ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਹੈ ਅਤੇ bromine ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਵੱਧ ਡਿਗਰੀ. bromine ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਵਿਚ, ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਨੰਬਰ ਹੈ - halogens. ਇਹ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦਰਜਾ ਕਿ ਉਹ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਨ ਲਈ ਆਪਣੇ ਨਾਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਇਹ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਆਇਓਡੀਨ;
• chloro;
• Bromo;
• fluorine.

Chloro ਅਤੇ fluoro - ਇੱਕ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗੈਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਸ਼ਕਤੀ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ iodine ਦਾ ਧਾਤੂ ਨਿਖਾਰਦਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਪਦਾਰਥ ਹਨੇਰੇ ਜਾਮਨੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪ੍ਰਗਟ. ਅਤੇ ਚੌਥੀ ਹਾਲੋ ਵਰਗਾ ਦਿਸਦਾ ਹੈ? ਨੂੰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੁਣ ਦੇ ਕੇ ਬਣਾਈ bromine ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕੀ ਹਨ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ? ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ.

Bromine: ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਆਮ ਦਾ ਵੇਰਵਾ

ਕਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ, Bromo ਇਕ ਸੈੱਲ ਲੜੀ ਦਾ ਨੰਬਰ 35 ਅਨੁਸਾਰ, ਇਸ ਦੇ ਕੋਰ 35 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ ਮੱਲਿਆ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸ਼ੈੱਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਇਸੇ ਨੰਬਰ accommodates. ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਦੀ ਸੰਰਚਨਾ: 4s ^{2 5} P.

ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦਰਜਾ - VII ਮੁੱਖ ਸਬ-ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਸਮੂਹ ਦੇ halogens ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਕੁੱਲ ਵਿਚ atom ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ਬਾਰੇ 28 ਵੱਖ ਵੱਖ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਹਨ. ਮਾਸ ਨੰਬਰ 67 ਤੱਕ 94. ਸਥਿਰਤਾ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਦੋ ਕੁਦਰਤੀ ਜਾਣਿਆ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ 'ਤੇ ਪ੍ਰਚਲਿਤ ਹਨ, ਨੂੰ ਲੈ:

• Bromo ⁷⁹ - ਇਸ ਦਾ 51%;
• Bromo ⁸¹ - 49 ਇਸ ਦੀ%.
  

ਤੱਤ ਦੀ ਔਸਤ IE‧, 79,904 ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. bromine ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਤੱਕ -1 +7 ਕਰਨ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪ੍ਰਗਟ ਹੈ, ਪਰ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ fluorine, ਆਇਓਡੀਨ ਸ੍ਰੇਸ਼ਟ ਵਿੱਚ ਨੂੰ ਮਿਲਿਆ ਹੈ.

ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ

ਇਹ ਤੱਤ ਓਪਨ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਸਬਗਰੁਪ ਵਿਚ ਆਪਣੇ ਸਾਥੀ ਵੱਧ ਸੀ. ਵਾਰ ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹੀ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਬਾਰੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਹ ਕੌਣ ਖੋਜ ਕੀਤੀ? ਤੁਹਾਨੂੰ, ਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਤਿੰਨ ਨਾਮ 'ਤੇ ਕਾਲ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ ਤੇ ਕਿੰਨਾ ਕੁ ਵਿਗਿਆਨੀ ਲਗਭਗ ਇੱਕੋ ਇੱਕ ਨਵ ਤੱਤ ਬਾਅਦ ਐਟਮ ਮੰਨਿਆ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਹੈ synthesize ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸਨ. ਇਹ ਨਾਮ ਇਹ ਹਨ:

• Antoine ਜਰੋਮ Balard.
• ਕਾਰਲ Levig.
• Yustus Libih.

ਪਰ, ਅਧਿਕਾਰੀ, "ਪਿਤਾ" Balaram, ਪਹਿਲੇ ਬਾਅਦ ਉਸ ਨੇ ਸਿਰਫ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਰਾਸਾਇਣ ਇੱਕ ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਅਣਜਾਣ ਤੱਤ ਹੈ ਦੇ ਇੱਕ ਵਿਗਿਆਨਕ ਕਾਨਫਰੰਸ ਨੂੰ ਭੇਜਣ ਲਈ.

Antuan Balar ਸਮੁੰਦਰੀ ਲੂਣ ਰਚਨਾ ਖੋਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਕਈ ਇਸ ਨੂੰ ਵੱਧ ਚੁੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਯੋਗ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦਿਨ chloro ਦਾ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੁਝ ਫਾਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਪੀਲੇ ਅਹਾਤੇ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ ਦਾ ਇਕ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਨਤੀਜੇ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਪੜਚੋਲ ਗਿਆ ਸੀ. ਹੇਠ ਇਲਾਜ ਅਧੀਨ:

• ਉਸ ਨੇ ਅਸਮਾਨ ਕੰਮ ਕੀਤਾ;
• ਵਿਚ ਭਿੱਜ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ hydroxide ;
• ਤੇ ਕਾਰਵਾਈ pyrolusite;
• ਮੈਨੂੰ sulfuric ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਲਗਾਤਾਰ.

ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਉਹ ਇੱਕ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਨਾਲ ਇੱਕ ਅਸਥਿਰ ਭੂਰੀ-ਲਾਲ ਤਰਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ. ਇਹ bromine ਸੀ. ਫਿਰ ਉਸ ਨੇ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਦੀ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਸਟੱਡੀ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਇਸ 'ਤੇ ਇੱਕ ਰਿਪੋਰਟ ਭੇਜੀ ਹੈ, bromine ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਾਰੇ ਦੱਸਿਆ. ਦਾ ਸਿਰਲੇਖ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ Balaram ਤੱਤ ਦੇ ਦਿੱਤੀ ਹੈ murid ਸੀ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਰਹਿਣ, ਨਾ ਸੀ.

ਅੱਜ bromine ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ ਲਾਤੀਨੀ ਤੱਕ ਅਨੁਵਾਦ ਦੇ ਆਮ ਨਾਮ "ਬਦਬੂਦਾਰ", "ਬਦਬੂਦਾਰ" ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ. ਇਹ ਪੂਰੀ ਇਸ ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਉਦਘਾਟਨੀ ਤੱਤ ਦਾ ਸਾਲ - 1825.

bromine ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਸੰਭਵ ਡਿਗਰੀ

ਉਹ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੁਝ ਨਾਮ ਦੇ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਇਸ ਦੇ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ, bromine ਦੋਨੋ oxidizing ਅਤੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ, ਪਹਿਲੀ ਦਾ ਇੱਕ ਸਾਫ predominance ਨਾਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਪੰਜ ਸੰਭਵ ਵਿਕਲਪ ਹਨ:

• -1 - ਘੱਟ ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ bromine;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਸਿਰਫ ਉਹੀ ਹੈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਣਤਰ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਭਾਵਨਾ ਵਿਚ ਆਈ ਹੈ. 7 - bromine ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਵੱਧ ਡਿਗਰੀ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ HBrO ₄ bromic ਐਸਿਡ ਰੱਖਦਾ ਵਿਖਾਉਣਾ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਲੂਣ bromates (NaBrO _4). ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, bromine ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇਸ ਡਿਗਰੀ ਬਹੁਤ ਹੀ ਦੁਰਲੱਭ ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਦੋ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਰ -1 ਦੇ ਨਾਲ ਅਹਾਤੇ; 3 ਅਤੇ 5 - ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਹੈ ਅਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਾ ਸਿਰਫ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਦਵਾਈ, ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਅਤੇ ਆਰਥਿਕਤਾ ਦੇ ਹੋਰ ਖੇਤਰ ਵਿਚ ਹਨ.

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ Bromine

ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਵਿਚਾਰ ਅਧੀਨ ਹਨ, ਨੂੰ ਇੱਕ diatomic ਅਣੂ ਹੈ, ਪਰ, ਗੈਸ ਅਤੇ ਤਰਲ ਨਹੀ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ, ਹਵਾ ਵਿੱਚ fuming, ਅਤੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਕੋਝਾ ਸੁਗੰਧ ਛਾਪਦਾ. ਖੋਜੋ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿਚ ਵੀ ਜੋੜੇ ਚਮੜੀ ਅਤੇ ਸ਼ਰੀਰ ਦੇ ਲੇਸਦਾਰ ਝਿੱਲੀ ਦੀ ਜਲਣ 'ਤੇ ਸਾੜ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜੇ, ਪਰ, ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਸੀਮਾ ਵੱਧ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਘੁੱਟਣ ਅਤੇ ਮੌਤ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.

ਇੱਕ ਦਿੱਤੀ ਤਰਲ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ - Br _2. ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ ਇਕਾਈ ਦੇ ਯੂਨਾਨੀ ਨਾਮ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ - bromos. ਸਿੰਗਲ ਪਰਮਾਣੂ, ਸਹਿ nonpolar ਵਿਚਕਾਰ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ. ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਵੱਡਾ ਐਟਮੀ ਘੇਰੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ Bromo ਕਾਫ਼ੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ. ਇਹ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਅਕਸਰ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗੁਣਾਤਮਕ ਦਾ ਇਰਾਦਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ reagent ਤੌਰ ਰਸਾਇਣਕ syntheses ਵਿਚ ਵਿਆਪਕ ਇਸ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ, ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ, ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਮਿਲਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਲਾਲ-ਭੂਰੇ, ਇੱਕ ਖੋਰਨ ਅਸਰ ਹੋਣ ਸਮੋਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ volatilized ਹੈ. ਕੇਵਲ ਬਹੁ-ਭਾਗ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ bromine ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਤੱਤ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਹੈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਇਹ ਗੁਣ ਨੂੰ ਕੁਝ ਅੰਕ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. ਪਾਣੀ ਵਿਚ solubility - ਔਸਤ ਹੈ, ਪਰ ਹੋਰ halogens ਵੱਧ ਬਿਹਤਰ. ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ bromine ਪਾਣੀ ਦਾ ਹੱਲ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਲਾਲ ਭੂਰੇ ਰੰਗ ਦੇ ਹਨ.
2. 59.2 ⁰ C. - ਤਰਲ ਦੇ ਉਬਾਲ
3. ਦੇ -7.25 ⁰ C. ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ
4. ਗੰਧ - ਤਿੱਖੀ, ਕੋਝਾ, ਸਾਹ.
5. ਰੰਗ - ਲਾਲ-ਭੂਰਾ.
6. ਇੱਕ ਭਾਰੀ (ਹਾਈ ਘਣਤਾ), ਮੋਟੀ ਤਰਲ - ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਹਾਲਤ.
7. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ Pauling ਸਕੇਲ ਅਨੁਸਾਰ - 2.8.

ਇਹ ਗੁਣ ਨੂੰ ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਦੀ ਤਿਆਰੀ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਬਹੁਤ ਹੀ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ ਦਾ ਫ਼ਰਜ਼ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ.

bromine ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੱਕ, Bromo ਦੋ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨੀ ਅਤੇ oxidizing ਅਤੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਪਸੰਦ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਘੱਟ electronegative ਧਾਤ ਅਤੇ nonmetals ਤੱਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ. ਘਟਾਉਣਾ ਏਜੰਟ, ਉਹ ਅਜਿਹੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਏਜੰਟ, ਹੈ:

• ਆਕਸੀਜਨ;
• fluoro;
• chloro;
• ਕੁਝ ਐਸਿਡ.

ਕੁਦਰਤੀ ਹੈ, bromine ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਹੈ ਜਿਸ ਆਕਸੀਕਰਨ ਤੱਕ -1 +7 ਲਈ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿਚਾਰ ਅਧੀਨ ਤੱਤ?

1. ਪਾਣੀ ਨਾਲ - ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਐਸਿਡ (hydrobromic ਅਤੇ hypobromous) ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
2. ਵੱਖ-ਵੱਖ iodides ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਲੂਣ ਦੀ Bromo iodo ਵੇਖਾਉਣ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ ਗਿਆ ਹੈ.
3. ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਕਸੀਜਨ, ਕਾਰਬਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਅਤੇ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਸਭ nonmetals ਨਾਲ.
4. ਲਗਭਗ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਾਰੇ ਧਾਤ. ਵੀ ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ.
5. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ OVR Bromo ਅਕਸਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਗੰਧਕ ਅਤੇ sulfite ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ iodides ਵਿਚ sulfate ਤਰੋੜ, ਆਇਓਡੀਨ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲ.
6. C ਅਲਕਲੀ bromides, bromates ਜ gipobromatov ਬਣਾਉਣ ਲਈ.

ਖਾਸ ਮਹੱਤਤਾ ਦੇ bromine ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹਨ, ਜਦ ਕਿ ਇਹ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਲੂਣ ਨੂੰ ਦੇ ਕੇ ਗਠਨ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. oxidant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੋਣ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧ ਹੋਰ ਹੈ.

ਰਿਸੈਪਸ਼ਨ

ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, 550 ਹਜ਼ਾਰ ਟਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਸਾਲਾਨਾ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਸੂਚਕ 'ਤੇ ਦੇਸ਼ ਦੇ ਆਗੂ:

• ਅਮਰੀਕਾ ਦੇ.
• ਚੀਨ.
• ਇਸਰਾਏਲ.

ਉਦਯੋਗਿਕ ਮੁਫ਼ਤ bromine ਕੱਢਣ ਦਾ ਢੰਗ ਲੂਣ Lakes, ਖੂਹ ਅਤੇ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਇਲਾਜ ਦਾ ਹੱਲ 'ਤੇ ਅਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਉਹ ਦੀ ਲੋੜੀਦੀ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੇਜ਼ਾਬ ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਦੇ ਲੂਣ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਹਵਾਈ ਸਟਰੀਮ ਜ ਭਾਫ਼ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ bromine. ਫਿਰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਸੋਡਾ ਸੁਆਹ bromides ਅਤੇ bromates - ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਲੂਣ ਦੀ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ. ਆਪਣੇ ਦਾ ਹੱਲ acidified ਹੈ ਅਤੇ ਆਊਟਲੈੱਟ ਮੁਫ਼ਤ ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਢੰਗ ਇਸਦੇ ਮਜ਼ਬੂਤ halogen ਤੌਰ ਕਲੋਰੀਨ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ bromine ਦੇ ਉਜਾੜੇ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਹੋਣ

ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਸਾਨੂੰ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਅਸਥਿਰ ਤਰਲ ਦੀ ਹਵਾ ਵਿਚ fuming ਹੈ, ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਨਾ ਲੱਭਿਆ. ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ bromine -1 ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਡਿਗਰੀ ਦਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਇਹ ਲੂਣ hydrobromic ਐਸਿਡ - bromides. ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਨਾਲ ਕੁਦਰਤੀ ਲੂਣ ਕਲੋਰੀਨ - Silvina, carnallite, ਅਤੇ ਹੋਰ.

bromine ਦੇ ਖਣਿਜ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ-ਆਪ ਨੂੰ ਜ਼ਿਆਦਾ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਸਨ. ਸਭ ਨੂੰ ਇਹ ਤਿੰਨ ਦੇ ਆਮ:

• ਵੈਸਲਜ਼ - ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ ਦੇ ਨਾਲ bromine ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ;
• bromarginit;
• bromsilvinit - ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਉਸਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ (ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ hydrate) ਦੇ ਨਾਲ bromine ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਹ ਆਈਟਮ ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਇਹ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਘਾਟ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦਿਮਾਗੀ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਰੋਗ, ਰੋਗ, ਸਲੀਪ ਿਵਕਾਰ ਅਤੇ ਮੈਮੋਰੀ ਕਮਜ਼ੋਰੀ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਹੋਰ ਅਤਿ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ੰਧ ਧਮਕੀ. ਮੱਛੀ, ਸਮੁੰਦਰੀ ਜਾਨਵਰ ਸਮਰੱਥ Bromo ਲੂਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠਾ.

ਛਾਲੇ ਦੇ ਭਾਰ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ 0,0021% ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਲੂਣ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਸਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੇ hydrosphere ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ.

ਇੱਕ ਘੱਟ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਨਾਲ bromine ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਧਾਤ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ bromine ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਕਿਹੜੀ ਡਿਗਰੀ? ਘੱਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਆਈਟਮ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ - ਘਟਾਓ ਹੈ. ਇਹ ਇਹ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹੈ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖ ਲਈ ਵੱਡਾ ਅਮਲੀ ਵਿਆਜ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧਤਾ.

