ਸਿੱਖਿਆ:, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਸਕੂਲ
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕਲ ਦੇ ਲੱਛਣਾਂ, ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਸ਼ੂਗਰ ਦਾਰੂ ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਐਥਰ
ਮਨੁੱਖ ਦੇ ਜੀਵਨ ਅਤੇ ਪਿਲਿਹਾਈਡਰਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਦੀ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਜਾਣਿਆ ਅਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਐਥੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਅਤੇ ਗਲਾਈਸਿਨ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਖੋਜ ਅਤੇ ਵਰਤੋਂ ਕਈ ਸਦੀਆਂ ਪਹਿਲਾਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ, ਪਰ ਇਹਨਾਂ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਜਿਆਦਾਤਰ ਵਿਲੱਖਣ ਅਤੇ ਵਿਲੱਖਣ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੋ ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਅੱਜ ਤਕ ਅਢੁੱਕਵੀਂ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ. ਬਹੁਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣਾਂ, ਉਦਯੋਗਾਂ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖੀ ਜੀਵਨ ਦੇ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਪੋਲੀਹੀਡਰਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕਲ ਅਤੇ ਜਿਲੇਰਿਨ ਨਾਲ ਪਹਿਲਾ "ਜਾਣੂ": ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦਾ ਇਤਿਹਾਸ
185 9 ਵਿੱਚ, ਡੇਬਰੋਮੋਥੈਨ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਦੋ-ਪੜਾਅ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਚਾਂਦੀ ਐਸੀਟੇਟ ਅਤੇ ਕਾਸਟਿਕ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਲ ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਇਲਾਜ ਨੂੰ ਈਥੇਲੀਨ ਗਲਾਈਕਲ ਡਾਇਸਿੈਟੇਟ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਚਾਰਲਸ ਵੁਰਜ਼ ਪਹਿਲਾਂ ਐਥੇਲੀਨ ਗਲਾਈਕ ਨੂੰ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕੀਤਾ ਸੀ. ਕੁਝ ਸਮਾਂ ਬਾਅਦ, ਡੀਬਰੋਮੋਥੈਨ ਦੇ ਸਿੱਧ hydrolysis ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਧੀ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ, ਪਰ 20 ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੱਧਰ ਤੇ, ਇੱਕ dihydric ਅਲਕੋਹਲ 1,2-dihydroxyethane, ਜੋ ਮੋਨੋਥਾਈਲੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ, ਜਾਂ ਸਿਰਫ ਗਲਿਕੋਲ, ਨੂੰ ਐਥੀਲੀਨ ਕਲੋਰੋਹਾਈਡਰਨ ਦੇ ਹਾਈਡੋਲਿਸਸ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.
ਅੱਜ ਤੋਂ, ਉਦਯੋਗ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ, ਕਈ ਹੋਰ ਤਰੀਕਿਆਂ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਵਧੇਰੇ ਆਰਥਿਕ, ਅਤੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਪੱਖੀ, ਕਿਉਕਿ ਕਲੋਰੀਨ, ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਤੱਤ, ਕਾਰਸਿਨੋਜਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਵਾਤਾਵਰਨ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖੀ ਖਤਰਿਆਂ ਦਵਾਈ, "ਹਰੀ" ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਘਟਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.
1779 ਵਿਚ ਦੈਤ-ਸੰਭਾਲ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਲ ਵਿਲਹੇਲਮ ਸ਼ੀਲੇ ਨੇ ਗਲੇਸਰੋਲ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਸੀ ਅਤੇ ਸੰਨ 1836 ਵਿਚ ਥਿਉਫਿਲੁਸ ਜੂਲੀਅਸ ਪਲੇਜ਼ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਰਚਨਾ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਦੋ ਦਹਾਕਿਆਂ ਬਾਅਦ, ਇਸ ਤ੍ਰੈਪਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਪਾਈਰੇ ਯੂਜੀਨ ਮਾਰਸੇਲੀਆ ਵਰਟਲੇ ਅਤੇ ਚਾਰਲਸ ਵਾਰਜ਼ ਦੀਆਂ ਲਿਖਤਾਂ ਵਿੱਚ ਸਥਾਪਿਤ ਅਤੇ ਜਾਇਜ਼ ਸੀ. ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਵੀਹ ਵਰ੍ਹਿਆਂ ਬਾਅਦ ਚਾਰਲਸ ਫ੍ਰੀਡੇਲ ਨੇ ਗਲੇਸਰਨ ਦਾ ਸੰਪੂਰਨ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਕੀਤਾ. ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ, ਉਦਯੋਗ ਆਪਣੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਦੋ ਤਰੀਕੇ ਵਰਤਦਾ ਹੈ: ਪ੍ਰੋਲੀਲੀਨ ਤੋਂ ਅਲਲੀ ਕਲੋਰਾਈਡ ਰਾਹੀਂ ਅਤੇ ਐਰੋਲਿਨ ਦੁਆਰਾ ਵੀ. ਐਲੀਸਿਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਗਲਾਈਰੋਲ, ਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿਚ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਸੰਬੰਧ ਦਾ ਢਾਂਚਾ ਅਤੇ ਢਾਂਚਾ
ਅਣੂ, ਐਥੀਲੀਨ ਦੇ ਅਸੈਨਟਿਡ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਦੇ ਢਾਂਚੇ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਇਕ ਡਬਲ ਬਾਂਡ ਟੁੱਟ ਗਿਆ ਸੀ. ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋੈਕਸਲ ਗਰੁੱਪ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮੋਂ ਤੇ ਆਜ਼ਾਦ ਵੈਲੈਂਸ ਸਾਈਟਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਏ ਸਨ. ਕਰੇਨ ਬਾਂਡ ਦੀ ਪਾਬੰਦੀ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋੈਕਸਲ ਸਮੂਹਾਂ ਦੇ ਜੋੜ (ਕਈ ਪੜਾਵਾਂ ਦੇ ਬਾਅਦ) ਇਹ ਸੀ -2 ਐੱਚ 4 (ਓਐਚ) 2 ਦੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਗਦਾ ਹੈ, ਈਥੀਨਨ ਫਾਰਮੂਲਾ C 2H 4 ਹੈ . ਇਹ ਐਥੀਲੇਨ ਗਲਾਈਕ ਹੈ.
ਈਥੀਨੇਨ ਦੇ ਅਣੂ ਦਾ ਇਕ ਰੇਖਾਚਿੱਤ ਢਾਂਚਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਕਲੀਨਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਕੋਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਸਮੂਹਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਬੰਧ ਵਿਚ ਕਿਸੇ ਕਿਸਮ ਦੀ ਟਰਾਂਸ-ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਕਾਰਬਨ ਕੋਰ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿਚ ਅਤੇ ਇਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ (ਇਹ ਸ਼ਬਦ ਬਹੁ-ਬਾਂਡ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਸਥਿਤੀ ਤੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ). ਅਜਿਹੇ ਵਿਭਾਜਨ ਕਾਰਜ ਸਮੂਹਾਂ, ਘੱਟ ਊਰਜਾ, ਅਤੇ ਇਸ ਤੋਂ - ਹਾਈਕਰੋਜ਼ਨ ਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਥੱਲੇ ਵਾਲੇ ਸਥਾਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ - ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰਤਾ ਬਸ ਪਾਓ, ਇਕ ਓਨ ਗਰੁਪ "ਦਿੱਖ" ਅਤੇ ਦੂਜਾ - ਹੇਠਾਂ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ, ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਲਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਸਥਿਰ ਹਨ: ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਹ ਤੁਰੰਤ ਡੀਹਾਈਡਰੇਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਐਲਡੀਹੀਡਸ ਪਾਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.
ਸ਼੍ਰੇਣੀਗਤ ਸਬੰਧ
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪਲੀਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਡਾਇਅਲਜ਼ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ, ਅਰਥਾਤ, ਅਗਵਾ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ 'ਤੇ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਮੋਏਟਾਈਜ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ. ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕਈ OH ਸੰਬਧਿਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਉਹ ਵੀ ਗਲੇਸਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸਦੇ ਤਿੰਨ ਅਲਕੋਹਲ ਕਾਰਜਸ਼ੀਲ ਸਮੂਹ ਹਨ ਅਤੇ ਇਹ ਇਸ ਦੇ ਸਬ-ਕਲਾਸ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧੀ ਹੈ.
ਇਸ ਕਲਾਸ ਦੇ ਕਈ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਕੈਮੀਕਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿਚ ਪੈਦਾ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਪਰ ਈਥੇਨੀਨ ਗਲਾਈਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵਧੇਰੇ ਗੰਭੀਰ ਪੱਧਰ ਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗਾਂ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਵਾਲ ਹੇਠਾਂ ਵਧੇਰੇ ਵੇਰਵੇ ਵਿੱਚ ਵਿਚਾਰਿਆ ਜਾਵੇਗਾ.
ਸਰੀਰਕ ਲੱਛਣ
ਪੋਲੀਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਵਿਚ ਕੁੱਝ ਸੰਪਤੀਆਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਦੁਆਰਾ ਈਥੇਨੀਨ ਗਲਾਈਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨੂੰ ਵਿਆਖਿਆ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਇਹ ਸਿਰਫ਼ ਇਕ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹਨ
ਜਾਇਦਾਦ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ H2O ਨਾਲ ਮਿਲਾਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਸੀਮ ਯੋਗਤਾ. ਪਾਣੀ + ਐਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਇੱਕ ਹੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: ਡਾਇਆ ਦੀ ਤੋਲ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਇਸ ਦਾ ਠੰਢਕ ਨੁਕਤੇ, ਸ਼ੁੱਧ ਸੰਧੀ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ 70 ਡਿਗਰੀ ਘੱਟ ਹੈ. ਇਹ ਨੋਟ ਕਰਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਨਿਰਭਰਤਾ ਗੈਰ-ਲਾਇਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਗਲਿਕੌਕ ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਗਿਣਾਤਮਕ ਸਮੱਗਰੀ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਤੇ, ਰਿਵਰਸ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - ਘੁਲਣ ਦੀ ਵਧਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਨਾਲ ਠੰਢਕ ਬਿੰਦੂ ਵਧਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਐਂਟੀਫ੍ਰਿਜਜ਼, ਗੈਰ-ਠੰਡ-ਰਹਿਤ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਲੱਭੀ ਹੈ, ਜੋ ਵਾਤਾਵਰਨ ਦੀ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਥਰਮਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਤੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਹੈ.
ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਵਹਿਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸ਼ਰਾਬ ਅਤੇ ਐਸੀਟੋਨ ਵਿਚ ਚੰਗੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਪੈਰਾਫ਼ਿਨ, ਬੇਨੇਜ, ਈਥਰ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਟੈਟਰਾਕੋਲੋਰਾਡ ਵਿਚ ਨਹੀਂ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ. ਇਸਦੇ ਅਲਿਫੈਟਿਕ ਮਾਪੇ ਦੇ ਉਲਟ - ਇਕ ਗੈਸਸਾਈਡ ਪਦਾਰਥ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਐਥੀਨਿਏਨ, ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ - ਇਕ ਸੀਰਪ ਵਰਗੇ, ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ, ਥੋੜ੍ਹਾ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਕ ਤਰਲ ਜੋ ਸੁਆਦ ਨੂੰ ਮਿੱਠਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦੇ ਨਾਲ ਅਚਰਜ ਗੰਧ, ਲਗਪਗ ਗੈਰ-ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. 100% ਈਥੀਲੇਨ ਗਲਾਈਕ ਨੂੰ ਠੰਢਾ ਕਰਨ ਨਾਲ - 12.6 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ +197.8 ਤੇ ਉਬਾਲ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿਚ, ਘਣਤਾ 1.11 g / cm 3 ਹੈ .
ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਨੂੰ ਕਈ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਇਤਿਹਾਸਕ ਜਾਂ ਤਿਆਰੀ ਮੁੱਲ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਦੁਆਰਾ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੱਧਰ ਤੇ ਮਨੁੱਖ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨਾ ਸਿਰਫ. ਲੜੀਵਾਰ ਕ੍ਰਮ ਅਨੁਸਾਰ, ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਵਿਚਾਰ ਕਰੋ
ਡੀਬ੍ਰੋਮੋਥੈਨ ਤੋਂ ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਤਰੀਕਾ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਈਥੇਨੀਨ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ, ਜਿਸਦਾ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਟੁੱਟਾ ਹੋਇਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੁਫਤ ਦੀਆਂ ਸਹੂਲਤਾਂ ਨੂੰ ਹੈਲਜੈਂਜ ਦੁਆਰਾ ਕਬਜ਼ੇ ਹੇਠ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ- ਇਸ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਮੁੱਖ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ - ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਇਸ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਦੋ ਬਰੋਮਾਈਨ ਐਟਮ ਹਨ. ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਪੜਾਅ ਵਿਚ ਵਿਚਾਲੇ ਦੀ ਰਚਨਾ ਸੰਭਵ ਤੌਰ ਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਜਲਣ ਦੇ ਕਾਰਨ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਐਸੀਟੈਟ ਗਰੁਪਾਂ ਦੀ ਥਾਂ ਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਅੱਗੇ ਹਾਈਡੋਲਾਈਸਿਸ ਤੋਂ ਅਲਕੋਹਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ.
ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਹੋਰ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ, ਅਲਕੋਲੇਨ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚੋਂ (ਜਾਂ ਘੱਟ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦੇ ਅਨੁਕੂਲ) ਐਚ 2 ਓ ਅਤੇ ਲੀਡ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਤੋਂ ਮੈਟਲ ਕਾਰਬਨੋਟ ਦੇ ਜਲਣ ਵਾਲੇ ਹੱਲਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਤੋਂ ਬਣੇ ਦੋ ਐਲੇਨਸ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਹਾਈਡਾਲਿਸਿਸ ਦੁਆਰਾ ਐਥੀਨਲਾਈਨ ਗਲਾਈਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੋ ਗਿਆ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ "ਟਾਈਮ ਕੰਪਨਿੰਗ" ਦੀ ਬਜਾਏ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਵਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਹੀ ਚਲਦਾ ਹੈ, ਪਰੰਤੂ ਇਸਨੇ ਜਰਮਨੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪੱਧਰ ਤੇ ਈਥਲੀਨ ਗਲਾਈਕ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਸ਼ਵ ਯੁੱਧ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਇਸ ਵਿਧੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਤੋਂ ਰੋਕਿਆ ਨਹੀਂ ਹੈ.
ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਵਿਚ ਇਸਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਐਲੀਸਿਨ ਕਲੋਰਾਈਡਡਿਨ ਤੋਂ ਐਥੀਲੀਨ ਗਲਾਈਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਵਿਧੀ ਦੁਆਰਾ ਅਲਕੋਲੇਨ ਸਮੂਹ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਕੋਲੀਨ ਲੂਟਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸਦੀ ਹਾਈਡਾਲਿਸੀਸ ਦੁਆਰਾ ਖੇਡਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. 170 ਡਿਗਰੀ ਤੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਦੇ ਨਾਲ, ਲੋੜੀਦਾ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਪੈਦਾਵਾਰ 90% ਤੱਕ ਪਹੁੰਚ ਗਈ. ਪਰ ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕਮਜ਼ੋਰੀ ਸੀ - ਗਲਿਕਲ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਨਮਕ ਸਲੂਸ਼ਨ ਤੋਂ ਕੱਢਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਸੀ, ਜੋ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਈ ਮੁਸ਼ਕਿਲਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ ਸਾਇੰਸਦਾਨਾਂ ਨੇ ਇਹ ਮੁੱਦਾ ਉਸੇ ਮੁੱਢਲੇ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਵਿਕਸਤ ਕਰਕੇ ਇਸ ਸਮੱਸਿਆ ਦਾ ਹੱਲ ਕੀਤਾ, ਪਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਦੋ ਪੜਾਵਾਂ ਵਿਚ ਵੰਡਿਆ.
ਐਰਸ਼ੀਨ ਗਲਾਈਕ ਐਸੀਟੈਟਸ ਦਾ ਹਾਈਡੋਲਿਜਸ, ਜੋ ਵੁਰਜ਼ ਵਿਧੀ ਦੇ ਅੰਤਮ ਪੜਾਅ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਹੈ, ਇਕ ਵੱਖਰੀ ਤਰੀਕਾ ਬਣ ਗਿਆ ਜਦੋਂ ਉਹ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਐਸਿਟੀਏਨ ਦੁਆਰਾ ਆਕਸਾਈਡਿੰਗ ਆਕਾਰ ਨੂੰ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਵਿਚ ਸਮਰੱਥ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਮਹਿੰਗੇ ਅਤੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਗੈਰ-ਵਾਤਾਵਰਣਕ ਹਲਜੋ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੇ ਬਿਨਾ.
ਹਾਈਡਰੋਪੋਰੌਕਸਾਈਡਜ਼, ਪੈਰੋਫਾਈਡਸ, ਜੈਵਿਕ ਪ੍ਰੈਜੀਡਸ, ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ (ਅਸਮਿਅਮ ਕੰਪੋਡਰ), ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰੈਟ , ਆਦਿ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਐਥੀਲੇਨ ਆਕਸੀਕੇਟ ਕਰਕੇ ਐਥੀਲੇਨ ਗਲਾਈਕ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. ਇਲੈਕਟੋਰੇਕਲ ਅਤੇ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ-ਰਸਾਇਣਕ ਢੰਗ ਵੀ ਮੌਜੂਦ ਹਨ.
ਆਮ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਣ
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਇਸਦੇ ਕਾਰਜ ਸਮੂਹਾਂ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਇਕ ਹਾਇਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਸੰਬਧੀ ਜਾਂ ਦੋਵੇਂ ਹੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਸ ਤੱਥ ਵਿਚ ਹੈ ਕਿ ਬਹੁਤਾਕ ਅਲਕੋਹਲ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਆਪਸੀ ਪ੍ਰਭਾਵ ਵਿਚ ਕਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲਸ ਦੀ ਹਾਜ਼ਰੀ ਕਾਰਨ, ਐਂਟੀਕਲ ਦਵਾਈਆਂ monatomic "ਸਮਕਾਲੇ" ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਅਲਾਵਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਵਿਚ ਲੂਣ (ਗਲਾਈਕੋਲ - ਗਲਾਈਸਰੇਟ ਲਈ, ਗਲਾਈਕ - ਗਲਾਈਕਲੇਟਸ ਲਈ) ਹੈ.
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ, ਅਤੇ ਨਾਲ ਹੀ ਗਲਾਈਸਰੀਨ, ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਅਲਕੋਹਲ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ monatomic ਦੀ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਗਲਾਈਕਲ ਮੋਨੋਬਾਸਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿਚ ਮੁਕੰਮਲ ਅਤੇ ਅਧੂਰੀ ਇਤਹਾਸ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਗਲਾਈਟਲੇਟਸ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਅਕਰਲ ਧਾਤ ਨਾਲ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਉਸ ਦੇ ਲੂਣ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਵਿਚ, ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਮੁਕਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ - ਹਾਈਡਰੋਜ਼ਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਅਣੂ ਤੋਂ ਫੁੱਟਪਾ ਕੇ.
ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ
ਏਲੀਟਾਈਨ ਗੇਲਾਈਕ ਦੇ ਸਰਗਰਮ ਮੈਟਲਾਂ (ਰਸਾਇਣਕ ਤਣਾਅ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਹਾਇਡੋਜਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਖੜ੍ਹੇ) ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਨੂੰ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਧਾਤ ਦੇ ਐਥੀਨ ਗਲਾਈਕੌਟ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਨਾਲ ਹੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਮੁਕਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
C 2 H 4 (OH) 2 + X → ਸੀ 2 ਐਚ 4 ਓ 2 ਐਕਸ, ਜਿੱਥੇ ਕਿ ਐਕਸ ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਦਵੰਦ ਧਾਤ ਹੈ.
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਦੀ ਕੁਆਲਿਟੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ
ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਤਰਲ ਰਾਹੀਂ ਪੋਲੀਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਨੂੰ ਵਿਜੁਅਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਤ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਇਸ ਵਰਗ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ. ਇਸਦੇ ਲਈ, ਤਾਜ਼ੇ ਤਪਸ਼ਿਧੀ ਤੌਹਰੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ (2), ਜਿਸਦੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਹੈ, ਨੂੰ ਰੰਗਹੀਨ ਅਲਕੋਹਲ ਦੇ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਜਦੋਂ ਮਿਕਸਡ ਕੰਪੋਨੈਂਟਾਂ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੂੜੀ ਦੇ ਗਲਾਈਕੋਲੇਟ (2) ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਐਕਸਪਾਈਪਿਟ ਦੀ ਭੰਗ ਨੂੰ ਵੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸੰਜਮ ਦਾ ਰੰਗ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਪੋਲਿਅਮਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ
ਸੋਲਵੈਂਟਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ. ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੰਟਰਮੋਲੇਕੂਲਰ ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਅਰਥਾਤ ਦੋ ਗਲਾਈਕਲ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵੰਡਣੇ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਅਗਲੇ ਸੰਯੋਗ (ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਸਮੂਹ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਾਫ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਸਿਰਫ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ), ਇਹ ਇਕ ਵਿਲੱਖਣ ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ, ਡਾਈਆਕਸਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਅਕਸਰ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਉੱਚ ਵਿਅੰਜਨ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ
ਹਾਇਡੌਕਸਿਲ ਨੂੰ ਹੈਲੋਜੈਨ ਕਰਨ ਲਈ ਐਕਸਚੇਂਜ
ਜਦੋਂ ਐਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਹੈਲੀਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸੀਲ ਸਮੂਹਾਂ ਦੀ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹੈਲੋਜ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਬਦਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਭੂਤੀ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹਲੀਡ ਦੇ ਚੂਸਣ ਕੇਂਦਰਣ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ:
ਹੋਚ-ਸੀਐਚ 2 -ਸੀਐਚ 2 -ਓਐਚ + 2 ਐਚ ਐਕਸ → ਐਕਸ-ਸੀਐਚ 2 -ਸੀਐਚ 2 -ਐਕਸ, ਜਿੱਥੇ ਐਕਸ ਕਲੋਰੀਨ ਜਾਂ ਬਰੋਮਾਈਨ ਹੈ.
ਈਥਰ ਦੀ ਤਿਆਰੀ
ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਇਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ) ਅਤੇ ਮੋਨੋਬਾਸਿਕ ਜੈਵਿਕ ਐਸਿਡ (ਫਾਰਮਿਕ, ਐਸੀਟਿਕ, ਪ੍ਰੋਪੋਨਿਕ, ਤੇਲਯੁਕਤ, ਵੈਲੇਰਿਅਨ, ਆਦਿ) ਨਾਲ ਐਥੀਨੀਨ ਗਲਾਈਕ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਬਣਨਾ ਅਤੇ, ਉਸ ਅਨੁਸਾਰ, ਸਧਾਰਨ ਮੋਨੋਸਰਟਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਦੂਜਿਆਂ 'ਤੇ, ਨਾਈਟਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਗਲਾਈਕ ਦੀ ਡੀ- ਅਤੇ ਟ੍ਰਿਨਿਟਰੋ-ਐੱਸਟਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਗਾਧਨੇਪਣ ਦੇ ਸਲਫਿਊਸੀ ਐਸਿਡ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵ
ਕੀਮਤੀ ਪਦਾਰਥ ਜਿਹੜੀਆਂ ਪੋਲੀਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਅਲਕੋਹਲ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿਹੜੀਆਂ ਸਾਧਾਰਣ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ (ਉਪਰ ਦੱਸੀਆਂ ਗਈਆਂ) ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ ਇਥੀਲੀਨ ਗਲਾਈਕ ਐਥਰ ਹਨ. ਅਰਥਾਤ: ਮੋਨੋਮੇਥਾਈਲ ਅਤੇ ਮੋਨੋਇਥਾਈਲ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹਨ- ਹੋਮ-ਸੀਐਚ 2 -ਸੀਐਚ 2 -ਓ-ਸੀਐਚ 3 ਅਤੇ ਹੋੂ-ਸੀਐਚ 2 -ਸੀਐਚ 2 -ਓ-ਸੀ 2 ਐਚ 5, ਕ੍ਰਮਵਾਰ. ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੁਆਰਾ, ਉਹ ਗਲਾਈਕੋਲਸ ਦੇ ਕਈ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹਨ, ਪਰ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਾਂਗ, ਉਹਨਾਂ ਕੋਲ ਵਿਲੱਖਣ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਲੱਖਣਤਾ ਹੈ ਜੋ ਉਹਨਾਂ ਲਈ ਵਿਲੱਖਣ ਹਨ:
- ਮੋਨੋਮੈਥਲੇਥਾਈਲੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਇੱਕ ਰੰਗ ਦੇ ਬਗੈਰ ਤਰਲ ਹੈ, ਪਰ 124.6 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੇ ਉਬਾਲ ਕੇ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸੁਗੰਧ ਵਾਲੀ ਸੁਗੰਧ ਵਾਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਰੈਨੋਲ, ਹੋਰ ਜੈਵਿਕ ਸੌਲਵੈਂਟ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਦਾ ਹੈ, ਗਲਾਈਕੋਲ ਤੋਂ ਬਹੁਤ ਜਿਆਦਾ ਅਸਥਿਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਘਣਤਾ ਘੱਟ ਹੈ (ਆਰਡਰ ਦੇ 0.965 g / cm 3 ).
