ਕਲੋਰੀਨ: ਗੁਣ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਅਤੇ ਸਿਰਫ ਹੋਰ ਗੈਸਾ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਆਮ ਨੇੜੇ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਖੋਰਨ ਗੈਸ ਹਰੇ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਹਵਾ ਵੱਧ ਹੋਰ ਭਾਰ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਮਿੱਠੀ ਸੁਗੰਧ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਅਣੂ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ. quiescent ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਸਾੜ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਾਅਦ ਧਮਾਕੇ ਦੇ ਖਤਰੇ ਨੂੰ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਗੈਸ phosgene ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ. ਇਸ ਲਈ, ਵੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਘੱਟ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ (1 ਨੂੰ dm ³ ਪ੍ਰਤੀ 0.001 ^{ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ)} 'ਤੇ ਮੌਤ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ. nonmetal ਕਲੋਰੀਨ ਰਾਜ ਦੇ ਮੁੱਖ ਗੁਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵੱਧ ਬਾਯੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਪੀਲੇ-ਹਰੇ ਧੁੰਦਲੇਪਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੰਜ਼ਿਲ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਇਤਿਹਾਸਕ ਤੱਥ

ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਲਈ ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਚ 1774 ਕੇ Shelee g ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ pyrolusite ਦਾ ਸੰਯੋਗ ਹੈ ਕੇ. ਪਰ, ਸਿਰਫ 1810 ਵਿਚ ਪੀ ਡੇਵੀ ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਕਰ ਸਕਦਾ ਸੀ.

ਇਹ ਧਿਆਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 1772 ਵਿੱਚ, ਦੀ ਕੀਮਤ ਹੈ Dzhozef Pristli ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਕਲੋਰੀਨ ਅਹਾਤੇ, ਪਰ, ਕੈਮਿਸਟ ਦੀ ਨਾ ਕਰ ਸਕੇ ਇਹ ਦੋ ਤੱਤ ਨੂੰ ਅਲੱਗ ਕਰਨ ਦੇ - ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸੀ.

ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਕੈਮੀਕਲ ਵਰਣਨ

Chloro - ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਕੋਰ ਗਰੁੱਪ VII. ਇਹ ਤੀਜੀ ਮਿਆਦ ਦੇ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ 17 (ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਵਿਚ 17 ਪ੍ਰੋਟੋਨ) ਹੈ. ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ nonmetal. ਜਾਣਿਆ ਅੱਖਰ CL.

ਇਹ halogens ਦੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਹੈ. ਇਹ ਗੈਸ, ਰੰਗ ਬਿਨਾ, ਪਰ ਇੱਕ ਤਿੱਖੀ, pungent ਸੁਗੰਧ ਹੈ. ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ. ਸਾਰੇ halogens ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪੇਤਲੀ ਹੈ. ਗਿੱਲੇ ਹਵਾ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਹੋਣ ਤੇ ਸਿਗਰਟ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ.

ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ 3s2Zr5 CL ਐਟਮ. ਸਿੱਟੇ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਵਿਖਾਉਣਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ -1, +1, +3, +4, +5, +6 ਅਤੇ +7 ਹਨ. ਪ੍ਰਮਾਣੂ 0,96Å ਦੇ ਸਹਿ ਘੇਰੇ, ionic ਘੇਰੇ Cl- 1.83 ਏ, 3.65 eV ਦੇ ਐਟਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੇੜਤਾ, ionization ਪੱਧਰ ਦੇ 12,87 eV.

ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਪਰ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਕਲੋਰੀਨ ਇੱਕ ਕਾਫ਼ੀ ਸਰਗਰਮ nonmetal ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ ਅਤੇ nonmetals (ਗਰਮੀ ਜ ਨਮੀ ਟਰੈਕ Bromo ਕੇ ਵਰਤ ਕਈ ਵਾਰ) ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਰਚਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਾਊਡਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਧਾਤ ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ.

ਵੱਧ ਬਲਨ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ - 2250 ° C. ਆਕਸੀਜਨ ਲੈ ਕੇ ਆਕਸਾਈਡ, hypochlorites, chlorites ਅਤੇ chlorates ਸਰੂਪ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ. ਸਾਰੇ ਆਕਸੀਜਨ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ, oxidizable ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ 'ਚ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹਨ. ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਲੋਰੀਨ ਆਕਸਾਈਡ ਮਨਮਰਜ਼ੀ ਜਦਕਿ chlorates ਸਿਰਫ ਬੰਬ, ਜਦ ਕੋਈ ਵੀ initiators ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਬੰਬ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਆਵਰਤੀ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤੀ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਗੁਣ:

• ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਪਦਾਰਥ;
• ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ seventeenth ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਤੱਤ;
• ਤੀਜੀ ਕਤਾਰ ਦੇ ਤੀਜੇ ਕਾਰਜਕਾਲ;
• ਸਤਵ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ;
• ਪਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ 17;
• CL ਪ੍ਰਤੀਕ ਨੂੰ ਸੰਕੇਤ ਕਰਦਾ ਹੈ;
• ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ nonmetal;
• ਇੱਕ halogen ਗਰੁੱਪ ਹੈ;
• ਆਮ ਨੇੜੇ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਗੈਸ ਪੀਲੇ-ਹਰੇ, ਇੱਕ ਟਿਕਟਿਕੀ ਨਾਲ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ;
• ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮ ਅਣੂ 2 (ਫਾਰਮੂਲਾ CL _{2) ਹਨ.}

ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ:

• ਉਬਾਲ: -34,04 ° C;
• ਪਿਘਲਾਉਦਰਜਾ: -101,5 ° C;
• ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਘਣਤਾ - 3, 214 g / L;
• ਤਰਲ ਕਲੋਰੀਨ (ਉਬਾਲ ਦੀ ਮਿਆਦ) ਦੀ ਘਣਤਾ - 1,537 g / cm ^3;
• ਠੋਸ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਘਣਤਾ - 1.9 g / cm ^3;
• ਖਾਸ ਵਾਲੀਅਮ - 1,745 X 10 ^-3 ਐਲ / g.

ਕਲੋਰੀਨ: ਗੁਣ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਤਬਦੀਲੀ

ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਤਰਲ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. 8 ਵਾਯੂ ਦੀ ਇੱਕ ਦਬਾਅ ਅਤੇ 20 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹਰੇ-ਪੀਲੇ ਤਰਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉੱਚ ਖੋਰਨ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ. ਅਭਿਆਸ ਸ਼ੋਅ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨਾਜ਼ੁਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (143 ° C) ਤੱਕ ਦਾ ਤਰਲ ਰਾਜ ਦੇ ਰਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਦੇ ਦਬਾਅ ਦਾ ਵਾਧਾ ਦਿੱਤਾ ਹੈ.

ਇਸ ਨੂੰ -32 ° C ਦੇ ਇੱਕ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਠੰਢਾ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਸਰੀਰਕ ਹਾਲਤ ਹਵਾ ਦਾ ਦਬਾਅ ਦੀ ਪਰਵਾਹ ਇੱਕ ਤਰਲ ਹੈ. ਹੋਰ ਅੱਗੇ crystallization ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਵਕੀਲ -101 ° C).

ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨ

ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਛਾਲੇ ਸਿਰਫ 0,017% ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਬਲਕ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਉਪਰੋਕਤ ਸੰਕੇਤ, ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਰਸਾਇਣਕ ਸਰਗਰਮੀ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲਈ ਕੁਦਰਤੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਤੱਤ ਨਾਲ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਨਾਲ ਖਣਿਜ ਦੀ plurality ਕਲੋਰੀਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਗੁਣ ਤੱਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖਣਿਜ ਬਾਰੇ ਇੱਕ ਸੌ ਦੇ ਗਠਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਮੈਟਲ ਕਲੋਰਾਈਡ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੀ ਸਮੁੰਦਰੀ ਵਿੱਚ ਹੈ - ਲਗਭਗ 2%. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਕਲੋਰਾਈਡ ਸਰਗਰਮੀ ਭੰਗ ਅਤੇ ਦਰਿਆ ਅਤੇ ਸਮੁੰਦਰ ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ ਫੈਲ ਰਹੇ ਹਨ, ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਰਿਵਰਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ. ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਵਾਪਸ ਕੰਢੇ ਧੋ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਹਵਾ ਉਸ ਨੂੰ ਇਲਾਕੇ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਹੈ. ਇਸੇ ਲਈ ਸਭ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਤੱਟੀ ਖੇਤਰ 'ਚ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਸੰਸਾਰ ਦੇ ਆਉੰਦੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਸਾਨੂੰ ਅੱਗੇ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਪਾਣੀ ਦੀ ਉਪਰੋਕਤ, ਦਸੇਗਾ ਖਾਰੇ ਵਿਖਾਈ. ਸਾਲਾਨਾ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਾਰੇ 100 ਮਿਲੀਅਨ ਟਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਹੀ ਹੈ, ਪਰ, ਹੈਰਾਨੀ ਦੀ ਗੱਲ ਨਹੀ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖੇਤਰ, ਜੋ ਕਿ ਕਲੋਰੀਨ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ ਹੈ. ਉਸ ਨੂੰ ਦੇ ਗੁਣ, ਪਰ, ਜਿਹਾ ਠੀਕ ਠੀਕ ਇਸ ਦੇ ਭੂਗੋਲਿਕ ਸਥਿਤੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਕਲੋਰੀਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਢੰਗ

ਅੱਜ ਕਲੋਰੀਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਹੇਠ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਈ ਢੰਗ ਹਨ:

1. ਝਿੱਲੀ. ਇਹ ਆਸਾਨ ਹੈ ਅਤੇ ਘੱਟ ਖਰਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਝਿੱਲੀ ਬਿਜਲੀ ਵਿਚ Brine ਐਨੋਡ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਪਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਅੱਗੇ, ਇੱਕ ਸਟੀਲ ਜਾਲ ਕੈਥੋਡ ਉੱਤੇ ਅਪਰਚਰ ਵਿੱਚ ਵਗਦਾ ਹੈ. ਇਹ polymeric ਰੇਸ਼ੇ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਰਕਮ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੈ. ਇਸ ਜੰਤਰ ਦਾ ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਗੁਣ countercurrent ਹੈ. ਇਹ ਕੈਥੋਡ ਨੂੰ ਐਨੋਡ ਡੱਬੇ ਤੱਕ ਨੂੰ ਨਿਰਦੇਸ਼ ਹੈ, ਵੱਖਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ ਅਤੇ chloro liquors, ਜਿਸ ਨਾਲ.

2. ਖਝੱਲੀ. ਸਭ ਨੂੰ ਊਰਜਾ-ਕੁਸ਼ਲ ਹੈ, ਪਰ slozhnoosuschestvim ਸੰਗਠਨ. ਝਿੱਲੀ ਨੂੰ ਵੀ ਇਸੇ. ਫ਼ਰਕ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਐਨੋਡ ਅਤੇ ਕੈਥੋਡ ਸਪੇਸ ਪੂਰੀ ਇੱਕ ਝਿੱਲੀ ਨਾਲ ਵੱਖ ਹਨ. ਸਿੱਟੇ, ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਟਰੀਮ ਵਿੱਚ ਆਉਟਪੁੱਟ ਨਤੀਜੇ.

ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਵਰਣਨ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਤੱਤ (ਕਲੋਰੀਨ) ਇਹ ਢੰਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਹੋਰ "ਸ਼ੁੱਧ" ਇੱਕ ਝਿੱਲੀ ਢੰਗ ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

3. ਤਰਲ ਕੈਥੋਡ ਨਾਲ ਪਾਰਾ ਢੰਗ ਹੈ. ਹੋਰ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ, ਇਸ ਚੋਣ ਨੂੰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਭ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਲੋਰੀਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ.

ਇੰਸਟਾਲੇਸ਼ਨ ਦੇ ਯੋਜਨਾਬੱਧ ਚਿੱਤਰ ਸੈੱਲ ਅਤੇ ਆਪਸ ਪੰਪ ਅਤੇ ਪੈਰ decomposer ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਕਾਰਬਨ ਜ ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ - ਕੈਥੋਡ ਪੰਪ ਪਾਰਾ ਲੂਣ ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਐਨੋਡ ਨਾਲ ਲਿਵਾਲੀ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਇੰਸਟਾਲੇਸ਼ਨ ਦੇ ਅਸੂਲ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਕਲੋਰੀਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ anolyte ਨਾਲ ਸੈੱਲ ਤੱਕ ਛੁੱਟੀ ਹੈ ਤੱਕ ਜਾਰੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਤੱਕ ਬਾਅਦ ਅਪਵਿੱਤ੍ਰਤਾ ਨੂੰ ਹਟਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਖੂੰਹਦ halite donasyschayut ਅਤੇ ਮੁੜ ਬਿਜਲੀ ਨੂੰ ਮੁੜ ਗਿਆ.

ਸੁਰੱਖਿਆ ਅਤੇ ਨਿਕੰਮੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਲੋੜ ਨੂੰ ਇੱਕ ਠੋਸ ਕੈਥੋਡ ਤਰਲ ਦੇ ਬਦਲ ਦੇ ਕਰਨ ਲਈ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ.

ਉਦਯੋਗਿਕ ਕਾਰਜ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਵਰਤੋ

ਕਲੋਰੀਨ ਸਰਗਰਮ ਹੋਣ ਦੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਨਾਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ organochlorine ਮਿਸ਼ਰਣ (ਵਿਨਾਇਲ ਕਲੋਰਾਈਡ, chloro-ਰਬੜ, ਆਦਿ), ਨਸ਼ੇ, disinfectants ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਪਰ ਵੱਡੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਚੂਨਾ.

ਵਿਆਪਕ ਵਰਤਿਆ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਲਈ ਢੰਗ. ਮਿਤੀ, ਕਰਨ ਲਈ,, ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਦੂਰ ਜਾਣ ਲਈ, ozonation ਇਸ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਸਾਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ 'ਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਅਸਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਵੀ chlorinated ਪਾਣੀ ਪਾਈਪਲਾਈਨ ਨੂੰ ਤਬਾਹ. ਇਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ polyolefins ਤੱਕ ਕੀਤੀ ਪਾਈਪ 'ਤੇ ਮੁਫ਼ਤ ਰਾਜ ਦੇ CL ਕਮਜ਼ੋਰ ਵਿਚ ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਫਿਰ ਵੀ, ਸਭ ਦੇਸ਼ ਕਲੋਰੀਨੇਸ਼ਨ ਢੰਗ ਹੈ ਨੂੰ ਤਰਜੀਹ ਦਿੰਦੇ ਹਨ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਕਲੋਰੀਨ ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਨਾਲ, ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਧਾਤ (niobium, tantalum, ਧਾਤੂ) ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਜੰਗਲੀ ਬੂਟੀ ਖਾਤਮਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅਤੇ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਦੀ ਹੋਰ ਮਕਸਦ ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ organochlorine ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵਰਤਣ, ਅਤੇ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬਲੀਚ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਤਰ chloro ਕਾਰਨ ਸਭ ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ inorganic ਡਾਈ ਨੂੰ ਤਬਾਹ. ਇਹ ਪੂਰੀ ਬਲੀਚ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਨਤੀਜਾ ਕਾਰਨ ਹੀ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਜੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ, ਬਲੀਚ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਹੈ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਕਸੀਜਨ, CL ₂ + H ₂ O → ਐਚਸੀਐਲ + HClO → 2HCl + ਜਿਸ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਸਡ਼ਨ ਬਾਅਦ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ O. ਇਹ ਵਿਧੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਕੁਝ ਕੁ ਸਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪਾਇਆ ਅਤੇ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦਿਨ.

organochlorine ਕੀਟਨਾਸ਼ਕ ਲਈ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਵਰਤਣ. ਇਹ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਉਤਪਾਦ ਹਾਨੀਕਾਰਕ ਜੀਵਾ ਨੂੰ ਮਾਰ, ਬਰਕਰਾਰ ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ. ਕੁੱਲ ਕਲੋਰੀਨ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਦੀ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਿੱਸਾ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਵਰਤਣ ਲਈ ਚਲਾ.

ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਰਬੜ ਅਤੇ ਪਲਾਸਟਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ, ਤਾਰ ਇਨਸੂਲੇਸ਼ਨ, ਸਟੇਸ਼ਨਰੀ, ਹਾਰਡਵੇਅਰ, ਪਰਿਵਾਰ ਨੂੰ ਉਪਕਰਣ ਸ਼ੈੱਲ, ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਡੀ ਇੱਕ ਰਾਏ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ rubbers ਇਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਇਨਸਾਨ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ, ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਨਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਲੋਰੀਨ ਅਜਿਹੇ ਰਾਈ ਗੈਸ ਅਤੇ phosgene, ਰਸਾਇਣਕ ਯੁੱਧ ਏਜੰਟ ਲਈ ਫੌਜੀ ਕਾਰਜ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ (ਗੁਣ ਵੀ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਰ ਪਿਛਲੇ ਵਿੱਚ ਖੁਲਾਸਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ).

ਗੈਰ-ਧਾਤ ਦੇ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਲੋਰੀਨ

Nonmetals - ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੈਸ ਅਤੇ ਤਰਲ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਸਭ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਧਾਤ ਵੱਧ ਬਦਤਰ ਕਰਨ ਅਤੇ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਮਕੈਨੀਕਲ ਗੁਣ ਵਿਚ ਕਾਫੀ ਅੰਤਰ ਹੈ. ਹਾਈ ionization ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿ ਰਸਾਇਣਕ ਅਹਾਤੇ ਬਣਾ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਪੱਧਰ ਨਾਲ. nonmetal ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਦੇ ਹੇਠ ਦਾ ਵੇਰਵਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇਗਾ.

ਹੀ ਉਪਰੋਕਤ ਜ਼ਿਕਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਇੱਕ ਗੈਸ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਇਸ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਧਾਤ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੀ ਗੈਰਹਾਜ਼ਰ ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ. ਬਾਹਰੀ ਸਹਾਇਤਾ ਦੇ ਬਗੈਰ ਆਕਸੀਜਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਨਾਲ ਕੀ ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਨੁਮਾਇਸ਼ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਅਤੇ ਕੁਝ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ oxidizing. ਇਹ halogens ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਪਸ਼ਟ ਤੌਰ ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਝਲਕਦਾ ਹੈ. halogens ਦੇ ਬਾਕੀ (bromine, astatine, ਆਇਓਡੀਨ) ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ displaces. ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਕਲੋਰੀਨ (ਉਸ ਦੇ ਗੁਣ - ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਸਬੂਤ) ਨਾਲ ਨਾਲ ਭੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਕੀਟਾਣੂਨਾਸ਼ਕ ਹੈ. ਕੇਵਲ ਰਹਿ ਮਾਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਜੀਵਾ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਖੇਤੀਬਾੜੀ ਅਤੇ ਦਵਾਈ ਵਿੱਚ ਲਾਜ਼ਮੀ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਜ਼ਹਿਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤੋ

ਗੁਣ ਕਲੋਰੀਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਗੈਸ ਪਹਿਲੀ ਜਰਮਨੀ ਦੇ ਕੇ, ਪਹਿਲੀ ਵਿਸ਼ਵ ਜੰਗ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਲਗਭਗ 15 ਹਜ਼ਾਰ. ਆਦਮੀ ਦੀ ਮੌਤ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ 04/22/1915. ਪਲ 'ਤੇ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜ਼ਹਿਰ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਨਹੀ ਹੈ.

ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਹੱਥੂ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦਾ ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਵੇਰਵਾ ਦੇਣ ਕਰੀਏ. ਇਹ ਘੁੱਟਣ ਦੁਆਰਾ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਵੱਡੇ ਸਾਹ ਜਲੂਣ ਅਤੇ ਅੱਖ ਜਲੂਣ ਮੁਹੱਈਆ. ਇਹ ਸਾਹ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਖੰਘ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਅੱਗੇ, ਫੇਫੜੇ ਵਿੱਚ ਅੰਦਰ, ਗੈਸ ਲੰਗ ਟਿਸ਼ੂ ਹੈ, ਜੋ ਛਪਾਕੀ ਦੇ ਨਤੀਜੇ corrodes. ਖਾਸ! ਕਲੋਰੀਨ ਤੇਜ਼ ਪਦਾਰਥ ਹੈ.

ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਇਕਾਗਰਤਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਲੱਛਣ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਖੋਜੋ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ 'ਤੇ ਵਿੱਚ ਲੇਸਦਾਰ ਝਿੱਲੀ, ਸਾਹ ਦੇ ਹਲਕੇ ਛੋਟੀ ਹੈ ਜਿਸ ਲਾਲੀ ਇਨਸਾਨ. 1.5-2 g ਦੇ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਸਮੱਗਰੀ / ਮੀਟਰ ³ ਗੰਭੀਰਤਾ ਅਤੇ ਛਾਤੀ ਵਿਚ thrills, ਵੱਡੇ Airways ਵਿਚ ਤਿੱਖੀ ਦਰਦ ਨੂੰ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਰਾਜ ਦੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ lacrimation ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ 10-15 ਮਿੰਟ ਬਾਅਦ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਲਨ ਫੇਫੜੇ ਅਤੇ ਮੌਤ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ. ਜਦ ਵੱਡੇ ਸਾਹ ਦੀ ਨਾਲੀ ਦੇ ਅਧਰੰਗ ਤੱਕ ਮਿੰਟ ਦੇ ਅੰਦਰ ਸੰਘਣਾ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਸੰਭਵ ਮੌਤ.

ਜਦ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਸੁਰੱਖਿਆ ਕਪੜੇ, ਮਾਸਕ, ਦਸਤਾਨੇ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਿਫਾਰਸ਼ ਕੀਤੀ ਜਾਦੀ ਹੈ.

ਜੀਵਾ ਅਤੇ ਪੌਦੇ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿਚ ਕਲੋਰੀਨ

ਕਲੋਰੀਨ ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਰਹਿ ਜੀਵਾ ਦਾ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਹੈ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਜਾਨਵਰ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਤਰੋੜ ਦੇ ਮਨੁੱਖੀ ਜੀਵਾ ਵਿਚ osmotic ਬਰਾਬਰੀ ਦਾ ਬਣਾਈ ਰੱਖਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਤੱਥ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਸੈੱਲ ਝਿੱਲੀ ਦੀ ਘੁਸਪੈਠ ਲਈ ਸਭ ਸਹੀ ਸੀਮਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤਰੋੜ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ CL ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਲੂਣ ਸੰਤੁਲਨ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਆੰਤ ਵਿੱਚ, ਕਲੋਰੀਨ ਤਰੋੜ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਜੂਸ ਦੇ proteolytic ਪਾਚਕ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਲਈ ਇੱਕ ਅਨੁਕੂਲ ਵਾਤਾਵਰਨ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ. ਕਲੋਰਾਈਡ ਚੈਨਲ ਨੂੰ ਸਰੀਰ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸੈੱਲ ਵਿਚ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ. ਆਪਣੇ intercellular ਤਰਲ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ pH ਸੈੱਲ ਬਣਾਈ ਰੱਖਿਆ. ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਕੁੱਲ ਵਾਲੀਅਮ ਦੇ ਬਾਰੇ 85% intercellular ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਹੈ. ਿਪਸ਼ਾਬ ਕੇ Excreted. ਇਹ ਛਾਤੀ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਔਰਤ ਦੇ ਸਰੀਰ ਦੇ ਕੇ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.

ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਇਸ ਪੜਾਅ 'ਤੇ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਦੀ ਬਿਮਾਰੀ provokes ਕਲੋਰੀਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਵਿਲੱਖਣ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ. ਇਹ ਇਸ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਖੋਜ ਦੀ ਕਮੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਕਲੋਰੀਨ ਤਰੋੜ ਪੌਦਾ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ. ਉਸ ਨੇ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਊਰਜਾ metabolism ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. photosynthesis ਦੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਦੇ ਇਸ ਤੱਤ ਨੂੰ ਬਗੈਰ ਸੰਭਵ ਨਹੀ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਜੜ੍ਹ ਦੇ ਨਾਲ ਸਰਗਰਮੀ ਨਾਲ ਜ਼ਰੂਰੀ ਪਦਾਰਥ ਜਜ਼ਬ ਕਰਨ ਲਈ. ਪਰ, ਇੱਕ ਵਿਨਾਸ਼ਕਾਰੀ ਅਸਰ ਪੈ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਪੌਦੇ ਵਿੱਚ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਇਕਾਗਰਤਾ (ਡਾਊਨ photosynthesis ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਘਟਾ, ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਵਿਕਾਸ ਦਰ ਨੂੰ ਰੋਕਣ).

ਪਰ, ਜੋ ਕਿ "ਦੋਸਤ ਬਣਾਉਣ 'ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਸਨ Flora ਦੇ ਨੁਮਾਇੰਦੇ ਹਨ, ਜ' ਤੇ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ. ਗੁਣ nonmetal (ਕਲੋਰੀਨ) ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਖੇਤੀ oxidize ਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਬਿੰਦੂ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. ਪੌਦੇ ਨੂੰ ਉਪਰ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ, ਕਹਿੰਦੇ halophytes ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਵਿਚ, ਲੂਣ marshes ਖਾਲੀ ਹੈ, ਜੋ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਆਪਣੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਦੇ ਕਾਰਨ ਖਾਲੀ ਸਨ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰ ਲਿਆ. ਉਹ ਕਲੋਰੀਨ ਤਰੋੜ ਜਜ਼ਬ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਪੱਤਾ ਗਿਰਾਵਟ ਦੇ ਜ਼ਰੀਏ ਉਹ ਦੇ ਛੁਟਕਾਰਾ ਕਰਵਾ.

ਆਵਾਜਾਈ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਸਟੋਰੇਜ਼

ਉੱਥੇ ਜਾਣ ਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਟੋਰ ਕਲੋਰੀਨ ਕਰਨ ਦੇ ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਤੱਤ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਉੱਚ-ਦਬਾਅ ਸਿਲੰਡਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਲੰਬਕਾਰੀ ਹਰੇ ਲਾਈਨ - ਅਜਿਹੇ ਕੰਟੇਨਰ ਪਛਾਣ ਨਿਸ਼ਾਨ ਹੈ. ਮਾਸਿਕ ਕੁੰਡ ਚੰਗੀ ਸਾਫ਼ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਕਲੋਰੀਨ ਵਿਚਲਾ precipitate ਦੇ ਲੰਬੇ ਸਟੋਰੇਜ਼ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਹੁਤ ਹੀ ਵਿਸਫੋਟਕ ਹੈ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ trichloride. ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਸਾਰੇ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ ਦਾ ਅਸਫਲ, ਸੰਭਵ ਆਪ ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਅਤੇ ਧਮਾਕੇ ਸ਼ਾਸਨ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਸਟੱਡੀ

ਭਵਿੱਖ ਰਾਸਾਇਣ ਕਲੋਰੀਨ ਗੁਣ ਜਾਣਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਯੋਜਨਾ ਦੇ ਤਹਿਤ 9-ਗ੍ਰੇਡ ਵੀ ਵਿਸ਼ੇ 'ਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗਿਆਨ ਦੇ ਆਧਾਰ' ਤੇ ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਨਾਲ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਪ੍ਰਯੋਗ ਪਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ ਕਿ ਅਧਿਆਪਕ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਸਿਖਲਾਈ ਕਰਨ ਲਈ ਮਜਬੂਰ ਹੈ.

ਵਿਧੀ ਹੇਠ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ: ਤੁਹਾਨੂੰ ਸ਼ੀਸ਼ੀ ਲੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ swarf ਵਿੱਚ ਕਲੋਰੀਨ ਡੋਲ੍ਹ ਦੇਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਹਵਾਈ ਵਿਚ, ਚਿਪਸ ਚਾਨਣ ਚਿੰਗਾਰੀ ਜਗਣ ਜਾਵੇਗਾ ਅਤੇ ਉਸੇ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਨੂੰ ਚਿੱਟਾ ਸਮੋਕ SbCl ₃ ਲਈ ਆਸਾਨ _ਹੈ. ਜਦ ਕਲੋਰੀਨ ਟੀਨ ਦੇ ਇੱਕ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਇਸ ਨੂੰ ਇਹ ਵੀ ਸਵੈ-ਬਾਲਣ ਹੈ ਨੂੰ ਨਾਕਾਮ, ਪਰ ਸ਼ੀਸ਼ੀ ਦੇ ਤਲ 'ਤੇ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਅੱਗ ਬਰਫ਼ ਨੂੰ ਘੱਟ. SnCl ₄ - ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤਮਾਕੂਨੋਸ਼ੀ ਤਰਲ ਦੇ _{ਦੌਰਾਨ.} ਜਦ ਕੰਮਾ ਲਾਲ ਗਠਨ ਵਿਚ ਲੋਹੇ ਦਾ ਬੂਰਾ ਰੱਖ "ਤੁਪਕੇ" ਅਤੇ ਲਾਲ ਸਮੋਕ FeCl3 _ਵਿੱਚ ਵੇਖਾਈ _{ਦੇਵੇਗਾ.}

ਪ੍ਰੈਕਟੀਕਲ ਕੰਮ ਦੇ ਨਾਲ, ਥਿਊਰੀ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਜੋ ਸਮੇਂ ਸਮੇਂ ਪ੍ਰਣਾਲੀ (ਲੇਖ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਵਿੱਚ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ) ਵਿੱਚ ਸਥਿਤੀ ਦੁਆਰਾ ਕਲੋਰੀਨ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ.

ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ, ਇਹ ਪਤਾ ਚਲਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਤੱਤ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਤਾਰਪਿਨਟ ਵਿਚ ਪਹਿਲਾਂ ਕਲੇਰੀਨ ਕਪਾਹ ਦੇ ਉੱਨ ਦੇ ਇਕ ਘੜੇ ਵਿਚ ਪਾਈ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਤੁਰੰਤ ਚੂਰ ਚੂਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ, ਅਤੇ ਫੁੱਲ ਦੇ ਫੱਟਿਆਂ ਤੋਂ ਸੂਟ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਅਸਰਦਾਰ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਪੀਲ਼ੀ ਲਾਟ ਸੁਗਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਚੈਂਬਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ 'ਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਲਈ ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਦਿਲਚਸਪ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿ ਅਜੇ ਵੀ ਇਕ ਨੌਜਵਾਨ ਕੈਮਿਸਟ, ਐਨ ਐੱਨ ਸੈਮੇਨੋਵ (ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਨੋਬਲ ਪੁਰਸਕਾਰ ਜੇਤੂ) ਨੇ ਅਜਿਹਾ ਤਜਰਬਾ ਕੀਤਾ ਸੀ, ਜਦਕਿ ਫਲਾਸ ਦੀ ਕੰਧ ਤੋਂ ਲੂਣ ਇਕੱਠਾ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ ਰੋਟੀ ਛਿੜਕਿਆ, ਇਸ ਨੂੰ ਖਾਧਾ. ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਸਹੀ ਸੀ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਨੂੰ ਅਸਫਲ ਨਹੀਂ ਹੋਇਆ. ਕੈਮਿਸਟ ਦੇ ਤਜਰਬੇ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਆਮ ਟੇਬਲ ਲੂਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋਇਆ!