ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਕੀ ਹੈ

ਕਰਨਾ ਹੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ? ਇਸ ਸਵਾਲ ਦਾ ਜਵਾਬ ਦੇਣ ਵਿੱਚ, ਐਟਮ ਅਤੇ ਪੱਧਰ ਅਤੇ sublevels ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਵੰਡ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਬਣਤਰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ.

ਮਾਤਰਾ ਮਕੈਨਿਕਸ

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੰਰਚਨਾ Schrödinger ਸਮੀਕਰਨ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਉਸੇ ਚਾਰਜ ਹੋਣ ਛੋਟੇਕਣ ਵਿਚਕਾਰ repulsion ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਦੇ ਦਖਲ ਦੇ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ ਜੁੜਦਾ ਹੈ. ਕੁਅੰਟਮ ਮਕੈਨਿਕ ਇਸ ਸਮੀਕਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਊਰਜਾ ਰਿਜ਼ਰਵ ਤੱਕ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਹਰੇਕ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ postulates ਵਰਤਦਾ ਹੈ.

ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪਰਮਾਣੂ

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੰਰਚਨਾ Pauli ਬੇਦਖਲੀ ਅਸੂਲ ਨਾਲ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਲਹਿਰ ਕੁਦਰਤ ਦੇ ਗੁਣ ਦਿੱਤਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਰ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ "orbital" 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਮੌਜੂਦਗੀ ਹੈ. ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਨਾਲ, ਹਰ orbital 'ਤੇ ਹੋਰ ਵੱਧ ਦੋ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਿਤ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਚਾਰ ਅਲਾਟ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਮਾਤਰਾ ਨੰਬਰ ਮੰਨਿਆ ਵਾਰ ਅੰਤਰਾਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਖ਼ਾਸ.

Aufbau ਅਸੂਲ

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੰਰਚਨਾ ਲਿਆ Klechkovskaya ਨਿਯਮ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਗੌਰ ਕਰੀਏ. orbital ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਕੀ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ ਗਏ ਹਨ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਿਜ਼ਰਵ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਸਪਲਾਈ ਹੋਣ ਕਣ ਦੀ ਵੰਡ ਹੈ.

ਇੱਕ ਮੁੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਊਰਜਾ ਗੁਣ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਲਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ , ਪ੍ਰਿੰਸੀਪਲ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਨੰਬਰ ਦੀ ਮਿਆਦ ਦਾ ਨੰਬਰ ਕਰਨ ਲਈ ਅਨੁਸਾਰੀ.

ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ-ਬਿਜਲੀ ਐਟਮ ਖਿੱਚ ਨਾ ਸਿਰਫ ਕੋਰ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਨੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ repulsion ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਕੇ ਕੁੱਲ ਸਪਿਨ ਕਣ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈਲ ਦੀ ਊਰਜਾ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਆਪਣੇ ਹੀ ਪਲ ਲਹਿਰ ਦੇ ਉਸੇ ਸਥਿਤੀ ਹੋਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵੱਧ ਗਈ ਹੈ. ਮਾਤਰਾ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਨਿਰਭਰਤਾ Hund ਦਾ ਰਾਜ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਦੋ ਨਿਯਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਐਟਮ ਕੰਪਾਇਲ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਿਸਤਾਰ ਇਹ ਸੰਭਵ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜ਼ਮੀਨ ਹਾਲਤ ਜਾਣਨ ਲਈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਜਿਹੜੇ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਦੇ ਭੰਡਾਰ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦੇ ਹਨ.

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਐਟਮ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਨਿਰਮਾਣ ਦਾ ਤੱਤ ਕਾਫ਼ੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ: ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ Pauli ਬੇਦਖਲੀ ਦਾ ਅਸੂਲ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹਨ.

ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਵੰਡ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ

ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਕੀ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ ਅੱਗੇ. ਕੋਰ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਹਨ. ਕੋਰ ਦੇ ਦੁਆਲੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪੰਧ ਕੇ ਘੁੰਮਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਜ਼ਮੀਨ ਨੂੰ ਰਾਜ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: 1 ਸਕਿੰਟ. ਇਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਸਪਿਨ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦੇ ਫੀਚਰ ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ. Hund ਦੇ ਰਾਜ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਸਪਿਨ ਨਾਲ codirectional ਹੈ.

ਹੀਲੀਅਮ ਲਈ ਇੱਕ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ orbitals ਆਡੀਓ ਉੱਤੇ ਸਾਰਣੀ ਤੱਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੂਜਾ ਲੜੀ ਨੰਬਰ ਦੀ ਸੀ. ਯਿਸੂ ਦੇ ਹਰ ਇੱਕ ਸਪਿਨ ½ ਇਸ ਨੂੰ ਰੋਟੇਸ਼ਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਖਰੀ ਦਿਸ਼ਾ ਹੈ ਹੈ,.

ਦੂਜਾ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਤੱਤ ਦੋ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ, ਹਰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਹੀ ਸੰਭਾਲਿਆ ਊਰਜਾ ਹੈ.

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਚੌਥੇ ਦੀ ਮਿਆਦ ਦਾ ਤੱਤ, ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਤੱਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਚਾਰ ਹਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪੱਧਰ, ਜਿਸ ਦੀ ਹਰੇਕ sublevels ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਅਲਕਲੀ ਮੈਟਲ ਐਟਮ ਦੇ ਆਮ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ: 1s22s22p63s23p64s1.

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਲਿਥਿਅਨ ਸੰਰਚਨਾ ਐਟਮ ਤੱਕ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮੈਟਲ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਇਕ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੈ. ਕਿਉਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਨੁਮਾਇਸ਼ ਦਾ ਦਰਜਾ ਘਟਾਉਣ ਨਾਲ, ਜਦਕਿ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, ਉਹ ਭੇਜਦਾ ਹੈ ਵਾਲਿਨਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਲਿਥਿਅਨ (ਗੂੜੇਰੰਗ) ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਹੇਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ ਹੋਣ: 1s22s22p63s23p64s0.

ਸਿੱਟਾ

ਹਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਲਈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ, ਹਥਿਆਰਬੰਦ Hund ਦਾ ਰਾਜ, Pauli ਬੇਦਖਲੀ ਅਸੂਲ ਹੈ, ਅਤੇ Klechkovskii ਦਾਅਵੇ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਅਨੇਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੈ ਅਤੇ ਫਾਰਮੂਲਾ cations ਅਤੇ anions ਰਸਾਇਣਕ ਪਰਸਪਰ ਤੱਕ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦਾ ਗਠਨ.