Oksidiy.Soleobrazuyuschie ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ nesoleobrazuyuschie

ਆਕਸਾਈਡ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਦੋ ਤੱਤ ਹਨ, ਜੋ ਇੱਕ ਰੱਖਦਾ ਹੈ - ਦੂਜਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ.

ਨਾਮਕਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਲਈ ਕੈਮੀਕਲ ਸਾਹਿਤ ਦੇ ਹੇਠਲੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਪਾਲਣਾ:

1. ਕੋਈ, Cao - ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਆਕਸੀਜਨ ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੂਜੇ ਸਥਾਨ 'ਤੇ ਪਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਦ.
2. barium ਆਕਸਾਈਡ, K₂O - - ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ Bao: ਆਕਸਾਈਡ ਕਾਲ, ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸ਼ਬਦ ਦਾ ਆਕਸਾਈਡ, ਨੂੰ ਵਰਤ ਦੇ ਬਾਅਦ ਇਸ ਨੂੰ genitive ਦੂਜਾ ਤੱਤ ਨਾਮ ਵਿੱਚ ਹੈ.
3. ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਜਦ ਤੱਤ ਬਰੈਕਟ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਨਾਮ ਦੇ ਬਾਅਦ ਹੋਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਗਠਨ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਾਜ - ਤੱਤ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ N₂O₅ ਦੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ (V), Fe₂O₃ - ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ (II), Fe₂O₃ - ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ (III).
4. dinitrogen ਆਕਸਾਈਡ, NO₂ - - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, ਕੋਈ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ N₂O: ਸਭ ਆਮ ਆਕਸਾਈਡ ਅਣੂ numerals ਪ੍ਰਤੀ ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸੰਬੰਧ ਪਰਮਾਣੂ ਅਨੁਸਾਰੀ ਤੈਅ ਯੂਨਾਨੀ ਕਾਲ.
5. ਨਿਰਜੀਵ ਐਸਿਡ anhydrides ਇਸ ਨੂੰ ਫਾਇਦੇਮੰਦ ਹੈ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੀ ਉਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਕਾਲ ਕਰਨ ਲਈ (ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, N₂O₅ - ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ (v)).

ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਕਈ ਵੱਖ ਵੱਖ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ. ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੀਟਿੰਗ ਦੇ ਅਧੀਨ oxidized ਰਹੇ ਹਨ, ਅਕਸਰ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਹਲਕਾ ਛੱਡ ਦਿਉ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ ਬਲਦੀ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ
   C + O₂ = CO₂
2. ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੱਤ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਾਰਨ:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. ਨਾਈਟ੍ਰੇਟਜ਼, hydroxides, carbonates ਦੀ ਸੜਨ:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = Cao + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ. ਇਸੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਆਧਾਰ metallothermy ਸਨ - ਇੱਕ ਹੋਰ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਧਾਤ ਦੀ ਰਿਕਵਰੀ:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. ਸੜਨ ਕਰ ਕੇ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਜ ਘੱਟ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਵਰਗੀਕਰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ ਆਕਸਾਈਡ ਲੂਣ-ਸਰੂਪ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ nesoleobrazuyuschie (ਸੁਣਨਾ) ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਡਿਵੀਜ਼ਨ ਦਾ ਮਤਲਬ. ਲੂਣ-ਸਰੂਪ ਆਕਸਾਈਡ, ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ, ਤੇਜ਼ਾਬ, ਬੁਨਿਆਦੀ ਅਤੇ amphoteric ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ.

ਮੁੱਖ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਆਧਾਰ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹਨ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, Na₂O, Cao, MgO - ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ, ਉਹ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਅਨੁਸਾਰੀ - NaOH, CA (OH) ₂, Mg (OH) ₂. ਕੁਝ ਆਕਸਾਈਡ (K₂O ਅਤੇ Cao) ਆਸਾਨੀ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਅਤੇ ਸਬੰਧਤ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਬਣਦੇ:

Cao + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Fe₂O₃, CuO, ਪਾਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨਾ ਕਰਦੇ ਦੇ ਨਾਲ Ag₂O, ਪਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦੂਰ ਹੋ ਗਈ ਹੈ, ਦਸੇਗਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸਮਝਿਆ:

Fe₂O₃, 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

ਇਸ ਕਿਸਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਆਮ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ - ਤੇਜਾਬ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਇੱਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਜੋ ਕਿ, ਦੇ ਇੱਕ ਨਿਯਮ, ਪੈਦਾ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

ਮੁੱਢਲੀ ਆਕਸਾਈਡ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਇਹ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ:

Cao + CO₂ = CaCO₃.

ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਆਕਸਾਈਡ N₂O₃ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric ਐਸਿਡ, HClO₄, SO₃ - sulfuric ਐਸਿਡ H₂SO₄.

ਮੁੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਪਤੀ ਅਜਿਹੇ ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਗਠਨ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਹ ਹੈ:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ, ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਅਨੁਸਾਰੀ ਐਸਿਡ ਦਾ ਗਠਨ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ SiO₂ ਆਕਸਾਈਡ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਲਗਭਗ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਪੱਖ ਵਿਚ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric ਆਕਸਾਈਡ - ਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਦਿਖਾਉਣ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਹੈ ਤੇਜਾਬ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਿਵਹਾਰ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ - ਐਸਿਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.

ਸਾਰੇ amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤੇਜਾਬ ਨਾਲ ਬਰਾਬਰ ਗੱਲਬਾਤ. ਕੁਝ ਹੋਰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਹੋਰ ਹੈ - ਤੇਜ਼ਾਬ.

ਜ਼ਿੰਕ ਆਕਸਾਈਡ ਜ Chromium ਬਰਾਬਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਹੈ, ਜੇ, ਫਿਰ ਆਕਸਾਈਡ Fe₂O₃ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਦਬਦਬਾ.

amphoteric ਆਕਸਾਈਡ ZnO ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie ਆਕਸਾਈਡ ਕਿਸੇ ਐਸਿਡ ਜ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, N₂O, ਕੋਈ) ਦਾ ਰੂਪ ਨਾ ਕਰੋ.

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਉਹ ਲੂਣ-ਸਰੂਪ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਵੀ ਇਸੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇਣ ਨਾ ਕਰੋ. Nesoleobrazuyuschie ਆਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡ ਜ ਐਲਕਲੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਉਤਪਾਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ 150⁰S ਅਤੇ 1.5 mpa CO ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਇੱਕ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਲੂਣ-ਸਰੂਪ ਆਕਸਾਈਡ, ਦੇ ਆਮ ਹਨ ਬਣਦੇ ਨਾ ਕਰਦੇ - ਸੋਡੀਅਮ formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਨਾ rasprostranenіy, ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ divalent nonmetals ਸ਼ਾਮਲ.