ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ

ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਏਜੰਟ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਦਖਲ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਵਾਪਰਨ ਅੰਤਰ. ਇਹ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਉਤਪਾਦ ਕਹਿੰਦੇ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਗੱਲਬਾਤ ਕੁਝ ਖਾਸ ਹਾਲਾਤ (ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ, ਦਬਾਅ, ਚਾਨਣ, ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ, catalysts ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ, ਆਦਿ) ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. reactants ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕੋਰ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਨਾ ਕਰੋ. ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਤਬਦੀਲੀ ਨਵ nuclei ਅਤੇ ਕਣ ਹਨ. ਕਈ ਫੀਚਰ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਹਨ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਲੈ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਰਗੀਕਰਣ ਦਾ ਆਧਾਰ ਬਣਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪੰਜ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਗਿਆ ਹੈ:

1. ਪਸਾਰ (ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕੁਝ ਨਵ-ਵਾਰੀ), ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਸੜਨ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ chlorate ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. ਮਿਸ਼ਰਣ (ਦੋ ਜ ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇੱਕ ਨਵ ਇੱਕ ਬਣਾਉਣ ਲਈ), ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ hydroxide ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ: H2O + Cao → Ca (OH,) 2;
3. Substitution, ਲੋਹੇ sulfate, ਪਿੱਤਲ, ਪਿੱਤਲ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਧਮਾਕੇਖੇਜ sulfate ਬਣਦਾ ਹੈ (ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਭਾਗ ਇਸਤੇਮਾਲ ਹਿੱਸਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਿਣਤੀ): ਫੇ + CuSO4 → FeSO4 + CU.
4. ਡਬਲ ਮੁਦਰਾ (ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸਦੇ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਦੇ ਮੁਦਰਾ), ਵਿਚ ਧਾਤ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ iodide ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਹੈ ਕੀ + AgNO3 → AGI ↓ +: precipitated ਸਿਲਵਰ iodide ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ kady ਸਰੂਪ anions ਨਾਲ ਬਦਲਿਆ KNO3.
5. Polymorphous ਤਬਦੀਲੀ (ਤਬਦੀਲੀ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਫਾਰਮ ਤੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) iodide, ਪਾਰਾ ਲਾਲ ਰੰਗ ਨੂੰ, ਜਦ ਪੀਲੇ ਪਾਰਾ iodide ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ: HgI2 (ਲਾਲ) ↔ HgI2 (ਪੀਲਾ).

ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਤੱਤ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ reactants ਡਿਗਰੀ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਮੰਨਿਆ ਹੈ, ਜੇ, ਫਿਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ - ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨਾਲ. ਲੋਹੇ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਨਤੀਜੇ (ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦਾਨ), Fe + ਐਚਸੀਐਲ → FeCl2 + H2 0 1 2 0 ਗਿਆ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ (oxidant ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ): ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਲੋਹੇ ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ .
2. ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦੇ ਬਗੈਰ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਐਸਿਡ-ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਦਖਲ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: HBr + NaOH → NaBr + H2O, ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਜੇ ਸਾਨੂੰ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਤੁਲਨ ਅਤੇ ਅੱਗੇ ਅਤੇ ਰਿਵਰਸ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਵਹਾਅ ਦੀ ਦਰ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਦੋ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. Reversible - ਜੋ ਕਿ ਜਿਹੜੇ ਦੋ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਬਹੁਤੇ reversible ਹਨ. H2O + CO2 ↔ H2CO3: ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਭੰਗ ਅਸਥਿਰ carbonic ਐਸਿਡ ਹੈ, ਜੋ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ decomposes ਬਣਾਉਣ ਲਈ.
2. ਵਾਪਸੀਯੋਗ - ਸਿਰਫ ਅੱਗੇ ਦਿਸ਼ਾ ਦੇ ਬਾਅਦ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਮੁਕੰਮਲ ਖਪਤ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਦੇ ਬਾਅਦ ਉਤਪਾਦ ਮੌਜੂਦ ਹੈ ਅਤੇ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ, ਜ਼ਿਆਦਾ ਲਿਆ ਵਿਚ ਵਹਿਣਾ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ ਕਿਸੇ precipitated ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥ precipitated ਜ ਗੈਸ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ barium ਕਲੋਰਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਕੇ: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl precipitated ਹੈ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ barium sulfate.

ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਕਿਸਮ ਚਾਰ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. Substitution (ਇੱਕ ਦੇ ਬਦਲ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹੋਰ 'ਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਗਰੁੱਪ ਹੁੰਦਾ ਹੈ), ਸੋਡੀਅਮ hydroxide chloroethane ਦਾ ਗਠਨ ਐਥੇਨ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੇ ਕੇ ਇਸਤੇਮਾਲ.
2. ਇਲਹਾਕ (ਦੋ ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਅਤੇ ਫਾਰਮ ਨੂੰ ਇੱਕ) ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, bromine ethylene ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਵਾਰ ਬੰਧਨ ਦੀ ਬ੍ਰੇਕ 'ਤੇ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. ਵਿੱਥ (ਅਣੂ ਦੋ ਹੋਰ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਦਾ ਹੈ) ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕੁਝ ਹਾਲਾਤ ਅਧੀਨ, ethylene ਐਥੇਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ decomposes: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. ਤਰਤੀਬ (isomerization ਜਦ ਇਕ ਅਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਗੁਣਾਤਮਕ ਅਤੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਰਚਨਾ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਲਾ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਨਹੀ ਹੈ), ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 3-hloruten-1 (C4H7CL) 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL) ਵਿਚ ਤਬਦੀਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮ ਪਹਿਲੇ hydrocarbon ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਤੀਜੀ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਚੁੱਕੇ, ਅਤੇ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਪਹਿਲੇ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਣ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਦੂਜੀ ਅਤੇ ਤੀਜੀ ਨਾਲ ਜੁੜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਬਣ.

ਉੱਥੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਹੋਰ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

1. ਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: ਥਰਮਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸਮਾਈ ਨਾਲ ਵਾਪਰਨ (endothermic) ਜ ਗਰਮੀ ਦੀ ਰਿਹਾਈ (exothermic).
2. reactants ਜ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਗਠਨ ਗੱਲਬਾਤ ਦੀ ਕਿਸਮ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ hydrolysis - hydrogenation, ਦੇ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ - ਆਕਸੀਕਰਨ ਜ ਬਲਦਾ. ਵਿੱਥ ਪਾਣੀ - ਡੀਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ - dehydrogenation ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ.
3. ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ: catalysts (ਨਿਭਾਏਗੀ) ਘੱਟ ਜ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਅਧੀਨ, ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਬਦਲਣ, ਚਾਨਣ ਵਿਚ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ.
4. ionic, ਰੈਡੀਕਲ ਚੇਨ ਜ ਚੇਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ: ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਵਿਧੀ 'ਤੇ.