕ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ 75% ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੀ - ਉਸ ਨੇ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਸਭ ਅਹਿਮ ਹੈ ਅਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ, ਫੀਚਰ ਵੀ ਇੱਕ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਡੀ I. Mendeleeva ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲੀ ਤੱਤ ਹੈ.

ਖੋਜ ਅਤੇ ਖੋਜ

Paracelsus ਵਾਪਸ sixteenth ਸਦੀ ਦਾ ਦੀ ਮਿਤੀ ਦੀ ਲਿਖਾਈ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਜ਼ਿਕਰ. ਪਰ ਹਵਾ ਅਤੇ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਦਰਜਾ ਖੋਜ ਦੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ ਇਸ ਦੇ ਇਕੱਲਤਾ seventeenth ਸਦੀ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਲਮੈਰ ਵਿਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਚੰਗੀ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਕੈਮਿਸਟ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਹੈਨਰੀ Cavendish ਹੈ, ਜੋ ਕਿ empirically ਸਾਬਤ ਕਰ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ ਗੈਸਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਵਿਚ ਘੱਟ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ. ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਜਿਹੇ Lavoisier, ਜਿਸ ਨੇ ਇਸ ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਉਸ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕੀਤਾ, "ਤਿਆਰ ਪਾਣੀ."

ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ PSKHE ਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਇਕਾਈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਡੀ I. Mendeleeva ਖੋਲ੍ਹਣ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਕੁਝ ਦਵੈਤ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕੋ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ, ਮੁੱਖ ਸਬਗਰੁਪ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਜੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਧਾਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਅਤੇ ਸਤਵ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਸਿੰਗਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ - ਪੂਰੀ ਭਰੇ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਸ਼ੈੱਲ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ halogen ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਇਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੁਣ.

ਤੱਤ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਦੇ ਫੀਚਰ

ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਐਨ ₂ ਦੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ. ਕਣ Z ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ = (-1), ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਦਾ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ (+1) ਨਾਲ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਸ ਦੇ ਪੰਧ ਵਿਚ ਨੂੰ ਘੁੰਮ. ਇਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ 1s ¹ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦਰਜ ^ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਹਿਲੇ ਦੇ ਲਈ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿਚ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਅਤੇ ਕੇਵਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹਵਾਈਅੱਡੇ-orbitals ਦੀ.

ਇਕੱਲਤਾ ਜ ਠੁਕਰਾਉਣ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਤੇ ਤੱਤ ਦੇ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਪਤੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਧਾਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗੂੜੇਰੰਗ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਹੈ, ਜਦ. ਅਸਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਲਿਥਿਅਨ - ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਨਿਰਾਧਾਰ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਜਦ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸੰਖੇਪ ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਇਹ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, 2 ਦੇ ਇੱਕ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧, 14.5 ਵਾਰ ਹਵਾ ਵੱਧ ਫ਼ਜਰ, -252,8 ਡਿਗਰੀ centigrade ਦੇ liquefaction ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਥੋਡ਼ਾ ਘੁਲ ਗੈਸ ਹੈ.

ਤਜਰਬੇ ਵਿੱਚ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ H ₂ ਸੌਖਾ ਹੈ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਖਾਸ ਤੌਰ ਹਵਾਈ - - ਅਤੇ ਇੱਕੋ ਨੂੰ ਹੱਥ ਤੱਕ ਜਾਰੀ ਇਸ ਨੂੰ ਤਿੰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਜ਼ਿਮਬਾਬਵੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਹੈ. ਤੇਜ਼ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜ਼ਮੀਨ ਹੈ, ਜੋ CO ₂ H ₂ ਅਤੇ ਛੱਤ ਨੂੰ ਸਾਰੇ ਵਾਧਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹਵਾਈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਉੱਡ ਤੁਪਕੇ ਬਾਅਦ ਭਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ.

ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਭਾਰ ਅਤੇ ਛੋਟੇਕਣ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਆਕਾਰ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਮੱਗਰੀ ਦੁਆਰਾ ਪਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਜਾਇਜ਼. ਇਸ ਆਸਾਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹੀ ਬਾਲ ਦੀ ਮਿਸਾਲ 'ਤੇ ਦਿਨ ਦੇ ਇੱਕ ਜੋੜੇ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਬਾਅਦ ਉਸ ਨੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ deflates ਤੌਰ ਬਸ, ਗੈਸ, ਰਬੜ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕੁਝ ਧਾਤ (Palladium ਜ ਪਲੈਟੀਨਮ) ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਤੱਕ evaporate ਕਰਨ ਲਈ, ਜਦ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਉਭਾਰਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਜਾਇਦਾਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਥੋਡ਼ਾ ਇਸ ਦੇ ਇਕੱਲਤਾ ਦਾ ਢੰਗ ਡਿਸਪਲੇਸ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਪਾਣੀ. ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ (ਟੇਬਲ ਹੇਠ ਦਰਸਾਇਆ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ) ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਤਿਆਰੀ ਦਾ ਢੰਗ ਦੀ ਇਸ ਦੇ ਸਕੋਪ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ.

isotopic ਰਚਨਾ

ਜ਼ੀਰੋ ਅਤੇ ਯੂਨਿਟ ਚਾਰਜ ਪੁੰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਕਣ - ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅੰਗ ਪਸੰਦ ਹੈ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਈ ਕੁਦਰਤੀ Isotopes, ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੇ ਇਸੇ ਨੰਬਰ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਵ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਪਰ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਨੰਬਰ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ, ਕਾਰਬਨ, ਕਲੋਰੀਨ, bromine ਅਤੇ ਵਰਗੇ, ਐਕਟਿਵ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ - ਇਸੇ ਸੰਪਤੀ ਹੋਣ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ¹ H, ਇਸ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਸਭ ਵਿਆਪਕ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਦੀ ਫੈਲੋਜ਼ ਦਾ ਗੁਣ ਦੇ ਤੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਨ. ਖਾਸ ਕਰਕੇ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਫੀਚਰ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਉਹ ਸਬੰਧਤ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਨਿਯਮਿਤ ਅਤੇ deuterated ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਪ੍ਰੋਟੋਨ Deuterium ² ਐਚ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੀ ਬਜਾਏ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਹੈ, - ਦੋ ਮੁਢਲੇ ਕਣ ਦੇ ਨਾਲ ਆਈਸੋਟੋਪ: ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ uncharged. ਇਹ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੋ ਵਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਬਣਦੇ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਫਰਕ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਦੇ ਆਮ ਬਾਯੀ ਹੈ. Deuterium ਦੇ ਸੁਭਾਅ 3200 ਵਾਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵੱਧ ਦੁਰਲੱਭ ਵਿਚ ਪਾਇਆ. ਤੀਜੀ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ - Tritium, ³ ਐਚ, ਕੋਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਿਉਟ੍ਰੋਨ ਹੈ.

ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਢੰਗ

ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਢੰਗ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦਾ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਗੈਸ ਦੀ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਖਣਿਜ ਹੈ, ਅਤੇ ਵਧਦੀ ਜੈਵਿਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਰਤ ਦੇ ਵੱਡੇ ਪੈਮਾਨੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਮੁੱਖ ਤੌਰ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਹੇਠ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ:

1. ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਲੋੜੀਦੇ ਗੈਸ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.
2. ਆਕਸੀਜਨ - ਐਨੋਡ 'ਤੇ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਬਿਜਲੀ H ₂ ↑, ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.
3. ਸੜਨ hydrides ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਦੇ ਪਾਣੀ, ਅਲਕਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦ ਹਨ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਗੈਸ H ₂ ↑.
4. ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪਤਲਾ ਐਸਿਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਲੂਣ ਅਤੇ H ₂ ↑ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.
5. ਸਿਲੀਕਾਨ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਤੇ ਅਲਕਲੀ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਵੀ ਪੈਰਲਲ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਲਈ ਯੋਗਦਾਨ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.

ਉਦਯੋਗਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਤਕਨੀਕ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਲਾਭ ਵਿੱਚ:

1. ਹਾਈਡਰੋਜਨ H ₂ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ C. ↑ - ਇਸ ਦੇ ਭਾਈਵਾਲ ਐਲੀਮਟਰੀ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਮਿਥੇਨ ਦੇ ਥਰਮਲ ਸੜਨ (350 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦਾ ਮੁੱਲ ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ)
2. 1000 ° C 'ਤੇ ਕੋਕ ਦੁਆਰਾ ਪਾਣੀ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਸੰਚਾਰਨ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ CO ₂ ਅਤੇ H ₂ ↑ (ਸਭ ਆਮ ਢੰਗ ਹੈ) ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.
3. 800 ਡਿਗਰੀ ਤੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਨਿਕਲ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ' ਤੇ ਮਿਥੇਨ ਗੈਸ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ.
4. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਜ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ byproduct ਹੈ.

ਕੈਮੀਕਲ ਗੱਲਬਾਤ: ਆਮ ਪ੍ਰਬੰਧ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਜਿਹਾ ਇੱਕ ਖਾਸ ਅਹਾਤੇ ਦੇ ਨਾਲ ਜਵਾਬ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ. ਇਸ ਨੂੰ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਵਿਚ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ Valency, 1 ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਪ੍ਰਗਟ. ਸਾਰੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ, hydrides ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ SD = (1+) ਕਿਸਮ ਦਾ CNS, ਚੀਨ _2, ਚੀਨ ₃ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿਚ - (1).

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਅਣੂ, ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਾ, energetically ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਉਸੇ ਸਥਿਰ ਦੀ ਬਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਹੋਰ inert ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, ਦੇ ਕੇ ਬਣਾਈ ਹੈ ਅਤੇ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਤਬਦੀਲੀ 'ਤੇ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ oxidant ਦਾ ਅਤੇ ਇੱਕ reductant ਤੌਰ ਦੋਨੋ ਦੀ ਸੇਵਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ

ਤੱਤ ਗੱਲਬਾਤ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ (ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਅਕਸਰ) ਬਣਾਉਣ ਲਈ:

1. ਅਲਕਲੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਧਾਤ + H = hydride.
2. Halogen + H ₂ = ਹਾਈਡਰੋਜਨ halide.
3. ਸਲਫਰ + = ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ.
4. ਆਕਸੀਜਨ + _H2O = ਪਾਣੀ.
5. ਕਾਰਬਨ + H = ਮਿਥੇਨ.
6. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ + H ₂ = ਅਮੋਨੀਆ.

ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ:

1. ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੱਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਗੈਸ ਦੀ ਤਿਆਰੀ.
2. H ₂ ਦੇ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਧਾਤ ਦੀ _{ਰਿਕਵਰੀ.}
3. unsaturated aliphatic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤਾ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਜਿਹੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸਹਾਇਕ ਹੈ, ਇੱਕ electronegative ਤੱਤ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿਚ ਹੋਣ, ਅਨਸ਼ੇਅਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜੇ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਆਕਸੀਜਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ fluorine) ਹੋਣ ਤੇੜੇ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਇਸੇ ਐਟਮ ਨਾਲ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੇ ਸਪਸ਼ਟ ਮਿਸਾਲ ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ 'ਤੇ ਇੱਕ ਬਿਹਤਰ ਨਜ਼ਰ ਹੈ - ਇਸ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਹੈ. ਇਹ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਸਿਲੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਸਹਿ ਜ ionic ਵੱਧ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹਨ, ਪਰ ਅਸਲ ਕਾਰਨ ਨੂੰ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ 'ਤੇ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਅਸਲ ਵਿਚ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਹੈ - ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਗੱਲਬਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ dimers ਅਤੇ polymers ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਨੂੰ ਬੰਨ੍ਹਣਾ, ਇਸ ਦੇ ਉੱਚ ਉਬਾਲ ਸਾਬਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਖਣਿਜ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ

ਅਜਿਹੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਗੂੜੇਰੰਗ ਐਟਮ - ਅਨੇਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਰਚਨਾ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਦਵਾਈ ਦੀ ਐਸਿਡ ਬਾਕੀ ਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ (-1) ਵੱਡਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ polybasic ਅਹਾਤੇ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਵੇਲੇ ਕਈ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਵਿਚ multistage dissociation ਕਰਦਾ ਹੈ ਹਨ. ਹਰ ਉਪਰੰਤ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਐਸਿਡ ਖੂੰਹਦ ਔਖਾ ਵੱਖ. ਮਾਤਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ acidity ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਉਹ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਰਹੇ ਹਨ, ਬਾਕੀ ਦੇ ਅਲਕਲੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਲਈ ਬਰਾਬਰ (-1) ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਨਤੀਜੇ. ਮਾਹੌਲ ਇਸ ਦੇ basicity ਨਾਲ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ 'ਤੇ.

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰਗਰਮੀ ਦਾ ਵਰਤਣ

ਅਜਿਹੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੋਰ ਤਰਲ ਗੈਸ ਨਾਲ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਸਿਲੰਡਰ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕੰਟੇਨਰ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਦਿੱਖ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਉਹ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਲਾਲ "ਹਾਈਡਰੋਜਨ" lettering ਨਾਲ ਇੱਕ darkish-ਹਰੇ ਰੰਗ ਦਾ ਪਟ. ਗੈਸ ਬਾਰੇ 150 ਵਾਯੂ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਬੈਲੂਨ ਵਿੱਚ ਟੀਕਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਕੁੱਲ ਸੂਬੇ ਦੇ ਖਾਸ ਆਰਾਮ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਉਹ ਹੀਲੀਅਮ ਗੁਬਾਰੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਭਰਨ, ਗੂੰਜਣ ਗੁਬਾਰੇ, ਆਦਿ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੋਕ ਪਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਈ ਸਾਲ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ, ਸਿੱਖੀ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਖ ਪੁੰਜ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਚਲਾ. ਵੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਧਾਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ (hafnium, ਜਰਮੇਨੀਅਮ, gallium, ਸਿਲੀਕਾਨ, molybdenum, ਟੰਗਸਟਨ, zirconium, ਅਤੇ ਹੋਰ), ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਅਤੇ hydrocyanic ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਲੂਣ, ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਬੋਲਣ ਮਿਥਾਇਲ ਸ਼ਰਾਬ, ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਤਰਲ ਬਾਲਣ. ਭੋਜਨ ਉਦਯੋਗ ਇਸ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ ਠੋਸ ਚਰਬੀ ਵਿੱਚ ਸਬਜ਼ੀ ਤੇਲ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ.

ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ hydrogenation ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਚਰਬੀ, ਕੋਲਾ, ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ, ਤੇਲ ਅਤੇ ਭਾਰੀ ਬਾਲਣ ਦੇ ਤੇਲ ਦੀ hydrogenation ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਵਰਤੋ. ਨੇ ਉਸ ਨੂੰ ਨਾਲ ਹੀਰੇ ਪੈਦਾ, incandescent, ਲੈਟਰਹੈੱਡ ਅਤੇ ਧਾਤ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਿਲਵਿੰਗ ਆਕਸੀਜਨ-ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਲਾਟ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਖਰਚ.