ਸਿੱਖਿਆ:, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਸਕੂਲ

ਹੈਲਜੈਂਜ: ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ, ਰਸਾਇਣਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹੈਲਜੈਂਜ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਹੈਲੇਜੈਂਜਜ਼ ਉੱਤਮ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਸਥਿਤ ਹਨ. ਇਹ ਪੰਜ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗੈਰ-ਸਾਮੂਹਿਕ ਤੱਤ ਨਿਯਮਤ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਫਲੋਰਿਨ, ਕਲੋਰੀਨ, ਬਰੋਮਾਈਨ, ਆਇਓਡੀਨ ਅਤੇ ਅਸਟਾਟਾਈਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਭਾਵੇਂ ਕਿ ਅਸਟੇਟ ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵ ਹੈ ਅਤੇ ਕੇਵਲ ਥੋੜੇ ਸਮੇਂ ਦੇ ਆਈਸੋਪੋਟੇਟ ਹਨ, ਇਹ ਆਇਓਡੀਨ ਵਾਂਗ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਅਕਸਰ ਹੈਲੇਜੈਂਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗਿਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਕਿਉਂਕਿ ਹੈਲੋਜੈਨ ਦੇ ਤੱਤ ਸੱਤ ਵਾਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਪੂਰਨ ਓਕਟੈਟ ਬਣਾਉਣਾ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਗੈਰ-ਧਾਗਿਆਂ ਦੇ ਦੂਜੇ ਸਮੂਹਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਸਰਗਰਮ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ.

ਆਮ ਲੱਛਣ

ਹੈਲੋਜੈਂਸ ਡਾਇਆੋਟੋਮਿਕ ਅਕਾਰ (ਟਾਈਪ ਐਕਸ 2 , ਜਿੱਥੇ ਐਕਸ ਇਕ ਹੈਲੋਜਿਨ ਐਟਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) - ਫ੍ਰੀ ਐਲੀਮੈਂਟਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈਲੋਜੰਸ ਦੇ ਮੌਜੂਦ ਹੋਣ ਦਾ ਇੱਕ ਸਥਾਈ ਰੂਪ. ਇਨ੍ਹਾਂ ਡਾਇਆੋਟੋਮਿਕ ਅਣੂ ਦੇ ਬੰਧਨ ਗ਼ੈਰਪ੍ਰੋਲ, ਸਹਿਕਾਰਤਾ ਅਤੇ ਸਿੰਗਲ ਹਨ. ਹੈਲੋਜੰਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਜੁੜਣ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਉਹ ਕਦੇ ਵੀ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਅਗਾਧ ਨਾ ਆਵੇ. ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਰਗਰਮ ਹੈਲੋਜਿਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਸਟੇਟ ਘੱਟ ਤੋਂ ਘੱਟ ਸਰਗਰਮ ਹੈ.

ਸਮਰੂਪ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਗਰੁੱਪ I ਦੇ ਸਾਰੇ ਨਮੂਨੇ ਬਣੇ ਹਨ. ਇਹਨਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ, ਹੈਲੋਜੈਂਜ -1 ਦੇ ਇੱਕ ਚਾਰਜ ਨਾਲ ਹਲੇਡ ਐਨੀਅਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, Cl-, Br-) ਅੰਤ- INID ਹਲੀਡ-ਐਨੀਨਾਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ; ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਲ - ਨੂੰ "ਕਲੋਰਾਈਡ" ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਹੈਲਜੈਂਜਨਾਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਸੀਡੈਂਟਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ - ਆਕਸੀਡਾਇਜ਼ ਧਾਤਾਂ. ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਜਿਸ ਵਿਚ ਹੈਲੇਜੈਂਸ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਇੱਕ ਪਾਣੀ ਦੇ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਟੌਤੀ ਹੈ. ਹੈਲੋਜੈਂਸ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਜਾਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕਲੇ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਆਕਸੀਕਰਨ (CO) -1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਹੈਲੋਜਿਨ ਅਤੋਮ ਨੂੰ ਜੈਵਿਕ ਕੰਪੌਂਡੇਟ ਵਿਚ ਇਕ ਸਹਿਜੇ ਨਾਲ ਬੰਨ੍ਹਿਆ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਬਦਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਹਲੋ ਅਗੇਤਰ ਨੂੰ ਆਮ ਅਰਥਾਂ ਵਿਚ ਜਾਂ ਖ਼ਾਸ ਹਾਰਮੋਨਸ ਲਈ ਫਲੋਰੋ-, ਕਲੋਰੋ-, ਬਰੋਮੋ-, ਆਇਓਡੀਨ-ਅਗੇਤਰ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਹੈਲੋਜਨ ਤੱਤ ਡੈਮੋਰੋਮਿਕ ਅਣੂ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕਰੌਸ-ਲਿੰਕ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪੋਲਰ ਸਹਿਕਾਰਤਾ ਵਾਲੇ ਇੱਕਲੇ ਬਾਂਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਕਲੋਰੀਨ (ਸੀ ਐਲ 2 ) 1774 ਵਿੱਚ ਲੱਭਿਆ ਪਹਿਲਾ ਹਲਲੂਅਨ ਬਣ ਗਿਆ, ਫਿਰ ਆਇਓਡੀਨ (ਆਈ 2 ), ਬਰੋਮਾਈਨ (ਬੀਆਰ 2 ), ਫਲੋਰਿਨ (ਐੱਫ 2 ) ਅਤੇ ਅਸ਼ਟਟ (ਐਟ, 1940 ਵਿੱਚ ਆਖ਼ਰੀ ਵਾਰ ਲੱਭੀ) ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਗਈ. ਨਾਮ "ਹੈਲੋਜਨ" ਨਾਮ ਦੀ ਯੂਨਾਨੀ ਮੂਲ ਤੋਂ ਹੈ ਹਲ- ("ਲੂਣ") ਅਤੇ -ਜਨ ("ਫਾਰਮ"). ਇਨ੍ਹਾਂ ਸ਼ਬਦਾਂ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ "ਲੂਣ-ਬਣਤਰ," ਇਸ ਗੱਲ ਤੇ ਜ਼ੋਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਹੈਲਜੈਂਜ, ਧਾਤ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ, ਲੂਣ ਦਾ ਰੂਪ. ਗਲਾਈਟ, ਚੱਟਾਨ ਲੂਣ ਦਾ ਨਾਮ ਹੈ, ਜੋ ਇਕ ਕੁਦਰਤੀ ਖਣਿਜ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (NaCl) ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਅਤੇ, ਆਖਰਕਾਰ, ਹੈਲੋਜੰਸ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ - ਫਲੋਰਾਇਡ ਟੂਥਪੇਸਟ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਲੋਰੀਨ ਨੇ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਨਸ਼ਟ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਥਾਈਰੋਇਡ ਹਾਰਮੋਨਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰੋਤਸਾਹਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਿਕ ਤੱਤ

ਫਲੋਰਾਈਨ ਐਟਮਿਕ ਨੰਬਰ 9 ਨਾਲ ਇਕ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਸੰਕੇਤਕ ਐੱਫ. ਐੱਮ. ਐਲੀਮੈਂਟਲ ਫਲੋਰਿਨ ਨਾਲ ਪਹਿਲਾਂ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. 1886 ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਫਲੂਓਰਿਕ ਐਸਿਡ ਤੋਂ ਅਲੱਗ ਕਰਕੇ ਪਹਿਲਾ ਖੋਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਇੱਕ ਮੁਫ਼ਤ ਰਾਜ ਵਿੱਚ, ਫਲੋਰੀਨ ਇੱਕ diatomic ਅਣੂ (F 2 ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਅਤੇ ਧਰਤੀ ਦੇ ਛਾਲੇ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਚੱਲਤ ਹੈਲੇਜਨ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਫਲੋਰਾਈਨ ਸਭ ਤੋਂ ਜਿਆਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗਿਵ ਤੱਤ ਹੈ. ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਇਹ ਇਕ ਪੀਲੇ ਗੈਸ ਪੀਲੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਫਲੋਰਾਈਨ ਵਿੱਚ ਵੀ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਛੋਟਾ ਐਟਮੀ ਵਿਡਜਾਇਨ ਹੈ. ਇੱਕ ਐਲੀਮੈਂਟਰੀ ਡਾਇਆੋਟੋਮਿਕ ਸਟੇਟ ਦੇ ਅਪਵਾਦ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦਾ ਸੀਓ -1, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸਦੀ ਆਕਸੀਡਰੇਸ਼ਨ ਡਿਗਰੀ ਜ਼ੀਰੋ ਹੈ. ਫਲੋਰਾਈਨ ਬੇਹੱਦ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ ਤੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੈ ਅਤੇ ਸਿੱਧੇ ਹੀਲੀਅਮ (ਉਹ), ਨਿਓਨ (ਨੈ) ਅਤੇ ਆਰਗੋਨ (ਆਰ) ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸਾਰੀਆਂ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਸੰਪਰਕ ਕਰਦਾ ਹੈ. H 2 O ਦੇ ਹੱਲ ਵਿਚ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਫਲੂਓਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਐਚਐਫ) ਇਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਹੈ. ਹਾਲਾਂਕਿ ਫਲੋਰਰੀ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਗੇਟਿਵ ਹੈ, ਪਰ ਇਸਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਟਿਟੀਟੀ ਐਸਿਡਤਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀ; ਐਚ ਐਫ ਇਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਹੈ ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਕਾਰਨ ਕਿ ਫਲੋਰਿਨ ਆਇਨ ਬੁਨਿਆਦੀ (ਪੀਐਚ> 7) ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਫਲੋਰਾਈਡ ਬਹੁਤ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਲਈ, ਫਲੋਰਿਨ ਜ਼ੀਰੋਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅert ਗੈਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਜ਼ੀਨਨ ਡਿਸਟੁਲਾਈਡ (ਜ਼ੀਐਫ 2 ) ਦੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਬਣਾ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਕਈ ਉਪਯੋਗ ਹਨ

ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮਿਕ ਨੰਬਰ 17 ਅਤੇ ਕੈਮੀਕਲ ਚਿੰਨ੍ਹ ਸੀ ਐਲ ਨਾਲ ਇਕ ਤੱਤ ਹੈ. 1774 ਵਿਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਅਲੱਗ ਕਰਕੇ ਇਸ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ. ਆਪਣੇ ਐਲੀਮੈਂਟਰੀ ਸਟੇਟ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਡਾਇਆੋਟੋਮਿਕ ਅਣੂ, ਕਲ 2 ਹੈ . ਕਲੋਰੀਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ CO: -1, +1, 3, 5 ਅਤੇ 7 ਹਨ. ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਇਹ ਹਲਕਾ ਹਰਾ ਗੈਸ ਹੈ. ਕਿਉਂਕਿ ਦੋ ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਐਟਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣਦੇ ਬਾਂਡ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ CL 2 ਅਣੂ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਣ ਦੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਕਲੋਰਾਇਡ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਆਇਨਸ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਆਇਨ ਹਨ, ਉਹ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਕਲੋਰੀਨ ਦੀਆਂ ਦੋ ਆਈਸੋਟੈਪ ਵੀ ਹਨ: 35 ਕਲ ਅਤੇ 37 ਕਲ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਸਾਰੇ ਕਲੋਰਾਈਡਜ਼ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਜੋੜ ਹੈ.

ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਐਟਮੀ ਨੰਬਰ 35 ਅਤੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਐਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕੈਮੀਕਲ ਐਲੀਮੈਂਟ ਹੈ. ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ 1826 ਵਿਚ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਸਦੇ ਮੁਢਲੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਬਰੋਮਾਈਨ ਇੱਕ ਡਾਇਆੋਟੋਮਿਕ ਬਰੇ 2 ਅਲੀਕਲੀ ਹੈ. ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਇਹ ਲਾਲ ਰੰਗ ਦਾ ਭੂਰੇ ਤਰਲ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ CO -1, + 1, 3, 4 ਅਤੇ 5. ਬਰੋਮਾਈਨ ਆਈਡਾਈਨ ਤੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਸਰਗਰਮ ਹੈ, ਪਰ ਕਲੋਰੀਨ ਤੋਂ ਘੱਟ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਬ੍ਰੋਨਾਈਨ ਦੇ ਦੋ ਆਈਸੋਟੈਪ ਹਨ: 79 ਬ੍ਰ ਅਤੇ 81 ਬ੍ਰ ਮਿਲ ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਸਮੁੰਦਰੀ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਬਰਿਊਮਾਈਡ ਲੂਟ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮਿਲਦੀ ਹੈ. ਹਾਲ ਹੀ ਦੇ ਸਾਲਾਂ ਵਿਚ, ਬ੍ਰੋਮੀਡ ਦੀ ਸੰਸਾਰ ਪੱਧਰ ਦੀ ਉਪਲਬਧਤਾ ਅਤੇ ਲੰਬੇ ਜੀਵਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਾਧਾ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਹੋਰ ਹੈਲਜੈਂਜਾਂ ਵਾਂਗ, ਬਰੋਮਿਨ ਇੱਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੈ.

ਆਇਓਡੀਨ ਐਟਮੀ ਨੰਬਰ 53 ਅਤੇ ਚਿੰਨ੍ਹ I. ਨਾਲ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ. ਆਇਓਡੀਨ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਹਨ: -1, +1, +5 ਅਤੇ +7. ਇਹ ਇੱਕ diatomic ਅਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਮੈਂ 2 . ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਗਹਿਣਿਆਂ ਦਾ ਭੰਡਾਰ ਹੈ. ਆਇਓਡੀਨ ਦੇ ਇੱਕ ਸਥਾਈ ਆਈਸੋਟੈਪ - 127 ਆਈ. ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ 1811 ਵਿੱਚ ਸੀਵਾਈਡ ਅਤੇ ਸਲਫਿਊਸਿਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ, ਆਇਓਡੀਨ ਆਈਨਾਂ ਨੂੰ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਅਲੱਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਕਿ ਆਇਓਡੀਨ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਇਸਦੀ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਆਈਓਡੀਾਈਡਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਾਲ ਵਧ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਆਇਓਡੀਨ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਥਾਈਰੋਇਡ ਹਾਰਮੋਨ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਅਸਟੇਟ ਐਟਮਿਕ ਨੰਬਰ 85 ਅਤੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਤੇ ਇੱਕ ਰੇਡੀਓ ਐਕਟਿਵ ਤੱਤ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਸੰਭਵ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਹਨ: -1, +1, 3, 5 ਅਤੇ 7. ਇਕ ਸਿਰਫ ਹੈਲੋਜ਼ਨ ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ diatomic ਅਣੂ ਨਹੀਂ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿਚ ਇਹ ਕਾਲਾ ਰੰਗ ਦਾ ਧਾਗਾ ਧਾਤ ਹੈ. ਅਸਟੇਟ ਬਹੁਤ ਹੀ ਦੁਰਲੱਭ ਤੱਤ ਹੈ, ਇਸ ਬਾਰੇ ਬਹੁਤ ਥੋੜਾ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਅਸਟਾਟਾਈਨ ਵਿਚ ਥੋੜ੍ਹੇ ਥੋੜ੍ਹੇ ਸਮੇਂ ਦੀ ਉਮਰ ਨਹੀਂ, ਕੁਝ ਘੰਟਿਆਂ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ. ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ 1 9 40 ਵਿਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋਇਆ. ਇਹ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਸਟਾਟਾਈਨ ਆਇਓਡੀਨ ਵਰਗੀ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਦੀਆਂ ਧਾਤੂ ਸੰਪਤੀਆਂ ਵਿਚ ਵੱਖਰੀ ਹੈ

ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਸਾਰਣੀ ਹੈਲੋਜਲ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਢਾਂਚਾ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ.

ਹੈਲੋਜੈਨ

ਇਲੈਕਟਰੋਨ ਕੌਨਫਿਗਰੇਸ਼ਨ

ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ

1s 2 2s 2 2p 5

ਕਲੋਰੀਨ

3s 2 3p 5

ਬ੍ਰੋਮੀਨ

3d 10 4s 2 4p 5

ਆਇਓਡੀਨ

4d 10 5s 2 5p 5

ਅਸਟੇਟ

4f 14 5d 10 6s 2 6p 5

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਦੀ ਸਮਾਨ ਬਣਤਰ ਹੈਲੇਜੰਸ ਦੀਆਂ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਉਸੇ ਸਮੇਂ, ਇਹਨਾਂ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਿਆਂ, ਅੰਤਰ ਵੀ ਦੇਖੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ.

ਹੈਲੋਜੋਨ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਨਿਯਮਿਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਸਧਾਰਨ ਹੈਲੇਜਨ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਦੇ ਨਾਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੈ. ਬਿਹਤਰ ਸਮਝ ਅਤੇ ਵੱਧ ਸਪੱਸ਼ਟਤਾ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਈ ਟੇਬਲ ਪੇਸ਼ ਕਰਦੇ ਹਾਂ.

ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਪਿਘਲਣ ਅਤੇ ਉਬਾਲਦਰਜਾ ਪੁਆਇੰਟ ਰੇਖਾ ਦੇ ਆਕਾਰ (ਐਫ. ਇਸ ਵਾਧੇ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਵੈਨ ਡੇ ਵਾਲਸ ਬਲ ਵਿਚ ਵਾਧਾ.

ਸਾਰਣੀ 1. ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ: ਗਰਮਾਈ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਉਬਾਲਦਰਜਾ ਬਿੰਦੂ

ਹੈਲੋਜੈਨ

ਗਿਲਟਿੰਗ ਬਿੰਦੂ (˚C)

ਉਬਾਲਦਰਜਾ ਕੇਂਦਰ (˚ ਸੀ)

ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ

-220

-188

ਕਲੋਰੀਨ

-101

-35

ਬ੍ਰੋਮੀਨ

-7.2

58.8

ਆਇਓਡੀਨ

114

184

ਅਸਟੇਟ

302

337

  • ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਰੇਗੂਲੇਸ ਵਾਧੇ.

ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਾਧੇ (F

ਸਾਰਣੀ 2. ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ: ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਰੇਡੀਏ

ਹੈਲੋਜੈਨ

ਸਹਿਗਲਤ ਘੇਰੇ (ਸ਼ਾਮ)

ਆਈਓਨਿਕ (ਐਕਸ - ) ਰੇਡੀਅਸ (ਸ਼ਾਮ)

ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ

71

133

ਕਲੋਰੀਨ

99

181

ਬ੍ਰੋਮੀਨ

114

196

ਆਇਓਡੀਨ

133

220

ਅਸਟੇਟ

150

  • Ionization ਊਰਜਾ ਘਟਦੀ ਹੈ

ਜੇ ਬਾਹਰੀ ਸੰਤੁਲਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਨਜ਼ਦੀਕ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ, ਇਹ ਬਹੁਤ ਊਰਜਾ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦਾ. ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਇਕ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਧੱਕਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਸਮੂਹ ਦੇ ਹੇਠਲੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਇੰਨੀ ਉੱਚੀ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਥੇ ਵਧੇਰੇ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੈ. ਇਸਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਉੱਚ ionization ਊਰਜਾ ਕਾਰਣ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਤੱਤ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਆਇਓਡੀਨ ਅਤੇ ਅਸਟੈਟ ਡਿਸਪਲੇਲ ਨੂੰ ਮੈਟੈਂਚਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ ionization ਊਰਜਾ ਘੱਟਦੀ ਹੈ (at

ਸਾਰਣੀ 3. ਹਾਗਲਜਨ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ: ionization ਊਰਜਾ

ਹੈਲੋਜੈਨ

Ionization ਊਰਜਾ (ਕੇਜੇ / ਮੋਲ)

ਫਲੋਰਾਈਨ

1681

ਕਲੋਰੀਨ

1251

ਬ੍ਰੋਮੀਨ

1140

ਆਇਓਡੀਨ

1008

ਆਟਾਟਾਈਨ

890 ± 40

  • ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਬੋਟੀਵਿਟੀ ਘੱਟਦੀ ਹੈ

ਇਕ ਐਟਮ ਵਿਚ ਵਾਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਦੀ ਹੋਈ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਹੇਠਲੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਨਾਲ ਵਧਦੀ ਹੈ. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਸ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਤੋਂ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਦੂਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ; ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਸ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਵੱਲ ਆਕਰਸ਼ਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਸਕ੍ਰੀਨਿੰਗ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸਲਈ, ਵਧਦੀ ਸਮਾਂ (ਐਡ

ਸਾਰਣੀ 4. ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਗਟਿਟੀ

ਹੈਲੋਜੈਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਗਟਿਟੀ

ਫਲੋਰਾਈਨ

4.0

ਕਲੋਰੀਨ

3.0

ਬ੍ਰੋਮੀਨ

2.8

ਆਇਓਡੀਨ

2.5

ਆਟਾਟਾਈਨ

2.2

  • ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੀ ਏਕਤਾ ਘਟਦੀ ਹੈ.

ਕਿਉਂਕਿ ਵੱਧਦਾ ਸਮਾਂ ਵਧਣ ਨਾਲ ਐਟਮ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵਧਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਨਿਯਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਸਬੰਧ ਨੂੰ (ਬੀ

ਸਾਰਣੀ 5. ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲਈ ਹੈਲੋਜੰਸ ਦੇ ਸਬੰਧ

ਹੈਲੋਜੈਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ (ਕੇਜੇ / ਮੌਲ) ਲਈ ਸੰਬੰਧ

ਫਲੋਰਾਈਨ

-328.0

ਕਲੋਰੀਨ

-349.0

ਬ੍ਰੋਮੀਨ

-324.6

ਆਇਓਡੀਨ

-295.2

ਆਟਾਟਾਈਨ

-270.1

  • ਤੱਤ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਘਟਦੀ ਹੈ.

ਵੱਧਣ ਦੀ ਮਿਆਦ (ਏ

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ + ਹੈਲੋਜੰਸ

ਇੱਕ ਹਾਲੀਡ ਬਣਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਹੈਲੋਜਨ ਦੂਜੀ, ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਗੇਟਿਵ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇੱਕ ਬਾਇਨਰੀ ਕੰਪ੍ਰੈਡ ਬਣ ਸਕੇ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈਲਜੈਂਜ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ HX ਕਿਸਮ ਦੇ ਹਾਲੀਡਸ ਬਣ ਸਕਣਗੇ:

  • ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫਲੋਰਾਈਡ ਐਚ ਐਫ;
  • ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਐੱਚ ਸੀ ਐੱਲ;
  • ਹਾਈਡ੍ਰੋਬੋਰੇਮੀਏਡ ਐਚ ਬੀ ਆਰ;
  • ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹਾਈਡ੍ਰਾਇਡ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ halides ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਇੱਕ hydrohalic (hydrofluoric, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ, hydrobromic, hydroiodic ਐਸਿਡ) ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਭੰਗ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਐਸਿਡ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ.

ਤੇਜਾਬ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਬਣਾਈ: HX (aq) + H 2 O (L) → X ਨੂੰ - (aq) + H 3 ਹੇ + (aq).

ਸਾਰੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ halide ਦਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ.

Acidity ਵਾਧੇ hydrohalic ਐਸਿਡ: ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ <ਐਚਸੀਐਲ

Hydrofluoric ਐਸਿਡ ਗਲਾਸ ਅਤੇ ਕੁਝ ਅਨੇਕ fluorides ਲੰਬੇ ਸਮ etch ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਇਹ ਤਰਕਹੀਣ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ ਕਮਜ਼ੋਰ hydrohalic ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ fluorine ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਉੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹੈ. ਫਿਰ ਵੀ ਐਚ ਐਫ ਬੰਧਨ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨਤੀਜੇ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ. ਇਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਰਿਸ਼ਤਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਬੰਧਨ ਲੰਬਾਈ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ dissociation ਊਰਜਾ ਦੁਆਰਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ halides ਦੇ ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ ਛੋਟੀ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਅਤੇ ਸਭ ਬੰਧਨ dissociation ਊਰਜਾ ਹੈ.

halogen oxoacids

Halogen oxo ਐਸਿਡ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ halogen ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਆਪਣੇ acidity ਬਣਤਰ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਕੇ ਪਤਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. Halogen oxoacids ਹੇਠ ਪੇਸ਼ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ:

  • Hypochlorous ਐਸਿਡ, HOCl.
  • Chlorous ਐਸਿਡ HClO 2.
  • Chloric ਐਸਿਡ HClO 3.
  • Perchloric ਐਸਿਡ HClO 4.
  • Hypobromous ਐਸਿਡ, HOBr.
  • Bromic ਐਸਿਡ, HBrO 3.
  • Perbromic ਐਸਿਡ HBrO 4.
  • Hypoiodous ਐਸਿਡ Hoi.
  • Iodic ਐਸਿਡ HIO 3.
  • Metayodnaya ਐਸਿਡ HIO4, H5IO6.

ਇਹ proton ਆਕਸੀਜਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਬੰਨ੍ਹਿਆ ਐਸਿਡ, ਇਸ ਲਈ ਬੰਧਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਦੇ ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ ਵਿੱਚ ਲੰਬਾਈ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਵਿਅਰਥ ਹਨ. ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਭੂਮਿਕਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਕੇ ਇੱਥੇ ਖੇਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਮੱਧ ਐਟਮ ਨੂੰ ਬੰਧੂਆ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਨਾਲ acidity ਵੱਧਦੀ ਹੈ.

ਦਿੱਖ ਅਤੇ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਹਾਲਤ

halogens ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸੰਖੇਪ ਹੇਠ ਦਿੱਤੀ ਸਾਰਨੀ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਪਦਾਰਥ ਹਾਲਤ (ਕਮਰੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ)

halogen

ਦਿੱਖ

ਫਰਮ

ਆਇਓਡੀਨ

ਜਾਮਨੀ

astatine

ਕਾਲਾ

ਤਰਲ

bromine

russet

ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ

fluorine

ਫ਼ਿੱਕੇ ਪੀਲੇ-ਭੂਰੇ

ਕਲੋਰੀਨ

ਫ਼ਿੱਕੇ ਹਰੇ

ਕਥਾ ਦਿੱਖ

ਰੰਗ ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜਿਸ ਕਾਰਨ ਅਣੂ ਕੇ ਵੇਖਾਈ ਚਾਨਣ ਦੇ halogens ਸਮਾਈ ਦਾ ਇੱਕ ਨਤੀਜਾ ਹੈ. Fluoro Violet ਚਾਨਣ ਨੂੰ ਸੋਖ, ਅਤੇ ਸਿੱਟੇ ਫ਼ਿੱਕੇ ਪੀਲੇ ਵੇਖਦਾ ਹੈ. Iodine, ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ 'ਚ, ਪੀਲੇ ਚਾਨਣ ਨੂੰ ਸੋਖ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਜਾਮਨੀ (ਪੀਲੇ ਅਤੇ ਜਾਮਨੀ - ਪੂਰਕ ਰੰਗ) ਵੇਖਦਾ ਹੈ. Halogen ਰੰਗ ਨੂੰ ਵਧ ਰਹੀ ਮਿਆਦ ਦੇ ਨਾਲ ਗਹਿਰੇ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਸੀਲ ਕੰਟੇਨਰ ਤਰਲ bromine ਅਤੇ ਠੋਸ iodine ਇਸ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰੰਗ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਨਾਲ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਹਨ.

ਪਰ ਰੰਗ ਨੂੰ astatine ਅਣਜਾਣ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਗਹਿਰੇ ਆਇਓਡੀਨ (T. ਈ ਕਾਲੇ) ਨੇ ਕਿਹਾ ਪੈਟਰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਹੁਣ, ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪੁੱਛਿਆ ਸੀ: "halogens ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰੋ," ਕੀ ਤੂੰ ਆਖਣਾ ਚਾਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ halogens ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ

ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਅਕਸਰ ਬਜਾਏ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ "halogens ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ." ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ -1. ਪਰ ਜੇ halogen ਇਕ ਹੋਰ ਆਕਸੀਜਨ ਜ halogen ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਰਾਜ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਆਕਸੀਜਨ -2 ਐਸ ਤਰਜੀਹ ਹੈ. ਇਕੱਠੇ ਬੰਧੂਆ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ halogen ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਹੋਰ electronegative ਐਟਮ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਹੈ ਅਤੇ ਸਹਿ ਲੱਗਦਾ ਹੈ -1.

ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਆਇਓਡੀਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿਚ (ਆਈਸੀਐਲ) CO chloro -1, +1 ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ, ਆਇਓਡੀਨ ਵੱਧ ਹੋਰ electronegative ਹੈ ਇਸ ਲਈ CO -1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ.

bromic ਐਸਿਡ (HBrO 4) ਆਕਸੀਜਨ ਸਹਿ ਹੈ -8 (-2 x 4 = -8 ਐਟਮ). ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕੁੱਲ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੰਬਰ '+1 ਹੈ. ਇਹ ਦੋ ਮੁੱਲ ਦੇ ਇਲਾਵਾ CO ਦਿੰਦਾ ਹੈ -7. ਫਾਈਨਲ ਅਹਾਤੇ ਐਸ ਜ਼ੀਰੋ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਇਸ CO ਸੱਤ bromine ਹੈ.

ਇਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਤੀਜੇ ਅਪਵਾਦ ਤੱਤ ਰੂਪ ਵਿਚ halogen (X 2), ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਇਸ ਦੇ CO ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ.

halogen

CO ਦੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ

fluorine

-1

ਕਲੋਰੀਨ

-1, +1, +3, +5, +7

bromine

-1, +1, +3, +4, +5

ਆਇਓਡੀਨ

-1, +1, +5, +7

astatine

-1, +1, +3, +5, +7

fluorine ਨਾਲ ਇਸੇ ਹਮੇਸ਼ਾ -1 ਹੈ?

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਵਾਰ ਦੇ ਨਾਲ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, fluorine ਤੌਰ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਆਪਣੀ ਸਥਿਤੀ ਦਾ ਸਬੂਤ, ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਦੀ ਸਭ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹੈ. ਇਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ 1s 2 2 ਸਕਿੰਟ 2 2p 5. ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਇਕ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਬਹੁਤ ਪੀ orbitals ਪੂਰੀ ਭਰ ਗਏ ਅਤੇ ਇੱਕ ਪੂਰਾ ਓਕਟਿਟ ਬਣਦੇ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਕਰਕੇ fluorine ਇੱਕ ਉੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਨੇੜਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਚੋਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਚ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਬਾਹਰੀ ਭਰੇ orbitals (ਅੱਠ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨਾਲ) ਵਿਹੀਨ ਗੈਸ isoelectronic. ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, fluorine ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਥਿਰ ਹੈ.

ਤਿਆਰੀ ਹੈ ਅਤੇ halogens ਦੀ ਵਰਤੋ

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, halogens anion 'ਤੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਮੁਫ਼ਤ halogen ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕੇ ਜ ਆੱਕਸੀਡੇੰਟ ਕੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨਾਲ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਕਲੋਰੀਨ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ hydrolysis ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. halogens ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਵੰਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋ.

  • ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ fluorine ਬਹੁਤ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਹੈ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਇਸ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ polytetrafluoroethylene (ਪੀਟੀਐਫਈ) ਅਤੇ ਹੋਰ fluoropolymers ਦਾ ਇੱਕ ਕੁੰਜੀ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. Chlorofluorocarbons ਜੈਵਿਕ ਹਨ ਰਸਾਇਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਿਛਲੀ refrigerants ਅਤੇ aerosols ਵਿਚ propellants ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਵਾਤਾਵਰਣ 'ਤੇ ਆਪਣੇ ਸੰਭਵ ਅਸਰ ਕਾਰਨ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ. ਉਹ hydrochlorofluorocarbons ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. Fluorine ਟੁੱਥਪੇਸਟ (ਠੋਸ 2) ਅਤੇ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਦੀ (NaF) ਦੰਦ ਸਡ਼ਨ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. halogen ਮਿੱਟੀ (LiF) ਫਸਿਆ ਦੇ ਕੁਝ ਖਾਸ ਕਿਸਮ, ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਸ਼ਕਤੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ (ਮੁਲਾਇਮ 6) ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ fluoroquinolone ਰੋਗਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, alumina ਹਾਈ ਵੋਲਟੇਜ ਸਾਮਾਨ ਦੀ ਇਨਸੂਲੇਸ਼ਨ ਲਈ (Na 3 ਅਲਫ਼ 6) (SF 6).
  • ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਵੀ ਵਰਤਦਾ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦਾ ਪਤਾ. ਇਹ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਪੂਲ ਤੈਰਾਕੀ ਦੇ ਰੋਗਾਣੂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸੋਡੀਅਮ hypochlorite (NaClO) ਬਲੀਚ ਏਜੰਟ ਦਾ ਮੁੱਖ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਅਤੇ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ polyvinyl ਕਲੋਰਾਈਡ (ਪੀਵੀਸੀ) ਅਤੇ ਹੋਰ polymers ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਨਸੂਲੇਸ਼ਨ ਸਪਲਾਈ, ਟਿਊਬ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨਿਕਸ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਕਲੋਰੀਨ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ Medicaments, ਲਾਗ, ਐਲਰਜੀ ਅਤੇ ਸ਼ੱਕਰ ਦਾ ਇਲਾਜ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਨਿਰਪੱਖ hydrochloride ਫਾਰਮ - ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਨਸ਼ੇ ਦੀ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ. ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਵੀ ਹਸਪਤਾਲ ਦੇ ਸਾਜ਼ੋ-ਸਾਮਾਨ ਅਤੇ ਰੋਗਾਣੂ sterilize ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ, ਕਲੋਰੀਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਪਾਰਕ ਕੀੜੇਮਾਰ ਨਾਸ਼ਕ (dihlorodifeniltrihloretan) ਦੇ ਇੱਕ ਭਾਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਕੀਟਨਾਸ਼ਕ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਬੰਦ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

  • Bromine, ਇਸ ਦੇ nonflammability ਦੇ ਕਾਰਨ, ਬਲਨ ਇੰਨਹੇਬਿਟ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਮਿਥਾਇਲ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ, ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੀ ਫਸਲ ਦੇ ਸਟੋਰੇਜ਼ ਅਤੇ ਦਮਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਇੱਕ ਕੀੜੇਮਾਰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਪਰ, ਮਿਥਾਇਲ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਵਰਤਣ ਓਜ਼ੋਨ ਪਰਤ ਨੂੰ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅਸਰ ਦੇ ਕਾਰਨ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. Bromine ਗੈਸੋਲੀਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, ਫ਼ੋਟੋਗ੍ਰਾਫ਼ਿਕ ਫਿਲਮ, ਅੱਗ ਬੁਝਾਉਣ ਵਾਲੇ, ਨਮੂਨੀਆ ਦੇ ਇਲਾਜ ਅਤੇ ਅਲਜ਼ਾਈਮਰ ਰੋਗ ਲਈ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
  • Iodine ਥਾਇਰਾਇਡ ਗ੍ਰੰਥੀ ਦੇ ਠੀਕ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਕਾਫ਼ੀ ਆਇਓਡੀਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਹੀ ਹੈ, ਜੇ, ਥਾਇਰਾਇਡ ਗ੍ਰੰਥੀ ਦਾ ਵਾਧਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. goiter ਦੀ ਰੋਕਥਾਮ ਲਈ ਸਰਗਰਮ halogen ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਲੂਣ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ. Iodine ਵੀ ਇੱਕ ਜਰਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. Iodine ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਜ਼ਖ਼ਮ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਵੀ Disinfecting ਸਪ੍ਰੇ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਅੱਗੇ, ਸਿਲਵਰ iodide ਤਸਵੀਰ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ.
  • Astatine - ਐਕਟਿਵ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਨੂੰ ਧਰਤੀ halogen ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹੋਰ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਤੱਤ ਥਾਇਰਾਇਡ ਹਾਰਮੋਨ ਦੀ ਿਨਰੰਤਰਤਾ ਵਿਚ ਆਇਓਡੀਨ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 pa.unansea.com. Theme powered by WordPress.