ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ

ਸਲਫਰ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਆਪਸ ਵਿੱਚ sixteenth ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਮੁਫ਼ਤ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਦੋਨੋ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਸਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਗੁਣ ਹਨ. ਇਸ ਦਾ ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ «ਗੰਧਕ», ਜਾਣਿਆ ਸ ਤੱਤ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ / ਜ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਾਰਮ ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਅਤੇ ਮਲਟੀਪਲ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅੱਖਰ, ਇੱਕ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਿਸ਼ਰਣ +6, +4, +2, 0, -1, -2 ਪ੍ਰਗਟ. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਮਰੀਕਾ ਦੇ ਨਾਲ ਜਾਣੇ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ. ਸਭ ਆਮ - ਇਸ ਨੂੰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਗੰਧਕ trioxide. ਘੱਟ ਜਾਣੇ ਗੰਧਕ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ, ਅਤੇ ਉੱਚ (SO3 ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ) ਅਤੇ ਇਸ ਤੱਤ ਦੇ ਹੇਠਲੇ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ.

ਗੰਧਕ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ

ਅਨੇਕ ਅਹਾਤੇ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ II, ਇਸ ਲਈ, ਦਿੱਖ ਕਹਿੰਦੇ ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਗੈਸ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਸੰਪਰਕ ਕਰੋ ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਘੁਲ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਯੌਗਿਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਰਫ ਦੁਰਲੱਭ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ,. SO ਅਣੂ thermodynamically ਅਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ S2O2 ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ, (disulfur ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਗੈਸ ਗੰਧਕ ਜ ਪਰਆਕਸਾਈਡ). ਸਾਡੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਦੁਰਲੱਭ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹੈ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੀ ਘੱਟ ਸਥਿਰਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਪੂਰੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਖਤਰੇ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹਨ. ਪਰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਗਾੜਾ ਜ ਧਿਆਨ ਫਾਰਮ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਪਰਆਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਅਤੇ ਖੋਰਨ ਹੈ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗੈਸ - ਇਹ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਹੀ (ਇਸ ਮਿਥੇਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨਾਲ ਰਲਦਾ ਹੈ) ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਸਾੜ ਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਖੋਜਿਆ ਬਾਰੇ 2 ਸੰਪਾਦਕ (ਦੇ ਇੱਕ ਸੀ ਜੁਪੀਟਰ ਸੈਟੇਲਾਈਟ) ਵੀਨਸ ਦਾ ਮਾਹੌਲ ਹੈ ਅਤੇ ਪੁਲਾੜ ਮਾਧਿਅਮ ਹੈ. ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ IO 'ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਜਵਾਲਾਮੁਖੀ ਅਤੇ photochemical ਕਾਰਜ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ. ਮੁੱਢਲੀ photochemical ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹਨ: ਹੇ + S2 → ਐਸ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ SO2 → SO + O.

ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ

ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ IV, ਜ ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (SO2) ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ ਸੁਗੰਧ ਨੂੰ ਸਾਹ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਤੇਰੰਗਹੀਣ ਗੈਸ ਹੈ. ਘਟਾਓ 10 C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤਰਲ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਘਟਾਓ 73 C solidifies ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਚਲਾ. ਪਾਣੀ ਦੀ 1 ਲੀਟਰ 'ਚ 20 ° C' ਤੇ SO2 ਦੇ ਲਗਭਗ 40 ਵਾਲੀਅਮ ਘੁਲ.

ਇਹ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ sulfurous ਐਸਿਡ ਪਾਣੀ ਫਾਰਮ ਵਿਚ ਘੁਲ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ anhydride ਹੈ: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

ਇਹ ਠਿਕਾਣਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ਅਤੇ SO2 + Cao → CaSO3.

ਗੰਧਕ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਇੱਕ oxidizing ਏਜੰਟ ਅਤੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਆਮ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿਚ ਗੰਧਕ trioxide ਦਾ ਹਵਾ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਕੇ oxidized ਹੈ: SO2 + O2 → 2SO3. H2S + SO2 → S + H2O: ਅਜਿਹੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਨਾਲ, ਇੱਕ oxidant ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਸਲਫਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: ਸਲਫਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਲਦੀ ਗੰਧਕ ਜ ਲੋਹੇ pyrites ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਗੰਧਕ trioxide

ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ VI, ਜ ਗੰਧਕ trioxide (SO3) ਇੱਕ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਉਤਪਾਦ ਹੈ ਅਤੇ ਕੋਈ ਵੀ ਸੁਤੰਤਰ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ. ਦਿੱਖ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ ਤਰਲ ਹੈ. ਇਹ 45 C ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਫੋੜੇ ਅਤੇ 17 ਹੇਠ C ਨੂੰ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਇਹ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਗੰਧਕ ਦੀ ਬਹੁਤ hygroscopicity ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ (ਗੰਧਕ ਐਟਮ 6 ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ). SO3 + H2O ↔ H2SO4: ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ sulfuric ਐਸਿਡ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਭੰਗ, ਗਰਮੀ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੈ ਅਤੇ, ਜੇ ਹੌਲੀ ਨਾ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਤੁਰੰਤ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਹੈ, ਫਿਰ ਇੱਕ ਧਮਾਕਾ ਵਾਪਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਲਫਰ trioxide ਵੱਡੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਵਿਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ oleum ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਅਪ ਕਰਨ ਲਈ 60% oleum ਦਾ SO3 ਸਮੱਗਰੀ. ਇਸ ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਲਈ ਦੇ ਸਾਰੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ.

ਗੰਧਕ ਦੀ ਉਚੇਰੀ ਅਤੇ ਛੋਟੇ ਆਕਸਾਈਡ

ਉੱਚ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਫਾਰਮੂਲਾ SO3 + X, ਜਿੱਥੇ ਕਿ X ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦਾ ਗਠਨ 0 ਜ 1. monomer ਆਕਸਾਈਡ SO4 peroxo ਸ਼ਾਮਲ (OO) ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ SO3, ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਕਰਨ +6 ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਚੱਲਦਾ. ਇਹ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ SO3 ਅਤੇ ਵਿੱਚ (78 C ਹੇਠ) ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਕਸੀਜਨ ਜ ਓਜ਼ੋਨ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ SO3 ਦੇ photolysis.

ਲੋਅਰ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਰੱਖਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦਾ ਗਠਨ:

• ਸੋ (ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ dimer S2O2);
• S2O;
• SnO ਗੰਧਕ monoxides (ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ, ਜਿਸ n 5 10 ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦਾ ਗਠਨ ਰਿੰਗ ਰੱਖਦਾ ਅਰਥਾਤ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ);
• S7O2;
• polymeric ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ.

ਘੱਟ ਵਾਧਾ ਗੰਧਕ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਵਿਆਜ. ਇਹ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ extraterrestrial ਦੀ ਹੀ ਵਾਯੂ ਵਿਚ ਆਪਣੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਨੂੰ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ.