ਹਵਾ ਦੇ ਤੱਤ - ਇਰਾਦੇ ਨੂੰ

ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਜਨਤਾ ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ. ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਅਲੀਗੜ੍ਹ (IE‧, ਯੂਨਿਟ) ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਕਈ ਵਾਰ ਇਹ ਵੀ Da ਬੁਲਾਇਆ ਅਤੇ 1 ਅਲੀਗੜ੍ਹ ਲਈ ਡੀ ਆਉਦਾ ਹੈ ਅੱਜ 1/12 ਭਾਰ C ਦੀ ¹² ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਅਪਣਾਇਆ, ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ 1,66057.10 ^-27 ਕਿਲੋ ਦੇ ਯੂਨਿਟ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਦੇ, IE‧, ਹਾਈਡਰੋਜਨ 1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ¹ H 12 C, ¹² ਵਾਰ ਸੌਖਾ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ. 1,66057.10 'ਤੇ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਵਧਦੀ ^-27 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿਚ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ.

ਡੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੀ ਭਾਰ ਇਕਾਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਤੱਤ ਵਿਚ ਅਜਮਾ ਭਾਰ, ਕਾਰਬਨ ਇਕਾਈ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ 16 x 2 = 32 (diatomic ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ) ਹੈ - ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ, ਪਰ, ਇੱਕ ਹੋਰ ਸਹੂਲਤ ਤੀਬਰਤਾ ਢਿੱਡ = ਐਮ / ਡੀ, ਜਿੱਥੇ ਐਮ ਦਾ ਆਨੰਦ . ਇਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹਿਸਾਬ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਤੱਤ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਵੀ ਇੱਕ diatomic ਅਣੂ ਹੈ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, 2 x 1 = 2 ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਅਜਮਾ ਭਾਰ - ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਪੁੰਜ ਦਾ ਇੱਕ ਗੁਣ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਦੇ ਦੇ isotopic ਰਚਨਾ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਇਹ ਦਰ ਕਈ ਪਦਾਰਥ ਜਿਸ ਦੀ ਰਚਨਾ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਈ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਖਾਸ ਕਰਕੇ, ਅਜਮਾ ਹਵਾ ਦੇ ਪੁੰਜ 29 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਚ ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਵਰਤਿਆ. ਅੱਜ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਕਲਪ mol ਦਾ ਨਾਲ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ - ਕਣ (ਅਣੂ, ਪਰਮਾਣੂ, ਤਰੋੜ) Avogadro ਲਗਾਤਾਰ (6.022 × 10 ²³⁾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਦੀ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਸ਼ਾਮਲ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ^ਨੂੰ. ਅੱਜ ਤੱਕ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਰਵਾਇਤੀ ਸ਼ਬਦ "ਚਿੱਥਣ (ਅਜਮਾ) ਭਾਰ." ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ, ਭਾਰ, ਜਿਸ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ ਵਿੱਚ , ਭੂਗੋਲਿਕ ਧੁਰੇ ਭਾਰ - ਇੱਕ ਲਗਾਤਾਰ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਸਭ ਨੂੰ ਇੱਕੋ ਹੀ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ਬਦ ਵਰਤਣ ਲਈ ਹੋਰ ਸਹੀ ਹੈ.

ਹੋਰ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹਵਾ ਦੇ ਤੱਤ ਵਰਤ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ Avogadro ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ. ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕੋ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਅਣੂ ਦੇ ਇਸੇ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਪੇਸ਼. ਸਿੱਟੇ, ਕੁਝ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ mol ਦਾ ਗੈਸ ਹੇਠ ਉਸੇ ਹੀ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਵੇਗਾ. ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ mol 6.022 ਕਰੋ x ^{23 ਅਕਤੂਬਰ} ਅਣੂ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਗੈਸ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਲਈ ਸਖਤੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਮੱਦੇਨਜ਼ਰ 0 ° C ਅਤੇ 1 ਮਾਹੌਲ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 22.414 ਲੀਟਰ ਦੀ ਇੱਕ ਵਾਲੀਅਮ.

ਹਵਾਈ ਜ ਕੋਈ ਵੀ ਹੋਰ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਤੱਤ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ. ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਇੱਕ ਜਾਣਿਆ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਪੁੰਜ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਫਿਰ ਦੀ ਗੈਰ-ideality ਲਈ ਠੀਕ ਹਨ, ਅਸਲੀ ਗੈਸ ਅਤੇ Clapeyron ਸਮੀਕਰਨ ਪੀ ਵਰਤ = RT 1 ਮਾਹੌਲ ਦੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਹਾਲਾਤ ਅਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਦਿੱਤੀ 0 ° C. ਤਦ, ਵਾਲੀਅਮ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਇਹ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਜਾਣਦਾ ਸੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਸਾਨ 22,414 ਲੀਟਰ ਦਾ ਭਾਰ ਅਤੇ ਟੈਸਟ ਗੈਸ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਹਵਾ ਦੇ ਤੱਤ ਦਾ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕੀਤਾ.

ਇਹ ਵਿਧੀ ਇੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਸਹੀ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਈ ਵਾਰ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜਨਤਾ ਦੇ ਇਰਾਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਗੈਸ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਆਦਰਸ਼ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਦੇ ਅਜਮਾ ਭਾਰ ਦੀ ਇੱਕ ਮੋਟਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਵਿਵਸਥਾ ਲਈ ਕੀਤਾ, ਨਾ ਹੈ.

ਉਪਰੋਕਤ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਅਸਥਿਰ ਤਰਲ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.