ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ: ਆਕਸਾਈਡ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਆਕਸਾਈਡ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਜਿਹੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕੈਮਿਸਟਰੀ. ਉਹ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਸਿਖਾਉਣ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਸਾਲ ਵਿਚ ਪੜ੍ਹਨਾ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਗਣਿਤ, ਫਿਜ਼ਿਕਸ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਸਹੀ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਸਾਰੀ ਸਾਮੱਗਰੀ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਜੁੜੀ ਹੋਈ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੀ ਘਾਟ ਨਵੇਂ ਵਿਸ਼ਿਆਂ ਦੀ ਸਮਝ ਦੀ ਘਾਟ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਨੁਕੂਲ ਹੋਣਾ ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਅਸੀਂ ਅੱਜ ਇਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਾਂਗੇ ਅਤੇ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਨਾਲ ਗੱਲ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਾਂਗੇ.

ਆਕਸਾਈਡ ਕੀ ਹਨ?

ਆਕਸਾਈਡ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ - ਇਹ ਹੈ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਹਿਲਾਂ ਸਮਝਣ ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਆਕਸਾਈਡ ਕੀ ਹਨ? ਕੀ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਸਕੂਲ ਦੇ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮ ਤੋਂ ਯਾਦ ਹੈ?

ਆਕਸੀਡ (ਜਾਂ ਆਕਸੀਲ) ਜਟਿਲ ਪਦਾਰਥਾਂ, ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ, ਜਿਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਟੀ ਤੱਤ (ਅੱਸੀਜਨ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗਿਵ) ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ -2 ਦੀ ਇਕ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪਰਿਆਂ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਆਕਸਾਈਡ ਸਾਡੇ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਅਵਿਸ਼ਵਾਸੀ ਪਦਾਰਥ ਹਨ. ਆਕਸਾਈਡ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ ਪਾਣੀ, ਜੰਗਾਲ, ਕੁਝ ਰੰਗਾਂ, ਰੇਤ ਅਤੇ ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵੀ ਹਨ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਗਠਨ

ਆਕਸਾਈਡ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵੀ ਅਜਿਹੇ ਵਿਗਿਆਨ ਦੁਆਰਾ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਜੋਂ ਪੜ੍ਹੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਆਕਸੀਡਸ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸੰਪਤੀਆਂ - ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੂੰ ਇਹ ਸਮਝਣ ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਜਾਂ ਇਹ ਆਕਸੀਾਈਡ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਈ ਗਈ ਸੀ. ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਉਹ ਕੈਮੀਕਲ ਤੱਤ ਨਾਲ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ (ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ) ਜੁੜ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ-ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਰ ਹੈ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਆਕਸਾਈਡਾਂ ਦੀ ਅਸਿੱਧੇ ਗਠਨ ਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਆਕਸੀਕਸ ਐਸਿਡ, ਲੂਟ ਜਾਂ ਬੇਸ ਦੇ ਸਤਿਆ ਨਾਲ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ

ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਇਸ ਗੱਲ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਬਣੀਆਂ ਹਨ. ਆਪਣੇ ਵਰਗੀਕਰਣ ਦੁਆਰਾ, ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਦੋ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾ, ਲੂਣ-ਬਣਤਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਗੈਰ-ਲੂਣ-ਬਣਤਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਆਓ ਦੋਨਾਂ ਸਮੂਹਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਵਿਚਾਰ ਕਰੀਏ.

ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਇਕ ਬਹੁਤ ਵੱਡੇ ਸਮੂਹ ਹਨ ਜੋ ਅਮੋਫੇਟਿਕ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਵੰਡਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਲੂਣ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੀ ਆਕਸਾਈਡ ਲੂਣ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਨਿਯਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਧਾਤ ਅਤੇ ਨਾ-ਧਾਤ ਦੇ ਤੱਤ ਆਕਸੀਅਸ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ, ਫਾਰਮ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਇਸਦੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਅਸਿੱਧੇ ਅਤੇ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਠਿਕਾਣੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਰਦੇ ਹਨ.

ਗੈਰ-ਆਕਸੀ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਉਹ ਆਕਸੀਾਈਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲੂਣ ਨਹੀਂ ਬਣਾਉਂਦੇ. ਅਜਿਹੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ.

Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ

ਆਕਸਾਈਡ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸੰਪਤੀਆਂ ਸੰਕਲਪ ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ. ਲੂਣ ਦੇ ਫਾਰਮਰਾਂ ਵਿਚ ਐਮਫੋਟੇਰੇਕ ਆਕਸਾਈਡ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਐਮਫੋਟੇਰੀਕ ਆਕਸਾਈਡ ਉਹ ਆਕਸੀਡ ਹਨ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ (ਐਮਫੋਟਰਸੀਸਿਟੀ ਦਿਖਾਓ) ਦੇ ਆਧਾਰ ਤੇ ਮੂਲ ਜਾਂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਆਕਸੀਡ ਦਾ ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਲ ਧਾਤ (ਤੰਗ, ਚਾਂਦੀ, ਸੋਨਾ, ਲੋਹੇ, ਰੂਥਨੀਅਮ, ਟੰਗਸਟਨ, ਰਦਰਫੋਰਡਮ, ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ, ਇਤ੍ਰਾਯੁਮ ਅਤੇ ਕਈ ਹੋਰ) ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਈਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ. Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਉਹ ਇਨ੍ਹਾਂ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ.

ਐਸਿਡਿਕ ਆਕਸਾਈਡ

ਐਸਿਡਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਐਨਹਾਈਡਾਈਡਜ਼ ਉਹ ਆਕਸੀਡ ਹਨ ਜੋ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿਚ, ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਾਲੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਐਸਿਡ ਵੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਐਨਹਾਈਡਾਈਡਸ ਹਮੇਸ਼ਾ ਆਮ ਗੈਰ-ਧਾਤਾਂ, ਅਤੇ ਕੁਝ ਅਸਥਾਈ ਰਸਾਇਣਿਕ ਤੱਤਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

ਆਕਸਾਈਡ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਸੰਕਲਪ ਹਨ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤੇਜਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ, ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਅਭਿਸ਼ੇਕ ਲੋਕਾਂ ਤੋਂ ਬਿਲਕੁਲ ਵੱਖਰੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜਦੋਂ ਐਨਹਾਈਡਾਈਡ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (SiO2- ਸਿਲੀਕਾਨ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ). ਐਨਾਹਾਈਡਰਾਇਡ ਅਲਕਾਲੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਸੋਡਾ ਰਿਲੀਜ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਲੂਣ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਬੇਸਿਕ ਆਕਸਾਈਡ

ਬੁਨਿਆਦੀ (ਮੂਲ ਸ਼ਬਦ "ਬੇਸ") ਆਕਸੀਡ ਆਕਸੀਡਸ਼ਨ +1 ਜਾਂ +2 ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਾਲੇ ਧਾਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਅਲਕਲੀ, ਅਲਾਰਥਲੀਨ ਧਰਤੀ ਦੇ ਧਾਤਾਂ, ਅਤੇ ਨਾਲ ਹੀ ਮੈਗਨੇਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਦੂਜਿਆਂ ਤੋਂ ਅਲਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਉਹ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਗੰਢਦੇ ਹੋਏ, ਐਸਿਡ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਐਲਲਿਸ, ਪਾਣੀ, ਹੋਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਦਾ ਹੈ. ਇਹਨਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਇੱਕ ਨਿਯਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਲੂਣ ਬਣਦੇ ਹਨ

ਆਕਸਾਈਡ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਜੇ ਅਸੀਂ ਵੱਖ ਵੱਖ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਅਧਿਐਨ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਆਕਸੀਡ ਦੇ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਬਾਰੇ ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਨਾਲ ਸਿੱਟੇ ਕੱਢ ਸਕਦੇ ਹਾਂ. ਪੂਰੀ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਆਮ ਕੈਮੀਕਲ ਦੀ ਜਾਇਦਾਦ ਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਟੌਤੀ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ.

ਪਰ ਫਿਰ ਵੀ, ਸਾਰੇ ਆਕਸਾਈਡ ਇਕ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਵੱਖਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੋ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਸੰਬੰਧਿਤ ਥੀਮ ਹਨ.

ਗੈਰ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੀ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਗੈਰ-ਆਕਸੀ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਹਨ ਜੋ ਕਿਸੇ ਐਸੀਡਿਕ, ਬੁਨਿਆਦੀ, ਜਾਂ ਐਮਫੋਟਰਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਗੈਰ-ਲੂਣ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਕ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਕੋਈ ਲੂਣ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ. ਪਹਿਲਾਂ, ਅਜਿਹੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਨਾਨ-ਲੂਣ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲਾ ਨਹੀਂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਸੀ, ਪਰ ਉਦਾਸ ਅਤੇ ਉਦਾਸ ਸੀ, ਪਰ ਅਜਿਹੇ ਨਾਮ ਗੈਰ-ਲੂਣ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀਆਂ ਸੰਪਤੀਆਂ ਨਾਲ ਮੇਲ ਨਹੀਂ ਖਾਂਦੇ. ਆਪਣੀਆਂ ਸੰਪਤੀਆਂ ਦੁਆਰਾ, ਇਹ ਆਕਸੀਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਮਰੱਥ ਹਨ. ਪਰ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਕੁੱਝ ਗੈਰ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਹ ਬੇਅੰਤ ਅਤੇ ਦਵੰਦ ਨਾ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਧਾਰਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਈਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ.

