ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ: ਤਿਆਰੀ ਹੈ ਅਤੇ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ, ਦੇ ਕੋਰਸ, ਪਾਣੀ 'ਤੇ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅਤੇ ਆਮ ਪਦਾਰਥ. ਮਹੱਤਤਾ ਵਿਚ ਇਸ ਨਾਲ ਕੀ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ? ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਜੀਵਨ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਤਰਲ ਦੇ ਆਗਮਨ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਭਵ ਹੋਇਆ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਝਲਕ ਦੀ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ) ਹੈ,? ਇਸ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਕੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕੀ ਹੈ? ਇਸ ਲੇਖ ਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੇਸ਼ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨ ਐਟਮ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ. ਉਸ ਨੇ ਇੱਕ ਦੋਹਰਾ ਸਥਿਤੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ, halogens ਦਾ ਛੋਟਾ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਅਤੇ ਵਿੱਚ ਪਿਆ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ. ਕੀ ਅਜਿਹੇ ਫੀਚਰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ? ਇੱਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇਸ ਸ਼ੈੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ. ਉਸ ਨੇ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ, ਜੋ ਕਿ ਛੁੱਟੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਆਸਾਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਨਾਲ ਨੱਥੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਜੋੜਾ ਬਣਾ, ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਪਰਤ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕੀਤਾ ਹੈ.

ਇਹੀ ਕਾਰਣ ਹੈ ਕਿ ਮੁੱਖ ਅਤੇ ਸਿਰਫ ਤੱਤ 1 ਅਤੇ -1 ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ. ਚਿੱਟੇ ਰੰਗ ਦੀ ਠੋਸ ਲੂਣ-ਵਰਗੇ ਅਹਾਤੇ involatile - ਇਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਧਾਤ hydrides ਸਰੂਪ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ.

ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਅਤੇ ਅਸਥਿਰ ਪਦਾਰਥ nonmetals ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਬਣਾਉਦੀ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

• ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ H ₂ S;
• ਮੀਥੇਨ CH _4;
• silane SiH ₄ ਅਤੇ ਹੋਰ.

ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਾਫ਼ੀ ਬਣਾਉਦੀ ਹੈ. ਪਰ, ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ, ਜਿਸ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ H ₂ O. ਹੈ ਇਹ ਇਕ ਜਾਣਿਆ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵੀ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਸਕੂਲ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਪਰ ਹਾਲੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣ ਨਾਲ ਜਾਣੂ ਨਹੀ ਪਛਾਣਦਾ ਹੈ ਹੈ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਦੇ ਬਾਅਦ (ਅਤੇ ਇਹ ਹੈ ਸਭ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾ ਸਿਰਫ ਆਮ stuff, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਜੀਵਨ ਦੇ ਸਰੋਤ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ).

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਭਾਵ - ਤੱਤ ਦਾ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨਾਮ ਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਮੁੱਖ ਤੱਤ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ "ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਜਨਮ ਦੇਣ." ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਆਕਸਾਈਡ ਪਸੰਦ ਹੈ, ਸਰਗਰਮ ਵੀ ਇੱਕ ਬਾਈਨਰੀ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹੋਣ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਹੋਣ ਅਹਾਤੇ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਉਥੇ ਖਾਸ ਗੁਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪਾਣੀ ਦੀ ਪਛਾਣ ਹਨ.

ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦਾ ਰੂਪ ਦੇ ਇੱਕ ਹੋਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕਲਾਸ ਤੇਜਾਬ, ਦੋਨੋ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ ਖਣਿਜ ਹਨ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਕਾਫੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ - ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੱਕ. ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਹੁਣੇ ਹੀ ਅਜਿਹੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਇਕ ਹੋਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, ਇਸ ਨੂੰ oxidant ਦਾ ਬਣ ਗਿਆ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿਚ ਨਵੀਨਤਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੇ ਇਕ ਤਰੀਕਾ ਹੈ. Vodorodotermiya - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਕਮੀ ਕੇ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਢੰਗ ਹੈ.

ਮੈਨੂੰ + ਮੈਨੂੰ _X ਹੇ _y + H ₂ = H ₂ O: ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੇਠ ਆਮ ਰੂਪ ਹੈ.

ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਹੀ ਢੰਗ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ. ਉੱਥੇ ਹੋਰ ਹਨ. ਪਰ, ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਮੀ - ਕਾਫੀ energetically ਅਨੁਕੂਲ ਹੈ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਨਿਰਮਾਣ ਕਾਰਜ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਆਪਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਵੀ ਦਿਲਚਸਪ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਜ਼ੋਰਦਾਰ ਵਿਸਫੋਟਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਨਾਮ ਗੈਸ detonating ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ, ਮਿਲਾਨ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਦੋ ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਦਰ 'ਤੇ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ - ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ

ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸਾਈਡ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਕਈ ਵਾਰ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਹੁਣ, ਸਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਅਹਾਤੇ ਅਨੇਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਸ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ ਹੈ?

H ₂ O = HOH: ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਵੱਖ ਫਾਰਮੂਲਾ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਲਈ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ. ਤਲ ਲਾਈਨ, ਸਾਬਕਾ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੁਣ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ hydroxide ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ. ਇਸ ਦਾ ਕੀ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ? ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ dissociation 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

ਸਿੱਟੇ, ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਕਿਉਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ cations. ਮੁੱਖ ਇਲਾਵਾ ਉਹ ਸਿਰਫ਼ ਅਲਕਲੀ ਧਾਤ ਦੇ ਬਾਅਦ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ, ਇਕ ਹੋਰ ਨਾਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ - ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਧਾਰਨ ਰਚਨਾ oxyacid. ਇੱਕ ਵਾਰ ਇੱਕ ਦਿੱਤੀ ਅਣੂ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਵੇਵ ਗੁਣ, ਸਿੱਟੇ, ਇਸ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਤੱਕ ਹੀ ਘਟੀਆ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ.

ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੀ ਬਣਤਰ

ਇਸ ਮਾਡਲ 'ਤੇ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਸੋਚਿਆ Niels Bohr, ਅਤੇ ਉਸ ਨੇ ਜੇਤੂ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਮੁੱਦੇ' ਦੀ ਲੇਖਕ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਉਹ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਫੀਚਰ ਨੂੰ ਸੈੱਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

1. ਪਾਣੀ ਦੀ ਅਣੂ - ਇੱਕ dipole, ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਦੇ ਅੰਦਰ ਤੱਤ ਲੈ ਕੇ ਬਹੁਤ ਮਤਲਬ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗਟਿਵਟੀ ਵੱਖਰਾ ਹੈ.
2. ਇਸ ਸ਼ਕਲ, ਤਿਕੋਣੀ ਹੈ ਤੇ ਅਧਾਰ ਨੂੰ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਿਖਰ 'ਤੇ - ਆਕਸੀਜਨ.
3. ਇਸ ਬਣਤਰ ਕਾਰਨ, ਪਦਾਰਥ ਉਸੇ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਸਰੂਪ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਮਿਸ਼੍ਰਣ ਜ਼ੋਰਦਾਰ electronegative ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਚਨਾ ਹੋਣ.

