ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਗਰਮੀ - ਇਹ ਕੀ ਹੈ?

ਸਾਨੂੰ ਕੀ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ ਹੈ, ਬਾਰੇ ਗੱਲ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹਾਲਾਤ, ਜੋ ਕਿ ਮਿਆਰੀ ਕਹਿੰਦੇ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ. ਇਸ ਮੁੱਦੇ ਨੂੰ ਹੱਲ, ਸਧਾਰਨ ਅਤੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ. "ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਗਰਮੀ 'ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਖਾਸ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿਚਾਰ.

ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਮਿਆਰ enthalpy

ਊਰਜਾ ਦੇ 76 kJ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦਖਲ ਨਾਲ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਅੰਕੜਾ - ਦੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ. ਪਰ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਪਦਾਰਥ ਤੱਕ ਮਿਥੇਨ ਅਣੂ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਇਸ ਗਰਮੀ. "ਕੀ ਵਜਹ ਹੈ?" - ਤੁਹਾਨੂੰ ਨੂੰ ਪੁੱਛੋ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਭਾਗ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. 76 kJ / mol ਦਾ ਜੋ ਕਿ ਊਰਜਾ ਰਾਸਾਇਣ 'ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਗਰਮੀ "ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਡਾਟਾ ਸ਼ੀਟ

ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ ਕਈ ਟੇਬਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਮੌਜੂਦ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ, ਫਾਰਮੂਲਾ ਜਿਸ ਦੇ ਕੋ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ₂ ਇੱਕ ਅੰਕੜੇ 393,5 kJ / mol ਦਾ ਹੈ.

ਅਮਲੀ ਮਹੱਤਤਾ

ਇਸੇ ਡਾਟਾ ਮੁੱਲ ਹਨ? ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਗਰਮੀ - ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਕੈਲਕੂਲੇਸ਼ਨ ਦੌਰਾਨ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਹੁਕਮ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਗਣਨਾ ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ ਦੀ ਬਿਵਸਥਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ

ਇਹ ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਕਿ ਊਰਜਾ ਕਾਰਜ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਕੋਰਸ ਵਿਚ ਦੇਖਿਆ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਗੱਲਬਾਤ ਦੌਰਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਵਿਚ ਗੁਣਾਤਮਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇਖਿਆ. ਕੁਝ ਪਦਾਰਥ ਅਲੋਪ, ਨਵ ਭਾਗ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਸਥਾਨ 'ਤੇ ਵਿਖਾਈ ਦੇ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੰਮ ਜ ਗਰਮੀ ਦੇ ਰੂਪ 'ਚ ਦਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਦਾ ਕੰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਐਕਟੇਸ਼ਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਸਭ ਚਿੱਤਰ ਹੈ. ਗਰਮੀ ਇਕ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਭਾਗ ਨੂੰ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਵੱਡਾ ਮੁੱਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ, ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਉਥੇ ਸਮਾਈ ਜ ਗਰਮੀ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਦੀ ਰੀਲਿਜ਼ ਹੈ. ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ - ਇੱਕ ਖਾਸ ਭਾਗ ਘਟਨਾ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਹੈੱਸ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ

ਦੇ ਕਾਰਨ ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੋ ਗਿਆ. ਮੁੱਖ ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ ਕਾਨੂੰਨ, ਅਰਥਾਤ Hess ਦੀ ਕਾਨੂੰਨ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਗਣਨਾ. ਇਸ ਦੇ ਸਥਾਪਨਾ ਕਰੀਏ: ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ ਸਬੰਧਤ ਬਦਲਾਅ, ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਫਾਈਨਲ ਰਾਜ ਦੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਦਖਲ ਦੇ ਰਾਹ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ.

ਕੀ ਇਸ ਫ਼ਾਰਮੂਲੇ ਤੱਕ ਹੇਠ ਲਿਖੇ? ਇੱਕ ਖਾਸ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਦਖਲ ਦੇ ਇੱਕ ਸਰੂਪ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਲੋੜ ਹੈ, ਨਾ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵੱਖ ਵੱਖ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਬਾਹਰ ਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਕਿਸੇ ਵੀ ਘਟਨਾ 'ਚ, ਕੋਈ ਵੀ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੋੜੀਦੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇਣ, ਕਾਰਜ ਦੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਤਬਦੀਲ ਮੁੱਲ ਰਹੇਗਾ. ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸਾਰ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ. ਦੇ ਕਾਰਨ ਨੂੰ Hess ਦੀ ਸ਼ਰ੍ਹਾ ਨੂੰ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਹਿਸਾਬ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ calorimeter ਵਿਚ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਹੈੱਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਕੇ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਹੈ, ਪਰ ਰੁਟੀਨ ਪ੍ਰਯੋਗ ਇਸ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਕੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਫ਼ਲ ਨਾ ਹੋਵੇਗਾ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ thermochemical ਟੇਬਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਲਈ ਲਿਸਟ ਲਈ ਅੰਕੀ ਮੁੱਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਹੈ

ਹਿਸਾਬ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਕ

ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ -, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਗਰਮੀ ਹੈ ਖਾਸ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ ਦਾ ਕੁੱਲ ਰਾਜ ਦੇ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜਦ ਮਾਪ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਕਾਰਬਨ ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਦੀ ਇੱਕ ਮਿਆਰੀ ਰਾਜ, ਹੀਰੇ ਦੀ ਬਜਾਏ ਹੋਣ ਲਈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਲੈਣ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਹਾਲਾਤ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਭਾਗ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਭੌਤਿਕ ਮਾਤਰਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹਨ, ਜ ਦਾ ਵਾਧਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਘਟਾ ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ. ਲਈ ਕ੍ਰਮ ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ ਵਿਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਦਬਾਅ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਠੋਸ ਸੰਕੇਤ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ.

ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ

ਇਸ ਕਰਕੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ - ਊਰਜਾ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਇੱਕ ਦਾ ਇਰਾਦਾ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਹੈ, ਨੂੰ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ' ਤੇ ਵੱਖ ਕਰਨ. ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ 298K (25 ਡਿਗਰੀ centigrade) ਦਾ ਦਬਾਅ ਗਣਨਾ ਲਈ ਚੁਣਿਆ ਹੈ - 1 ਮਾਹੌਲ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਬਿੰਦੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਰਨ ਲਈ ਧਿਆਨ ਦੇਣ ਦੀ ਕੀਮਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਪਦਾਰਥ ਲਈ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ ਜ਼ੀਰੋ ਹੈ. ਇਹ ਲਾਜ਼ੀਕਲ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਆਪ ਬਣਦੇ ਨਾ ਕਰਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਉਥੇ ਆਪਣੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਲਈ ਕੋਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਖਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ ਦੇ ਤੱਤ

ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਥੇ ਥਰਮਲ ਬਿਜਲੀ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਨਤੀਜੇ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਕਿ ਆਧੁਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਇਹ ਭਾਗ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ. ਥਰਿੋਕਵਿਸਟਰੀ ਵਿੱਚ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰੂਪ ਹੈ ਅਤੇ ਸੰਕਲਪ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲੋੜੀਦੇ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ. enthalpy (? ਐਚ) ਦੱਸਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਲਈ ਹੈ, ਹੋਰ reactants ਤੱਕ ਜਵਾਬ 'ਤੇ ਕੋਈ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸੀ, ਦਾ ਦਬਾਅ ਲਗਾਤਾਰ ਸੀ. ਇਹ ਸਪਸ਼ਟੀਕਰਨ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੀਤੇ ਗਣਨਾ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ.

ਕੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤੀਬਰਤਾ ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਕਈ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਭਾਗ ਵਿੱਚ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਸੜਨ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਸਾਰੇ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੇ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਗਰਮੀ ਸਮਾਈ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇੱਕ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਉਤਪਾਦ ਊਰਜਾ ਦੇ ਕਾਫੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਰਿਹਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ plurality ਕਨੈਕਟ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ.

ਸਿੱਟਾ

ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਮੱਸਿਆ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਕਾਰਵਾਈ ਦੇ ਉਸੇ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਨੂੰ ਲਾਗੂ thermochemical. ਪਹਿਲੀ, ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ ਭਾਗ ਲਈ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਗਠਨ ਦੇ ਗਰਮੀ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਮਾਤਰਾ, ਕੁੱਲ ਨੂੰ ਰਾਜ ਭੁੱਲ ਨਾ. ਅੱਗੇ, ਹਥਿਆਰਬੰਦ ਹੈੱਸ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਅਣਜਾਣ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸਮੁੱਚੇ.

ਖਾਸ ਧਿਆਨ ਦੇ ਖਾਤੇ stereochemical ਇੱਕ ਖਾਸ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਜ ਫਾਈਨਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅੱਗੇ ਮੌਜੂਦਾ ਕਾਰਕ ਨੂੰ ਭੁਗਤਾਨ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੇ, ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਆਪਣੇ ਮਿਆਰੀ ਗਰਮੀ ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਭਾਗ ਗਣਨਾ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਤੀਜੇ ਤੇ ਕੋਈ ਅਸਰ ਹੈ. ਇੱਕ ਖਾਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ. ਸਾਡੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ (ਫੇ ³⁺⁾ ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਤੌਰ ਲੈ, ਜੇ, ਹਵਾਲਾ ਮੁੱਲ ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਮਿਆਰੀ heats ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ (ਫੇ ³⁺⁾ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ -822,1 kJ / ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ (ਸਧਾਰਨ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ) ਲਈ mol ਦਾ ਜ਼ੀਰੋ ਹੈ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ , 110,5 kJ / ਅਣੂ, ਜਦਕਿ ਗਠਨ ਦੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਲੋਹੇ ਜ਼ੀਰੋ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ - (CO), ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਸੰਕੇਤਕ ਦੀ ਇੱਕ ਦਾ ਮੁੱਲ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਮਿਆਰ heats ਰਿਕਾਰਡਿੰਗ ਹੇਠ ਚੱਲਦਾ ਹੈ:

_ਬਾਰੇ 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 ਕਿ.ਜੂ..

ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਹੈੱਸ ਅੰਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਲਾਜ਼ੀਕਲ ਨਤੀਜੇ 'ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਇੱਕ endothermic ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ zatrachivaniya ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਫੇਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਊਰਜਾ ਲੋਹੇ ਕਮੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.