ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਾਰਮੂਲਾ

ਨਿਯਮਿਤ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ, ਕਈ ਜਾਣੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਵੱਖ ਵੱਖ ਬਿਮਾਰੀਆਂ ਜੀਵੰਤ ਪ੍ਰਾਣਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਕਸਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਜੀਵਣ ਅਤੇ ਵਿਕਾਸ ਕਰਨਾ ਵੀ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹੈ

ਇਹ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਇਹ ਧਾਤ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਵਿਅਕਤੀ ਲਈ ਕੋਈ ਚੰਗਾ ਜਾਂ ਨੁਕਸਾਨ ਵੀ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਸਿਰਫ 2 × ਦੇ ਆਇੰਸਾਂ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰਨਾ ਜਰੂਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣਤਾ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇਣ ਵਾਲੇ ਅੰਕ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਸਥਿਤੀ

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੀ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਨਿਯਮਤ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਸਥਾਨ ਦੇ ਸੰਕੇਤ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਆਖਰਕਾਰ, ਇਹ ਇਸ ਐਟਮ ਬਾਰੇ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਸਿੱਖਣ ਦਾ ਮੌਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ:

• ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦਾ ਚਾਰਜ;
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਨਿਊਟਰਨ;
• ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ, ਉੱਚ ਅਤੇ ਹੇਠਲੇ;
• ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਰਚਨਾ ਅਤੇ ਹੋਰ ਜ਼ਰੂਰੀ ਚੀਜ਼ਾਂ

ਸਾਡੇ ਦੁਆਰਾ ਵਿਖਾਇਆ ਜਾਣ ਵਾਲਾ ਤੱਤ ਚੌਥੇ ਵੱਡੇ ਸਮੇਂ ਵਿਚ ਦੂਜਾ ਸਮੂਹ, ਮੁੱਖ ਉਪ ਸਮੂਹ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਆਰਡਰਿਲ ਨੰਬਰ 20 ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਨਾਲ ਹੀ ਮੇਂਡੇਲੇਵ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਸਾਰਣੀ ਕੈਥੋਲਿਕ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਵਜ਼ਨ - 40.08 ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਮੌਜੂਦਾ ਆਈਸੋਟੇਟ ਦਾ ਔਸਤ ਮੁੱਲ ਹੈ.

ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਇੱਕ ਹੈ, ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਸਥਿਰ ਹੈ, +2 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਉੱਚ ਆਕਸਾਈਡ CaO ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਤੱਤ ਦਾ ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ ਕੈਲਸੀਅਮ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਐਟਮ Ca ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ

ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿਚ, ਇਹ ਤੱਤ ਇਕ ਧਾਤ, ਚਾਂਦੀ ਗੋਰਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ CA ਹੈ. ਇਸਦੀ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਹ ਵੱਖ ਵੱਖ ਵਰਗਾਂ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਕਈ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ.

ਠੋਸ ਸੰਪੂਰਨ ਰਾਜ ਵਿਚ, ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਸਰੀਰ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਤੇ ਤਕਨੀਕੀ ਲੋੜਾਂ (ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣਾਂ) ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ.

ਇਹ ਧਰਤੀ ਦੇ ਪੂੰਘ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 1.5% ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਧਾਤੂਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ. ਖਾਰੀਲੀ ਧਰਤੀ ਦੇ ਸਮੂਹ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਦਾ ਹੈ, ਅਲਕਲੀਸ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਇਹ ਕਈ ਖਣਿਜਾਂ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ (400 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ / ਲੀ) ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਲੇਟੀਸ

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਫਰੀ ਦੇ ਢਾਂਚੇ ਦੁਆਰਾ ਵਿਖਿਆਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੋ ਪ੍ਰਕਾਰ ਦਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ (ਕਿਉਂਕਿ ਇੱਕ ਐਲਫ਼ਾ ਅਤੇ ਬੀਟਾ ਫਾਰਮ ਹੈ):

• ਘਣਤਾ ਦਾ ਚਿਹਰਾ ਕੇਂਦਰਿਤ;
• ਸਰੀਰ-ਕੇਂਦਰਿਤ

ਇੱਕ ਅੋਪੈਕਟ ਵਿਚਲੇ ਬੰਧਨ ਦੀ ਕਿਸਮ ਧਾਤੂ ਹੈ, ਜਾਲੀ ਦੀਆਂ ਸਾਈਟਾਂ ਤੇ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸਾਰੀਆਂ ਧਾਤੂਆਂ, ਐਟਮ-ਆਇਨਾਂ ਲਈ.

ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਹੋਣਾ

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਕਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪਦਾਰਥ ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਜਿਹਨਾਂ ਵਿਚ ਇਹ ਤੱਤ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

1. ਸਮੁੰਦਰ ਪਾਣੀ
2. ਰੌਕਸ ਅਤੇ ਖਣਿਜ.
3. ਲਿਵਿੰਗ ਜੀਵ (ਸ਼ੈੱਲ ਅਤੇ ਸ਼ੈੱਲ, ਹੱਡੀ ਦੇ ਟਿਸ਼ੂ ਆਦਿ)
4. ਧਰਤੀ ਦੇ ਪੰਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਭੂਮੀ ਪਾਣੀ.

ਤੁਸੀਂ ਹੇਠਲੇ ਪ੍ਰਕਾਰ ਦੇ ਚਟਾਨਾਂ ਅਤੇ ਖਣਿਜਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਜੋ ਕਿ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਕੁਦਰਤੀ ਸਰੋਤ ਹਨ.

1. ਡੋਲੋਮਾਈਟ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ.
2. ਫਲੋਰੀਟ ਕੈਲਸੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ ਹੈ.
3. ਜਪਸਮ CaSO ₄ · 2H ₂ O. ਹੈ
4. ਕੈਲਸੀਟ ਚਾਕ, ਚੂਨੇ, ਸੰਗਮਰਮਰ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਹੈ.
5. ਅਲਬਾੱਟਰ - ਕਾਸੋ ₄ · 0.5H ₂ ਓ.
6. ਅਪਾਤਟੀ

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਵਾਲੇ ਲਗਭਗ 350 ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖਣਿਜ ਅਤੇ ਚਟਾਨਾਂ

ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ

ਇੱਕ ਮੁਫਤ ਫਾਰਮ ਵਿੱਚ, ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਲਈ ਧਾਤ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ ਮੁਮਕਿਨ ਨਹੀਂ ਸੀ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀ ਵੱਧ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਲੱਭ ਸਕਦੇ. ਇਸ ਲਈ, ਜਦੋਂ ਤੱਕ XIX ਸਦੀ (1808) ਨਹੀਂ ਸੀ, ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਇੱਕ ਹੋਰ ਸੰਕਲਪ ਸੀ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਮੇਂਡੇਲੇਵ ਦੀ ਮੇਜ਼ ਦੁਆਰਾ ਚੁੱਕਿਆ ਗਿਆ ਸੀ.

ਇੱਕ ਧਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਹੰਫਰੀ ਡੈਵੀ ਨੂੰ ਸਮਰੂਪ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ. ਇਹ ਉਹ ਸੀ ਜਿਸ ਨੇ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਠੋਸ ਖਣਿਜਾਂ ਦੇ ਪਿਘਲੇਪਣ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਲੂਣ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਸੀ. ਹੁਣ ਤਕ, ਇਸ ਮੈਟਲ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦਾ ਹੁਣ ਤੱਕ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਤਰੀਕਾ ਉਸ ਦੇ ਲੂਣਾਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਿਸਿਜ਼ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:

• ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਨ;
• ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ.

ਧਾਤ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਣ ਵਾਲ਼ੀ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਹੋਰ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਇਸਦੀ ਆਕਸਾਈਡ ਤੋਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਨੂੰ ਕੱਢਣਾ ਵੀ ਸੰਭਵ ਹੈ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਭੌਤਿਕ ਮਾਪਦੰਡਾਂ ਦੁਆਰਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਕਈ ਬਿੰਦੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. ਸਮੁੱਚੀ ਸਥਿਤੀ ਸਧਾਰਣ ਹਾਲਤਾਂ ਦੇ ਅਧੀਨ ਠੋਸ ਹੈ
2. ਗਿੱਡੀ ਬਿੰਦੂ 842 ^° C ਹੈ
3. ਧਾਤ ਨਰਮ ਹੈ, ਚਾਕੂ ਨਾਲ ਕੱਟਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ
4. ਰੰਗ - ਚਾਂਦੀ ਗੋਰਾ, ਚਮਕਦਾਰ.
5. ਇਸ ਵਿੱਚ ਵਧੀਆ ਕੰਡਕਟਰ ਅਤੇ ਥਰਮਲ ਵਲਾਈਟਟੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹਨ.
6. ਲੰਮੀ ਗਰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇਹ ਇੱਕ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਲੰਘਦਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਇੱਕ ਘਿਣਾਉਣਾ ਰਾਜ ਹੈ, ਇਸਦੀ ਧਾਤੂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਗਵਾ ਲਿਆ ਹੈ. ਉਬਾਲਣ ਬਿੰਦੂ 1484 ^° C ਹੈ

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀਆਂ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਮੈਟਲ 'ਤੇ ਦਬਾਅ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਬਾਅਦ ਇਹ ਆਪਣੀ ਧਾਤੂ ਸੰਪਤੀਆਂ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚਲਣ ਨੂੰ ਨਿਭਾਉਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਨੂੰ ਗੁਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਪ੍ਰਭਾਵ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਵਾਧੇ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਹ ਦੁਬਾਰਾ ਫਿਰ ਬਹਾਲ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸੁਪਰਕੰਡੈਕਟਰ ਵਜੋਂ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਇਹਨਾਂ ਪੈਰਾਮੀਟਰਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕਈ ਵਾਰ ਉੱਚੇ ਹੈ.

ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਇਸ ਧਾਤ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਰਸਪਰ ਕ੍ਰਿਆ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦਾਖਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਸ ਲਈ ਸਾਰੇ ਗੈਰ-ਧਾਤੂਆਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ - ਇੱਕ ਆਮ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ, ਇੱਕ ਨਾਪਸੰਦ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਹ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ.

1. ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿਚ, ਇਹ ਅਨੁਸਾਰੀ ਬਾਇਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਨਮੂਨਿਆਂ ਦੇ ਨਾਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ: ਹੈਲੋਜੈਂਸ, ਆਕਸੀਜਨ.
2. ਜਦੋਂ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ: ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ, ਸਿਲਿਕਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ, ਬੋਰਾਨ, ਸਲਫਰ ਅਤੇ ਹੋਰ.
3. ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਹਵਾ ਵਿਚ ਤੁਰੰਤ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਇੱਕ ਸਲੇਟੀ ਕੋਟਿੰਗ ਨਾਲ ਢੱਕੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.
4. ਇਹ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਹਿੰਸਕ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕਈ ਵਾਰੀ ਸੋਜਸ਼ ਨਾਲ.

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀਆਂ ਦਿਲਚਸਪ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਜਦੋਂ ਇਹ ਲੂਣ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਛੱਤ ਅਤੇ ਕੰਧਾਂ ਉੱਤੇ ਵਧ ਰਹੇ ਸੁੰਦਰ ਗੁਫਾ ਸਟਾਲੈਕਟਾਈਟਸ ਅਤੇ ਸਟਾਲਗ੍ਰਾਮ ਧਰਤੀ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਪਾਣੀ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਤੋਂ ਸਮੇਂ ਦੇ ਨਾਲ ਬਣੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ ਹੋਰ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਹਨ.

ਸਧਾਰਣ ਰਾਜ ਵਿਚ ਕਿੰਨੀ ਮਾਤਰਾ ਸਰਗਰਮ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਲੈਬਾਰਟਰੀਆਂ ਵਿਚ ਸਾਂਭ ਕੇ ਰੱਖੋ, ਅਤੇ ਨਾਲ ਹੀ ਅਲੋਕਲੀਨ ਵੀ. ਇੱਕ ਗੂੜ੍ਹੀ ਕੱਚ ਦੇ ਕਟੋਰੇ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਜੂੜ ਹੋਏ ਬੰਦ ਲਿਡ ਅਤੇ ਕੈਰੋਸੀਨ ਜਾਂ ਪੈਰਾਫ਼ਿਨ ਦੀ ਇੱਕ ਪਰਤ ਹੇਠਾਂ

ਕੈਲਸੀਅਮ ਆਇਨ ਪ੍ਰਤੀ ਗੁਣਾਤਮਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰੀਕਰਣ ਇੱਕ ਸੁੰਦਰ ਅਤੇ ਅਮੀਰ ਇੱਟ-ਲਾਲ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਲਾਟ ਦਾ ਰੰਗ ਬਣਨਾ ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿਚਲੇ ਧਾਤ ਨੂੰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਲੂਣ (ਕੈਲਸੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ, ਫਲੋਰਾਈਡ, ਸੈਲਫੇਟ, ਫਾਸਫੇਟ, ਸਿੰਕੀਟ, ਸੈਲਫਾਈਟ) ਦੇ ਅਣਗਿਣਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਪਛਾਣਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਧਾਤੂ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਮੈਟਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹਨ:

• ਆਕਸੀਾਈਡ;
• ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ;
• ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ (ਮਾਧਿਅਮ, ਤੇਜ਼ਾਬੀ, ਬੁਨਿਆਦੀ, ਡਬਲ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ).

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਕਟਲਿਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ . CaO ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਸਮੱਗਰੀ (ਚੂਨਾ) ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਜੇ ਆਕਸੀਾਈਡ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਭਰਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸਦੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਰੇ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਇਹ ਬਹੁਤ ਵਿਹਾਰਕ ਮਹੱਤਤਾ ਹੈ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕੈਲਸੀਅਮ ਲੂਣ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਅਰਥ ਵਿਵਸਥਾ ਦੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਕਿਸ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੂਣ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਦੱਸ ਚੁੱਕੇ ਹਾਂ ਅਸੀਂ ਇਹਨਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਦਿੰਦੇ ਹਾਂ.

1. ਔਸਤ ਲੂਣ CACO ₃ carbonate, Ca ₃ (ਪੀਓ ₄ ) ₂ ਫਾਸਫੇਟ ਅਤੇ ਹੋਰ ਹਨ
2. ਐਸਿਡ - ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫੇਟ CaHSO ₄ .
3. ਮੁੱਖ ਲੋਕ ਬਾਇਕਰੋਨੇਟ (NaOH) ₃ PO _{4 ਹਨ} .
4. ਕੰਪਲੈਕਸ - [Ca (NH ₃ ) ₈ ] ਕਲਾ _2.
5. ਡਬਲ - 5 ਕੈ (ਕੋਈ ₃ ) ₂ * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

ਇਹ ਇਸ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੈ ਜੋ ਬਾਇਓਲੋਜੀਕਲ ਸਿਸਟਮਾਂ ਲਈ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਲੂਣ ਸਰੀਰ ਲਈ ਆਸ਼ਾਂ ਦਾ ਸਰੋਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਜੀਵ-ਵਿਗਿਆਨਕ ਭੂਮਿਕਾ

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਲਈ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ? ਇਸ ਦੇ ਕਈ ਕਾਰਨ ਹਨ

1. ਇਹ ਇਸ ਤੱਤ ਦਾ ਇਹ ਹਿੱਸਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਇੰਟਰਸੈਲੂਲਰ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਟਿਸ਼ੂ ਤਰਲ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹਨ, ਉਤਪਤੀ ਦੇ ਵਿਧੀ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ, ਹਾਰਮੋਨਸ ਅਤੇ ਨਿਊਰੋਰਟਰਸਮੈਂਟਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ.
2. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹੱਡੀਆਂ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਦੁੱਧ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸਰੀਰ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਲਗਭਗ 2.5% ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਜਿਆਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹਨਾਂ ਢਾਂਚਿਆਂ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕਰਨ, ਆਪਣੀ ਤਾਕਤ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ ਨੂੰ ਬਚਾਉਣ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤੋਂ ਬਗੈਰ ਜੀਵਾਣੂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਅਸੰਭਵ ਹੈ.
3. ਬਲੱਡ ਕਲੱਸਟ ਵੀ ਸਵਾਲ ਵਿਚ ਆਇਆਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ.
4. ਇਹ ਦਿਲ ਦੀਆਂ ਮਾਸਪੇਸ਼ੀਆਂ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਉਤਸ਼ਾਹ ਅਤੇ ਸੰਕ੍ਰੇਨ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦਾ ਹੈ.
5. ਉਹ ਐਕਸੋਸਾਈਟੋਸਿਸ ਅਤੇ ਹੋਰ ਅੰਦਰੂਨੀ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿਚ ਭਾਗ ਲੈਣ ਵਾਲਾ ਹੈ.

ਜੇ ਖਪਤ ਹੋਈ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਕਾਫੀ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਰੋਗਾਂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ:

• ਰੈਕਟਸ;
• ਓਸਟੀਓਪਰੋਰਸਿਸ;
• ਖੂਨ ਦੀਆਂ ਬਿਮਾਰੀਆਂ

ਇੱਕ ਬਾਲਗ ਲਈ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਆਦਰਸ਼ 1000 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ ਹੈ, ਅਤੇ 9 ਸਾਲਾਂ ਦੇ ਬੱਚਿਆਂ ਲਈ, 1,300 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ. ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਭਾਰੀ ਰੋਕਣ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਖੁਰਾਕ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਨਹੀਂ ਤਾਂ, ਆਂਤੜੀ ਦੀ ਬਿਮਾਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ.

ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਜੀਵੰਤ ਜੀਵਾਂ ਲਈ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਘੱਟ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਈ ਅਣਵਰਤੀ ਜਾਨਵਰ, ਭਾਵੇਂ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਕੋਲ ਇਕ ਫਿਰਦੀ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਪਰ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕਰਨ ਦਾ ਬਾਹਰੀ ਸਾਧਨ ਵੀ ਇਸ ਧਾਤ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਹਨ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ:

• ਮੋਲੁਕਸ;
• ਮੱਸਲ ਅਤੇ ਸੀਜ਼ਰ;
• ਸਪੰਜ;
• ਕੋਰਲ ਪੋਲਪਸ.

ਉਹ ਸਾਰੇ ਜਣੇ ਆਪਣੀ ਪਿਛਲੀ ਜਾਂ ਸਿਧਾਂਤ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਇਕ ਬਾਹਰੀ ਪਿੰਜਰਾ ਪਹਿਨਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਬਾਹਰੀ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਤੇ ਸ਼ਿਕਾਰੀਆਂ ਤੋਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਇਸਦੇ ਮੁੱਖ ਸੰਘਣੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਲੂਣ ਹਨ.

ਵਰੋਟਬਰੇਟ ਜਾਨਵਰਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮਨੁੱਖਾਂ, ਨੂੰ ਆਮ ਵਾਧੇ ਅਤੇ ਵਿਕਾਸ ਲਈ ਵਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਆਈਨਾਂ ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੈ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਭੋਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ.

ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਵਾਲੀਆਂ ਤਿਆਰੀਆਂ

ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਕਲਪ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਗੁੰਮ ਹੋਣਾ ਨੂੰ ਭਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ, ਕੁਦਰਤੀ ਢੰਗ - ਲੋੜਵੰਦ ਐਟਮ ਵਾਲੇ ਉਤਪਾਦ. ਪਰ, ਜੇ ਇਹ ਕਿਸੇ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ ਅਯੋਗ ਜਾਂ ਅਸੰਭਵ ਹੈ, ਤਾਂ ਮੈਡੀਕਲ ਮਾਰਗ ਵੀ ਸਵੀਕਾਰਯੋਗ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਵਾਲੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਸੂਚੀ, ਲਗਭਗ ਇਹ:

• ਡੇਅਰੀ ਅਤੇ ਖੱਟਾ-ਦੁੱਧ ਉਤਪਾਦ;
• ਮੱਛੀ;
• ਗ੍ਰੀਨਜ਼;
• ਅਨਾਜ (ਬੇਂਹੱਮ, ਚੌਲ, ਆਟਾ-ਆਟੇ ਤੋਂ ਪਕਾਉਣਾ);
• ਕੁਝ ਨਿੰਬੂ ਫਲ (ਸੰਤਰੇ, ਤੈਨਾਜਰੀਨ);
• ਬੀਨਜ਼;
• ਸਾਰੇ ਗਿਲੇ (ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਬਦਾਮ ਅਤੇ ਅਲੰਕਾਂ)

ਜੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਉਤਪਾਦ 'ਤੇ ਐਲਰਜੀ ਹੋਵੇ ਜਾਂ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਕਾਰਨ ਕਰਕੇ ਵਰਤਣ ਦੀ ਅਸੰਭਵ ਹੈ ਤਾਂ ਉਹ ਕੈਥੋਲਿਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿਚ ਜ਼ਰੂਰੀ ਤੱਤ ਦੇ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਬਹਾਲ ਕਰਨ ਵਿਚ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ.

ਉਹ ਇਸ ਧਾਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਲੂਣ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਸਰੀਰ ਦੁਆਰਾ ਲੀਨ ਹੋਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ, ਛੇਤੀ ਹੀ ਖੂਨ ਅਤੇ ਆਂਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹਨਾਂ ਵਿਚੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਚਲਿਤ ਅਤੇ ਵਰਤੋਂ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਹਨ:

1. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਇੰਜੈਕਸ਼ਨ ਲਈ ਜਾਂ ਬਾਲਗਾਂ ਅਤੇ ਬੱਚਿਆਂ ਵਿੱਚ ਗ੍ਰਹਿਣ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ. ਇਹ ਰਚਨਾ ਵਿਚ ਲੂਣ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਵੱਖਰਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ "ਗਰਮ ਜੇਬਜ਼" ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਇੰਜੈਕਟ ਕਰਨ ਵੇਲੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਮਹਿਸੂਸ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇੰਜੈਸ਼ਨ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਲਈ ਫਲਾਂ ਦੇ ਜੂਸ ਦੇ ਰੂਪ ਹਨ.
2. ਕੈਲਸੀਅਮ ਗਲੂਕੋਨੇਟ ਟੇਬਲੇਟ (0.25 ਜਾਂ 0.5 ਗ੍ਰਾਮ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਨਸੌਨਜ਼ਨ ਇੰਜੈਕਸ਼ਨ ਲਈ ਹੱਲ ਹਨ. ਅਕਸਰ ਗੋਲੀਆਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਵੱਖ ਫਲ ਪੂਰਕ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ
3. ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਲੈਕਟੇਟ - 0.5 ਗ੍ਰਾਮ ਦੀਆਂ ਗੋਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਉਪਲਬਧ