ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਿਹਾਰਕ ਵਰਤਣ

ਇੱਕ ਖਾਸ ਜਗ੍ਹਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਪੌਸ਼ਟਿਕ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਫਾਸਫੋਰਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਰਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਏਟੀਪੀ ਜ phospholipids ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਅਹਿਮ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਬਿਨਾ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ. ਇਸ ਨਾਲ ਅਨੇਕ ਅਤੇ ਇਸ ਤੱਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਮੀਰ ਹੈ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ, ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਿੱਸੇਦਾਰ ਜੀਵ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ, ਮਨੁੱਖੀ ਸਰਗਰਮੀ ਦਾ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਗੌਰ ਤੱਤ, ਇਸ ਦੇ ਕੀ ਹੈ ਦਾ ਗਠਨ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ.

ਫਾਸਫੋਰਸ: ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਆਮ ਦਾ ਵੇਰਵਾ

ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਦਰਜਾ ਕੁਝ ਪੈਰੇ ਵਿਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. ਪੰਜਵ ਗਰੁੱਪ, ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ.
2. ਤੀਜਾ ਛੋਟੇ ਮਿਆਦ ਦੇ.
3. ਸੀਰੀਅਲ ਨੰਬਰ - 15.
4. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ - 30,974.
5. ਈ ਸੰਰਚਨਾ 1s ਐਟਮ ² 2 ਸਕਿੰਟ ² 2p ⁶ 3S 3P ^{2 3.}
6. +5 ਨੂੰ -3 ਦੇ ਸੰਭਵ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹਾਲਤ.
7. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ - ਫਾਰਮੂਲੇ ਉਚਾਰਨ "PE" ਵਿੱਚ ਪੀ. ਤੱਤ ਦਾ ਨਾਮ - ਫਾਸਫੋਰਸ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ.

ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਦਾ ਦੂਰ ਜਮਾਤ ਸਦੀ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਜੜ੍ਹ ਹੈ. ਧਾਤ ਦੇ ਰਿਕਾਰਡ ਵਿਚ ਵੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਮਿਲੇ, ਨੇ ਅਣਜਾਣ "ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਵਾਨ 'ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰ. ਪਰ, ਖੋਜ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਤਰੀਕ 1669 ਵਿੱਚ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ. ਫ਼ਿਲਾਸਫ਼ਰ ਦੇ ਪੱਥਰ ਦੀ ਖੋਜ ਵਿੱਚ ਦੀਵਾਲੀਆ ਖਰੀਦਦਾਰੀ Brand ਵਪਾਰੀ ਲਗਾਤਾਰ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਗਲੋ ਛਡਦਾ ਅਤੇ ਅੱਗ ਲਿਸ਼ਕਦੀ ਸਾੜ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕੱਢਕੇ. ਉਸ ਨੇ ਵਾਰ-ਵਾਰ calcination ਮਨੁੱਖੀ ਪਿਸ਼ਾਬ ਦੇ ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਕੀਤਾ ਸੀ.

ਦੇ ਬਾਅਦ ਇਸ ਨੂੰ ਸੁਤੰਤਰ ਉਸੇ ਤਰੀਕੇ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਹੈ:

• ਜੇ Kunkel;
• ਆਰ ਬੋਇਲ;
• ਏ Marggraf;
• ਕੇ Scheele;
• Lavoisier.

ਅੱਜ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਸਭ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਢੰਗ ਦੇ ਇੱਕ - ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਿਸਿਲਕਾ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇਸੇ ਫਾਸਫੋਰਸ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਖਣਿਜ ਦੀ ਬਹਾਲੀ. ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਖਾਸ ਓਵਨ ਵਿੱਚ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜੀਵ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕਰਨ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ syntheses ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਰਹਿਣ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਹੈ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਜਿੱਥੇ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਕੀ ਹੈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਫਾਸਫੋਰਸ

ਇਸ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਖਾਸ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਨਾਮ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ allotropic ਸੋਧ ਇਸ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਉੱਥੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਚਾਰ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

1. ਵ੍ਹਾਈਟ. ਜਿਸ ਦੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਆਰ ₄ ਇਸ _{ਅਹਾਤੇ.} ਇਹ ਇਕ ਚਿੱਟਾ, ਇੱਕ ਅਸਥਿਰ ਪਦਾਰਥ ਲਸਣ ਦੀ ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ' ਚ ਕੁਦਰਤੀ ਬਲਣੀ ਸ਼ੁਰੂ. ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਵਾਨ ਫ਼ਿੱਕੇ ਹਰੇ ਬਲਦੀ. ਬਹੁਤ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਅਤੇ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਖਤਰਨਾਕ. ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਲੇਅਰ ਅਧੀਨ ਸਟੋਰ. ਇਹ ਪੋਲਰ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿੱਚ ਗਰੀਬ solubility ਕਾਰਨ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਉੱਚਿਤ disulfide ਚਿੱਟੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਲਈ ਵਧੀਆ ਹੈ. ਲਾਲ ਫਾਸਫੋਰਸ - ਜਦ ਗਰਮ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੇਠ allotropic ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜਦ ਠੰਢਾ ਅਤੇ condensing ਭਾਫ਼ ਲੇਅਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਯੋਗ ਹੈ. ਥਿੰਧਿਆਈ, ਨਰਮ, ਆਸਾਨ ਕੱਟਣ ਚਾਕੂ ਦੇ ਅਹਿਸਾਸ 'ਤੇ, ਚਿੱਟੇ (ਥੋੜ੍ਹਾ ਪੀਲਾ). ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ 44 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਕਾਰਨ ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਪਰ ਵਸ਼ੈਲਾਪਣ ਦੇ ਕਾਰਨ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਹੈ.
2. ਯੈਲੋ. ਇਹ ਚਿੱਟੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਬੁਰੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਹੈ. ਇਹ ਹੋਰ ਵੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ, ਲਸਣ ਦਾ ਕੋਝਾ smells ਹੈ. ਬਲਣੀ ਸ਼ੁਰੂ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਲਾਟ ਵਹਿੰਦੀ ਹਰੇ ਨਾਲ ਲੱਗੀ. ਇਹ ਪੀਲੇ ਜ ਭੂਰਾ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪੂਰੀ ਭੰਗ ਨਾ ਕਰੋ, ਪੂਰਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਲੱਬ ਛਡਦਾ ਚਿੱਟੇ ਸਮੋਕ ਰਚਨਾ ਪੀ ₄ ਹੇ _10.
3. ਲਾਲ phosphorus ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਭ ਆਮ ਹੈ ਅਤੇ ਸਭ ਅਕਸਰ ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਸੋਧਣ ਦੀ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਲਾਲ pasty ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਉੱਚੇ ਦਬਾਅ ਦੇ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ Violet ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪਾਸ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮ ਹੈ. ਇਹ ਪਾਲੀਮਰ ਕੁਝ ਧਾਤ ਵਿਚ ਸਿਰਫ dissolving ਅਤੇ ਕੁਝ ਵੀ ਵੱਧ ਹੋਰ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ. ਦੇ 250 ⁰ C ਕਿਸੇ ਤਾਪਮਾਨ `ਤੇ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ ਸੋਧ ਪਾਸ ਕਰਕੇ sublimated ਹੈ. ਪਿਛਲੇ ਫਾਰਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਤੌਰ ਗੈਰ-ਜ਼ਹਿਰੀਲੀ. ਪਰ, ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਦੇ ਲੰਬੇ ਐਕਸਪੋਜਰ ਨਾਲ. ਇਹ ਇਗਨੀਸ਼ਨ matchboxes 'ਤੇ ਇੱਕ ਪਰਤ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਦਰਤੀ ਰੋਸ਼ਨ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਜਦ denotation ਅਤੇ ਰਗੜ ਫਟਿਆ (ਬੁਝਦੀ).
4. ਕਾਲੇ. ਬਾਹਰੀ ਡਾਟਾ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਇੱਕ ਦਲੇਰ ਅਹਿਸਾਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ. ਇਹ ਅਰਧਚਾਲਕ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ. ਹਨੇਰੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ, ਚਮਕਦਾਰ, 'ਤੇ ਸਭ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਿਤਾਬਚਾ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਸ ਨੂੰ ਰੋਸ਼ਨ, ਜੋ ਕਿ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਅਤੇ ਪ੍ਰੀ raskalivanie ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ.

ਮੈਟਲ - ਇਸ ਨੂੰ ਵੀ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਲੰਬੇ-ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ ਨਹੀ ਹਨ. ਇਹ ਇੱਕ ਕੰਡਕਟਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਘਣ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਹਨ.

ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ ਫਾਰਮ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸਥਿਤ ਹੈ, 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਪਰੋਕਤ ਜ਼ਿਕਰ, ਸਭ ਸਰਗਰਮ ਹੈ ਪੀਲੇ ਅਤੇ ਚਿੱਟੇ ਸੋਧ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਸਮਰੱਥ:

• ਧਾਤ phosphides ਸਰੂਪ ਹੈ ਅਤੇ oxidant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ;
• ਗੈਰ-ਧਾਤ, ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਕਿਸਮ ਦੀ ਅਸਥਿਰ ਅਤੇ ਗ਼ੈਰ-ਅਸਥਿਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ;
• ਮਜ਼ਬੂਤ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਵਿੱਚ ਪਾਸ phosphoric ਐਸਿਡ ;
• disproportionation ਕਿਸਮ ਵੱਡੇ caustic ਅਲਕਲੀ ਦੇ ਨਾਲ;
• ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ;
• ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.

ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੀ. ਉਹ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ pniktogenov ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਪਰ, ਤੀਬਰਤਾ ਦੇ ਕਈ ਦੇ ਹੁਕਮ ਵੱਧ, allotropic ਸੋਧ ਦੇ ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਦੇ ਕੰਮ ਦੀ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ

ਪੌਸ਼ਟਿਕ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ 0.09% ਹੈ. ਇਹ ਸਾਫ਼ ਵੱਡੀ ਚਿੱਤਰ ਹੈ. ਕਿੱਥੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਇਸ atom ਦਾ ਪਾਇਆ? ਕਈ ਮੁੱਖ ਟਿਕਾਣੇ ਹਨ:

• ਪੌਦੇ, ਆਪਣੇ ਬੀਜ ਅਤੇ ਫਲ ਦੇ ਹਰੇ;
• ਜਾਨਵਰ ਟਿਸ਼ੂ (ਮਾਸਪੇਸ਼ੀ, ਹੱਡੀ, ਝਾਲ, ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ);
• ਧਰਤੀ ਦੇ ਛਾਲੇ;
• ਮਿੱਟੀ;
• ਬੱਲੇ ਅਤੇ ਖਣਿਜ;
• ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ.

ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਸਾਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ ਸਬੰਧਿਤ ਫਾਰਮ ਹੈ, ਪਰ ਨਾ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਉਹ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਰਗਰਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਉਸ ਨੂੰ ਮੁਕਤ ਹੋਣ ਲਈ ਸਹਿਯੋਗ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਅਮੀਰ ਖਣਿਜ ਵਿਚ ਫਾਸਫੋਰਸ ਹਨ:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• phosphorus ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਇਸ ਆਈਟਮ ਦੇ ਜੀਵ ਮਹੱਤਤਾ ਅਫ਼ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਉਸ ਨੇ ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ:

• ਪ੍ਰੋਟੀਨ;
• phospholipids;
• ਡੀਐਨਏ;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ਪਾਚਕ.

ਇਹ ਹੀ ਹੈ, ਜੋ ਸਾਰੇ ਜਿਹੜੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ ਅਤੇ ਸਾਰੀ ਸਾਰੇ ਸਰੀਰ 'ਤੇ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਿਲਡ ਹੈ. ਬਾਰੇ 2 ਗ੍ਰਾਮ ਦੇ ਆਮ ਮਨੁੱਖੀ ਬਾਲਗ ਲਈ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਆਦਰਸ਼.

ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਰਗਰਮ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਵੱਖ ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ plurality ਬਣਦਾ ਹੈ. ਸਭ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਫਾਰਮ ਅਤੇ phosphide ਦੇ ਬਾਅਦ, ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਕਰਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਮੁਸ਼ਕਿਲ ਇੱਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚ inert ਹੋਵੇਗਾ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ. ਇਕ ਗਠਨ, ਜਿਸ ਦੀ ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਭਾਗੀਦਾਰ ਹੈ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕਲਾਸ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦਿਓ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

1. ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ - ਆਕਸਾਈਡ, phosphides, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਸਥਿਰ ਅਹਾਤੇ, ਸਲਫਾਇਡ, nitride, ਅਤੇ ਹੋਰ. ਪੀ ₂ ਹੇ _5, PCL _3, ਪੀ _{2 3,} PH _3, ਅਤੇ ਹੋਰ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:.
2. ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ: ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ (ਔਸਤ, ਤੇਜ਼ਾਬ, ਬੁਨਿਆਦੀ, ਡਬਲ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ) ਦੇ ਲੂਣ, ਐਸਿਡ. ਉਦਾਹਰਨ: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ ਪੀ ₂ ਹੇ _6, CA (H ₂ PO _{4) 2,} (ਕੌਮੀ _{4) 2} HPO ₄ ਅਤੇ ਹੋਰ.
3. ਆਕਸੀਜਨ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ: ਪ੍ਰੋਟੀਨ, phospholipids, ਏਟੀਪੀ, ਡੀਐਨਏ, RNA, ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਦੀ ਪਛਾਣ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਹੁਤੇ ਕਿਸਮ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਅਹਿਮੀਅਤ ਹਨ. phosphorus ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਮੈਡੀਕਲ ਦੇ ਮਕਸਦ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਪਰਿਵਾਰ ਨੂੰ ਇਕਾਈ ਦੀ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਸੰਭਵ ਤੌਰ ਵਰਤਣ ਦੀ.

ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals ਨਾਲ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਘੱਟ electronegative ਦਾ ਸਿਰਲੇਖ phosphides ਹਨ. ਇਹ ਲੂਣ-ਵਰਗੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਅਸਥਿਰਤਾ ਹੈ ਜਦ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਏਜੰਟ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ ਦੇ ਵਾਰਸ. ਰੈਪਿਡ ਸੜਨ (hydrolysis) ਵੀ ਆਮ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਨਤੀਜੇ.

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, unconcentrated ਐਸਿਡ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੇ ਅਧੀਨ ਅਨੁਸਾਰੀ ਉਤਪਾਦ 'ਤੇ disintegration ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ phosphide ਦੇ hydrolysis ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਉਤਪਾਦ ਮੈਟਲ hydroxide ਅਤੇ phosphine ਬਣ ਜਾਵੇਗਾ:

Ca ₃ ਪੀ ₂ + 6H ₂ ਹੇ = 3Ca (OH,) ₂ + 2PH ₃ ↑

ਇੱਕ phosphide ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਣਿਜ ਐਸਿਡ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਅਧੀਨ degradable ਨੰਗਾ, ਸਾਨੂੰ ਅਨੁਸਾਰੀ ਲੂਣ ਅਤੇ phosphine ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ:

Ca ₃ ਪੀ ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਫਾਸਫੋਰਸ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਹੇਠ ਚਰਚਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵਾਰ ਵਿਸ਼ੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਮੁੱਲ.

Volatiles ਫਾਸਫੋਰਸ-ਅਧਾਰਿਤ

ਦੋ ਮੁੱਖ ਰਹੇ ਹਨ:

• ਚਿੱਟੇ ਫਾਸਫੋਰਸ;
• phosphine.

ਜ਼ਮੀਨ 'ਤੇ ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਉਪਰ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਡਰਾਈਵ ਦੇ ਗੁਣ. ਉਹ ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਇਹ ਇਕ ਚਿੱਟਾ ਧੁੰਦ, ਬਹੁਤ ਹੀ, ਜ਼ਹਿਰ ਦੇ ਬਦਬੂਦਾਰ ਅਤੇ ਸਵੈ-ਬਾਲਣ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੈ.

ਪਰ phosphine ਕੀ ਹੈ? ਇਸ ਦਾ ਸਭ ਫੈਲੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪਛਾਣੇ ਅਸਥਿਰ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚਾਰ ਅਧੀਨ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਇਹ ਬਾਇਨਰੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਅੰਗ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਾਸਫੋਰਸ ਮਿਸ਼ਰਣ - PH _3, phosphine ਦਾ ਨਾਮ.

ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਹੇਠ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦੱਸਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. ਬੇਰੰਗ ਗੈਸ ਉਡਾਣ.
2. ਬਹੁਤ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ.
3. ਇਹ ਗੰਦੀ ਮੱਛੀ ਦੀ ਗੰਧ ਹੈ.
4. ਪਾਣੀ ਲੈ ਕੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਾੜੀ ਇਸ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਕੀ ਨਾ ਕਰਦਾ. ਇਹ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਹੈ.
5. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਰਸਾਇਣਕ ਬਹੁਤ ਸਰਗਰਮ.
6. ਇਹ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਕੁਦਰਤੀ ਬਲਣੀ ਸ਼ੁਰੂ.
7. ਮੈਟਲ phosphide ਦੇ ਸੜਨ ਦਾ ਗਠਨ.

ਇਕ ਹੋਰ ਨਾਮ - PHOSPHAN. ਇਹ ਸਭ ਪੁਰਾਣੇ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. "ਭਟਕਦੇ ਅੱਗ" ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਈ ਵਾਰ ਲੋਕ ਨੂੰ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਹੁਣ ਵੇਖੋ, ਸ਼ਮਸ਼ਾਨ, ਦਲਦਲੀ ਦੀ ਸਾਰੀ ਬਿੰਦੂ ਹੈ. ਗੋਲਾਕਾਰ ਜ svechepodobnye ਰੌਸ਼ਨੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਥੇ ਅਤੇ ਉਥੇ ਵਿਖਾਈ, ਲਹਿਰ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਇੱਕ ਬੁਰਾ ਸ਼ਗਨ ਸਮਝਿਆ, ਅਤੇ ਉਹ ਅੰਧਵਿਸ਼ਵਾਸੀ ਲੋਕ ਬਹੁਤ ਡਰ ਗਏ ਸਨ. ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ ਦਾ ਕਾਰਨ, ਕੁਝ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਾ ਵਿਚਾਰ ਅਨੁਸਾਰ, phosphine ਦੀ ਸਵੈ-ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੁਦਰਤੀ ਜੈਵਿਕ ਖੂੰਹਦ, ਦੋਨੋ ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ ਦੀ ਸੜਨ ਨਾਲ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤੇ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਗੈਸ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਆ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ, ਚਾਨਣ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆ. ਰੰਗ ਅਤੇ ਲਾਟ ਦਾ ਆਕਾਰ ਭਿੰਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਬਹੁਤੇ ਅਕਸਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਚਮਕਦਾਰ ਹਰੇ ਰੌਸ਼ਨੀ.

ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ, ਸਭ ਨੂੰ ਅਸਥਿਰ ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਹਾਤੇ - ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਤਿੱਖੀ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਦੁਆਰਾ ਖੋਜਿਆ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਫੀਚਰ ਜ਼ਹਿਰ ਅਤੇ ਕੋਝਾ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਫਾਸਫੋਰਸ, ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਇਸ ਨੂੰ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨਾਲ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਬਹੁਤੇ ਅਕਸਰ, ਉਹ ਹੋਰ electronegative ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

• phosphorus ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਅਹਾਤੇ - ਫਾਸਫੋਰਸ ਪੀ ਦੇ sulphide _{2 3;}
• ਫਾਸਫੋਰਸ ਕਲੋਰਾਈਡ III, V;
• ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ anhydride;
• ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਅਤੇ iodide, ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਭਿੰਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ phosphorus ਅਤੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ ਠੋਸ ਗੱਲ, ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਰਚਨਾ ਦੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਹਨ. ਉਹ ਇੱਕ dehydrating ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, catalysts ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ.

ਇਸ ਲਈ, ਸਭ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ dehumidifying ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਧ ਹੈ ਫਾਸਫੋਰਸ ਆਕਸਾਈਡ - ਪੀ ₂ ਹੇ _5. ਉਸ ਨੇ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਪੱਕਾ ਸ਼ੋਰ ਦੀ ਧੁਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹਿੰਸਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਵਿੱਚ, ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ ਬਰਫ ਵਰਗਾ ਪੁੰਜ, ਕੁੱਲ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਬੇਮਤਲਬ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੈ.

Oxygenated ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਫਾਸਫੋਰਸ ਨਾਲ

ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 'ਤੇ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਹੁਣ ਤੱਕ ਅਨੇਕ ਉੱਤਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਇਹ ਵਰਤਾਰੇ isomerism, ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦੂਸਰੇ ਨੂੰ ਤੱਕ ਹੀ ਸੀਮਤ-ਵੱਖ ਬਣਤਰ ਚੇਨ ਪਰਮਾਣੂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੇ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੁਦਰਤੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਹੁਕਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵ ਵਰਗੀਕਰਨ, ਜੋ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੈ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਵਰਗ, ਪਰ, ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ, ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ. ਇਹ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• coenzymes - NADP, ਏਟੀਪੀ, FMN, pyridoxal ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ, ਅਤੇ ਹੋਰ;
• ਪ੍ਰੋਟੀਨ;
• ਨਿਊਕਲਿਕ ਐਸਿਡ, phosphoric ਐਸਿਡ-ਖੂੰਹਦ ਦੇ ਤੌਰ nucleotide ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ;
• phospholipids ਅਤੇ fosfoproteidy;
• ਪਾਚਕ ਅਤੇ catalysts.

VID Iona, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਫਾਸਫੋਰਸ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਅਣੂ, ਹੇਠ - PO ₄ ^3-, ਭਾਵ ਇਸ ਨੂੰ phosphoric ਐਸਿਡ ਦੇ ਐਸਿਡ ਖੂੰਹਦ ਹੈ. ਕੁਝ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀ ਬਣਤਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮੁਫ਼ਤ ਐਟਮ ਜ ਸਧਾਰਨ ਲਿਥਿਅਨ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਜੀਵਤ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਦੇ ਕੇ ਗਠਨ ਦੇ ਹਰੇਕ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਦੀ ਆਮ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਹ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਅਣੂ ਬਿਨਾ ਸਰੀਰ ਦੇ ਸੰਸਥਾਗਤ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਇਕ ਡੀਐਨਏ ਅਤੇ RNA - ਮੁੱਖ ਕੈਰੀਅਰ ਅਤੇ ਜੈਨੇਟਿਕ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦੇ ਕੀਟਾਣੂ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਭ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਜ਼ਰੂਰ ਮੌਜੂਦ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਵਰਤੋ

ਉਦਯੋਗ ਵਿਚ ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਰਤਣ ਕਈ ਅੰਕ ਵਿਚ ਚੱਲਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. ਮੈਚ, ਵਿਸਫੋਟਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, incendiary ਬੰਬ, ਕੁਝ ਇੰਧਨ, lubricants ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ.
2. ਸਫਾਈ ਸੇਵਕ ਗੈਸ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ incandescent ਦੀਵੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ.
3. ਜੰਗ ਦੇ ਖਿਲਾਫ ਧਾਤ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ.
4. ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਿੱਟੀ ਖਾਦ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਖੇਤੀ ਵਿੱਚ.
5. ਪਾਣੀ ਘਟਣ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਸਾਧਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.
6. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ ਰਸਾਇਣਕ syntheses ਵਿੱਚ.

ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਵਿਚ ਭੂਮਿਕਾ ਦੰਦ ਪਰਲੀ ਅਤੇ ਹੱਡੀ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਲਈ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵਰਗਾ ਅਤੇ catabolism ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਭਾਗੀਦਾਰੀ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਬਫਰਿੰਗ ਸੈੱਲ ਅਤੇ ਜੀਵ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਵਾਤਾਵਰਨ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲ ਕੇ ਰੱਖਣਾ. ਇਹ ਡੀਐਨਏ, RNA, phospholipids ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਆਧਾਰ ਹੈ.