1. HBr - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ (ਗੈਸ) ਜ hydrobromic ਐਸਿਡ. ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਸਾਮੂਹਿਕ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਕੋਈ ਵੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਤਿੱਖੀ ਅਤੇ ਕੋਝਾ ਗੰਧ, ਸਮੋਕ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਹੈ. ਇਹ ਸਰੀਰ ਦੇ ਲੇਸਦਾਰ ਝਿੱਲੀ 'ਤੇ ਨੁਕਸਾਨ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਘੁਲ, ਐਸਿਡ ਦਾ ਗਠਨ. ਉਸ ਨੇ, ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ,, ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਹੈ. ਇਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ sulfuric ਐਸਿਡ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਕੇ ਮੁਫ਼ਤ bromine ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਲਿਥਿਅਨ ਦਾ ਇੱਕ ਸਰੋਤ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਹੱਤਤਾ ਧਾਤ cations ਨਾਲ ਲੂਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ.
2. Bromides - ਐਸਿਡ ਲੂਣ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹੀ ਵਿਚ bromine ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ -1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ. ਵਿਹਾਰਕ ਵਿਆਜ ਹਨ: LiBr, ਅਤੇ KBr.
3. ਜੈਵਿਕ ਕੁਦਰਤ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਲਿਥਿਅਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਡਿਗਰੀ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਇਹ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. bromine ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਸਭ ਡਿਗਰੀ 7 ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਹੁਣੇ ਹੀ ਉਸ ਨੂੰ ਅਤੇ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

1. Perbromic ਐਸਿਡ - HBrO _4. ਸਭ ਨੂੰ ਇਸ ਆਈਟਮ ਲਈ ਸਭ ਜਾਣਿਆ ਐਸਿਡ ਦੇ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਹੈ, ਪਰ ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਸਭ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਦੇ ਹਮਲੇ ਰੋਧਕ. ਇਹ ਇੱਕ ਅਣੂ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ tetrahedron ਸਪੇਸ ਦੀ ਸ਼ਕਲ ਹੈ, ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਰੇਿਾ ਬਣਤਰ ਕਾਰਨ ਹੈ.
2. Perbromates - ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਉਪਰੋਕਤ ਸੰਕੇਤ. ਨੇ ਲਈ ਹੈ, ਦੇ bromine ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਵੱਧ ਡਿਗਰੀ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ. ਉਹ ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing ਏਜੰਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ: NaBrO _4, KBrO _4.

bromine ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਰਤਣ ਅਤੇ

ਇਹ ਕਈ ਖੇਤਰ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿਚ Bromo ਅਹਾਤੇ ਅਤੇ ਸਿੱਧੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਦਾ ਪਤਾ ਤੈਅ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.

1. ਉਤਪਾਦਨ ਡਾਈ.
2. ਫ਼ੋਟੋਗ੍ਰਾਫ਼ਿਕ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ.
3. ਮਨੁੱਖੀ (Bromine ਲੂਣ) ਵਿਚ medicaments ਹੈ.
4. ਆਟੋਮੋਟਿਵ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਅਰਥਾਤ, ਗੈਸੋਲੀਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ additive ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ.
5. ਕੁਝ ਜੈਵਿਕ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ flammability ਘਟਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਇਲਾਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਹੈ.
6. ਡਿਰਲ muds ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ.
7. ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਿੱਚ, ਸੁਰੱਖਿਆ ਕੀੜੇ ਸਪਰੇਅਰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ.
8. ਪਾਣੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਇੱਕ ਕੀਟਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਅਤੇ ਰੋਗਾਣੂ ਯੂਨਿਟ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

ਕੋਲੀਫਾਰਮ 'ਤੇ ਜੀਵ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਵਾਧੂ ਜ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ bromine ਦੀ ਕਮੀ ਬਹੁਤ ਹੀ ਖੁਸ਼ਗਵਾਰ ਨਤੀਜੇ ਹੋ.

ਵੀ Pavlov ਪਹਿਲੀ ਸਜੀਵ ਤੇ ਇਸ ਤੱਤ ਦਾ ਅਸਰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ. ਪਸ਼ੂ ਪੜ੍ਹਾਈ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਤਰੋੜ ਦੇ ਲੰਬੇ ਮਿਆਦ ਦੇ ਘਾਟ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ:

• ਦਿਮਾਗੀ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਪਰੇਸ਼ਾਨੀ;
• ਜਿਨਸੀ ਨਪੁੰਸਕਤਾ;
• ਗਰਭਪਾਤ ਅਤੇ ੰਧ;
• ਵਿਕਾਸ ਦਰ ਕਟੌਤੀ;
• ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਦਾ ਪੱਧਰ ਘਟਾਉਣ;
• ਮੱਸਲ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ.

ਅੰਗ ਅਤੇ ਟਿਸ਼ੂ ਵਿਚ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਇਕੱਠਾ ਦਿਮਾਗ ਅਤੇ ਰੀੜ੍ਹ ਦੀ ਹੱਡੀ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਬਾਹਰੀ ਚਮੜੀ ਦੇ ਰੋਗ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਰੋਕ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ.