Hydrobromic ਐਸਿਡ. ਤਿਆਰੀ, ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਢੰਗ

Hydrobromic ਐਸਿਡ (ਇਹ ਵੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਵੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ) - bromine (BR) ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ (ਐਚ) ਦੀ ਅਨੇਕ ਅਹਾਤੇ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗਿੱਲੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੋਟੀ ਧੁੰਦ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਪ੍ਰਾਪਤ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਢੰਗ ਕੀ ਹਨ

oxidizability bromovodoronoy ਐਸਿਡ ਦੇ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਲਕਲੀ ਮੈਟਲ bromides ਨੂੰ ਅਧਿਕ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਹੇਠ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

2KBr (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ) + 2N2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) = K2SO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ sulfate) + SO2 (ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ) + Br2 (bromine ਅਣੂ) + 2H2O (ਪਾਣੀ)

1. ਅਜਿਹੇ hydrobromic ਤੌਰ ਉਦਯੋਗ ਪ੍ਰਾਪਤ ਐਸਿਡ, ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ ਬਾਹਰ ਹੀ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਸੋਚ ਰਹੇ ਹੋ ਪਦਾਰਥ ਹੇਠ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

H2 (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਣੂ) + Br2 (bromine ਅਣੂ) = 2HBr (hydrobromic ਐਸਿਡ)

ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 200 400 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸੰਭਵ ਹੈ.

2. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਵਿਟਰੋ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ hydrobromic ਐਸਿਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.

- hydrolysis pentabromide ਜ ਫਾਸਫੋਰਸ tribromide ਕੇ:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (ਤਿੰਨ ਪਾਣੀ ਅਣੂ) = H3PO3 (phosphoric ਐਸਿਡ) + 3HBr (hydrobromic ਐਸਿਡ, ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ਚਾਰ ਪਾਣੀ ਅਣੂ) = H3PO4 (phosphoric ਐਸਿਡ) + 5HBr (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ)

- bromine ਦੀ ਕਮੀ ਕੇ:

3Br2 (ਤਿੰਨ ਅਣੂ bromine) + S (ਗੰਧਕ) + 4H2O (ਪਾਣੀ) = (ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 100-150 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸੰਭਵ ਹੈ) H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) + 6HBr (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ)
3Br2 (ਤਿੰਨ ਅਣੂ bromine) + KNO2 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਫਿਜੀਕਲ) + 4H2O (ਪਾਣੀ) = KNO3 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ) + 2HBr (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ)

- ਟਰੈਕ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ bromides ਤੱਕ ਪਤਲਾ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਮਤਲਬ ਹੈ:

KBr (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ) + H2SO4 (sulfuric ਐਸਿਡ) = KHSO4 (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydrogensulfate) + HBr (ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ)

3. ਇੱਕ ਕਰਕੇ-ਉਤਪਾਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਦੇ ਨਾਤੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ bromoproizvodnyh ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ:

1. hydrobromic ਐਸਿਡ - ਇੱਕ ਕੋਝਾ ਅਤੇ pungent ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਦਾ ਰੰਗ ਬਿਨਾ ਇੱਕ ਗੈਸ. ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹੋਿੇ. ਇਹ ਤਾਪਮਾਨ 'ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਉੱਚ ਵਿਰੋਧ ਹੈ.

2. ਠੀਕ ਹੈ H2O (ਪਾਣੀ) ਵਿੱਚ ਭੰਗ, ਅਤੇ ਐਥੇਨ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ. ਜਲਮਈ HBr ਦਾ ਹੱਲ ਇੱਕ azeotrope ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 124 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਫੋੜੇ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਇਕ ਲੀਟਰ 'ਚ ਲਗਭਗ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਦੇ ਅੱਧੇ ਲੀਟਰ (0 ਡਿਗਰੀ' ਤੇ) ਘੁਲ.

3. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ hydrates ਦੇ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਠੰਢਾ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੇਠ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. ਸਾਫ਼ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਫਾਰਮ orthorhombic ਬਲੌਰ ਸਿਸਟਮ, ਸਪੇਸ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਜੁਡ਼ੋ MMM ਦੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ.

5. -66.8 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਤਰਲ ਬਣ, ਅਤੇ' ਤੇ - 87 ਡਿਗਰੀ solidifies.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਕੈਮੀਕਲ ਦਰਜਾ:

ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ 1. hydrobromic ਐਸਿਡ ਫਾਰਮ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ monobasic. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ:

HBr + H2O (ਪਾਣੀ) = Br- (bromine anion) + H3O + (hydronium ਲਿਥਿਅਨ)

2. ਇਹ ਜਾਣਕਾਰੀ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਰੋਧਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ, ਸਾਰੇ ਅਣੂ ਕੰਪੋਜ਼ ਹਨ 1000 0.5 ਡਿਗਰੀ%' ਤੇ:

2HBr (hydrobromic ਐਸਿਡ) = H2 (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਣੂ) + Br2 (bromine ਅਣੂ)

3. ਮੰਨਿਆ ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਧਾਤ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਰਹਿਣ ਦਾ ਠਿਕਾਣਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ:

2HBr + Mg (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ) = MgBr2 (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ) + H2 (ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ)
2HBr + Cao (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ) = CaBr2 (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ)
HBr + NaOH (ਸੋਡੀਅਮ hydroxide) = NaBr (ਸੋਡੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ) + H2O (ਪਾਣੀ)

4. ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਵੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਹੈ. ਇਹ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ oxidized ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ, ਇੱਕ, ਜਦਕਿ ਬਾਅਦ ਇਸ ਦੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਭੂਰਾ ਵਿੱਚ ਰੰਗੀ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਜਿਹੇ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ:

4HBr (hydrobromic ਐਸਿਡ) + O2 (ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ) = 2Br2 (bromine ਅਣੂ) + 2H2O (ਪਾਣੀ)

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਖ ਜੈਵਿਕ bromine ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮੈਟਲ bromides ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ (ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ) ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਖਾਸ ਮਹੱਤਤਾ ਦੇ ਸਿਲਵਰ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਫਿਲਮ ਫ਼ੋਟੋਗ੍ਰਾਫ਼ਿਕ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕਿਸ ਆਵਾਜਾਈ ਹੈ

ਸਿਲੰਡਰ 68, ਜ 24 ਵਾਯੂ ਦੇ ਦਬਾਅ ਹੇਠ 6.8 ਲੀਟਰ ਦੇ capacitance.