ਕੀ ਹੈ ਇਹ ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals?

ਇੱਕ ਫੰਕਸ਼ਨ ਲਹਿਰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੇੜੇ ਕੋਈ ਹੋਰ ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਗੁਣ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ - ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals ਦੇ ਫਿਜ਼ਿਕਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜ ਸਿਸਟਮ ਦੀ nuclei. Orbital ਅਕਸਰ ਇੱਕ ਤਿੰਨ-ਆਯਾਮੀ ਖੇਤਰ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਅੰਦਰ ਉੱਥੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲੱਭਣ ਦੀ ਇੱਕ 95 ਫੀਸਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

Orbitals ਅਤੇ ਪੰਧ

ਜਦ ਇੱਕ ਗ੍ਰਹਿ ਚਾਲ-ਦੁਆਲੇ ਦੇ The Sun, ਇਸ ਨੂੰ ਰੂਪਰੇਖਾ ਇੱਕ ਮਾਰਗ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਇੱਕ ਪੰਧ. ਇਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਵਿਚ ਇਹ ਫਾਰਮ ਦੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ, ਤੇਸਰਕਲ ਵਿਚ ਪੰਧ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਹ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ. ਅਸਲ ਵਿਚ, ਸਭ ਕੁਝ ਵੱਖਰਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਸਪੇਸ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਹਨ. ਰਸਾਇਣ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ Schrödinger ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਲਹਿਰ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਗਣਨਾ ਮਾਡਲ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਸੰਭਵ ਰਾਜ ਪਤਾ ਕਰਨ.

ਕੱਢਦੀ ਹੈ ਅਤੇ orbitals ਸਮਾਨ ਆਵਾਜ਼ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਪੂਰੀ ਵੱਖ ਅਰਥ ਹਨ. ਇਹ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਅਹਿਮ ਹੈ.

ਚਿੱਤਰ ਘੇਰੇ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ

ਨੂੰ ਕੁਝ ਦੇ ਮਾਰਗ ਦੀ ਉਸਾਰੀ ਕਰਨ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਿਲਕੁਲ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਜਿੱਥੇ ਇਕਾਈ ਹੈ ਲੋੜ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਜਿੱਥੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਲ ਵਿੱਚ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ. ਇਹ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਨਹੀ ਹੈ.

ਅਨੁਸਾਰ ਇਹ Heisenberg ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ ਅਸੂਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ ਅਸੰਭਵ ਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ ਕਿ ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਕਣ ਹੈ ਤੇ ਇਹ ਪਲ ਹੈ ਅਤੇ ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ ਨੂੰ ਬਾਅਦ. (ਅਸਲ, ਇਹ ਅਸੂਲ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਅਸੰਭਵ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ 'ਤੇ ਇਹ ਵੀ ਉਸੇ ਵੇਲੇ ਅਤੇ ਨਾਲ ਇਹ ਪੂਰਾ ਸੱਚ ਦੇ ਇਸ ਦੇ ਗਤੀ ਅਤੇ ਲੈਅ).

ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ ਅਸੰਭਵ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਪੰਧ ਮੋਸ਼ਨ ਦੇ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਹ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ. ਇਹ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਸਮੱਸਿਆ ਹੈ? ਨੰ ਜੇ ਕਿਸੇ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ ਅਸੰਭਵ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਲਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਤਰੀਕੇ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਹਾਈਡਰੋਜਨ - 1s-orbital

ਮੰਨ ਲਓ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹਨ ਅਤੇ ਕਿਸੇ ਖਾਸ ਵੇਲੇ ਗਰਾਫਿਕਲ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਛਾਪ ਰਹੇ ਹਨ. ਥੋੜ੍ਹੀ ਦੇਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਅਦ, ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਬਜ਼ਰਵਰ ਲੱਭਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਣ ਇੱਕ ਨਵ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਸ ਨੇ ਦੂਜਾ ਵਿਚ ਪਹਿਲੇ ਸਥਾਨ ਦੇ ਬਾਹਰ ਮਿਲੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦਾ ਜਾਰੀ ਹੈ, ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਜਿੱਥੇ ਕਣ ਦੀ 3D-ਨਕਸ਼ਾ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.

ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਇੱਕ ਗੋਲਾਕਾਰ ਸਪੇਸ ਦੇ ਅੰਦਰ ਕਿਤੇ ਵੀ ਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਚਿੱਤਰ ਗੋਲਾਕਾਰ ਸਪੇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਕਰਾਸ ਭਾਗ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ.

ਵਾਰ ਦੇ 95% (ਜ ਕੋਈ ਹੋਰ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਸੌ ਫੀਸਦੀ ਭਰੋਸਾ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਦੇ ਸਿਰਫ਼ ਆਕਾਰ ਨੂੰ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ), ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਪੇਸ ਦੀ ਵੀ ਕਾਫ਼ੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਖੇਤਰ ਕੋਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਨੇੜੇ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪਲਾਟ ਤੇ ਹੈ orbital. ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals - ਸਪੇਸ ਦੇ ਇੱਕ ਖੇਤਰ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ.

ਉਹ ਕੀ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ? ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ, ਨਾ ਪਤਾ ਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਮੈਨੂੰ ਹੁਣੇ ਹੀ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼! ਸਾਨੂੰ ਸਿਰਫ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਇੱਕ ਖਾਸ orbital ਵਿੱਚ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਊਰਜਾ ਹੋਵੇਗੀ.

ਹਰ orbital ਦਾ ਇਕ ਨਾਮ ਹੈ.

The ਸਪੇਸ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰਕੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਕਹਿੰਦੇ 1s-orbital. The ਯੂਨਿਟ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਕਣ ਹੈ ਤੇ ਇਹ ਨੇੜੇ ਦਾ ਇਹ ਕੋਰ ਦੀ ਐਨਰਜੀ ਪੱਧਰ. ਐਸ ਪੰਧ ਦੀ ਸ਼ਕਲ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. S-orbitals ਕੋਰ ਨੂੰ spherically ਸਮਮਿਤੀ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ - 'ਤੇ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਇਸ ਦੇ ਵਿੱਚਕਾਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕੋਰ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਸੰਘਣੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇੱਕ ਖੋਖਲੇ ਖੇਤਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

2 ਸਕਿੰਟ

ਅੱਗੇ orbital - 2 ਸਕਿੰਟ. ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਇਸੇ ਲਈ 1s, ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਖੇਤਰ ਸਭ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦਾ ਪਤਾ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੈ ਅੱਗੇ ਤੱਕ ਇਹ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ. ਇਹ ਦੂਜਾ orbital ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਵੇਖੋ, ਜੇ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਨੇੜੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਵੱਧ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦੇ ਇੱਕ ਹੋਰ ਖੇਤਰ 'ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੇਖੋਗੇ ( "ਘਣਤਾ" ਇਕ ਹੋਰ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਗ਼੍ਹਾ, ਮੌਜੂਦ ਹੈ).

2 ਸਕਿੰਟ-ਇਕਟ੍ਰੋਨ (ਅਤੇ 3S, 4S, ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ. ਡੀ) ਖਰਚ ਆਪਣੇ ਵਾਰ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਐਟਮ ਦੀ ਕਦਰ ਕਰਨ ਦੇ ਨੇੜੇ ਇੱਕ ਉਮੀਦ ਹੈ. ਇਹ S-orbitals ਤੇ ਆਪਣੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਾਮੂਲੀ ਕਮੀ ਦੇ ਨਤੀਜੇ. The ਨੇੜੇ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤਰੀਕੇ ਇਹ ਨਿਊਕਲੀਅਸ, ਇਹ ਘੱਟ ਊਰਜਾ.

3s-, 4s-orbitals (ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ. ਡੀ) ਐਟਮ ਦੀ ਕਦਰ ਤੱਕ ਦੂਰ ਸਥਿਤ ਹਨ.

ਪੀ-orbitals

ਸਾਰੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਧਾਰਨ ਹਵਾਈਅੱਡੇ-orbital (ਅਸਲ ਵਿਚ, ਯਿਸੂ ਦੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕੁਝ ਬਾਹਰ ਉਥੇ ਹਨ). ਪਹਿਲੇ 'ਤੇ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੈ ਉਸ ਲਈ ਹੀ ਉਪਲੱਬਧ ਜਗ੍ਹਾ ਨੂੰ +1, ਦੂਜਾ ਜੋੜੇ 2 ਸਕਿੰਟ ਅਤੇ 2p ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਹੈ.

Orbitals ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਵਿਖਾਈ ਹੋਰ ਵਰਗੇ 2 ਇੱਕੋ ਗੁਬਾਰੇ ਹਨ ਜੁੜੇ ਕਰਨ ਲਈ ਇਕ-ਦੂਜੇ 'The ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ. The ਚਿੱਤਰ ਵੇਖਾਇਆ ਹੈ ਇੱਕ ਕਰਾਸ-ਵਿਭਾਗੀ ਝਲਕ ਦੇ ਇੱਕ 3-ਅਯਾਮੀ ਵੱਖਰੇ ਖੇਤਰ ਨੂੰ. ਫੇਰ, orbital ਸ਼ੋਅ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲੱਭਣ ਦੀ ਇੱਕ 95 ਫੀਸਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦੇ ਨਾਲ ਖੇਤਰ ਨੂੰ.

ਸਾਨੂੰ ਖਿਤਿਜੀ ਜਹਾਜ਼ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਜ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਜਹਾਜ਼ ਦੇ ਉੱਪਰ ਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹੇਠ ਹੋਰ ਵਿੱਚ ਕੋਰ ਦੁਆਰਾ ਲੰਘਦਾ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਫਿਰ ਇਸ ਜਹਾਜ਼ ਵਿਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਲੱਭਣ ਦੀ ਜ਼ੀਰੋ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਹਿੱਸਾ ਤੱਕ ਕਣ ਚਾਲ ਲੈ ਕੇ, ਉਸ ਨੂੰ ਕਦੇ ਵੀ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਜਹਾਜ਼ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਪਾਸ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ, ਜੇ? ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਾਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੇ ਲਹਿਰ ਸੁਭਾਅ.

s- ਦੇ ਉਲਟ, ਪੀ-orbital ਦਾ ਇੱਕ directivity ਹੈ.

ਕਿਸੇ ਵੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਤਿੰਨ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਕਰਨ ਦਾ ਹੱਕ ਦੇ ਕੋਣ' ਤੇ ਬਿਲਕੁਲ ਬਰਾਬਰ ਸਫ਼ਾ orbitals ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਹਨ ਬੱਧ ਮਨੋਨੀਤ ਕੇ ਇਹ ਨਿਸ਼ਾਨ ਸਫ਼ਾ _X, ਪੀ _y ਅਤੇ ਪੀ _{ਨੂੰ z.} ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਸਹੂਲਤ ਲਈ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰ ਲਈ ਹੈ -.. ਕੀ X ਨੂੰ, Y ਜ Z ਦੇ ਨਿਰਦੇਸ਼ ਦਾ ਕੀ ਮਤਲਬ ਹੈ, ਲਗਾਤਾਰ ਬਦਲ ਰਹੀ ਹੈ, ਟੀ ਨੂੰ ਐਟਮ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਲਗਾਤਾਰ ਭੇਜਦੀ ਹੈ.

ਦੂਜਾ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਪੀ-orbitals 2p _X 2p _y ਅਤੇ 2p _{ਨੂੰ z} ਕਿਹਾ ਗਿਆ _ਹੈ. ਉੱਥੇ ਇਸੇ orbital ਹਨ ਅਤੇ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ _{- 3P X, 3P y, 3P} z ਉੱਪਰ, 4p X, 4p y, 4p z ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ.

ਸਾਰੇ ਦੇ ਪੱਧਰ, ਪਹਿਲੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਪੀ-orbitals ਹੈ. ਤੇ ਉੱਚ "ਫੁੱਲ" ਪੁੱਲ, ਨਾਲ ਇਹ ਸਭ ਸੰਭਾਵਨਾ ਜਗ੍ਹਾ ਦੀ ਖੋਜ The ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਦੂਰੀ ਤੱਕ ਇਹ ਕੰਪੈਰੇਟਿਵ.

d- ਅਤੇ f-orbitals

s- ਅਤੇ ਪੀ-orbitals ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਤੱਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਲਈ ਉਪਲੱਬਧ orbitals ਦੇ ਦੋ ਹੋਰ ਸੈੱਟ ਹਨ. The ਤੀਜੇ ਸੰਭਵ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਪੰਜ D-orbitals (ਦੇ ਨਾਲ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਨਾਮ) ਅਤੇ 3s- ਅਤੇ 3P-orbitals _{(3P X, 3P y, 3P} z). ਕੁੱਲ ਵਿੱਚ ਉੱਥੇ ਦੇ 9 ਇੱਥੇ ਹਨ.

ਵਿੱਚ ਚੌਥਾ, ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਦੇ ਨਾਲ 4s ਅਤੇ 4p ਅਤੇ 4D ਵਿਖਾਈ ਵਾਧੂ 7 f-orbitals - ਸਿਰਫ 16 ਵੀ ਉਪਲੱਬਧ ਹੈ ਤੇ ਸਾਰੇ ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ.

orbitals ਵਿਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਰੱਖਣ

ਇੱਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸੁਧਾਰਨ ਘਰ (ਵਰਗੇ ਇੱਕ ਉਲਟ ਪਿਰਾਮਿਡ) ਦੇ ਨਾਲ ਇਹ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਰਹਿਣ ਦੇ 'ਤੇ ਇਹ ਜ਼ਮੀਨ ਮੰਜ਼ਿਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਕਮਰੇ' ਤੇ ਇਹ ਵੱਡੇ ਮੰਜ਼ਿਲ ਕਬਜ਼ਾ ਕੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ:

• 'ਤੇ ਇਹ ਜ਼ਮੀਨ ਮੰਜ਼ਿਲ ਵੀ ਹੈ ਸਿਰਫ 1 ਬਾਥਰੂਮ (1s);
• ਦੂਜਾ 4 ਕਮਰੇ (2 ਸਕਿੰਟ, 2p _X, 2p _y ਅਤੇ 2p _{z) ਹੈ;}
• ਤੀਜੀ ਮੰਜ਼ਿਲ 'ਤੇ 9 ਕਮਰੇ (ਇੱਕ 3S, ਤਿੰਨ 3P ਅਤੇ ਪੰਜ 3D-orbitals) ਅਤੇ ਇਸ' ਤੇ ਹੈ.

ਪਰ ਇਹ ਕਮਰੇ ਹਨ, ਨਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵੱਡੀ. ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਸਿਰਫ 2 ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ.

ਐਟਮੀ orbitals ਹੈ, ਜੋ ਕਣ ਹਨ ਦਿਖਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸੁਵਿਧਾਜਨਕ ਤਰੀਕਾ ਹੈ - ਇੱਕ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੈ "ਮਾਤਰਾ ਸੈੱਲ."

ਮਾਤਰਾ ਸੈੱਲ

ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals ਵਿੱਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ, ਤੀਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਦੇ ਨਾਲ ਵਰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਕਸਰ ਉੱਪਰ ਸੰਕੇਤ ਤੀਰ ਅਤੇ ਥੱਲੇ, ਨੂੰ ਦਿਖਾਉਣ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਕਣ ਇਕ ਦੂਜੇ ਤੱਕ ਵੱਖਰੇ ਵੀ ਵਰਤੇ ਗਏ ਹਨ.

ਐਟਮ ਵਿਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਲਈ ਲੋੜ ਨੂੰ ਕੁਅੰਟਮ ਥਿਊਰੀ ਦਾ ਇੱਕ ਨਤੀਜਾ ਹੈ. ਉਹ ਵੱਖ ਵੱਖ orbitals ਵਿੱਚ ਹਨ, ਜੇ - ਜੋ ਕਿ ਜੁਰਮਾਨਾ ਹੈ, ਪਰ ਜੇ ਉਹ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹਨ, ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰ ਕੁਝ ਸੂਖਮ ਫਰਕ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਕੁਅੰਟਮ ਥਿਊਰੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਇਹ ਸੰਪਤੀ The ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ ਨੂੰ "ਸਪਿਨ" - ਹੁਣੇ ਹੀ ਉਸ ਨੂੰ ਅਤੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਦਿਸ਼ਾ ਦੇ ਇਹ ਤੀਰ.

ਨਾਲ ਦੋ 1s-orbital ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੋ ਤੀਰ ਉੱਪਰ ਸੰਕੇਤ ਹੈ ਅਤੇ ਥੱਲੇ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਵਰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ 1s ² ਤੌਰ ਤੇ ਹੋਰ ਵੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਦਰਜ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ^ਹੈ. ਇਹ "ਇਕ ਦੋ" ਅਤੇ ਨਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ "ਇੱਕ ਸਕੁਏਰ ਹੈ." ਪੜ੍ਹਨ ਲਈ ਹੈ ਇਸ ਨੋਟੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਨੰਬਰ ਉਲਝਾ ਨਾ ਕਰੋ. orbital ਤੇ ਕਣ ਦੀ ਗਿਣਤੀ - ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.

hybridization

ਰਸਾਇਣ ਵਿਚ, hybridisation ਨਵ ਹਾਈਬ੍ਰਿਡ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals, ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਗਠਨ ਨਾਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜੋੜੀ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਮਿਲਾ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਹੈ. ਐਸ.ਪੀ.-hybridization ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਜਿਹੇ alkynes. ਇਸ ਮਾਡਲ, ਇਹ ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals ਦੀ ਕਾਰਬਨ 2 ਸਕਿੰਟ ਅਤੇ 2p ਹਨ ਮਿਕਸਡ, ਸਰੂਪ ਦੋ ਐਸ.ਪੀ.-orbitals. Acetylene C ₂ H ₂ ਐਸ.ਪੀ.-ਐਸ.ਪੀ.-ਇੰਟਰਲੇਸਿੰਗ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਇੱਕ σ-ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਅਤੇ ਦੋ ਵਾਧੂ π-ਕੈਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ orbitals ਉਸੇ ਸਮਾਜਵਾਦੀ ³ ਹਾਈਬ੍ਰਿਡ orbital, dumbbell-ਕਰਦ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਦੇ ਹੋਰ ਕਿਤੇ ਵੱਡਾ ਹੈ.

Sp ² ਪਿਛਲੇ hybridization ਸਮਾਨ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਹਵਾਈਅੱਡੇ ਅਤੇ ਦੋ ਪੀ-orbitals ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਣਾਈ ਗਈ ਹੈ. ਅਤੇ ਇੱਕ ਪੀ-orbital - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ethylene ਅਣੂ ਵਿਚ ਤਿੰਨ ਸਮਾਜਵਾਦੀ ² ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals: ਭਰਾਈ ਅਸੂਲ

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਐਟਮ ਤੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਸੋਚ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਗਲੇ ਉਪਲੱਬਧ orbital ਵਿੱਚ ਵਾਧੂ ਕਣ ਰੱਖ ਕੇ ਅਗਲੇ ਐਟਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਇੰਸਟਾਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਇਕਟ੍ਰੋਨ, ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਭਰਨ ਦੇ ਅੱਗੇ, ਹੇਠਲੇ, ਕੋਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਰੱਖਿਆ. ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਇੱਕ ਵਿਕਲਪ ਹੈ, ਉਹ orbitals ਨੂੰ ਵੱਖਰੇ ਭਰਨ ਲਈ.

Hund ਦਾ ਨਿਯਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਵਿਧੀ. ਇਹ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਸਿਰਫ ਜਦ ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals ਬਰਾਬਰ ਊਰਜਾ ਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿਚਕਾਰ repulsion ਹੈ, ਜੋ ਹੋਰ ਵੀ ਸਥਿਰ ਐਟਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹਵਾਈਅੱਡੇ-orbital ਊਰਜਾ ਵਿਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਥੋੜ੍ਹਾ ਉਸੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਜ਼ਿਲ੍ਹੇ ਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਘੱਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਹਿਲੇ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪਿਛਲੇ ਅੱਗੇ ਭਰੀ ਹੋਈ ਹੈ.

ਕੀ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਅਜੀਬ ਹੈ ਸਥਿਤੀ 3D-orbitals ਹੈ. ਉਹ ਹਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਪੱਧਰ ਵੱਧ 4s, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ 4s-orbitals ਹਨ ਪਹਿਲੀ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਸਾਰੇ ਇਹ 3d- ਅਤੇ 4p-orbitals.

ਇਸੇ ਉਲਝਣ ਅਤੇ therebetween ਤੋਪੇ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਉੱਚ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 4f ਪ੍ਰਮਾਣੂ orbitals ਭਰੇ ਨਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਜਦ ਤੱਕ ਕਿ ਸਾਰੇ ਸੰਸਦੀ 6s 'ਤੇ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਭਰਾਈ ਵਿਧੀ ਦਾ ਗਿਆਨ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਦੀ ਸਮਝ ਨੂੰ ਮੱਧ ਹੈ.