ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ - ਇਸ ਸਭ ਕੁਝ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਹੈ

ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਫਾਰਮ ਅਤੇ, ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ, ਇੱਕ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਨੂੰ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਿਆਦ ਊਰਜਾ ਖੋਜ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿਚ ਖੋਜ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਿਨ ਵਿਚ ਉਪਜੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਹੈ ਜੋ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਚੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਕਿਸਮ ਅਜੇ ਛੋਟਾ ਸੀ - ਮਕੈਨੀਕਲ ਅਤੇ ਥਰਮਲ. ਲਹਿਰ (ਤਬਾਦਲਾ), ਅਤੇ ਮਕੈਨੀਕਲ ਦਾ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਤਬਦੀਲੀ ਅਤੇ ਉਲਟ - ਇਸ ਲਈ, ਨਾਮ "ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ" ਸਭ ਸਹੀ ਇਕਾਈ ਦਾ ਤੱਤ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ. ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਥਰਮਲ ਕਾਰਜ ਖ਼ਾਸ ਦੇ ਸੰਕਲਪ: fusion ਦੀ ਗਰਮੀ, ਗਰਮੀ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ, ਅਤੇ, ਅੰਤ, ਗਰਮੀ ਦੇ ਯੂਨਿਟ ਦੀ ਰਕਮ - ਕੈਲੋਰੀ (1772 M.Vilke). ਇਹ ਟਾਈਮ ਲਵੇਗਾ ਅਤੇ ਥਰਿੋਿਾਈਨੇਵਿਕਸ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਪਰ ਹਰ ਕਦਮ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖੋਜਕਾਰ ਦੀ ਸਖ਼ਤ ਮਿਹਨਤ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਸੀ.

ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਨਿਯਮ ਕੁਝ ਸੰਮੇਲਨ ਨੂੰ ਅਪਣਾਇਆ, ਅਧਿਐਨ ਇਕਾਈ ਹਾਈਲਾਈਟ ਕਰੋ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਦਿਓ, ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ ਹਨ. ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਇਕਾਈ ਛੋਟੇਕਣ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਦੁਆਰਾ ਵੇਖਾਏ ਗਏ ਹਨ. ਸਿਸਟਮ ਦਾ ਇੱਕ ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਸੀਮਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਅਤੇ thermodynamic ਕਾਰਵਾਈ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਭਾਗੀਦਾਰ ਹੁੰਦਾ ਸੀ: ਇੱਕ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਛੋਟੇਕਣ ਦੇ ਸਿਸਟਮ - ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ. ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ thermodynamic ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਲਈ ਰਾਜ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਬਦਲਾਅ ਧਾਰਨਾ ਦਾ ਇੱਕ ਸੈੱਟ ਦੇ ਕੇ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ - ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪੈਰਾਮੀਟਰ. ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਟੀ, ਵਾਲੀਅਮ V ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਪੀ ਲੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ thermodynamic ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਸੰਤੁਲਨ ਰਾਜ ਲਈ ਮੰਨਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਸਥਾਪਨਾ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਗਰਮੀ, - ਇੱਕ ਗਰਮੀ ਦਾ ਸੰਚਾਰ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ - ਨੂੰ ਕੁਝ ਠੰਡਾ ਅਤੇ ਕੁਝ heats. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, "ਦਾ ਭੁਗਤਾਨ - ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ" ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਉਸੇ ਹੀ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਅਤੇ ਇੱਥੇ ਪਿਆ ਹੈ ਮੁੱਖ ਸਮੱਸਿਆ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਸਦੀ ਲਈ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਹੈ: ਭਾਗ ਲੈਣ ਦੀ ਖੋਜ ਊਰਜਾ metabolism ਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਆਪਣੀ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ.

ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਸੰਦ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਆਧਾਰ '3 ਸ਼ਰ੍ਹਾ ਹਨ. ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਬਾਹਰੀ ਫ਼ੌਜ ਨੂੰ ਦੂਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਅਤੇ / ਜ ਇਸ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਕਾਰਨ ਇਸ ਦੇ ਅੰਦਰਲੇ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹੀਟਿੰਗ) ਵਧ ਰਹੀ ਹੈ, ਊਰਜਾ ਜਜ਼ਬ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਲੰਜਰ ਧੱਕਣ). : ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ, ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਹੇਠ ਮੰਨਿਆ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਸਰੀਰ ਦੇ ਯੂ ਊਰਜਾ ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ ਲੀਨ ਹੇਠ ਆਪਣੀ ਊਰਜਾ ਸ ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਬਲ ਏ mathematically, ਇਸ infinitesimal ਤਬਦੀਲੀ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

du = dQ + da (1)

ਅਸਲ ਵਿਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਊਰਜਾ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ, ਸਾਨੂੰ ਕਹਿ ਸਕਦੇ, ਜੀਵਨ ਦੀ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ.

ਪਿਸਟਨ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ, ਅਤੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਦੇ ਇੱਕ - ਦੇ ਦਬਾਅ ਪੀ, ਵਾਲੀਅਮ V ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਟੀ - ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ thermodynamic ਕਾਰਜ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਾਡਲ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਮੱਧਮ ਸੰਪੂਰਣ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਰਮ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ / ਜ ਮਕੈਨੀਕਲ ਦਾ ਕੰਮ ਬਾਹਰੀ ਫੌਜ (ਵਿਸਥਾਰ ਸੰਕੁਚਨ) ਇਸ' ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਮੰਨਿਆ ਰਹੇ ਹਨ - ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ. ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਅਰਜ਼ੀ ਖਾਸ ਹਾਲਾਤ ਲਈ ਊਰਜਾ ਸਰੋਤ receivers ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ izoprotsessam ਕਰਨ ਲਈ.

Isochoric ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ V = ਅਨਸੈੱਟ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਕਾਰਨ ਮਕੈਨੀਕਲ ਦਾ ਕੰਮ , ਉਪਲੱਬਧ ਨਹੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਗਰਮ ਵਧਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕੇ ਬਦਲ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ, ਅਤੇ ਫਿਰ: da = pdV = 0 ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ du = dQ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਰਿਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ:

dQ = (ਮੀਟਰ / ਐਮ) * ਸੀਵੀ * ਡੀ (2)

ਇਸ ਲਈ, isochoric ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਤਾਪਮਾਨ 'ਚ ਵਾਧਾ ਹੋਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ.

Isobaric ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪੀ = ਅਨਸੈੱਟ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਤਰਲ, ਜਦ ਗਰਮ ਮਕੈਨੀਕਲ ਦਾ ਕੰਮ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਿਸਟਨ ਦੇ ਅੰਦੋਲਨ ਨੂੰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੇ ਇਸ ਹਾਲਤ ਸੰਤੁਸ਼ਟ ਹੈ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਗਰਮੀ ਊਰਜਾ, ਅਤੇ Mendeleev-Clapeyron ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਚਾਲੂ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਇੱਕ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਮਕੈਨੀਕਲ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਮੀਕਰਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਗੈਸ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ :

ਇੱਕ = (ਮੀਟਰ / ਐਮ) * ਆਰ * (T2 - T1) (3)

ਆਰ - ਗੈਸ ਲਗਾਤਾਰ ਹੈ, ਅਤੇ, ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੀ ਰਕਮ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਕੰਮ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜੇ ਪ੍ਰਤੀ ਡਿਗਰੀ ਕੈਲਵਿਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਤਬਦੀਲੀ. ਸਿੱਟਾ: isobaric ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਗੈਸ ਦੇ ਤਹਿਤ ਊਰਜਾ ਹੀਟਿੰਗ (2) replenish ਐਕਟੇਸ਼ਨ (3) ਦਾ ਵਾਧਾ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਖਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.

ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਟੀ = ਅਨਸੈੱਟ ਵਿਚ, ਥਰਿੋਿਾਈਨੇਵਿਕਸ ਵਿਚ isothermal ਨੂੰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਦਾ ਭਾਵ ਹੈ ਕਿ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਕੇ ਪੂਰੀ ਬਾਹਰੀ ਫੌਜ preodoleniiyu ਦੇ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਖਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. izoprotsessov ਲਈ ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਕਿ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਸਰੀਰ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਮਕੈਨੀਕਲ ਕੰਮ ਕਰ ਦੀ ਲਾਗਤ ਲਈ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸੁਝਾਅ, ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਤਬਦੀਲੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਸਮੀਕਰਨ ਤੱਕ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਸ = ਇੱਕ = (ਮੀਟਰ / ਐਮ) * ਆਰ * ਟੀ * (LN (P1 / ਪੀ 2)).