- ਡਾਈਮਾਈਥਾਈਲੇਲੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਇੱਕ ਤਰਲ ਹੈ, ਪਰ ਇੱਕ ਘੱਟ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਾਲੀ ਗੰਧ ਹੈ, 0.935 ਗ੍ਰਾਮ / ਸੈਂਟੀਮੀਟਰ 3 ਦੀ ਘਣਤਾ, ਸ਼ਨੀ ਤੋਂ 134 ਡਿਗਰੀ ਉਪਰ ਇੱਕ ਉਬਾਲਦਰਜਾ ਪੰਦਰਾਂ ਅਤੇ ਪਿਛਲੇ ਸਮਰੂਪ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾਯੋਗ ਇੱਕ ਘਣਤਾ.
ਸੈਲੋਸੋਲਵਜ਼ ਦੀ ਵਰਤੋਂ - ਇਸ ਲਈ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕਲ ਦੇ ਮੋਨੋਸਟਰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ - ਬਹੁਤ ਆਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਹ ਜੈਵਿਕ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ reagents ਅਤੇ solvents ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਉਹਨਾਂ ਦੀਆਂ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਐਂਟੀਫਰੀਜ਼ ਅਤੇ ਮੋਟਰ ਤੇਲਾਂ ਵਿਚ ਐਂਟੀਰੋਸਰੋਸਿਵ ਅਤੇ ਐਂਟੀ-ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਾਈਜੇਸ਼ਨ ਐਡਿਟਿਵਜ ਲਈ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਉਤਪਾਦਨ ਲਾਈਨ ਦੇ ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਮੁੱਲ ਨੀਤੀ ਦੇ ਖੇਤਰ
ਉਤਪਾਦਾਂ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਾਂ ਵਿਚ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਰੀਜੈਂਟਾਂ ਦੀ ਵਿਕਰੀ ਵਿਚ ਲੱਗੇ ਖਰਚੇ ਔਸਤਨ ਲਗਭਗ 100 ਰੂਬਲ ਪ੍ਰਤੀ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਐਥੀਲੇਨ ਗਲਾਈਕ, ਵਿਚ ਫਰਕ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਕੀਮਤ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਅਤੇ ਨਿਸ਼ਾਨਾ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ.
ਈਥੀਨ ਗਲਾਈਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਸੇ ਇਕ ਇਲਾਕੇ ਤਕ ਸੀਮਿਤ ਨਹੀਂ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇੱਕ ਕੱਚਾ ਮਾਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸਨੂੰ ਜੈਵਿਕ ਸੌਲਵੈਂਟਾਂ, ਨਕਲੀ ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਅਤੇ ਰੇਸ਼ੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਰਲ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਕਿ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਤੇ ਫਰੀਜ਼ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸਨਅਤੀ ਸੈਕਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਆਟੋਮੋਬਾਈਲ, ਹਵਾਈ ਉਡਾਣ, ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ, ਬਿਜਲੀ, ਚਮੜਾ, ਤੰਬਾਕੂ. ਜੈਵਿਕ ਸਿੰਥੇਸਿਸ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਮਹੱਤਤਾ ਬਿਨਾਂ ਸ਼ੱਕ ਭਾਰ ਹੈ.
ਇਹ ਯਾਦ ਰੱਖਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਕਿ ਗਲਿਕੌੱਲ ਇਕ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਜੋ ਮਨੁੱਖੀ ਸਿਹਤ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨ ਪਹੁੰਚਾਉਣ ਵਾਲਾ ਨੁਕਸਾਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਕ ਜ਼ਰੂਰੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਪਰਤ ਨਾਲ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਜਾਂ ਸਟੀਲ ਦੀ ਬਣੀਆਂ ਗਰਮੀਆਂ ਵਾਲੀਆਂ ਭਾਂਡਿਆਂ ਵਿਚ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕੰਟੇਨਰਾਂ ਨੂੰ ਖੰਭਾਂ ਤੋਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਸਿਰਫ ਲੰਬਕਾਰੀ ਅਹੁਦਿਆਂ ਅਤੇ ਕਮਰਿਆਂ ਵਿਚ ਹੀਟਿੰਗ ਸਿਸਟਮ ਨਾਲ ਨਹੀਂ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ, ਪਰ ਚੰਗੀ ਹਵਾਦਾਰੀ ਦੇ ਨਾਲ. ਮਿਆਦ - ਪੰਜ ਸਾਲ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ
Similar articles
Trending Now