ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ: ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਵਰਗੀਕਰਨ

19 ਸਦੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਅੱਧ 'ਚ ਤੱਤ ਨੂੰ ਸੰਗਠਿਤ ਅਤੇ ਅੰਤਰਾਲ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਵਿਚ ਧਾਤ ਜੋੜ ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ ਨੂੰ ਉਥੇ ਹਨ. ਇਹ ਇਸ ਇਤਿਹਾਸਕ ਮਿਆਦ 'ਚ ਖੋਜ ਦੇ ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ, ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਖੋਜ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਤੱਕ

ਵਾਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੇ ਖਾਸ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਇਸੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਤੱਤ ਦੇ ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ, ਆਪਣੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਗੁਣ ਦੀ ਅਗਵਾਈ, ਅਤੇ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਜੋੜ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ ਹੈ.

ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ

ਇਸ ਲਈ, 1817 ਵਿਚ IV ਦਾ Dubereyner ਦਾ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ strontium ਦੇ ਐਟਮੀ ਭਾਰ barium ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਇਸੇ ਸੰਕੇਤ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਇਹ ਵੀ ਪਤਾ ਲੱਗਾ ਹੈ ਕਿ barium, strontium, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਾਫ਼ੀ ਆਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹਨ. ਇਹ ਪੂਰਵ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਮਸ਼ਹੂਰ ਕੈਮਿਸਟ ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਤ੍ਰਿਏਕ ਤੱਤ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਇਸੇ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਹੈ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

• ਗੰਧਕ, ਸੇਲੀਨਿਯਮ, tellurium;
• chloro, Bromo, iodo;
• ਲੀਥੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ.

ਵਰਗੀਕਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

1843 ਵਿਚ ਐਲ Gmelin ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸਖਤ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਵੀ ਇਸੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕੀਤੀ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਆਕਸੀਜਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਰਗਰਮ ਕੈਮਿਸਟ ਦੇ ਮੁੱਖ ਤੱਤ ਇਸ ਦੇ ਮੇਜ਼ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਰੱਖਿਆ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ.

ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਤਹਿਤ ਉਹ tetrad (4 ਅੰਕ), ਅਤੇ pentads (5 ਅੰਕ) ਤੱਤ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਮੈਟਲਜ਼ Berzelius ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ ਕੇ ਦਿੱਤੇ ਸਨ. ਗਰਭਵਤੀ Gmelin ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਸਭ ਤੱਤ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਹਰ ਸਬਗਰੁਪ ਦੇ ਅੰਦਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਇੰਸਟਾਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਤੱਤ ਲੰਬਕਾਰੀ ਸੰਯੋਗ

1863 ਵਿਚ ਸਿਕੰਦਰ ਐਮੀਲ ਦੇ Chancourtois ਸਿਲੰਡਰ ਤੇ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਵਧਾਉਣ, ਕਈ ਲੰਬਕਾਰੀ ਦੇ ਜ਼ਖਮ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵੰਡ ਦੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਪਾ ਦਿੱਤਾ. verticals ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਡਿਵੀਜ਼ਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵੀ ਇਸੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੋਲ ਹੀ ਤੱਤ ਹਨ.

octaves ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ

ਡੀ Newlands 1864 ਵਿਚ ਕਾਫ਼ੀ ਇਕ ਦਿਲਚਸਪ ਪੈਟਰਨ ਲੱਭੇ. ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਜਦ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਪਹਿਲੀ ਸਮਾਨਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਅੱਠਵੇ ਸਦੱਸ ਦੀ ਹਰ ਇੱਕ ਲਈ ਆਪਣੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਜ਼ਨ ਵਧਾਉਣ ਵਿਚ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਕਹਿੰਦੇ octaves ਦੇ Newlands ਕਾਨੂੰਨ (ਅੱਠ ਨੋਟ).

ਉਸ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸ਼ਰਤ ਸੀ, ਇਸ ਲਈ ਨਿਗਰਾਨੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦਾ ਵਿਚਾਰ "Octave" ਵਰਜਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹੋ ਗਿਆ, ਸੰਗੀਤ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਜੁੜਨ. ਜੋ ਕਿ ਚੋਣ ਦੇ Newlands ਐਸ.ਐਸ. ਦੇ ਆਧੁਨਿਕ ਬਣਤਰ ਨੇੜੇ ਸੀ. ਪਰ octaves ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਸਿਰਫ 17 ਤੱਤ ਨੂੰ ਬਚਾਉਣਾ ਅਜਿਹੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਬਾਕੀ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਨਿਯਮਿਤ ਦਾ ਦਰਜਾ ਮਿਲਿਆ ਹੈ, ਨਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

Odling ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ

ਡਬਲਯੂ Odling ਟੇਬਲ ਦੇ ਤੱਤ ਲਈ ਕਈ ਵਿਕਲਪ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ. ਪਹਿਲੇ ਵਰਜਨ, 1857 ਵਿੱਚ ਬਣਾਇਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ 9 ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਵੰਡ ਦੀ ਤਜਵੀਜ਼ ਹੈ. 1861 ਵਿੱਚ, ਕੈਮਿਸਟ ਟੇਬਲ ਦੇ ਅਸਲੀ ਵਰਜਨ ਹੈ, ਇਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਸੰਕੇਤ ਦੇ ਵਿੱਚ ਇਕਮੁੱਠ ਕਰਨ ਲਈ ਕੁਝ ਸੁਧਾਰ ਕੀਤਾ ਹੈ.

ਚੋਣ Odling ਟੇਬਲ, 1868 ਵਿਚ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ, ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਵਧਾਉਣ ਵਿਚ 45 ਤੱਤ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦਾ ਸੁਝਾਅ. ਇਤਫਾਕਨ, ਇਸ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਅੰਤਰਾਲ ਸਿਸਟਮ ਡੀ I. Mendeleeva ਦੇ ਪ੍ਰੋਟੋਟਾਈਪ ਬਣ ਗਿਆ.

ਵਾਲਿਨਸ ਦੀ ਵੰਡ

1864 ਵਿਚ ਐਲ Meyer ਦਾ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 44 ਤੱਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕੀਤੀ. ਉਹ ਇੱਕ 6-ਪੋਸਟਰ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਅਨੁਸਾਰ. ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਦੋ ਹਿੱਸੇ ਸੀ. ਸੰਖੇਪ ਨੂੰ ਇਕੱਠੇ ਲੈ ਕੇ ਛੇ ਗਰੁੱਪ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਕੋਲ 28 ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਸੀ. ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ pentad ਵਿਚ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਅੱਖਰ ਦੇ ਨਾਲ tetrads ਤੱਕ ਦੇਖਿਆ. ਮੇਅਰ ਦੇ ਬਾਕੀ ਹਿੱਸੇ ਵੀ ਦੂਜੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ.

ਯੋਗਦਾਨ ਡੀ I. Mendeleeva ਤੱਤ ਦੇ ਮੇਜ਼ ਦੀ ਸਿਰਜਣਾ ਕਰਨ ਲਈ

ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਡੀ I. Mendeleeva 1869 ਵਿਚ ਸੰਕਲਿਤ ਕੀਤਾ Mayer ਟੇਬਲ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਪੇਸ਼ ਹੋਏ. ਦੂਜਾ ਵਰਜਨ ਵਿੱਚ Mayer 16 ਗਰੁੱਪ ਉੱਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਤੱਤ pentads ਅਤੇ ਨੋਟਬੁੱਕ ਪਾ, ਜਾਣਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਇ ਉਹ ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਵਰਤਿਆ. ਇਸ ਵਿਚਲਾ ਬੋਰਾਨ, ਥੋਰੀਅਮ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ, niobium, ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਸੀ.

ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਬਣਤਰ, ਜਿਸ ਦੇ ਮੌਜੂਦਾ ਐਡੀਸ਼ਨ 'ਚ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਤੁਰੰਤ ਪ੍ਰਗਟ ਹੋਇਆ. ਤਿੰਨ ਮੁੱਖ ਪੜਾਅ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੌਰਾਨ ਅੰਤਰਾਲ ਸਿਸਟਮ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ:

1. ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਵਰਜਨ ਸੰਸਥਾਗਤ ਇਕਾਈ 'ਤੇ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਤੱਤ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਦੇ ਮੁੱਲ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਛਾਣਬੀਣ ਆਵਰਤੀ ਸੁਭਾਅ. ਇਹ ਚੋਣ ਵਰਗੀਕਰਨ Mendeleev 1868-1869 ਗੁ ਵਿਚ ਸੁਝਾਅ ਦਿੱਤਾ ਬਣਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ.
2. ਸਾਇੰਟਿਸਟ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਮਾਪਦੰਡ, ਜਿਸ 'ਤੇ ਤੱਤ ਇੱਕ ਖਾਸ ਕਾਲਮ ਵਿੱਚ ਡਿੱਗ ਜਾਵੇਗਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਸਲੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇਵੇ. ਉਸ ਨੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਸਮਾਨਤਾ ਉੱਤੇ (ਫਰਵਰੀ 1869) ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਲਈ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ
3. 1870 ਵਿੱਚ, Dmitri Mendeleev ਵਿਗਿਆਨਕ ਸੰਸਾਰ ਨੂੰ ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਵਰਜਨ ਰੂਸੀ ਕੈਮਿਸਟ ਦਾ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦਾ ਦਰਜਾ. ਸਾਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਵਧੀਆ ਕਾਢ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਐਡੀਸ਼ਨ ਬਾਅਦ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵੱਡਾ ਬਦਲਾਅ ਆਇਆ ਹੈ, ਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਉਹ ਸਥਾਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਮਿੱਤਰੀ Ivanovich ਦੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ ਖਾਲੀ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਨਵ ਤੱਤ ਉਸ ਦੀ ਮੌਤ ਦੇ ਬਾਅਦ ਦੀ ਖੋਜ.

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਫੀਚਰ

ਇਸੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਹੈ - ਅੰਤਰਾਲ? ਇਹ ਸਾਰਣੀ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦੇ ਿਜਹਨ ਦੇ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕੁੱਲ ਵਿੱਚ 8 ਸਮੂਹ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ ਦੋ subgroups ਹਨ: ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ (ਮੁੱਖ) ਅਤੇ sideline. ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 16 ਸਾਲ ਦੀ ਸਾਰੇ subgroups ਉਹ ਵਰਟੀਕਲ ਸਥਿਤ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਚੋਟੀ ਤੱਕ ਥੱਲੇ ਤੱਕ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ, ਉੱਥੇ ਖਿਤਿਜੀ ਕਤਾਰ ਦੌਰ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਇਹ ਵੀ ਆਪਣੇ ਛੋਟੇ ਅਤੇ ਵੱਡੇ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਅੱਗੇ ਡਿਵੀਜ਼ਨ ਹੈ. ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਅੰਗ ਤੱਤ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਹੈ, ਉਸ ਗਰੁੱਪ ਅਤੇ ਸਬਗਰੁਪ ਦੀ ਮਿਆਦ ਰੱਖਣ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ.

ਪ੍ਰਮੁੱਖ subgroups ਵਿਖੇ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਨਾ ਹੈ

ਤੱਤ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਮੁੱਖ subgroups ਦੂਜਾ ਦੀ ਮਿਆਦ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ. ਉਸੇ ਹੀ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ, ਉਸੇ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਅਤੇ ਨਵੀਨਤਮ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਕਰਨਲ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਸੰਕੇਤ ਦੇ 'ਤੇ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਨੂੰ ਦੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਉਥੇ (ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧) ਤੱਤ ਦੇ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਵਿਚ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਅੰਕੜੇ ਨੂੰ ਮੁੱਖ subgroups ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਪੈਟਰਨ ਦੀ ਪਛਾਣ ਵਿਚ ਇਕ ਗੱਲ ਹੈ.

ਘੇਰੇ ਮੁੱਖ ਸਬ-ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਵਾਧੇ ਤੱਕ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਕੋਰ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਬਾਹਰੀ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ) ਲੈ ਕੇ, nonmetallic ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ (ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੌਰਾਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਲੈ) ਘਟਦੀ ਹੈ. ਬਾਰੇ ਤਬਦੀਲੀ ਧਾਤੂ ਦਾ ਦਰਜਾ (ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਰ ਠੁਕਰਾਉਣ ਇਕਟ੍ਰੋਨ), ਇਸ ਨੂੰ ਵਾਧਾ ਹੋਵੇਗਾ.

ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਉਸੇ ਮੁੱਖ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਵਾਰ ਜਦ Mendeleev ਅੰਤਰਾਲ ਸਿਸਟਮ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ ਤੇ, ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਕੋਈ ਜਾਣਕਾਰੀ ਸੀ. ਹੈਰਾਨੀ ਦੀ ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਵਾਰ ਐਟਮੀ ਬਣਤਰ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਚਲਾਈ, ਸਕੂਲ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਦੇ ਵਿਦਿਅਕ ਪਰੋਫਾਇਲ ਵਿੱਚ ਪੜ੍ਹਾਈ ਕੀਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਹੁਣ ਉਸ ਨੇ Mendeleev ਦੀ ਪਰਿਕਲਪਨਾ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪ੍ਰਬੰਧ ਨੂੰ ਤੇ ਉਸ ਦੇ ਧਾਰਨਾ ਦਾ ਖੰਡਨ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ.

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਪ੍ਰਮੁੱਖ subgroups ਵਿਚ ਥੱਲੇ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਹੇਠਲੇ ਤੱਤ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ ਵੱਲ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ ਨੱਥੀ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਘੱਟ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਪਾਸੇ subgroups ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਬਦਲੋ

Mendeleyev ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਹੈ, ਅਜਿਹੇ subgroups ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਉਲਟਾ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. subgroups ਮਿਆਦ ਦੇ 4 (ਪਰਿਵਾਰ ਦੇ d ਅਤੇ f ਪ੍ਰਤੀਨਿਧ) ਤੱਕ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਹ subgroups ਦੇ ਤਲ ਧਾਤੂ ਦਾ ਦਰਜਾ ਘਟਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਪਰ ਨਾਲ ਹੀ ਸਬਗਰੁਪ ਦੇ ਸਾਰੇ ਅੰਗ ਦੇ ਲਈ ਉਸੇ ਹੀ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ.

PS ਵਿਚ Avilable ਦੌਰ

ਹਰ ਇੱਕ ਨਵ ਦੀ ਮਿਆਦ, ਪਹਿਲੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਟੇਬਲ ਰੂਸੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹੋਰ ਹਵਾਲੇ ਕਰ amphoteric ਧਾਤ, ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਇੱਕ ਦੋਹਰਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੋਏ. ਫਿਰ ਕਈ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਤੱਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹਨ. ਪੀਰੀਅਡ ਖਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਇੱਕ inert ਗੈਸ ਨਾਲ (ਗੈਰ-ਮੈਟਲ, ਇੱਕ ਅਮਲੀ, ਨਾ ਰੱਖਣ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ).

ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਮੱਦੇਨਜ਼ਰ, ਦੌਰ ਵਿੱਚ ਉੱਥੇ ਦੇ ਕੰਮ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ. ਸਹੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ (ਧਾਤੂ ਦਾ ਦਰਜਾ) ਦਾ ਵਾਧਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ (ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ) ਘੱਟ ਹੋ ਕਰਨ ਲਈ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ. ਇਸ ਲਈ, ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਗੈਰ-ਧਾਤ 'ਤੇ ਮਿਆਦ' ਚ ਚਮਕਦਾਰ ਧਾਤ.

ਲੰਬੇ ਦੌਰ ਦੇ ਦੋ ਕਤਾਰ (4-7) ਰੱਖਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਵੀ ਇਸ ਨੂੰ Periodical ਅੱਖਰ ਦਿਸਦਾ ਹੈ, ਪਰ, ਕਿਉਕਿ D ਜ ਪਰਿਵਾਰ ਦੇ f ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ, ਲੜੀ 'ਚ ਧਾਤੂ ਤੱਤ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ.

ਮੁੱਖ subgroups ਦੇ ਨਾਮ

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਉਪਲੱਬਧ ਤੱਤ ਦੇ ਸਮੂਹ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਆਪਣੇ ਹੀ ਨਾਮ ਲਿਖੇ ਹੋਏ ਸਨ. ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਇਕ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਕਹਿੰਦੇ ਸਬਗਰੁਪ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧੀ. ਇਸੇ ਨਾਮ ਦੇ ਧਾਤ ਦੇ, ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਸਰਗਰਮੀ ਬਕਾਇਆ caustic ਅਲਕਲੀ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ.

ਦੂਜੇ ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਧਾਤ. ਜਦ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, ਇਹ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ, ਇਕ ਵਾਰ ਕਹਿੰਦੇ ਜ਼ਮੀਨ ਬਣਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਾਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸੇ ਨਾਮ ਦੇ ਇਸ ਸਬਗਰੁਪ ਦੇ ਕਰਨ ਲਈ ਭੇਜਿਆ ਗਿਆ ਸੀ.

ਗੈਰ-ਧਾਤ ਆਕਸੀਜਨ ਸਬਗਰੁਪ chalcogens ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ 7 ਇੱਕ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ halogens ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. 8 ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਇਸ ਨੂੰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

ਸਕੂਲ ਕੋਰਸ ਵਿੱਚ ਪੀ.ਐਸ.

ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਰੂਪ ਦੀ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਜਿਸ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, subgroups ਦੌਰ ਵੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਤੇ ਉੱਚ ਅਸਥਿਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਅਤੇ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਸੰਕੇਤ. ਇਸੇ ਹੈਟ੍ਰਿਕ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਵਿਚ ਵਿਦਿਆਰਥੀ 'ਹੁਨਰ ਦੇ ਗਠਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਬਦਲੇ ਤੱਤ ਬਦਲ ਪ੍ਰਤੀਕ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਸਬਗਰੁਪ ਵਿੱਚ ਕਾਫ਼ੀ ਲਈ ਤਿਆਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਭ ਆਕਸਾਈਡ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਅਸਥਿਰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਆਮ ਫਾਰਮ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਵੇਖੋ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਿ ਉਹ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਲਈ ਹੀ ਖਾਸ ਹਨ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ. ਇਹ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਖਾਸ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਧਾਤ ਹਨ ਗਰੁੱਪ 1-3 ਵਿੱਚ, ਡੈਸ਼ ਹਨ.

ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵੰਡ ਦੀ ਤਸਵੀਰ ਦੇ ਹਰ ਨਿਸ਼ਾਨ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਕੁਝ ਕਿਤਾਬਾ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦਾ ਸੰਕੇਤ. ਇਹ ਜਾਣਕਾਰੀ Mendeleev ਦੇ ਪੀਰੀਅਡ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਹੈ, ਵਿਗਿਆਨਕ ਤੱਥ ਵਰਗੇ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਹੈ.

ਇਕ ਨੂੰ ਵੇਖ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਜਿਸ 'ਤੇ ਫਾਰਮੂਲਾ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਦਾ ਪੱਧਰ ਕੀ ਪਰਿਵਾਰ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਲਈ ਆਸਾਨ ਹੈ. ਇਹ ਸੁਝਾਅ ਇਮਤਿਹਾਨ ਸੈਸ਼ਨ ਵਿਚ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ 9 ਅਤੇ 11 ਕਲਾਸ ਦੇ ਗ੍ਰੈਜੂਏਟ, OGE, ਜ ਇਮਤਿਹਾਨ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗਿਆਨ ਦਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਟਕਸਾਲੀ ਕਾਲਾ ਅਤੇ ਚਿੱਟਾ ਵਰਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਚ atom ਦੀ ਬਣਤਰ, ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ, ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਬਣੀ ਬਾਰੇ ਕੋਈ ਹੋਰ ਜਾਣਕਾਰੀ ਵੀ ਹਨ, ਨੂੰ ਦੇਣ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ .

ਕਿਉਕਿ ਲਈ ਜਿਹੜੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ Mendeleyev ਅਤੇ ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਦੀ ਪੈੜ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਮੁਸ਼ਕਲ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਟਕਸਾਲੀ ਵਰਜਨ ਵਰਤਣ ਲਈ ਨਹੀ ਹੋ, ਉਹ ਬਸ ਸੁਝਾਅ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਨਾ ਭੁੱਲੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਫੈਸਲੇ, ਕਾਫ਼ੀ ਲਾਜ਼ੀਕਲ ਅਤੇ ਸਮਝ ਹੈ.

ਜੋ ਕਿ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਅੰਤਰਾਲ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਡੀ I. Mendeleeva ਪ੍ਰਮਾਣੂ-ਅਣੂ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਈ ਹੈ. ਦੇ ਬਾਅਦ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਬਣਾਉਣ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਤੱਤ ਦੀ ਰਚਨਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਹੋਰ ਧਿਆਨ ਦੇਣਾ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰ ਦਿੱਤਾ. ਟੇਬਲ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਨਾਲ ਹੀ ਕੁਦਰਤ ਅਤੇ ਤੱਤ ਜਿਸ ਦਾ ਉਹ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਬਾਰੇ ਕੁਝ ਜਾਣਕਾਰੀ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕਰਨ ਵਿਚ ਮਦਦ ਕੀਤੀ.

Mendeleyev ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸੋਚਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਵ ਤੱਤ ਛੇਤੀ ਹੀ ਖੋਲ੍ਹਿਆ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦੇ ਲਈ ਦਿੱਤਾ ਹੈ. ਬਾਅਦ ਬਾਅਦ ਦੀ ਦਿੱਖ, ਇੱਕ ਨਵ ਯੁੱਗ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਚ ਸ਼ੁਰੂ ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਗੰਭੀਰ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਸਬੰਧਿਤ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਇੱਕ plurality ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਤੱਤ ਦੇ ਬਦਲੇ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ.