ਗਠਨ, ਸੈਕੰਡਰੀ ਸਿੱਖਿਆ ਅਤੇ ਸਕੂਲ
ਲੋਹੇ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
ਆਇਰਨ - ਇੱਕ ਚੰਗੀ-ਜਾਣਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ. ਇਹ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਧਾਤ ਦੇ ਔਸਤ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਕਾਰਜ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ.
ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਫੈਲੀ
ਉੱਥੇ ਕਾਫ਼ੀ ਖਣਿਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ Ferrum ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਇਸ ਨੂੰ magnetite ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਸੱਤਰ-ਦੋ ਫੀਸਦੀ ਲੋਹੇ ਦੀ ਬਣੀ ਹੋਈ ਹੈ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ - ਫੇ 3 ਹੇ 4. ਇਹ ਖਣਿਜ ਨੂੰ ਵੀ magnetite ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ. ਇਹ ਕਈ ਵਾਰ ਧਾਤੂ ਨਿਖਾਰਦਾ ਦੇ ਨਾਲ ਕਾਲਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਹਨੇਰੇ ਸਲੇਟੀ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਹਲਕੀ ਸਲੇਟੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ,. ਉਸ ਦਾ ਵੱਡਾ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਸੀ.ਆਈ.ਐਸ. ਵਿਚ Urals ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੈ.
ਇੱਕ ਉੱਚ ਲੋਹੇ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਅੱਗੇ ਖਣਿਜ - ਹੈਮੇਟਾਈਟ - ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਤੱਤ ਦੀ ਸੱਤਰ ਫੀਸਦੀ ਹਨ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ - ਫੇ 2 ਹੇ 3. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ ਹੈਮੇਟਾਈਟ. ਇਹ ਲਾਲ-ਸਲੇਟੀ ਨੂੰ ਲਾਲ-ਭੂਰੇ ਤੱਕ ਇੱਕ ਰੰਗ ਹੈ. CIS ਵਿੱਚ ਵੱਡਾ ਮੇਰਾ Kryvyi Rih ਵਿਚ ਹੈ.
ਤੀਜੇ ਖਣਿਜ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ FERRUM - limonite. ਕੁੱਲ ਭਾਰ ਦੇ ਇੱਥੇ ਲੋਹੇ shestdesyat ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਕ੍ਰਿਸਟਾਲਿਨ, ਇਸ ਦੇ ਬਲੌਰ ਜਾਫਰੀ ਉਣਿਆ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਭਾਵ, ਇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ - ਫੇ 2 ਹੇ 3 • H 2 O. ਨਾਮ ਦਾ ਮਤਲਬ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਖਣਿਜ ਇੱਕ ਪੀਲੇ-ਭੂਰੀ ਰੰਗ, ਕਈ ਵਾਰ ਭੂਰਾ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਕੁਦਰਤੀ ਗੇਰੂਆ ਦੇ ਮੁੱਖ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਰੰਗ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ limonite. ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਾ ਵੱਡਾ ਸਥਾਨ ਨੂੰ - Crimea, Urals.
siderite, ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ siderite, Ferrum ਦੇ ਚਾਲੀ-ਅੱਠ ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ - FeCO 3. ਇਸ ਬਣਤਰ ਇਕੋ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਰੰਗ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਇਕੱਠੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਰਹੇ ਹਨ: ਸਲੇਟੀ, ਫ਼ਿੱਕੇ ਹਰੇ, ਸਲੇਟੀ-ਪੀਲੇ, ਪੀਲੇ-ਭੂਰੇ, ਅਤੇ ਹੋਰ.
pyrite - ਬਾਅਦ ਅਕਸਰ ਦੇ ਨਾਲ ਉੱਚ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ FERRUM ਨੂੰ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਵਾਪਰਨ ਖਣਿਜ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਫੇਜ਼ 2 ਹੈ. ਇਸ ਵਿੱਚ ਆਇਰਨ ਕੁੱਲ ਭਾਰ ਦੇ ਚਾਲੀ-ਛੇ ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਖਣਿਜ ਦੀ ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਕਾਰਨ ਇੱਕ ਸੁਨਿਹਰੀ-ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਸ਼ੁੱਧ ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਵਿਚਾਰਿਆ ਖਣਿਜ ਦੇ ਕਈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਹੈਮੇਟਾਈਟ ਨੂੰ ਕੁਦਰਤੀ ਪੱਥਰ ਤੱਕ ਗਹਿਣੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. Pyrite ਸੰਮਿਲਨ ਨੀਲਮ ਤੱਕ ਗਹਿਣੇ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਲੋਹੇ ਦੇ ਸੁਭਾਅ ਜੀਵਾ ਰਹਿ ਦੇ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ - ਇਸ ਨੂੰ ਸੈੱਲ ਦਾ ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਇਹ ਬਣਾਵਟ ਤੱਤ ਕਾਫੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਦੇਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਲੋਹੇ ਦੇ ਚਿਕਿਤਸਕ ਦਾ ਦਰਜਾ ਜਿਹਾ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ ਕਾਰਨ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, Ferrum ਵਰਤਣ ਦੀ ਖੂਨ ਦੇ ਹਾਲਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਿੱਟੇ ਸਾਰੀ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਲਈ ਚੰਗਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
ਹਾਰਡਵੇਅਰ: ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਰਜਾ
ਇਹ ਦੋ ਵੱਡੇ ਭਾਗ ਦੇ ਆਦੇਸ਼ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ. ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਲੋਹੇ ਦੀ - ਇਸ ਦੀ ਦਿੱਖ, ਘਣਤਾ, ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ, ਆਦਿ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ, ਸਭ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਭੌਤਿਕ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਰਹੇ ਹਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਪਛਾਣ ਫੀਚਰ ਹੈ, ... ਲੋਹੇ ਦੇ ਕੈਮੀਕਲ ਦਾ ਦਰਜਾ - ਹੋਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੀਏ.
ਲੋਹੇ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ
ਆਮ ਹਾਲਾਤ 'ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਠੋਸ ਹੈ. ਇਹ ਇੱਕ ਸਿਲਵਰ-ਸਲੇਟੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਾ ਧਾਤੂ ਚਮਕ ਹੈ. ਮਕੈਨੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ Mohs ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਦਿਲੀ ਦੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਇਹ ਚਾਰ (ਔਸਤ) ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਆਇਰਨ ਚੰਗਾ ਬਿਜਲੀ conductivity ਅਤੇ ਥਰਮਲ conductivity ਹਨ. ਬਾਅਦ ਫੀਚਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਠੰਡੇ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਲੋਹੇ ਆਬਜੈਕਟ ਲਾ ਕੇ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਗਰਮੀ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਉਸ ਨੇ ਵਾਰ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਮਿਆਦ ਦੇ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੀ ਚਮੜੀ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਹਿੱਸਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਠੰਡੇ ਮਹਿਸੂਸ ਕਰਦੇ ਹਨ.
ਵੀ ਲੋਹੇ ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ferromagnetic ਹੈ. ਇਹ ਕੀ ਹੈ? ਆਇਰਨ, ਚੁੰਬਕੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਅਮਲੀ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ, ਹਰ ਦਿਨ ਨੂੰ ਦੇਖ ਸਕਦਾ ਹੈ - ਸਿਰਫ ਧਾਤ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਪਛਾਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਇਹ ਸਰਗਰਮ ਸਮੱਗਰੀ ਚੁੰਬਕੀ ਖੇਤਰ ਨਾਲ magnetized ਜਾ ਰਿਹਾ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ. ਅਤੇ ਉਹ ਪਿਛਲੇ ਲੋਹੇ ਦੀ ਸਮਾਪਤੀ, ਜਿਸ ਦੇ ਚੁੰਬਕੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੁਣੇ ਹੀ, ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਨੂੰ ਇੱਕ ਲੰਬੇ ਸਮ ਲਈ ਇੱਕ ਚੁੰਬਕ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਹੀ ਰਿਹਾ. ਇਹ ਵਰਤਾਰੇ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਧਾਤ ਦੀ ਬਣਤਰ ਮੌਜੂਦ ਮੁਫ਼ਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੈ, ਜੋ ਜਾਣ ਲਈ ਯੋਗ ਹਨ, ਦੇ ਇੱਕ plurality ਹੈ ਕੇ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ
ਇਹ ਤੱਤ ਧਾਤ ਔਸਤ ਸਰਗਰਮੀ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਰਸਾਇਣਕ ਲੋਹੇ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੋਰ ਸਾਰੇ ਧਾਤ (ਜੋ ਕਿ ਜਿਹੜੇ electrochemical ਲੜੀ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਸੱਜੇ ਹਨ ਵੱਧ ਹੋਰ) ਲਈ ਖਾਸ ਹਨ. ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਰਗ ਦਾ ਜਵਾਬ ਦੇਣ ਲਈ ਯੋਗ ਹੈ.
ਦੇ ਸਧਾਰਨ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੀਏ
Ferrum kilorodom, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, halogen (ਆਇਓਡੀਨ, bromine, ਕਲੋਰੀਨ, fluorine), ਫਾਸਫੋਰਸ, ਕਾਰਬਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਪਹਿਲੀ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ - oxygenic ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਜਦ Ferrum ਬਲਦੀ ਇਸ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹਾਲਾਤ ਅਤੇ ਦੋ ਧਿਰ ਵਿਚਕਾਰ ਅਨੁਪਾਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਵੱਖੋ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਲਈ ਇੱਕ ਮਿਸਾਲ ਹੇਠ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਨਤੀਜਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ: 2Fe + ਹੇ 2 = 2FeO; 4FE + 3O 2 = 2Fe 2 ਹੇ 3; 3FE + 2O 2 = ਫੇ 3 ਹੇ 4. ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ (ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ) ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ, ਭਿੰਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਕਈ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ.
ਅੱਗੇ - ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ. ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਸਿਰਫ ਹੀਟਿੰਗ ਦੀ ਹਾਲਤ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਸਾਨੂੰ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ ਲੋਹੇ ਦੇ ਛੇ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਲੈ ਜੇ ਲੋਹੇ nitride ਦੇ ਦੋ ਮਹੁਕੇਸਮਿਝਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ: 6Fe + N 2 = 2Fe 3 ਐਨ
ਫਾਸਫੋਰਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕੇ phosphide ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਭਾਗ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ: ਤਿੰਨ Ferrum ਮਾਨਕੀਕਰਣ - ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀ, ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ phosphide ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: 3FE + P = ਫੇ 3 ਪੀ
ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਗੱਲਬਾਤ ਨੂੰ ਵੀ ਐਲੀਮਟਰੀ ਗੰਧਕ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚਕਾਰ ਤੱਕ ਅਲੱਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਸਲਫਾਇਡ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਅਸੂਲ ਹੈ, ਜਿਸ 'ਤੇ ਪਦਾਰਥ, ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੀ ਵਰਗੇ ਦੇ ਗਠਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ. ਅਰਥਾਤ, ਉਥੇ ਇੱਕ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ. catalysts - ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੱਲਬਾਤ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਾਲਾਤ, ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ' ਚ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਲੋੜ ਹੈ.
ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਲੋਹੇ ਅਤੇ halogens ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਆਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਕਲੋਰੀਨੇਸ਼ਨ, bromination, iodination, fluorination. ਨਾਮ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਕਲੋਰਾਈਡ / ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ / iodide / ਫਲੋਰਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ Ferrum ਪਰਮਾਣੂ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ / bromine / ਆਇਓਡੀਨ / ਫਲੋਰਾਈਡ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਣ ਦੀ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ. ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਆਪਕ ਉਦਯੋਗ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ ਨਾਲ ਨਾਲ ਜੁੜਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ferrum. ਤੱਥ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਲੋਹੇ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵੱਖ ਹਨ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
Ferrum ਅਤੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਪਦਾਰਥ
ਤੱਕ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਪਦਾਰਥ ਅਣੂ ਨੂੰ ਪਾਸ, ਜਿਸ ਦੇ ਦੋ ਹੋਰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੋਣੇ. ਪਹਿਲੀ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰਨ - ਪਾਣੀ ਨਾਲ Ferrum ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਉੱਥੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦਿਖਾਏ ਗਏ ਹਨ. ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਦੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਬਣਾਈ ਹੈ, ਜਦ ਬੁਨਿਆਦੀ ਆਕਸਾਈਡ (- ਅਧਾਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇਸ ਲਈ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ hydroxide ਬਣਦਾ ਹੈ, ਹੋਰ ਸ਼ਬਦ ਵਿੱਚ, ਜਦ ਉਸੇ ਹੀ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ). ਇਸ ਲਈ, ਦੋਨੋ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਸਾਨੂੰ ਲੈ ਜੇ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਨੂੰ ਇੱਕ ਟਿਕਟਿਕੀ ਨਾਲ ferrum ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ - ਇੱਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦੇ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ. ਫੇ + H 2 O = FeO + H 2: ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਹੇਠ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਨੁਪਾਤ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਦੋ ਭਾਗ ਰਲਾਉਣ ਲਈ ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਇੱਕ di- ਜ ਲੋਹੇ trioxide ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਹ ਏਜੰਟ ਦੇ ਦੋਨੋ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.
ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਨਾਲ
ਇਸ ferrum ਧਾਤ ਦੇ ਕੰਮ ਦੇ electrochemical ਲੜੀ ਵਿਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੇ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਸਰਗਰਮ ਤੱਤ ਵੇਖਾਉਣ spososoben. ਇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ substitution ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜਦ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਲੋਹੇ ਅਤੇ ਬਰਾਬਰ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਇਆ sulfate ਐਸਿਡ , (ਯੱਕਾ sulfuric) ਔਸਤ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦਾ ਇੱਕ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਾਨੂੰ ਲੋਹੇ (II) sulfate ਅਤੇ ਬਰਾਬਰ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਵਰਗੇ ਹੀ ਹੋਵੇਗਾ: ਫੇ + H 2 ਇਸ ਲਈ 4 = FeSO 4 + H 2.
ਲੋਹੇ ਦੇ ਲੂਣ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦੌਰਾਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਪ੍ਰਗਟ. ਜੋ ਕਿ ਵਰਤ ਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਘੱਟ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਲੂਣ ਤੱਕ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਜੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਲੈ ਪਿੱਤਲ sulfate ਅਤੇ ਉਸੇ Ferrum, ਸਾਨੂੰ ਲੋਹੇ sulfate (II) ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਪਿੱਤਲ ਬਰਾਬਰ ਚਿੱਥਣ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.
ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਲਈ ਮੁੱਲ
ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਸਭ ਆਮ ਦੀ ਇੱਕ - ਲੋਹੇ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸਾਨੂੰ ਹੀ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਝਲਕ ਦੇ ਇੱਕ ਜੀਵ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਇਸ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ ਆ. Ferrum ਸੈਲੂਲਰ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਕੋਲੀਫਾਰਮ ਦੇ ਪੱਧਰ' ਤੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਫੰਕਸ਼ਨ ਹੈ. ਮੁੱਖ ਲੋਹੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਹੈ. ਇਹ ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਦਿਮਾਗ਼ ਨੂੰ ਦਿਮਾਗ਼ ਦਾ ਤੰਤੂ ਹੈ, ਸਰੀਰ ਦੇ ਹਰ ਸੈੱਲ ਨੂੰ ਸਭ ਟਿਸ਼ੂ, ਅੰਗ ਨੂੰ ਫੇਫੜੇ ਦਾ ਖੂਨ ਦੇ ਕੇ ਆਕਸੀਜਨ ਆਵਾਜਾਈ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਲੋਹੇ ਦੇ ਲਾਹੇਵੰਦ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਫ਼ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਇਸ ਨੂੰ kroveobrazovanie ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, Ferrum ਨੂੰ ਵੀ ਥਾਇਰਾਇਡ ਗ੍ਰੰਥੀ ਦੇ ਆਮ ਕੰਮਕਾਜ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, (ਇਸ ਨੂੰ ਨਾ ਸਿਰਫ ਆਇਓਡੀਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੁਝ ਵਿਸ਼ਵਾਸ ਹੈ). ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਲੋਹੇ intracellular metabolism ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਮਿਊਨ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਹੋਰ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ' ਚ ferrum, ਜਿਗਰ ਦੇ ਸੈੱਲ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨਦੇਹ ਪਦਾਰਥ ਪੱਖ ਵਿਚ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਉਸ ਨੇ ਇਹ ਵੀ ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਪਾਚਕ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕਿਸਮ ਦੇ ਮੁੱਖ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈ. ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦੀ ਮਨੁੱਖੀ ਖੁਰਾਕ ਤੱਤ ਟਰੇਸ ਦੇ ਦਸ ਵੀਹ ਨੂੰ milligrams ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ.
ਲੋਹੇ ਵਿੱਚ ਅਮੀਰ ਭੋਜਨ
ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ. ਉਹ ਦੋਨੋ ਪੌਦੇ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ ਮੂਲ ਦੇ ਖਾਣ ਦੀ. ਪਹਿਲੀ - ਇਸ ਅਨਾਜ, ਫਲ਼ੀਦਾਰ, ਅਨਾਜ (ਖਾਸ ਕਰਕੇ buckwheat), ਸੇਬ, ਮਸ਼ਰੂਮ (ਚਿੱਟੇ), ਸੁੱਕ ਫਲ, rosehips, ਿਚਟਾ, ਪੀਚ, avocados, ਪੇਠਾ, ਬਦਾਮ, ਅੰਜੀਰ, ਟਮਾਟਰ, ਬਰੌਕਲੀ, ਗੋਭੀ, ਬਲੂਬੇਰੀ, blackberries, ਸੈਲਰੀ, ਆਦਿ ਹੈ . ਦੂਜਾ - ਜਿਗਰ, ਮੀਟ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਭਰੂਣ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇ ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਸਹੀ ਵਿਕਾਸ ਦਰ ਅਤੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਲਈ ਸੂਖਮ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਇੱਕ ਉੱਚ ਲੋਹੇ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ, ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਵਰਤੋ, ਗਰਭ ਦੌਰਾਨ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ.
ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਲੋਹੇ ਦੀ ਘਾਟ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ
Ferrum ਸਰੀਰ ਨੂੰ ਦਾਖਲ ਦੇ ਵੀ ਬਹੁਤ ਥੋੜਾ ਦੀ ਰਕਮ ਦੇ ਲੱਛਣ ਥਕਾਵਟ, ਲਗਾਤਾਰ ਰੁਕਣ ਹੱਥ ਅਤੇ ਪੈਰ, ਡਿਪਰੈਸ਼ਨ, ਭੁਰਭੁਰਾ ਵਾਲ ਅਤੇ ਨਹੁੰ, ਬੌਧਿਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦਾ ਕਮੀ, ਪਾਚਨ ਿਵਕਾਰ, ਘੱਟ ਦੀ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ, ਥਾਇਰਾਇਡ ਗ੍ਰੰਥੀ ਦੇ ਨਿਕਾਰਾਪਨ ਹਨ. ਜੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਹ ਲੱਛਣ ਦੇ ਕੁਝ ਨੋਟਿਸ, ਇਸ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਖੁਰਾਕ ਵਿੱਚ ਲੋਹੇ ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਜ ਵਿਟਾਮਿਨ ਜ Ferrum ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਪੂਰਕ ਖਰੀਦਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਆਪਣੇ ਡਾਕਟਰ ਨਾਲ ਸਲਾਹ-ਮਸ਼ਵਰਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਇਹ ਲੱਛਣ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤੁਹਾਨੂੰ ਬਹੁਤ ਬੁਰੀ ਮਹਿਸੂਸ ਯਕੀਨੀ ਹੋ.
Ferrum ਉਦਯੋਗ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ
ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ ਹਨ. ਉਦਯੋਗਿਕ ਮਕਸਦ ਲਈ - ਦੋਨੋ ਘਰੇਲੂ ਵਰਤਣ (ਫਰਿੱਜ 'ਤੇ ਸੋਵੀਨਾਰ magnets, ਆਦਿ ...) ਲਈ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਤੇ ਹੋਰ ਵੱਧ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ - ਇਸ ਦੇ ferromagnetic ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਸ ਨੂੰ magnets ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਅਸਲ 'ਮੰਨਿਆ ਮੈਟਲ, ਉੱਚ ਤਾਕਤ ਅਤੇ ਜ਼ਿਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਪੁਰਾਤਨਤਾ ਨਾਲ ਹਥਿਆਰ, ਕਵਚ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਫੌਜੀ ਅਤੇ ਘਰੇਲੂ ਯੰਤਰ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਕਾਰਨ. ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਕਰ ਕੇ, ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਮਿਸਰ ਵਿਚ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਵਾਇਤੀ ਧਾਤ ਦੇ ਲਈ ਵਧੀਆ ਦਾ ਦਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ ਉੱਜਲ ਲੋਹੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਲੋਹੇ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਰੋਮ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤਿਸ਼ਠਿਤ ਹਥਿਆਰ ਪੈਦਾ. ਢਾਲ ਜ ਇੱਕ ਤਲਵਾਰ ਉੱਜਲ ਧਾਤ ਤੱਕ ਕੀਤੀ, ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਅਮੀਰ ਅਤੇ ਉੱਘੇ ਆਦਮੀ ਹੈ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਮੈਟਲ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਤੇ ਵਿਚਾਰ, ਸਾਰੇ ਗਰੁੱਪ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤਿਆ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸਭ ਪਰਭਾਵੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੀ ਸਭ ਦੇ, ਉਸ ਨੇ ਸਟੀਲ ਕੀਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸੁੱਟ ਲੋਹੇ, ਜੋ ਕਿ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਲੋੜ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਦਾ ਹੈ.
ਢਲਾਈ ਲੋਹੇ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਮਿਸ਼ਰਤ ਬੁਲਾਇਆ, ਜਿਸ ਨੇ ਦੂਜੇ ਮੌਜੂਦ 1.7 ਤੱਕ 4.5 ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਦੂਜਾ ਵੀ ਘੱਟ 1.7 ਫੀਸਦੀ ਹੈ, ਫਿਰ ਸਟੀਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਮਿਸ਼ਰਤ ਦੀ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਹੈ, ਜੇ. ਜੇ ਕਾਰਬਨ 0.02 ਫੀਸਦੀ ਦੀ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇਕ ਆਮ ਵਪਾਰਕ ਲੋਹੇ ਹੈ. ਮਿਸ਼ਰਤ ਵੱਡਾ ਤਾਕਤ, ਥਰਮਲ ਸਥਿਰਤਾ, rusting ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਰੋਧ ਦੇਣ ਦੀ ਲੋੜ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ.
ਅੱਗੇ, ਸਟੀਲ ਵਿਚ ਛਵੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਹੋਰ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਖਣਿਜ, ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ. ਵੀ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਦੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਕੁਝ ਗੁਣ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰਨ ਲਈ Chromium, ਨਿੱਕਲ, molybdenum, ਟੰਗਸਟਨ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਸਟੀਲ ਦੀ ਕਿਸਮ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ transformer ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਿਸਿਲਕਾ ਮੌਜੂਦ (ਬਾਰੇ ਚਾਰ ਫੀਸਦੀ) ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਰਕਮ,. ਰਚਨਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ (ਬਾਰ੍ਹਾ ਜ ਬਿਨਾ ਫੀਸਦੀ ਤੱਕ ਦਾ) ਖਣਿਜ ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਰੇਲਵੇ, ਮਿੱਲ, grinders ਅਤੇ ਹੋਰ ਸੰਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਵਿਚ ਉਹ ਤੇਜ਼ੀ abrasion ਦੇ ਅਧੀਨ ਹਨ.
