ਬਿਜਲੀ: ਉਦਾਹਰਣ. ਰਚਨਾ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਮਜਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ

ਬਿਜਲੀ ਪੁਰਾਣੇ ਜ਼ਮਾਨੇ ਬਾਅਦ ਜਾਣਿਆ ਰਸਾਇਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਪਰ, ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੀ ਸਭ ਖੇਤਰ ਹੈ, ਉਹ ਹਾਲ ਹੀ ਜਿੱਤ ਲਿਆ ਹੈ. ਸਾਨੂੰ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਲਈ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵਰਤਣ ਦੀ ਪਹਿਲ ਦੇ ਬਾਰੇ ਚਰਚਾ ਕਰੇਗਾ ਅਤੇ ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਸਮਝਣ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਿਛਲੇ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਫ਼ਰਕ ਹੈ. ਪਰ ਸਾਨੂੰ ਇਤਿਹਾਸ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ digression ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ.

ਕਹਾਣੀ

ਪੁਰਾਣੀ ਜਾਣਿਆ ਬਿਜਲੀ - ਲੂਣ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਵੀ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਖੁੱਲ੍ਹਾ ਹੈ. ਪਰ, ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਸਮਝ ਵਾਰ ਵੱਧ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਥਿਊਰੀ ਇਹ ਕਾਰਜ 1880 ਦੇ ਬਾਅਦ ਵਿਕਾਸ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜਦ ਉਸ ਨੇ ਵਾਲੀ, ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸਬੰਧਤ ਮਨਮਤਿ ਦੇ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦੇ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਉੱਥੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਢੰਗ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਲਈ (ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਉਹ ਦਰਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਵਰਤਣ ਬਣਾਉਣ ਹਾਸਲ ਵਿੱਚ) ਮਨਮਤਿ ਵਿਚ ਕਈ ਲੰਬੀ ਛਾਲ ਸਨ.

ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਦੇਖਣ ਨੂੰ ਮਿਲੇਗਾ ਬਿਲਕੁਲ ਕਈ ਮਨਮਤਿ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਹੋਣ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਦੇ ਵਿਕਾਸ 'ਤੇ ਵੱਡਾ ਅਸਰ ਪਿਆ ਹੈ. ਦੀ ਸਭ ਆਮ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਥਿਊਰੀ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਡੇ ਹਰ ਸਕੂਲ ਵਿਚ ਲੈ ਲਿਆ ਕਰੀਏ.

electrolytic dissociation ਦੇ Arrhenius ਥਿਊਰੀ

1887 ਵਿਚ ਕੈਮਿਸਟ Svante Arrhenius ਅਤੇ ਰੂਸੀ-ਜਰਮਨ ਕੈਮਿਸਟ Wilhelm Ostwald electrolytic dissociation ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਵਿਕਸਤ. ਪਰ, ਇੱਥੇ, ਨੂੰ ਵੀ, ਇਸ ਨੂੰ ਨਾ, ਇਸ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਹੈ. Arrhenius ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸਮਰਥਕ ਇਸ ਲਈ-ਕਹਿੰਦੇ ਹੱਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਭਾਗ ਦੇ ਦਖਲ ਨੂੰ ਲੈ ਨਾ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਥਿਊਰੀ ਸੀ ਅਤੇ ਦਾਅਵਾ ਕੀਤਾ ਮੁਫ਼ਤ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ (ਤਰੋੜ) ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ. ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਕਰ ਕੇ, ਅਜਿਹੇ ਅਹੁਦੇ ਅੱਜ ਸਕੂਲ ਦੇ electrolytic dissociation ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.

