Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ. ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ

Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ (ਦੋਹਰਾ ਕੋਲ ਹੀ) - ਸਭ ਮਾਮਲੇ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਬਾਹਰੀ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕੋਈ ਵੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਜ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ. ll, lll, LV: ਇਹ ਆਕਸਾਈਡ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੇਠ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਕੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ: ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ (ZnO), ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ lll (Cr2O3), ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ (Al2O3), ਆਕਸਾਈਡ ll ਟੀਨ (SnO), ਟੀਨ ਆਕਸਾਈਡ LV (SnO2), ਦੀ ਲੀਡ ਆਕਸਾਈਡ ll (ਬੱਜ), ਦੀ ਲੀਡ ਆਕਸਾਈਡ LV (PbO2) , ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ LV (TiO2), ਖਣਿਜ ਆਕਸਾਈਡ LV (MnO2), ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ lll (Fe2O3), beryllium ਆਕਸਾਈਡ (BeO).

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਆਮ:

1. ਇਹ ਆਕਸਾਈਡ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਫਾਰਮ ਵਿਚ ਇਹ ਉਸੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲੂਣ. ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਸਬੂਤ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ: ZnO (ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ) + H2SO4 (ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ) → ZnSO4 (ਜ਼ਿੰਕ sulfate) + H2O (ਪਾਣੀ).

2. ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਲਕਲੀਜ਼ amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ, hydroxides ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ (ਭਾਵ, amphoteric) ਦੇ ਇਸ ਦਵੈਤ ਵਿੱਚ ਦੋ ਲੂਣ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਅਲਕਲੀ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਪਿਘਲਨਾ ਵਿੱਚ, ਔਸਤ ਆਮ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:
ZnO (ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ) + 2NaOH (ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) → Na2ZnO2 (ਆਮ ਮਤਲਬ ਲੂਣ) + H2O (ਪਾਣੀ).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (ਪਾਣੀ).
2Al (OH) 3 (ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide) + 3SO3 (ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ) = Al2 (SO4) 3 (ਅਲਮੀਨੀਅਮ sulfate) + 3H2O (ਪਾਣੀ).

ਅਲਕਲੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਦਾ ਹੱਲ amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) + 3H2O (ਪਾਣੀ) + 2Na (ਅਲ (OH,) 4) (ਸੋਡੀਅਮ tetragidroksoalyuminat ਦੇ ਇੱਕ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਲੂਣ).

3. ਹਰ ਕਿਸੇ amphoteric ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਤਾਲਮੇਲ ਨੰਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. 4, ਅਲਮੀਨੀਅਮ (ਅਲ) - - 4 ਜ 6, Chromium ਲਈ (ਕਰੋੜ) - 4 (ਦੁਰਲੱਭ) ਜ 6 ਜ਼ਿੰਕ (Zn) ਤੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ.

4. Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਵਿਚਲੀ ਭੰਗ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਕੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ amphoteric ਧਾਤ ਸਾਬਤ?

ਮੁਕਾਬਲਤਨ, ਬੋਲਣ, ਇੱਕ amphoteric ਤੱਤ ਦੋਨੋ ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਗੁਣ ਫੀਚਰ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਤੱਤ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ: (beryllium) ਰਹੋ, GA (gallium), Ge (ਜਰਮੇਨੀਅਮ), ਸ੍ਰੀ (TIN), ਪੰਜਾਬ, SB (antimony), ਦਿਸ਼ਾਈ (bismuth) ਅਤੇ ਕੁਝ ਹੋਰ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਤੱਤ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਬੀ ਦੇ -groups - ਇੱਕ ਕਰੋੜ (Chromium), mN (ਖਣਿਜ), Fe (ਲੋਹੇ), Zn (ਜ਼ਿੰਕ), CD (ਕੈਡਮੀਅਮ), ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਹੇਠ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ amphoteric ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਜ਼ਿੰਕ (Zn) ਸਾਬਤ:

1. Zn (OH,) 2 (ਜ਼ਿੰਕ hydroxide) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (ਜ਼ਿੰਕ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) + H2O (ਪਾਣੀ).
ZnO (ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ) + 2HNO3 (ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ) = Zn (NO3) 2 (ਜ਼ਿੰਕ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) + H2O (ਪਾਣੀ).

ਅ) Zn (OH,) 2 (ਜ਼ਿੰਕ hydroxide) + Na2O (ਸੋਡੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ) = Na2ZnO2 (ਸੋਡੀਅਮ dioksotsinkat) + H2O (ਪਾਣੀ).
ZnO (ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ) + 2NaOH (ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) = Na2ZnO2 (ਸੋਡੀਅਮ dioksotsinkat) + H2O (ਪਾਣੀ).

ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਕੇਸ ਵਿਚ, ਜੇ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਦੋਹਰਾ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਤੱਤ ਹੇਠ ਦਿੱਤੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਦੋਹਰਾ (amphoteric) ਦਾ ਦਰਜਾ ਸਭ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਇੱਕ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਦਮ ਹੈ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਮਿਸਾਲ chrome ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ (ਕਰੋੜ). 3+, 2+ 6+: ਇਹ ਤੱਤ ਹੇਠ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਹੈ. ਤਿੰਨ ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਤੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੋਣ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਲਗਭਗ ਬਰਾਬਰ ਦਾ ਪ੍ਰਗਟਾਵਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ y ਕਰੋੜ +2 ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਸਾਰਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਰੋੜ +6 ਵਿੱਚ - ਐਸਿਡ. ਇੱਥੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਬਿਆਨ ਨੂੰ ਸਾਬਤ ਕਰਦੇ ਹਨ:

ਕਰੋੜ + 2 CrO (Chromium ਆਕਸਾਈਡ +2), ਕਰੋੜ (OH) 2 → CrSO4 →;
ਕਰੋੜ 3 Cr2O3 (Chromium ਆਕਸਾਈਡ +3), ਕਰੋੜ → (OH,) 3 (Chromium hydroxide) → KCrO2 ਜ Chromium ਸਲਫੇਟ Cr2 (SO4) 3;
ਕਰੋੜ 6 → CrO3 (Chromium ਆਕਸਾਈਡ +6), H2CrO4 → K2CrO4.

ਸਭ ਕੇਸ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ +3 ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਮੈਟਾ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਦਾਹਰਣ ਦਿੱਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ: ਐਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide ਆਕਸਾਈਡ (ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ AlO (OH,) ਅਤੇ ਲੋਹੇ metahydroxide (ਰਸਾਇਣਕ FeO (OH,) ਫਾਰਮੂਲਾ) ...

ਕਰਨਾ amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ?

1. ਆਪਣੇ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਸਭ ਸੁਵਿਧਾਜਨਕ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਹੈ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਅਮੋਨੀਅਮ hydroxide ਵਰਤ, ਤੱਕ ਵਰਖਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:
ਅਲ (NO3) 3 (ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) + 3 (H2OxNH3) (ਜਲਮਈ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਹੱਲ ਹੈ hydrate) = ਅਲ (OH,) 3 (amphoteric ਆਕਸਾਈਡ) + 3NH4NO3 (ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਹਿਤ ਵੀਹ ਡਿਗਰੀ ਕੀਤੀ ਹੈ).
ਅਲ (NO3) 3 (ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) + 3 (H2OxNH3) (ਜਲਮਈ ਅਮੋਨੀਅਮ hydroxide) = AlO (OH,) (amphoteric ਆਕਸਾਈਡ) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° C 'ਤੇ ਕੀਤਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ)

ਵਾਧੂ ਅਲਕਲੀ ਦੇ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਮੁਦਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide precipitate ਨਹੀ ਕਰੇਗਾ. - (ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide anion) ਅਲ (OH,) 3 (ਅਲਮੀਨੀਅਮ hydroxide) + OH- (ਵਾਧੂ ਅਲਕਲੀ) = [ਅਲ (OH,) 4]: ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਦਾ ਦੋਹਰਾ ਹੋਣ ਦੇ anion ਵਿੱਚ ਗੁਜਰਦਾ ਹੈ ਕਾਰਨ ਹੈ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ:
ਅਲ (NO3) 3 (ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ) + 4NaOH (ਵਾਧੂ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) = 3NaNO3 + Na (ਅਲ (OH,) 4).
ZnSO4 (ਜ਼ਿੰਕ sulfate) + 4NaOH (ਵਾਧੂ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH,) 4).

ਲੂਣ, ਜੋ ਕਿ ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਹਨ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ. - ਅਤੇ ਇੱਕ ਹੋਰ (Zn (OH,) 4) 2- (ਅਲ (OH,) 4): ਉਹ ਗੁੰਝਲਦਾਰ anions ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. - ਸੋਡੀਅਮ tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH,) 4) - ਸੋਡੀਅਮ tetragidroksotsinkat Na (ਅਲ (OH,) 4): ਇਸ ਲਈ ਮੈਨੂੰ ਲੂਣ ਬੁਲਾਇਆ. ਠੋਸ ਅਲਕਲੀ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਜ ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਵੱਖਰੇ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ: NaAlO2 - ਸੋਡੀਅਮ dioksoalyuminat ਅਤੇ Na2ZnO2 - ਸੋਡੀਅਮ dioksotsinkat.