ਅਜਿਹੇ ਸੰਦ ਹੈ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਸਟੀਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ - molybdenum ਮਿਸ਼ਰਤ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ thermally ਸਥਿਰ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਭ ਜਾਣਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਚਾਕੂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਰਿਵਾਰ ਨੂੰ ਸੰਦ ਬੇਦਾਗ ਸਟੀਲਜ਼ Chromium ਮਿਸ਼ਰਤ, ਨਿੱਕਲ ਅਤੇ ਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਘਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ. ਅਤੇ ਵਿਵਸਥਾ ਅਸਰ-ਰੋਧਕ, ਉੱਚ ਮਜ਼ਬੂਤੀ, ਲਚਕ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ vanadium ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫੀ ਹੈ. ਜਦ niobium ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਖੋਰ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਹਮਲਾਵਰ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਉੱਚ ਟਾਕਰੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਮਿਨਰਲ magnetite ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲੇਖ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿਚ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਹਾਰਡ ਡਰਾਈਵ, ਮੈਮੋਰੀ ਕਾਰਡ ਅਤੇ ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਹੋਰ ਜੰਤਰ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਲੋਹੇ ਦੇ ਚੁੰਬਕੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਸੰਚਾਰ ਤੇ, ਮੋਟਰਜ਼, ਅਤੇ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਸੰਦ ਵਿੱਚ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ferrum ਵੱਡਾ ਤਾਕਤ ਅਤੇ ਮਕੈਨੀਕਲ ਸਥਿਰਤਾ ਦੇਣ ਲਈ ਹੋਰ ਧਾਤ ਇੰਟੀਗ੍ਰੇਟਿਡ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. Sulfate ਇਸ ਤੱਤ ਕੀੜੇ ਨੂੰ ਕੰਟਰੋਲ (ਪਿੱਤਲ sulfate ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ) ਲਈ ਬਾਗਬਾਨੀ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.
ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਲੋਹੇ
ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮ ਧਾਤ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਦੋ ਮੁੱਖ ਖਣਿਜ ਕੱਢਿਆ ਹੈ: magnetite ਅਤੇ ਹੈਮੇਟਾਈਟ. ਕੋਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਕਾਰਬਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੱਕ ਲੋਹੇ ਦੀ ਕਮੀ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਕੀ. ਇਹ ਇੱਕ ਧਮਾਕੇ ਭੱਠੀ, ਜਿਸ ਵਿਚ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਦੋ ਹਜ਼ਾਰ ਡਿਗਰੀ centigrade ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, Ferrum ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਬਹਾਲ ਕਰਨ ਦਾ ਤਰੀਕਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ ਇੱਕ ਧਮਾਕੇ ਭੱਠੀ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਚੋਣਵੇ ਲਈ. ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਸ ਮਿੱਟੀ ਨੂੰ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਕੁਚਲ ਲੋਹੇ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਹੈ ਅਤੇ ਧੁਰ ਭੱਠੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨਾਲ ਇਲਾਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ.
ਸਿੱਟਾ
ਦਾ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਕਾਰਜ ਭਿੰਨ. ਇਹ ਸ਼ਾਇਦ ਸਭ ਨੂੰ ਆਪਣੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਧਾਤ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ. ਆਦਮੀ ਨੂੰ ਜਾਣਿਆ ਹੈ, ਉਹ ਪਿੱਤਲ ਦੀ ਜਗ੍ਹਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਸ ਵੇਲੇ ਸੰਦ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ, ਅਤੇ ਹਥਿਆਰ ਦੇ ਲਈ ਮੁੱਖ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਸੀ. ਸਟੀਲ ਅਤੇ ਮਕੈਨੀਕਲ ਤਣਾਅ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਿੱਤਲ ਅਤੇ ਟਿਨ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਨੂੰ ਵਧੀਆ ਕਈ ਤਰੀਕੇ, ਵਿਰੋਧ ਵਿੱਚ ਲੋਹਾ.
ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਸਾਡੀ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਵੱਧ ਹੋਰ ਆਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਮਾਸ ਭਾਗਅੰਸ਼ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗਰਭ ਵਿਚ ਲਗਭਗ ਪੰਜ ਫੀਸਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ ਚੌਥੇ ਸਭ ਭਰਪੂਰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਜਾਨਵਰ ਅਤੇ ਪੌਦੇ ਦੇ ਸਰੀਰ ਦੀ ਆਮ ਕੰਮਕਾਜ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਬਣਾਇਆ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ. ਆਇਰਨ ਜ਼ਰੂਰੀ ਬਣਾਵਟ ਤੱਤ ਹੈ, ਜੋ ਵਰਤਣ ਦੀ ਸਿਹਤ ਅਤੇ ਆਮ ਕੰਮਕਾਜ ਅੰਗ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਉਪਰੋਕਤ ਦੇ ਇਲਾਵਾ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਮੈਟਲ ਵਿਲੱਖਣ ਚੁੰਬਕੀ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. Ferrum ਬਗੈਰ ਸਾਡੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਅਸੰਭਵ ਹੈ.
Similar articles
Trending Now