ਆਰਗੈਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ fizkolloidnaya: ਵੇਰਵਾ, ਉਦੇਸ਼ ਅਤੇ ਫੀਚਰ

Fizkolloidnaya ਰਸਾਇਣ - ਵਿਗਿਆਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਤਹ ਘਟਨਾ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਚੁੱਕਆ ਸਿਸਟਮ.

ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ

Fizkolloidnaya ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਰਸਾਇਣ ਖਿਲ੍ਲਰ ਸਿਸਟਮ. ਉਹ ਤਹਿਤ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਾਜ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਦੂਜਾ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਕੇ ਖਿਲ੍ਲਰ ਰਹੇ ਹਨ (ਵੰਡਿਆ) ਰਾਜ ਦੇ ਮਤਲਬ ਨੂੰ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਫੇਜ਼ ਚੂਰ ਖਿਲ੍ਲਰ ਪੜਾਅ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਫੈਲਾਅ ਮੱਧਮ ਮਾਹੌਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵੀ ਵੰਡਿਆ ਰੂਪ ਵਿਚ discontinuous ਪੜਾਅ ਹੈ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ.

Adsorption ਅਤੇ ਸਤਹ ਪਰਪੰਚ

Fizkolloidnaya ਰਸਾਇਣ ਸਤਹ ਚਮਤਕਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੱਢੇ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਇੰਟਰਫੇਸ 'ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰ.

ਨੂੰ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ ਯਾਦ ਰੱਖੋ:

• wetting;
• ਤਣਾਅ ਸਾਹਮਣੇ;
• adsorption.

ਕੈਮੀਕਲ Fizkolloidnaya ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤਕਨੀਕੀ ਸੀਵਰੇਜ ਅਤੇ ਹਵਾਈ ਸ਼ੁਧਤਾ ਬਾਰੇ ਕਾਰਜ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਖਣਿਜ ਦੀ ਭਰਪੂਰਤਾ, ਮੈਟਲ ਿਲਵਿੰਗ, Coloration ਵੱਖ ਸਤਹ, lubrication, ਸਫਾਈ ਸਤਹ.

ਸਤਹ ਤਣਾਅ

ਆਰਗੈਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ fizkolloidnaya ਪਰਪੰਚ ਇੰਟਰਫੇਸ 'ਤੇ ਵਾਪਰਨ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ. ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਗੈਸ ਅਤੇ ਤਰਲ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ. ਪ੍ਰਤੀ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਅੰਦਰ ਹੈ, ਖਿੱਚ ਬਲ ਅਣੂ ਨਜ਼ਦੀਕੀ ਹਿੱਸਾ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀ ਅਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਤਹ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਹੈ, ਨੂੰ ਵੀ ਫੋਰਸ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਮੁਆਵਜ਼ਾ ਨਹੀ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਦੀ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਵੱਡੀ ਕਾਫ਼ੀ ਫੋਰਸ ਲਗਭਗ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਤਰਲ ਅਣੂ ਦੀ ਡੂੰਘਾਈ ਕਸ ਲਈ ਹੈ, ਇੱਕ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਦਬਾਅ ਹੈ.

ਇੱਕ ਨਵ ਸਤਹ ਇੰਟਰਫੇਸ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਫਿਲਮ ਖਿੱਚਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਜ਼ਰੂਰੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਦਬਾਅ ਦੇ ਕੰਮ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਵਿਚਕਾਰ ਲਾ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਰਿਸ਼ਤੇ ਦੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਦਬਾਅ ਦਾ ਹੀ ਮੌਜੂਦ ਹੈ. ਊਰਜਾ ਸਤਹ 'ਤੇ ਸਥਿਤ ਅਣੂ ਵਿਚ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਸਤਹ ਮੁਫ਼ਤ ਊਰਜਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਉਸ਼ਮਾਗਤੀ ਦੇ ਕਾਯਦੇ

ਮੁੱਖ ਕੰਮ fizkolloidnoy ਰਸਾਇਣ thermodynamic ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਹਿਸਾਬ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ. ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਸਾਨੂੰ ਇਸ ਦੀ ਸੁਭਾਵਿਕ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਵਹਾਅ ਸਿਸਟਮ ਕਾਰਜ ਦੇ thermodynamic ਅਸਥਿਰਤਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਣ ਦੀ ਵੱਧਣਾ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਰਹੇ ਹਨ, ਇੰਟਰਫੇਸ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਕਾਰਨ.

thermodynamic ਸੂਬੇ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਕਾਰਨ

ਕੀ ਕਾਰਕ ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ?

ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਨੂੰ ਹਾਈਲਾਈਟ ਕਰਨ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਸਤਹ ਤਣਾਅ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਗਾੜਾ ਪੜਾਅ ਦੇ ਫੀਚਰ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ polarity ਵਧਾ ਕੇ ਤਣਾਅ ਫ਼ੌਜ ਦਾ ਵਾਧਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇੰਟਰਫੇਸ ਦੀ ਹਾਲਤ ਪੜਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਫ਼ੌਜ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਛੋਟੇਕਣ ਵਿਚਕਾਰ ਕੰਮ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਕਮੀ ਦੇ ਵਾਧੇ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ.

ਪਦਾਰਥ ਟੈਸਟ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਦੀ ਤਵੱਜੋ, ਵੀ ਇੱਕ thermodynamic ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਹਾਲਤ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ.

ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. Tid (ਸਤਹ-ਸਰਗਰਮ ਪਦਾਰਥ) ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਘੋਲਨ ਦੇ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕੀਤੀ ਹੱਲ ਹੈ ਦੇ ਤਣਾਅ ਦੀ ਰਫ਼ਤਾਰ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ. ਅਜਿਹੇ ਸਮੱਗਰੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ ਹਨ. Surfactants (ਸਤਹ ਸਰਗਰਮ ਏਜੰਟ) ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਇੰਟਰਫੇਸ 'ਤੇ ਤਣਾਅ ਦੇ ਤੀਬਰਤਾ ਨੂੰ ਘੱਟ. ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵਧਾ ਕੇ ਦਾ ਹੱਲ ਦੀ ਸਤਹ ਲੇਅਰ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਇਕਾਗਰਤਾ. ਪੋਲਰ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੇਜਾਬ, ਅਲਕੋਹਲ ਹਨ. ਉਹ ਪੋਲਰ ਗਰੁੱਪ (ਅਮੀਨੋ, carboxyl, hydroxo) ਅਤੇ nonpolar hydrocarbon ਚੇਨ ਦੀ ਬਣੀ ਰਹੇ ਹਨ.

sorption ਫੀਚਰ

Fizkolloidnaya ਕੈਮਿਸਟਰੀ (ACT) sorption ਕਾਰਜ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਇੱਕ ਭਾਗ ਵੀ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ. Adsorption - ਪੜਾਅ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਆਦਰ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦੀ ਸਤਹ ਲੇਅਰ ਵਿੱਚ ਸਹਿਜ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ.

adsorbent ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵਰਖਾ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਹੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. Adsorbate - ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਬਿਆਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ. Adsorbate - ਸਮੱਗਰੀ precipitated. Desorption - adsorption ਦੀ ਇੱਕ ਉਲਟਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ.

sorption ਦੀ ਕਿਸਮ

ਗੁਰੂ fizkolloidnoy ਰਸਾਇਣ adsorption ਦੇ ਬਾਰੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਗੱਲ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਸਰੀਰਕ ਭਾਫ਼ ਬਿਆਨ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਊਰਜਾ ਦੇ ਇੱਕ ਮਾਮੂਲੀ ਰਕਮ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਧੁੰਦ ਦੇ ਗਰਮੀ ਦੇ ਨਾਲ ਮੁਕਾਬਲੇ ਦੀ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਵੰਡ ਹੈ. ਇਸ ਕਾਰਵਾਈ ਨੂੰ reversible ਹੈ. ਇਹ adsorption ਘਟਦੀ ਹੈ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਧਾ ਉਲਟ ਕਾਰਜ ਨੂੰ (desorption) ਦੀ ਸਪੀਡ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ adsorption ਸਤਹ ਕੋਈ adsorbate ਅਤੇ ਇੱਕ ਸਤਹ ਅਹਾਤੇ ਛੱਡ ਕੇ, ਵਾਪਸੀਯੋਗ ਸਾਕਾਰ ਰੂਪ ਹੈ. ਵਿਚ chemisorption ਗਰਮੀ ਉੱਚ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਦੇ ਗਠਨ ਦਾ ਮਿਆਰੀ enthalpy ਦੇ ਆਕਾਰ ਨਾਲ ਮੇਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਵਧ ਰਹੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਵਧਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ chemisorption ਦਾ ਸੂਚਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਗੱਲਬਾਤ ਨੂੰ ਵਧਾ.

ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਾਨੂੰ ਹਵਾ ਤੱਕ ਧਾਤ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ ਦੇ ਆਕਸੀਜਨ chemisorption ਦੇ adsorption ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ fizkolloidnaya ਪਰਖਦਾ. ਕੰਮ ਅਤੇ ਹੱਲ ਅਕਸਰ ਤਣਾਅ ਮੁੱਲ ਦਾ ਇਰਾਦਾ ਦੋ ਮੀਡੀਆ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੰਟਰਫੇਸ 'ਤੇ ਵਾਪਰਨ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਨ.

ਗਿਣਾਤਮਕ ਉਚਾਰੇ adsorption ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਅਸਲੀ adsorption ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਦੇ ਖੇਤਰ ਲਿਆ adsorbent adsorbate (ਅਣੂ ਵਿੱਚ) ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. fizkolloidnoy ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਯੋਜਨਾ ਨੂੰ ਇਸ ਮੁੱਲ ਦੇ ਗਿਣਾਤਮਕ ਦਾ ਇਰਾਦਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

adsorbents ਦੇ ਅੰਗ

ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ colloid ਰਸਾਇਣ adsorbents ਦੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਅਮਲੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਧਿਆਨ ਹੀ ਅਦਾਇਗੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. adsorbent ਸਤਹ ਦੇ ਆਕਾਰ, adsorbed ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੰਭਵ ਤੌਰ ਵੱਖ ਵੱਖ ਮਾਤਰਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. colloids, ਪਾਊਡਰ, porous reagents: ਸਭ ਲਾਭਕਾਰੀ adsorbents ਇਕ ਵਿਕਸਿਤ ਸਤਹ ਹੋਣ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਪਤਾ.

adsorbents ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗਿਣਾਤਮਕ ਗੁਣ ਖਾਸ ਸਤ੍ਹਾ ਖੇਤਰ ਅਤੇ porosity secrete ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਮੁੱਲ adsorbent ਸਤਹ ਦੇ ਭਾਰ ਦੀ ਅਨੁਪਾਤ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਦੂਜਾ ਗੁਣ ਇਸ ਦੇ ਬਣਤਰ ਦੇ ਗੁਣ ਇਹ ਮੰਨਦਾ ਹੈ.

colloid ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ adsorbents ਦੇ ਦੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਅੰਤਰ. ਠੋਸ ਛੋਟੇਕਣ ਸੰਘਣੀ ਪੈਕਿੰਗ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ porous ਬਣਤਰ "ਪਾਊਡਰ ਝਿੱਲੀ 'ਬਣਾ ਕੇ ਬਣਾਇਆ ਗੈਰ-porous ਪਦਾਰਥ. ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ ਵਿਚਕਾਰ ਲੰਬੇ ਅੰਤਰਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਨਾਜ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਬਣਤਰ micro- ਜ macroporous ਬਣਤਰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. Porous adsorbents ਬਣਤਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅੰਦਰੂਨੀ porosity ਹੋਣ ਅਨਾਜ ਦੀ ਬਣੀ ਰਹੇ ਹਨ.

ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਮੋਟੇ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਵਰਣਨ ਤੇ ਜ਼ੋਰ. ਉਹ ਪਾਊਡਰ ਰਚਨਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਸੰਘਣੀ ਪੈਕਿੰਗ ਦੇ ਦਬਾ ਵਿਚ ਅਨਾਜ ਜ ਪਾਊਡਰ ਤੱਕ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਨਤੀਜੇ ਸਿਸਟਮ ਕੁਝ thermodynamic ਗੁਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ fizkolloidnoy ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਦਾ ਮੁੱਖ ਇਕਾਈ ਹੈ.

ਉੱਥੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਯੂਨਿਟ ionic, ਅਣੂ, Colloidal adsorption 'ਤੇ (ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ adsorptive ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ). ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਜ dielectrics ਦੇ ਹੱਲ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਅਣੂ ਕਾਰਜ ਨੂੰ. ਇਹ ਠੋਸ adsorbent ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ solutes ਦੇ adsorption ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

adsorbent ਸਤਹ ਘੋਲਨ ਅਣੂ ਕੇ ਕਬਜ਼ਾ 'ਤੇ ਸਰਗਰਮ ਸਾਈਟ ਦੇ ਭਾਗ. ਬਿਆਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪਾਸ ਹੈ ਅਤੇ adsorptive ਨਾਲ ਘੋਲਨ ਅਣੂ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕੰਮ.

ਸਿੱਟਾ

ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ colloid ਰਸਾਇਣ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਖੇਤਰ ਹਨ. ਉਹ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਾਰਜ ਦੇ ਹੱਲ ਵਿਚ ਵਾਪਰਨ ਗਰਮੀ ਨਿਕਲੀਆ ਦੀ ਗਣਨਾ ਮਾਤਰਾ ਨਵ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗਠਨ ਵਿਚ (ਲੀਨ) ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਨੂੰ ਸਮਝਾ. ਬੁਨਿਆਦੀ ਗਿਣਾਤਮਕ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਕਾਨੂੰਨ, Hess ਦੀ ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ. enthalpy, ਈਟਰੋਪੀ, ਊਰਜਾ: ਇਹ ਕਈ thermodynamic ਗੁਣ ਕਰਵਾਉਣ ਪਦਾਰਥ ਜੁੜਦਾ ਹੈ. ਸਧਾਰਨ ਹੈ (ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ) ਭਾਗ ਤੱਕ ਕੰਪਲੈਕਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ thermodynamic ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਕਾਨੂੰਨੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੈੱਸ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਗਣਨਾ ਇਸ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਕਾਰਜ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦੇ ਹਨ.