ਅਮੋਨੀਆ ਕੀ ਹੈ? ਫਾਰਮੂਲਾ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ

ਅਮੋਨੀਆ - ਅਹਾਤੇ ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਲਈ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸਰੋਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਲੱਭ ਲਿਆ ਹੈ. ਕੀ ਅਮੋਨੀਆ, ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਕੀ ਹਨ ਹੈ? ਦੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰੀਏ.

ਬੁਨਿਆਦੀ ਗੁਣ: ਅਮੋਨੀਆ ਕੀ ਹੈ

ਅਮੋਨੀਆ (nitride ਨਾਲੀ) - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਅਹਾਤੇ, ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ _{3 ਹੋਣ.} ਅਣੂ ਦੀ ਸ਼ਕਲ ਦਾ ਇੱਕ trigonal ਪਿਰਾਮਿਡ, ਇੱਕ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ ਹੈ ਕੋਣ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਨਾਲ ਰਲਦਾ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ ਗੈਸ ਕੋਈ ਰੰਗ ਹੋਣ, ਪਰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਤਿੱਖੀ ਸੁਗੰਧ ਹੋਣ ਹੈ. ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਘਣਤਾ ਲਗਭਗ ਦੋ ਵਾਰ ਹਵਾ ਦੇ ਘਣਤਾ ਵੱਧ ਘੱਟ ਹੈ. 15 ^ਹੇ C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ 0.73 ਕਿਲੋ / m ^{3 ਹੈ.} ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਘਣਤਾ 686 ਕਿਲੋ / m ^{3 ਹੈ.} ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ - 17.2 g / ਮਾਨਕੀਕਰਣ. ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ, ਫੀਚਰ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਇਸ ਦੇ ਉੱਚ solubility ਹੈ. 700 ਵਾਲੀਅਮ - ਇਸ ਲਈ, 0 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ 20 ° C' ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ 1200 ਦੇ ਬਾਰੇ ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ. "ਅਮੋਨੀਆ - ਪਾਣੀ" ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ (ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਪਾਣੀ) ਇੱਕ ਥੋੜ੍ਹਾ ਖਾਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਤੇ ਉਸੇ ਵਿਲੱਖਣ ਸੰਪਤੀ ਨੂੰ ਹੋਰ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਹਨ: ਦੇ ਨਾਲ ਘਣਤਾ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਵਧਾ ਘਟਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਕਿਸ ਅਮੋਨੀਆ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ?

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਕੀ ਹੈ? ਇਹ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ metabolism ਦੇ ਅੰਤ ਉਤਪਾਦ ਹੈ. ਘੱਟ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ - ਜਿਗਰ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਹਿੱਸਾ ਯੂਰੀਆ (carbamide) ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ.

ਕੁਦਰਤੀ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਚ ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸੜਨ ਦਾ ਗਠਨ. ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਣ ਲਈ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ synthetically ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਤੇ ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਹਾਲਾਤ ਵਿਚ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਤਿਆਰੀ

ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੱਕ ਨਿਭਾਏਗੀ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ:

ਐਨ ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + ਜਦ ਮ

ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ 500 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ 350 ਏਟੀਐਮ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਬਾਹਰ ਹੈ. ਵਰਤਿਆ porous ਲੋਹੇ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਨਤੀਜੇ ਅਮੋਨੀਆ ਕੂਲਿੰਗ ਦੁਆਰਾ ਹਟਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੀ ਨਾ ਸੀ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਨੂੰ ਵਾਪਸ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਅਮੋਨੀਆ ਕਮਜ਼ੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਗਰਮ ਰੱਖਦਾ ਨੇ ਅਵੱਸ਼ਕ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਚੂਨਾ:

2NH ₄ CL + Ca (OH,) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2 ਘੰਟੇ ₂ O.

ਅਹਾਤੇ ਉਤਹਾ ਲਈ ਤਿਆਰ ਚੂਨਾ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੁਆਰਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਲੋੜੀਦੀ ਖੁਸ਼ਕ ਅਮੋਨੀਆ ਸੋਡੀਅਮ ਧਾਤ ਘੁਲ ਵਿਚਲਾ ਅਤੇ ਅਗਲੇ distillation ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਕਿੱਥੇ ਅਮੋਨੀਆ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ?

ਹਾਈਡਰੋਜਨ nitride ਵਿਆਪਕ ਵੱਖ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖਾਦ (ਯੂਰੀਆ, ammonium nitrate, ਆਦਿ), polymers, hydrocyanic ਐਸਿਡ, ਸੋਡੀਅਮ, ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ, ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਹੋਰ ਕਿਸਮ.

ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਚਾਨਣ ਉਦਯੋਗ ਦਾ ਦਰਜਾ ਸਫਾਈ ਅਤੇ ਰੇਸ਼ਮ, ਉੱਨ ਅਤੇ ਕਪਾਹ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਫੈਬਰਿਕ ਦਾਗੀ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਹੈ. ਸਟੀਲ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸਤਹ ਲੇਅਰ ਨਾਲ ਹੀ ਸਥਿਤ ਕੇ ਸਖ਼ਤ ਸਟੀਲ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਪੈਟਰੋ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ nitride ਦੂਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਡ਼ ਵਰਤ.

ਆਪਣੇ thermodynamic ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਫਰਿੱਜ ਦੇ ਸਾਮਾਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ refrigerant ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ nitride ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ (ਅਮੋਨੀਆ) ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ syncope ਵਾਪਸ ਲੈਣ ਲਈ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਤੇਜਨਾ ਉਲਟੀ, ਮੈਡੀਕਲ ਸਟਾਫ ਹੱਥ, ਕੀੜੇ ਦੇ ਚੱਕ ਦੇ ਇਲਾਜ ਲਈ, ਅਤੇ.

ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਕੁਝ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ

Nitride ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਉੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ ਜਦ ਅਨੁਸਾਰੀ ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਦੇਣ ਲਈ. ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ ਬਣਾਈ ਹੈ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟਰੇਟ :

ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ₃ + HNO ₃ → ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ _{4 3.}

ਜਦ ਐਚਸੀਐਲ ਗਠਨ ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ:

ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ₃ + ਐਚਸੀਐਲ → ਕੌਮੀ ਮਾਰਗ ₄ CL.

ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਠੋਸ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਪਾਣੀ ਵਿਚ decomposing ਅਤੇ ਜਾਇਦਾਦ ਮੈਟਲ ਲੂਣ ਨੂੰ ਕਰਵਾਉਣ ਹੋਣ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇ ਹੱਲ ਇੱਕ ਥੋੜ੍ਹਾ ਐਸਿਡ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ.

ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਹਾਈਡਰੋਜਨ nitride reductant ਹੈ. ਇਸ ਨੇ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣਾ, ਜਦ ਗਰਮ. ਜਦ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਮਾਹੌਲ ਵਿੱਚ ਸਾੜ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ catalysts ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ , ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ. Nitride ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਧਾਤ ਮੁੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਯੋਗਤਾ ਹੈ.

ਖਤਰਨਾਕ ਵਿਸਫੋਟਕ - ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ Halides ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ halides ਬਣਾਉਣ ਲਈ. carboxylic ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ nitride ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਫਾਰਮ amides ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ. ਕੋਲਾ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਮਿਥੇਨ (1000 ° C 'ਤੇ) ਇਸ ਨੂੰ prussic ਐਸਿਡ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਮੈਟਲ ਤਰੋੜ ਅਮੀਨੋ ਕੰਪਲੈਕਸ, ਅਮੋਨੀਆ, ammoniates ਜ (ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਅਹਾਤੇ) ਇੱਕ ਗੁਣ ਫੀਚਰ ਹੋਣ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਬਾਅਦ: ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ ਹਮੇਸ਼ਾ ਤਿੰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਬੰਧੂਆ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਉੱਤੇਰੰਗ ਕੰਪਲੈਕਸ ਬਦਲਾਅ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ. ਇਸ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਨੀਲੇ ਦਾ ਹੱਲ ਪਿੱਤਲ sulphate ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ nitride ਦੇ ਇਲਾਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਤੀਬਰ ਨੀਲੇ-ਜਾਮਨੀ ਰੰਗ ਦਾ ਪ੍ਰਾਪਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਅਮੀਨੋ ਕੰਪਲੈਕਸ ਦੇ ਕਈ ਕਾਫ਼ੀ ਸਥਿਰਤਾ ਦੇ ਵਾਰਸ. ਇਸ ਕਰਕੇ ਉਹ ਠੋਸ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਨਾਲ ਨਾਲ ਘੁਲ ਦੋਨੋ ionic ਅਤੇ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਸੈਨੀਟੇਸ਼ਨ ਗੁਣ

ਅਮੋਨੀਆ ਚੌਥੇ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ ਖਤਰਾ ਦੀ ਕਲਾਸ. 0.04 - ਵੱਧ ਮਨਜੂਰ ਵੱਧ ਇੱਕ-ਵਾਰ ਇਕਾਗਰਤਾ (MAC) ਹਵਾਈ ਸਮਝੌਤੇ ਵਿਚ 0.2 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ / ਮੀਟਰ ^3, ਔਸਤ ਹੈ. ਵਰਕਿੰਗ ਜ਼ੋਨ ਹਵਾਈ ਅਮੋਨੀਆ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਵਿੱਚ / m³ 20 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ ਵੱਧ ਨਹੀ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ 'ਤੇ ਸੁਗੰਧ ਪਦਾਰਥ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਥਿਰ ਮਨੁੱਖੀ ਮਸ਼ੀਨੀ ਇਸ ਨੂੰ 37 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ / m³ 'ਤੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਜੋ ਕਿ ਅਮੋਨੀਆ ਸੁਗੰਧ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ, ਜਿਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਸੀਮਾ ਤੇ ਉਤਰਿਆ ਲੱਭਣ ਕਾਫ਼ੀ ਵਧ ਗਈ ਹੈ, ਜੇ, ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ 'ਤੇ ਅਸਰ

ਮਨੁੱਖੀ ਐਕਸਪੋਜਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਕੀ ਹੈ? ਇਹ toxicant. ਇਹ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਸਾਹ ਅਤੇ neurotropic ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ, ਸਾਹ ਜ਼ਹਿਰ, ਜੋ ਕਿ ਪਲਮਨਰੀ ਛਪਾਕੀ ਅਤੇ ਦਿਮਾਗੀ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਤਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ.

ਅਮੋਨੀਆ ਹਵਾੜ ਪਰੇਸ਼ਾਨ ਚਮੜੀ, ਨਜ਼ਰ ਅਤੇ ਸਾਹ ਅੰਗ ਦੇ ਲੇਸਦਾਰ ਝਿੱਲੀ 'ਤੇ ਅਸਰ. ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ, ਜਿਸ 'ਤੇ ਗਲ਼ੇ ਦੀ ਖ਼ਾਰਸ਼ ਪ੍ਰਗਟ, ਸੀਸੀ ਪ੍ਰਤੀ 280 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ ਹੈ. ਮੀਟਰ ਅੱਖ - ਕਿਊਬਿਕ ਮੀਟਰ ਪ੍ਰਤੀ 490 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ. ਮੀਟਰ. ਹਵਾ nitride ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਗਲਾ, ਥੱਕ ਸਾਹ, ਖੰਘ, ਅੱਖ ਦਾ ਦਰਦ, ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ lacrimation, ਕਾਰਨੀਆ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸਾੜ, ਦਰਸ਼ਨ ਦੀ ਨੁਕਸਾਨ ਦਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਜਦ cu ਪ੍ਰਤੀ 1.5 g ਦੀ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ. ਪ੍ਰਤੀ ਘੰਟਾ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਲਮਨਰੀ ਛਪਾਕੀ ਮੀਟਰ ਵਿਕਸਤ. ਸੰਭਵ ਚਮੜੀ ਲਾਲੀ, ਖੁਜਲੀ, ਬਲਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਡਰਮੇਟਾਇਟਸ ਤੱਕ ਤਰਲ ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਹੱਲ ਦੀ ਸੰਪਰਕ (ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿਚ) ਤੇ. ਇਸ ਤਰਲ nitride ਨਾਲੀ ਉਪਰੋਕਤ ਦੌਰਾਨ ਗਰਮੀ ਸੋਖ ਸੰਭਵ ਫ਼੍ਰੋਸਟਬਾਈਟ ਵੱਖ ਡਿਗਰੀ ਹਨ.

ਅਮੋਨੀਆ ਜ਼ਹਿਰ ਲੱਛਣ

ਜ਼ਹਿਰ ਡਾਟਾ toxicant ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ ਥਰੈਸ਼ਹੋਲਡ, ਕੱਚਾ, ਚੱਕਰ ਆਉਣੇ, ਸਿਰ ਦਰਦ ਦੀ ਸੁਣਵਾਈ 'ਚ ਕਮੀ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ. ਵਿਹਾਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ, ਖਾਸ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅੰਦੋਲਨ, delirium ਵਿੱਚ ਹਨ. ਕਈ ਵਾਰ ਲੱਛਣ ਦੇ ਪ੍ਰਗਟ ਰੁਕ ਗਿਆ ਹੈ. ਉਹ ਇੱਕ, ਜਦਕਿ ਲਈ ਬੰਦ ਅਤੇ ਫਿਰ ਦੁਬਾਰਾ ਜੋਸ਼ ਨਾਲ ਮੁੜ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ.

ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਨ ਦੇ ਹਰ ਸੰਭਵ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਜਦ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਸਾਵਧਾਨੀ ਲੈਣ ਲਈ ਹਵਾ 'ਚ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਵੱਧ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.