ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ ਕੀ ਹੈ

ਇੱਕ ਓਪਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਸਹਿਜ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਖਾਸ ਸੀਮਾ, ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਰਾਜ ਦੇ ਫੰਕਸ਼ਨ ਹੈ. du ਗਿਬਸ, thermodynamic ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ, ਈਟਰੋਪੀ ਅਤੇ enthalpy ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਨੂੰ ਲਿਆਉਣ ਲਈ ਪਰਬੰਧਿਤ. ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ, ਖਾਸ ਵਿਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਪ ਜੀਵ ਕਾਰਜ ਦੇ ਵਹਾਅ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਹੈ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਵੇਖਿਆ ਹਾਸਲ ਲਾਉਣ ਲਈ ਸੰਭਵ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਸਾਨੂੰ ਗਿਬਸ ਸਿੱਟੇ ਦੂਜਾ ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੋ thermodynamic ਕਾਨੂੰਨ, ਫ਼ਾਰਮੂਲੇ ਹੇਠ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ: ਲਗਾਤਾਰ (ਅਨਸੈੱਟ) ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਬਾਹਰੀ ਐਕਸਪੋਜਰ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਬਿਨਾ ਸਿਰਫ ਅਜਿਹੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਸਹਿਜ ਵਹਾਅ ਸਹਿਯੋਗ ਦੇ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਜਿਸ ਦੇ, ਜਦ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਲਗਾਤਾਰ ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ. ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ thermodynamic ਸਿਸਟਮ ਨੇ ਕਿਹਾ ਸ਼ਕਤੀ ਨੂੰ (ਘੱਟੋ-ਘੱਟ) ਦੇ invariability ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ isobaric-isothermal ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸੰਭਾਵੀ (ਮੁਫ਼ਤ enthalpy) ਹੈ. ਇਸੇ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਹੈ ਸਾਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਕਰੀਏ. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਨ ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਬਰਾਬਰਤਾ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ: ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਾਇਦਾ 'ਤੇ ਰਾਜ ਦੇ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਅਗਲੇ ਤਬਦੀਲੀ ਲਈ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਸਿਰਫ ਜਦ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਬਾਹਰੀ ਕਾਰਕ ਨੂੰ ਬਦਲ.

ਪੱਤਰ ਅਹੁਦਾ - G. ਅੰਕੀ ਜਾਣਿਆ enthalpy ਅਤੇ ਈਟਰੋਪੀ 'ਤੇ ਉਤਪਾਦ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ. ਜੋ ਕਿ ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ ਹੇਠ ਦਿੱਤੀ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਜੀ = H - (S * T),

ਜਿੱਥੇ ਐਸ - ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਈਟਰੋਪੀ; T - thermodynamic ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ; H - enthalpy. ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ 'ਤੇ - ਉਪਰੋਕਤ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਈਟਰੋਪੀ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤੱਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਸਹੀ ਸਿਸਟਮ ਹਾਲਤ (ਵਿਕਾਰ) ਅਤੇ ਘੱਟ ਘਟਦੀ ਲੈਣ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਵਿੱਚ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਫੰਕਸ਼ਨ ਦੇ ਕੁਝ, G ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਜ ਐਚ ਵਾਪਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕੇ - ਦੋਨੋ ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ, enthalpy, ਅਤੇ ਬਾਅਦ. ਜੇ ਦਿੱਤਾ ਹੈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਅਤੇ ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ thermochemical ਦੀ ਕਲਾਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ.

ਇਸ ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਬੰਧ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਨਾਲ ਰਾਜ ਹੈੱਸ ਜੇ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ, ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ (ਬੁਨਿਆਦੀ reagent) ਦੇ ਨਾਵਲ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਰਚਨਾ ਅਸਲ 'ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਵਿਚ ਊਰਜਾ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੈ, ਦਿੱਖ ਵਾਪਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਕੋਈ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦਾ ਨਤੀਜਾ' ਤੇ ਆਪਣੇ ਗਿਣਤੀ ਹੈ.

ਇਸ ਊਰਜਾ ਲੇਖ ਵਿਚ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ ਵੇਰੀਏਬਲ ਮਾਤਰਾ ਹੈ, "ਮਿਆਰੀ ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ 'ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. (ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਦਿਸ਼ਾ ਊਰਜਾ ਚਿੱਥਣ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਟਾਲਾਗ, ਅੰਕੀ 298 kJ / mol ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਇਹ ਮੁੱਲ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੱਗਭਗ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ.

ਦੇ ਕੋਰਸ ਦੌਰਾਨ, ਜੇ , ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ, ਇੱਕ ਬਾਹਰੀ ਕਾਰਵਾਈ (ਦਾ ਕੰਮ ਕੀਤਾ ਹੈ) ਸਿਸਟਮ ਤੇ ਹੈ, ਫਿਰ ਗਿਬਸ ਮੁਫ਼ਤ ਊਰਜਾ ਮੁੱਲ ਵਾਧੇ. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ endergonic ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ, ਜੇ ਸਿਸਟਮ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕੰਮ, ਊਰਜਾ ਲਾ, ਸਾਨੂੰ ekzergonicheskih ਪ੍ਰਗਟਾਵੇ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਗਿਬਸ ਊਰਜਾ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਆਧੁਨਿਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਚ ਵਿਆਪਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਪਾਲੀਮਰ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਕਾਰਵਾਈ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਕਣ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾ ਰਹੇ ਹਨ, ਨੂੰ ਈਟਰੋਪੀ ਮੁੱਲ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ. ਫਾਰਮੂਲਾ ਗਿਬਸ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਇਹ ਦਲੀਲ ਦਿੱਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਬਾਹਰੀ ਅਸਰ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ) ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ exothermic ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ ਦਾ ਭੁਗਤਾਨ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.