ਸਮਝਿਆ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦੇਖੋ schematically ਆਕਸਾਈਡ ਵੇਖਦਾ ਹੈ, ਹੇਠ ਤਸਵੀਰ 'ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਕੁਝ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗੁਣ ਫੀਚਰ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

1. ਫਾਰਮ: ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ - ਭਾਫ਼, ਤਰਲ, ਠੋਸ - ਬਰਫ ਦੀ, ਬਰਫ਼.
2. ਉਬਾਲ - 100 ⁰ C (99.974).
3. ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ - 0 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ
4. ਜਦ 0-4 ⁰ ਸੈਲਸੀਅਸ ਇਹ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾ ਹੈ, ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਸਤਹ ਹੈ, ਜੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਇੱਕ ਲੇਅਰ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਜੀਵਨ ਦੀ ਸੰਭਾਲ 'ਤੇ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਗਠਨ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਜਲ ਅਕਾਰ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.
5. ਗਰਮੀ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਦੇ ਉੱਚ ਮੁੱਲ, ਪਰ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਘੱਟ ਥਰਮਲ conductivity.
6. ਤਰਲ ਰਾਜ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿਖਾਉਣਾ ਲੇਸ ਵਿੱਚ.
7. ਇੱਕ ਖਾਸ ਸੰਪਤੀ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਅਤੇ ਸਤਹ 'ਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਬਿਜਲੀ ਸੰਭਾਵੀ ਦੇ ਗਠਨ.

ਸਾਡੇ ਉਪਰ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਦਰਜਾ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਥੇ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਬਣਦੇ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਇਸੇ ਫੀਚਰ ਕਰਨ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ: ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੱਕ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਕਾਫ਼ੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ. ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਜਦ ਇਸ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਆ ਹੈ. ਕੀ ਆਕਸਾਈਡ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ?

1. ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਕਤਾਰ voltages ਵਿੱਚ ਹਨ ਦੇ ਨਾਲ. ਇਸ ਲਈ ਸਭ ਸਰਗਰਮ (ਅਲ ਕਰਨ ਲਈ) ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਾਲਾਤ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਸਿਰਫ ਭਾਫ਼ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਦੀ ਸ਼ਕਤੀ ਹੈ. ਉਹ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਅਜਿਹੇ ਗੱਲਬਾਤ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਨਹੀ ਹਨ.
2. ਗੈਰ-ਧਾਤ ਨਾਲ. ਨਾ ਸਾਰੇ, ਪਰ ਸਭ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ fluorine ਪਾਣੀ Violet ਲਾਟ ਬਰਨ ਦੇ ਮਾਹੌਲ ਵਿੱਚ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਲੋਰੀਨ, ਕਾਰਬਨ, ਸਿਲੀਕਾਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.
3. ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ (ਬੁਨਿਆਦੀ) ਅਤੇ ਐਸਿਡ (nonmetals) ਨਾਲ. ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ, ਐਲਕਲੀਜ਼ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ subgroups ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਦੋ ਮੁੱਖ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਨੁਮਾਇੰਦੇ, beryllium ਅਤੇ magnesium ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਲਈ ਧਾਤ ਵਿਚ. ਗੈਰ-ਧਾਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਦੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਕੀ. Sió ₂ - ਇੱਕ ਅਪਵਾਦ ਨਦੀ ਰੇਤ _ਹੈ.

ਸਮੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਤੌਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ, ਹੇਠ: ਇਸ ਲਈ ₃ + H ₂ O = H ₂ ਇਸ ਲਈ _4.

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਵੰਡ

ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੱਭੀ ਹੈ - ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਸਭ ਆਮ. ਆਬਜੈਕਟ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ.

1. ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਅਤੇ ਥਣਧਾਰੀ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਬਾਰੇ 70%. ਕੁਝ ਫੌਨਾ ਆਕਸਾਈਡ 98% (jellyfish) ਬਾਰੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਬਣੀ.
2. ਧਰਤੀ ਦੇ 71% ਪਾਣੀ ਦੁਆਰਾ ਕਵਰ.
3. ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵੱਧ ਭਾਰ.
4. ਬਾਰੇ 2% ਗਲੇਸ਼ੀਅਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.
5. 0.63% ਜ਼ਮੀਨ ਵਿਚ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ.
6. ਮਾਹੌਲ (ਧੁੰਦ) ਤੱਕ 0.001%.
7. ਪੌਦਾ ਸਰੀਰ ਨੂੰ 50% ਪਾਣੀ ਦੀ, ਕੁਝ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਹੋਰ ਵੀ ਹਨ.
8. ਮਿਸ਼ਰਣ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਉਸਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮਿਲਿਆ ਹੈ ਦੇ ਕਈ.

ਜਾਰੀ ਰੱਖੋ ਸੂਚੀ, ਲੰਬੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਹਾਰਡ ਕੁਝ ਵੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀ ਹੈ ਜ ਕੋਈ ਚੀਜ਼ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀ ਹੈ, ਜਦ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ. ਕੀ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਸ਼ਮੂਲੀਅਤ ਬਿਨਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ.

ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਢੰਗ

ਤਿਆਰੀ ਉਦਯੋਗਿਕ ਮੁੱਲ ਕੋਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ. ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਸੌਖਾ ਤਿਆਰ-ਕੀਤੀ ਸਰੋਤ ਵਰਤਣ ਲਈ - ਦਰਿਆ, Lakes ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਹੋਰ ਸਰੀਰ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਖਰਚ ਕਰਨ. ਇਸ ਲਈ, ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ distilled ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਬੰਧਤ, ਅਤਿ-ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਹੈ.

ਇਹ ਮਕਸਦ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਸ਼ਾਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਖਾਸ apparatuses ਨੂੰ ਵਰਤਣ. ਅਜਿਹੇ ਪਾਣੀ ਦੀ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਲੋੜ ਦੇ ਬਾਅਦ ਕੱਚੇ ਛਵੀ, ਲੂਣ, ਤਰੋੜ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ.

ਜੀਵ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ

ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਹਰ ਜਗ੍ਹਾ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਕੁਝ ਵੀ ਕਹਿਣ ਲਈ ਨਾ. ਇਹ ਇਸ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਬਿਨਾ ਜੀਵਨ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਸੋਚੀ ਹੈ. ਸਵੇਰੇ ਤੱਕ ਦੇਰ ਰਾਤ ਤਕ ਲੋਕ ਲਗਾਤਾਰ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋਨੋ ਵਰਤ ਰਹੇ ਹਨ ਘਰੇਲੂ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਕਸਦ ਹੈ.

ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇੱਕ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਘੋਲਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦੀ ਸ਼ਾਮਲ. ਅਤੇ ਨਾ ਸਿਰਫ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ. ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਜੀਵਤ ਜੀਵ, ਬਾਇਓਕੈਮੀਕਲ ਪਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਹਰ ਦੂਜੇ ਸਥਾਨ ਹਜ਼ਾਰ ਵਿੱਚ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਪਾਣੀ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ syntheses ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਭਾਗੀਦਾਰ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸੇਵਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਰ ਕੇ-ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਤੱਕ ਦੇ ਨਤੀਜੇ. 60 ਸਾਲ ਦੇ ਲਈ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਹਰ ਵਿਅਕਤੀ ਨੇ, ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਨੂੰ ਹੈਰਾਨੀਜਨਕ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਬਾਰੇ 50 ਟਨ ਦੀ ਲੰਘਦਾ ਹੈ!

ਆਕਸਾਈਡ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

• ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ;
• ਦਵਾਈ;
• ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ;
• ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਹਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿੱਚ;
• ਪਰਿਵਾਰ ਨੂੰ ਲੋੜ;
• ਖੇਤੀਬਾੜੀ.

ਇਹ ਜੀਵਨ ਨੂੰ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਪਾਣੀ ਦੇ ਬਗੈਰ ਰਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਖੇਤਰ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਕੇਵਲ ਇਸ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹੋਣ ਜੀਵ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਬਿਨਾ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਵਾਇਰਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸੇ ਲਈ ਇੱਕ ਆਦਮੀ ਨੂੰ ਮੁਸ਼ਕਲ ਇਹ ਜੀਵਾ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਣ ਲਈ ਹੈ.