ਿਰਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧, ਕਈ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ

ਹਰ ਪਦਾਰਥ, ਕੁਝ ਠੋਸ ਨਹੀ ਹੈ ਇਸ ਨੂੰ ਛੋਟੇ ਛੋਟੇਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ ਗਠਨ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਅਣੂ. ਇਸ ਤੋ ਸਾਨੂੰ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਣੂ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਤੱਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇੱਕ ਵਾਰ ਤੇ, ਲੋਮੋਨੋਸੋਵ ਦੇ ਕੰਮ ਦੀ ਸਭ ਨੂੰ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ ਚਮਕੀ. ਪਰ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਤਸੁਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਵਾਲ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ naturalists: "ਕੀ ਇਕਾਈ ਵਿੱਚ ਤੱਤ, ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਹੈ?"

ਪਰ ਪਹਿਲੀ, ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਇਤਿਹਾਸ ਨੂੰ ਸਿੱਖੀਏ

ਪ੍ਰਤੀ ਪੁੰਜ ਦੇ ਯੂਨਿਟ ਅਤੀਤ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਐਟਮ ਭਾਰ (ਐਚ) ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਤੇ, ਇਸ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਸਾਨੂੰ ਸਭ ਨੂੰ ਜ਼ਰੂਰੀ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਪਰ, ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਭ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਕੁਦਰਤ, ਪਰ ਐਟਮ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਜਨਤਕ ਨੂੰ ਤੱਤ ਦੇ ਸਬੰਧ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਲਈ ਪੇਸ਼ (ਹੇ). ਜੋ ਕਿ ਕਾਫ਼ੀ ਬੇਚੈਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਲਗਾਤਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਇੱਕ ਦੇ ਹਿਸਾਬ ਵਿੱਚ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਸੀ: 16 ਦੇ ਐਨ: 1. 1 ਅਤੇ 16:: 1.008 ਇਲਾਵਾ, ਪੜ੍ਹਾਈ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ inaccuracy ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਸਲ 15,88 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਬਦਲਾਅ ਪਰਮਾਣੂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਦਾ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ ਦਿੱਤਾ. 1.008 - ਇਹ h ਲਈ 16 ਭਾਰ ਦਾ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਛੱਡਣ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਅਤੇ. ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਦਾ ਖੁਲਾਸਾ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ ਹੈ. ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ ਜਨਤਾ ਨੂੰ 18, 16, 17. ਭੌਤਿਕ ਲਈ ਹੋਣ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਲਈ ਸਵੀਕਾਰ ਨਹੀ ਹੈ, ਦੇ ਨਾਲ ਕਈ Isotopes ਹਨ ਔਸਤ ਮੁੱਲ. ਇਸ ਲਈ, ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਦੇ ਦੋ ਪੈਮਾਨੇ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ: ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿੱਚ. ਕੇਵਲ 1961 ਵਿਚ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਪੈਮਾਨੇ, ਜਿਸ ਦੇ ਨਾਮ ਹੇਠ ਸਾਡੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ "ਕਾਰਬਨ ਯੂਨਿਟ." ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਦੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਤੱਤ ਭਾਰ ਇਕਾਈ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਦਾ ਹੈ.

ਹਿਸਾਬ ਦੇ ਤਰੀਕੇ

ਮਾਸ ਅਣੂ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਅਣੂ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਪੁੰਜ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਹੈ ਕਿ ਅਣੂ ਦੇ ਪੁੰਜ ਕਾਰਬਨ ਇਕਾਈ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪੁੰਜ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਵਿੱਚ ਵਿਅਕਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧, ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਅਨੁਸਾਰ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਹੈ ਤੱਤ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਵਰਤ Avogadro ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਅਣੂ ਵਿਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਅਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਜਾਣ ਕੇ, ਸਾਨੂੰ, IE‧, ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੇ ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. 1858 ਵਿੱਚ godu Cannizzaro ਇੱਕ ਢੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਐਟਮੀ ਭਾਰ ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਗਠਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹਨ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ. ਪਰ, ਇਸ ਧਾਤ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਢੰਗ ਹੈ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜਨਤਾ ਦੇ ਇਰਾਦੇ ਲਈ ਚੁਣਿਆ ਗਿਆ ਸੀ, ਨਿਰਭਰਤਾ, IE‧, ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਵਰਤ. ਪਰ ਸਭ ਉਪਰ ਢੰਗ ਸਿਰਫ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜਨਤਾ ਦੇ ਲਗਭਗ ਮੁੱਲ ਦੇਣ.

ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਹੀ ਪੁੰਜ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ?

ਇਹ ਲਗਭਗ ਮੁੱਲ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਕੇ ਵਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਸਹੀ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ, ਸਿਰਫ ਮੁੱਲ ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ. ਬਰਾਬਰ ਤੱਤ ਇਸ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧, ਤੱਤ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ. ਇਹ ਅਨੁਪਾਤ ਹਰ ਤੱਤ ਦੀ ਸਹੀ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ, IE‧ ਦਾ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.