ਗੈਰ-ਲੂਣ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੀ ਆਕਸਾਈਡ ਤੋਂ, ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ, ਲੂਣ-ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ.

ਨਾਮਕਰਣ

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਸ਼ਬਦ "ਆਕਸੀਾਈਡ", ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਨਾਂ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਆਉਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਅਲ 2 ਓ 3 ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ. ਰਸਾਇਣਿਕ ਭਾਸ਼ਾ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਆਕਸੀਡ ਨੂੰ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਅਲਮੀਨੀਅਮ 2 ਤੋਂ 3. ਕੁਝ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਿੱਤਲ, ਕਈ ਪ੍ਰਕਾਰ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਆਕਸੀਡ ਵੀ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੋਣਗੇ. ਫਿਰ ਆਕਸੀਡ ਕੂਓ ਇਕ ਤੌਹਰੀ ਆਕਸੀਜਨ (ਦੋ) ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 2 ਦੇ ਆਕਾਰ ਦੀ ਇੱਕ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਯੂ 2 ਓ ਤੌਹ ਆਕਸਾਈਡ (ਤਿੰਨ) ਹੈ, ਜਿਸਦੇ ਕੋਲ 3 ਦੀ ਆਕਸੀਡੈਸ਼ਨ ਡਿਗਰੀ ਹੈ.

ਪਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਹੋਰ ਨਾਂ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਾਡੇ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣਕਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਵੱਖ ਹਨ. ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਜਿਹੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਸਿਰਫ ਇਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਆਕਸੀਲਸ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੀਫਿਕਸ "di" ਦੁਆਰਾ ਰਿਪੋਰਟ ਕੀਤੇ ਗਏ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਟਰਾਇਆਸਾਕਸ ਉਹ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ. ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ, ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਟ੍ਰਾਇਓਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਪੁਰਾਣੇ ਹਨ, ਪਰ ਪਾਠ ਪੁਸਤਕਾਂ, ਕਿਤਾਬਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਦਸਤਾਵੇਜ਼ਾਂ ਵਿੱਚ ਅਕਸਰ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਆਕਸਾਈਡਜ਼ ਦੇ ਅਖੌਤੀ ਛੋਟੇ ਨਾਮ ਵੀ ਹਨ, ਯਾਨੀ ਕਿ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਇਤਿਹਾਸਕ ਤੌਰ ਤੇ ਵਿਕਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, CO ਇੱਕ ਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਹੈ, ਪਰ ਕੈਮਿਸਟ ਸਭ ਤੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਇਸਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਇਸ ਲਈ, ਆਕਸੀਜਨ ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਸੁਮੇਲ ਹੈ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਗਠਨ ਅਤੇ ਪਰਸਪਰ ਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਮੁੱਖ ਵਿਗਿਆਨ ਰਸਾਇਣਿਕਤਾ ਹੈ. ਆਕਾਇਡਸ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸੰਪਤੀਆਂ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਕਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਸ਼ਾ ਹਨ, ਇਹ ਸਮਝਣ ਦੀ ਨਹੀਂ ਕਿ ਕੋਈ ਦੂਸਰੀ ਹਰ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਸਮਝ ਸਕਦਾ. ਆਕਸਾਈਡ ਦੋਵੇਂ ਗੈਸ, ਖਣਿਜ, ਅਤੇ ਪਾਊਡਰ ਹਨ. ਕੁੱਝ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਕੇਵਲ ਵਿਗਿਆਨਕ ਹੀ ਨਹੀਂ, ਸਗੋਂ ਸਾਧਾਰਨ ਲੋਕਾਂ ਦੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਜਾਨਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਇਸ ਧਰਤੀ ਤੇ ਜੀਵਨ ਲਈ ਖਤਰਨਾਕ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਆਕਾਈਡਜ਼ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਦਿਲਚਸਪ ਅਤੇ ਆਸਾਨ ਸੌਖਾ ਵਿਸ਼ਾ ਹਨ. ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿਚ ਔਕਸਾਈਡ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਹੁਤ ਆਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.