ਸਾਨੂੰ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਉਸੇ ਥਿਊਰੀ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗੱਲ ਇਸ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਦਖਲ ਦੀ ਵਿਧੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੋਰ ਨੌਕਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਈ postulates ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ ਹੈ:

(- ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਗੂੜੇਰੰਗ - anion ਸਕਰਾਤਮਿਕ) 1. ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ disintegrates. ਨਕਾਰਾਤਮਕ (ਗਠਨ dipole) Aqua ਕੰਪਲੈਕਸ (solvates) ਵਿਚ ਬਣਾਉਣ ਲਈ - ਇਹ ਕਣ ਉਹ ਪਾਣੀ ਅਣੂ, ਜੋ ਕਿ, ਇਤਫਾਕਨ, ਇਕ ਪਾਸੇ 'ਤੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਹੋਰ' ਤੇ ਦੋਸ਼ ਹੈ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਅਧੀਨ ਹਨ.

ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਹੈ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਾਰਕ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ, ਇਸ ਨੂੰ ਮੁੜ ਇੱਕ ਸਰੋਤ ਬਣ ਸਕਦਾ ਹੈ - 2. dissociation ਕਾਰਜ ਨੂੰ reversible ਹੈ.

ਦਾ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਜੁੜਨ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਅਤੇ ਮੌਜੂਦਾ ਦਿਉ 3. ਜੇ, cations ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈੱਕਟਰਅਉਡ ਨੂੰ ਜਾਣ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੇਗਾ - ਕੈਥੋਡ ਅਤੇ ਕਰਨ ਲਈ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ anions - ਐਨੋਡ. ਇਹੀ ਕਾਰਣ ਹੈ ਕਿ ਪਦਾਰਥ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ ਰਹੇ ਹਨ ਬਿਜਲੀ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਵੱਧ ਬਿਹਤਰ ਕਰਨ. ਇਸੇ ਕਾਰਨ ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ.

4. dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਪਦਾਰਥ ਭੰਗ ਦੇ ਅਧੀਨ ਗੁਣ. ਇਹ ਦਰ ਘੋਲਨ ਅਤੇ solute, ਬਾਅਦ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਅਤੇ ਬਾਹਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਦਰਜਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਥੇ, ਅਸਲ 'ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਸਭ ਬੁਨਿਆਦੀ ਗੁਰਮਿਤ ਵਿੱਚ. ਨੇ ਸਾਨੂੰ ਕੀ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਕੀ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ ਦਾ ਵੇਰਵਾ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਵਰਤ ਕਰੇਗਾ. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਗੌਰ ਕਰੀਏ, ਅਤੇ ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਥਿਊਰੀ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਥਿਊਰੀ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਲੇਵਿਸ ਠਿਕਾਣਾ

ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੂੜੇਰੰਗ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ - - ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਇੱਕ hydroxide anion ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ decomposes electrolytic dissociation, ਐਸਿਡ ਦੀ ਥਿਊਰੀ ਅਨੁਸਾਰ. ਇਕ ਹੋਰ ਥਿਊਰੀ, ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਕੈਮਿਸਟ ਗਿਲਬਰਟ ਲੇਵਿਸ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਈ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ. ਲੇਵਿਸ ਥਿਊਰੀ ਅਨੁਸਾਰ, ਐਸਿਡ - ਤਰੋੜ ਹੈ ਜ ਪਦਾਰਥ ਮੁਫ਼ਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ orbitals ਹੈ ਅਤੇ ਇਕ ਹੋਰ ਅਣੂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਅਣੂ. ਆਸਾਨ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਠਿਕਾਣਾ ਜਿਹੜੇ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ "ਵਰਤਣ" ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੇ ਇੱਕ ਹੋਰ ਦੇਣ ਲਈ ਸਮਰੱਥ ਹਨ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਥੇ ਇਹ ਦਿਲਚਸਪ ਹੈ ਐਸਿਡ ਜ ਦਾ ਅਧਾਰ ਹੈ, ਨਾ ਸਿਰਫ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ, ਪਰ ਇਹ ਵੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੀ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ.

Protolytic ਥਿਊਰੀ Brendsteda Lowry

1923 ਵਿਚ, ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਸੁਤੰਤਰ, ਦੋ ਵਿਗਿਆਨੀ - ਜੇ ਅਤੇ ਟੀ Lowry Bronsted -predlozhili ਥਿਊਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਹੁਣ ਸਰਗਰਮੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਥਿਊਰੀ ਦਾ ਸਾਰ ਅਰਥ ਦੇ dissociation ਐਸਿਡ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਤੱਕ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਤਬਾਦਲਾ ਕਰਨ ਲਈ ਥੱਲੇ ਆ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਬਾਅਦ ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਸਵੀਕਾਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਮਝਿਆ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਫਿਰ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਦਾਨੀ ਹੈ. ਥਿਊਰੀ ਨੂੰ ਵੀ ਚੰਗਾ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦਰਜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਠਿਕਾਣਾ ਪਰਦਰਸ਼ਨ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਮਿਸ਼ਰਣ amphoteric ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. Bronsted-Lowry ਆਪਣੇ ਕਾਰਜਕਾਲ ਲਈ ਥਿਊਰੀ 'ਚ ਵੀ ampholytes, ਜਦ ਕਿ ਐਸਿਡ ਜ ਦਾ ਅਧਾਰ ਆਮ ਕਹਿੰਦੇ protoliths ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਸਾਨੂੰ ਅਗਲੇ ਭਾਗ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਆ ਹੈ. ਇੱਥੇ ਸਾਨੂੰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੀ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਦਿਖਾਉਣ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਤੇ ਬਾਹਰੀ ਕਾਰਕ ਦੇ ਅਸਰ ਬਾਰੇ ਚਰਚਾ ਲੱਗੇਗਾ. ਅਤੇ ਫਿਰ ਆਪਣੇ ਅਮਲੀ ਕਾਰਜ ਦੀ ਵੇਰਵੇ ਜਾਰੀ ਕਰਨ ਲਈ.

ਮਜਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ

ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਇਕੱਲੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਕੁਝ ਇਸ ਨੂੰ ਚੰਗੀ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ) ਭੰਗ, ਅਤੇ ਕੁਝ ਭੰਗ ਨਾ ਕਰੋ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਚਾਕ). ਇਸ ਲਈ, ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਰਹੇ ਹਨ. ਬਾਅਦ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਾਲ ਮਾੜੀ ਗੱਲਬਾਤ ਅਤੇ ਹੱਲ ਦੇ ਤਲ 'ਤੇ ਜਮ੍ਹਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਉਹ dissociation ਦਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਘੱਟ ਡਿਗਰੀ ਅਤੇ ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਕੈਦ ਹੈ, ਜੋ ਅਣੂ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਇਸ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਸਪਿਰਟ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ. Dissociation ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਜ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਹੱਲ 'ਚ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਵਧਾ ਕੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰੋ. ਇਹ ਸਾਰੇ ਘੁਲ ਲੂਣ, ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਐਲਕਲੀਜ਼ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਉਹ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਤੋੜਨ ਲਈ ਆਸਾਨ ਹਨ ਅਤੇ ਬਾਰਿਸ਼ ਵਿਚ ਇਕੱਠਾ ਕਰਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ. ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦਾ, ਇਤਫਾਕਨ, ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਤਰੋੜ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਬਾਹਰ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਵਧੀਆ conductive ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਿਜਲੀ. ਬਾਅਦ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ: ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ, ਐਲਕਲੀਜ਼, ਘੁਲ ਲੂਣ.

ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਕਾਰਨ

ਹੁਣ ਤਬਦੀਲੀ 'ਤੇ ਬਾਹਰੀ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ' ਤੇ ਦੇਖਦੇ ਹਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ. ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਲਾਵਾ, ਇਸ ਰਿਸ਼ਤੇ ਨੂੰ mathematically ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਕਾਨੂੰਨ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਵਿਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ, Ostwald ਅਦਾ ਦੀ ਸ਼ਰ੍ਹਾ ਦੀ ਬੁਲਾਇਆ ਅਤੇ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: ਇੱਕ = (ਕਸ਼ਮੀਰ / ੲ) 1/2. ਇੱਥੇ, ਇਕ - dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ (ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਲਿਆ) ਹੈ, ਕੇ - dissociation ਲਗਾਤਾਰ, ਹਰ ਦਵਾਈ ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਾਲ - ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ. ਇਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਗੱਲ ਹੈ ਅਤੇ ਹੱਲ 'ਚ ਇਸ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਦੇ ਬਾਰੇ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਸਿੱਖ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਪਰ ਸਾਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਹੈ. ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ ਹੋਰ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਨੂੰ ਵੀ ਤਾਪਮਾਨ' ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਸਭ ਪਦਾਰਥ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ solubility ਅਤੇ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਵਧਾ ਵਧਾਉਣ. ਇਹ ਸਿਰਫ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕੁਝ ਖਾਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਉਹ ਕਿਸੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਹਨ, ਜ ਦੋਨੋ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ (ਇਸ ਕਾਰਜ ਨੂੰ reversible ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ).

ਸਾਡੇ ਕੋਲ ਅਜਿਹਾ ਇੱਕ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕਾਰਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਪਤਾ ਨੂੰ ਸਵਾਲ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਹੁਣ ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਦੇ ਅਮਲੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਕਰਨ ਲਈ 'ਤੇ ਜਾਣ ਦਾ, ਸ਼ੱਕ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ.

ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਇਹ ਸੱਚ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਕੋਈ ਸ਼ਬਦ "ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ" ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬੈਟਰੀ ਲਈ ਲਾਗੂ ਸੁਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇੱਕ ਵਾਹਨ ਦੀ ਬੜ੍ਹਤ-ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵਰਤ ਵਿੱਚ, ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ 40 ਫੀਸਦੀ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਮਝਣ ਲਈ ਕਿ ਸਾਰੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੋੜ ਹੈ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਫੀਚਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.

ਇਸ ਲਈ ਕਿਸੇ ਵੀ ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਦੇ ਅਸੂਲ ਕੀ ਹੈ? reversible ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਦਾ ਇਕ ਰੂਪ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਜਾਰੀ ਕੀਤੇ ਹਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ. ਬੈਟਰੀ ਚਾਰਜ ਗੱਲਬਾਤ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਤਹਿਤ ਅਸੰਭਵ ਹੈ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਜਦ. ਇਹ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਇਕੱਠੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਜਦ ਰਿਵਰਸ ਤਬਦੀਲੀ ਨਿਭਾਉਣ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਰਾਜ ਕਰਨ ਲਈ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ. ਇਹ ਦੋ ਕਾਰਜ ਮਿਲ ਕੇ ਇਕ ਚਾਰਜ-ਡਿਸਚਾਰਜ ਚੱਕਰ ਦਾ ਗਠਨ.

ਦੀ ਬੜ੍ਹਤ-ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ - ਉਪ੍ਰੋਕਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ, ਇੱਕ ਖਾਸ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ. ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਆਸਾਨ ਹੈ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਮੌਜੂਦਾ ਸਰੋਤ, ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਇੱਕ ਦੀ ਲੀਡ (diokisd ਦੀ ਲੀਡ ਅਤੇ ਬੱਜ ₂₎ ਅਤੇ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਸ਼ਾਮਲ. ਕੋਈ ਬੈਟਰੀ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਅਤੇ ਹੁਣੇ ਹੀ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਨਾਲ ਭਰਿਆ ਵਿਚਕਾਰ ਸਪੇਸ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ. ਬਾਅਦ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਾਨੂੰ ਦੇਖਿਆ ਹੈ, ਇਸ ਉਦਾਹਰਨ ਵਿੱਚ 40 ਫੀਸਦੀ ਦੀ sulfuric ਐਸਿਡ ਇਕਾਗਰਤਾ ਨੂੰ ਵਰਤਦਾ ਹੈ. ਦੀ ਲੀਡ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਤੱਕ ਕੀਤੀ ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਕੈਥੋਡ, ਐਨੋਡ ਸ਼ੁੱਧ ਦੀ ਲੀਡ ਦਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ ਸਭ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਹ ਦੋ ਵੱਖ ਵੱਖ ਅਲੈਕਟ੍ਰੋਡਜ਼ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ dissociated ਐਸਿਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਤਰੋੜ ਸ਼ਾਮਲ reversible ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦੀ ਹੈ:

1. ਬੱਜ ₂ ਇਸ ਲਈ ₄ ^{2- + 4H + + 2e - =} PbSO ₄ + 2 ਘੰਟੇ ₂ ਹੇ (ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈੱਕਟਰਅਉਡ 'ਤੇ ਵਾਪਰਨ - ਕੈਥੋਡ).
2. ਪੰਜਾਬ ਇਸ ਲਈ ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈੱਕਟਰਅਉਡ 'ਤੇ ਵਾਪਰਨ - ਐਨੋਡ) ਨੂੰ.

ਤੁਹਾਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹ, ਜੇ ਸੱਜੇ ਖੱਬੇ ਤੱਕ - ਬੈਟਰੀ ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੌਰਾਨ ਵਾਪਰਨ ਕਾਰਜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਜੇ ਸੱਜੇ - ਇੱਕ ਚਾਰਜ 'ਤੇ. ਹਰ ਰਸਾਇਣਕ ਮੌਜੂਦਾ ਸਰੋਤ ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੈ, ਪਰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਪਣੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਦੇ ਵਿਧੀ ਉਸੇ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ: ਦੋ ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਇਕਟ੍ਰੋਨ "ਲੀਨ" ਰਹੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹੋਰ, ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ, "ਜਾਓ." ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਲੀਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਅਸਲ ਵਿਚ, ਬੈਟਰੀ ਇਲਾਵਾ, ਉੱਥੇ ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕਾਰਜ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਆਮ, ਬਿਜਲੀ, ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ ਜਿਸ ਦੀ ਸਾਨੂੰ ਦਿੱਤਾ ਹੈ ਵਿੱਚ, - ਇਸ ਨੂੰ ਸਿਰਫ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਮਿਆਦ ਦੇ ਅਧੀਨ ਇਕਮੁੱਠ ਹਨ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦਾਣੇ ਹੈ. ਉਹ ਸਾਨੂੰ ਹਰ ਜਗ੍ਹਾ ਹਰ ਜਗ੍ਹਾ ਢੱਕਿਆ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਨੂੰ. ਕੀ ਤੁਹਾਨੂੰ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਕੋਈ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ? ਬਹੁਤ ਗਲਤ ਹੈ. ਉਹ ਸਾਡੇ ਵਿੱਚ ਹਰ ਜਗ੍ਹਾ ਲੱਭਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਲਹੂ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ ਗਠਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਹ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੀਮੋਗਲੋਬਿਨ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹਨ ਅਤੇ ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਦੇ ਟਿਸ਼ੂ ਨੂੰ ਆਵਾਜਾਈ ਆਕਸੀਜਨ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਬਲੱਡ ਬਿਜਲੀ ਨੂੰ ਵੀ ਪਾਣੀ-ਲੂਣ ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਰੈਗੂਲੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਦਿਲ ਦੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਿਚ ਅਹਿਮ ਭੂਮਿਕਾ ਅਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਫੰਕਸ਼ਨ (ਉੱਥੇ ਵੀ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ-ਸੋਡੀਅਮ ਪੰਪ ਨਾਮ ਹਨ, ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ) ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਕੇ ਕੀਤੀ ਹੈ.

ਕੋਈ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੇ ਯੋਗ ਹਨ, ਭੰਗ ਕਰਨ ਲਈ ਘੱਟੋ ਘੱਟ ਇੱਕ ਛੋਟੇ - ਬਿਜਲੀ. ਅਤੇ ਉੱਥੇ, ਜਿੱਥੇ ਕਿਤੇ ਵੀ ਉਹ ਲਾਗੂ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਕੋਈ ਵੀ ਉਦਯੋਗ ਅਤੇ ਸਾਡੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਹੈ. ਇਹ ਕਾਰ ਅਤੇ ਬੈਟਰੀ ਵਿਚ ਨਾ ਸਿਰਫ ਬੈਟਰੀ ਹੈ. ਕਿਸੇ ਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਫੂਡ ਪ੍ਰੋਸੈਸਿੰਗ, ਫੌਜੀ ਕਾਰਖਾਨੇ, ਕੱਪੜੇ ਨੂੰ ਕਾਰਖਾਨੇ ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ ਹੈ.

ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਰਚਨਾ, ਰਾਹ, ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ. ਉਹ ਆਪਣੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਫ਼ਰਕ ਹੈ: ਸਾਨੂੰ ਕਿਹਾ ਹੈ, ਤੇਜਾਬ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਲਕਲੀ ਹਨ - acceptors. ਪਰ ਵਾਰ ਵੱਧ, ਪਦਾਰਥ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਕੋਈ ਵੀ ਘਟਦੀ ਹੈ ਜ ਵਾਧੇ (ਇਹ ਸਭ ਕੀ ਖਤਮ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਪਾਣੀ ਜ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ) ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਰਚਨਾ ਤਬਦੀਲੀ.

ਹਰ ਦਿਨ ਸਾਨੂੰ ਉਸ ਨਾਲ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਪਰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਘੱਟ ਲੋਕ ਬਿਲਕੁਲ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਮਿਆਦ ਦੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਪਤਾ ਹੈ. ਖਾਸ ਪਦਾਰਥ ਸਾਨੂੰ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸੰਕਲਪ ਨੂੰ ਜਾਣ ਦਿਉ.

ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਹੁਣ ਭੌਤਿਕ ਬਾਰੇ. ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਵਿਚ ਸਮਝਣ ਲਈ - ਮੌਜੂਦਾ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਵਿਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੂਮਿਕਾ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਕੇ ਖੇਡਿਆ. ਇਹ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਚਾਰਜ ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਇੱਕ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਤੱਕ ਮਾਈਗਰੇਟ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, anions ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈੱਕਟਰਅਉਡ ਅਤੇ cations ਨੂੰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਲਈ ਹੁੰਦੇ ਹਨ - ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਰਨ ਲਈ. ਇਸ ਲਈ, ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਕਰੰਟ ਦਾ ਹੱਲ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਕੇ, ਸਾਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਉਲਟ ਪਾਸੇ' ਤੇ ਦੋਸ਼ ਵੰਡ.

ਅਜਿਹੇ ਘਣਤਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਦਿਲਚਸਪ ਸਰੀਰਕ ਲੱਛਣ. ਇਹ ਚਰਚਾ ਅਧੀਨ ਸਾਡੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਅਕਸਰ ਸਵਾਲ ਸਫੇ: "ਹੈ? ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ," ਅਸਲ ਵਿਚ, ਇਸ ਦਾ ਜਵਾਬ ਸਧਾਰਨ ਹੈ: ਇਸ ਨੂੰ ਹੱਲ ਹੈ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪੱਕਾ ਇਰਾਦਾ ਕੀਤਾ ਹੈ ਦੀ ਘਣਤਾ ਲੈ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਘਣਤਾ, ਇਸ ਨੂੰ ਵੱਡੇ ਪੱਧਰ ਫਾਈਨਲ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ' ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਉੱਥੇ ਯੋਜਨਾ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਲਈ ਦੋ ਤਰੀਕੇ ਹਨ. ਪਹਿਲੇ ਕਾਫ਼ੀ ਸਧਾਰਨ ਹੈ: ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਿਲ ਉਬਾਲਣ. ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਨੂੰ ਵਸੂਲ ਕਰਨ ਲਈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਦੇ ਅੰਦਰ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਇਕ ਸੌ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਉਪਰ ਥੋੜ੍ਹਾ ਵਧ ਗਿਆ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਇਸ ਢੰਗ ਨੂੰ ਕੰਮ ਨਾ ਕਰਦਾ, ਜੇ, ਚਿੰਤਾ ਨਾ ਕਰੋ, ਕੀ ਕੋਈ ਹੋਰ: ਬਸ, ਪੁਰਾਣੇ ਨਵ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਤਬਦੀਲ ਕਰੋ. ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ, ਪੁਰਾਣੇ ਦਾ ਹੱਲ distilled ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਕਾਇਆ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ ਅੰਦਰਲੇ ਨੂੰ ਸਾਫ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਇੱਕ ਨਵ ਹਿੱਸਾ ਡੋਲ੍ਹ ਕਰਨ ਨਿਕਾਸ. ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ, ਗੁਣਵੱਤਾ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਦੀ ਤੁਰੰਤ ਇੱਕ ਲੋੜੀਦੀ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦਾ ਮੁੱਲ ਹੈ. ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਬਾਅਦ ਕਿਸ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਚੁੱਕਣ ਲਈ ਦੇ ਬਾਰੇ ਭੁੱਲ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਰਚਨਾ ਜਿਹਾ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਬਿਜਲੀ conductivity ਅਤੇ ਘਣਤਾ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਗੁਣ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜ਼ੋਰਦਾਰ solute ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਦੇ ਸੁਭਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਬੈਟਰੀ ਵਿਚ ਹੈ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੀ ਇੱਕ ਹੋਰ ਸਵਾਲ ਦੇ ਹੈ. ਅਸਲ ਵਿਚ, ਇਸ ਦੇ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਐਲਾਨ ਕਰ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੈ. ਬੈਟਰੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੋਰ sulfuric ਐਸਿਡ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਹੈ, ਟੀ. ਈ ਹੋਰ ਵੋਲਟੇਜ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ.

ਇਸ ਨੂੰ ਕਿੱਥੇ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੈ?

ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਕਾਰ ਉਤਸ਼ਾਹੀ ਜ ਲਈ ਸਿਰਫ ਕਾਰ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ, ਜੇ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਭ ਕੁਝ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸਮਝ ਜਾਵੇਗਾ. ਯਕੀਨਨ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵੀ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਸ ਨੂੰ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੁਣ ਹੈ ਪਤਾ ਹੈ. ਅਤੇ ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਾਰ ਨੂੰ ਦੂਰ ਹੋ, ਫਿਰ ਇਹ ਪਦਾਰਥ, ਆਪਣੇ ਵਰਤਣ ਅਤੇ ਉਹ ਇਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਹੋਣ ਦੇ ਗਿਆਨ ਨਾ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੋਵੇਗੀ. ਇਹ ਵੀ ਜਾਣਦੇ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਉਲਝਣ ਨਾ ਰਹੇ ਹੋ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਹਿਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿਹਾ ਰਹੇ ਹਨ ਕਿ ਕੀ ਬੈਟਰੀ ਵਿਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ. ਪਰ, ਵੀ, ਜੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਕਾਰ ਉਤਸ਼ਾਹੀ ਨਾ ਹੋ, ਪਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਕਾਰ ਹੈ, ਫਿਰ ਬੈਟਰੀ ਜੰਤਰ ਨੂੰ ਦੇ ਗਿਆਨ ਦੇ ਬਿਲਕੁਲ ਕੋਈ ਨੁਕਸਾਨ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੀ ਮੁਰੰਮਤ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ. ਇਹ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸਭ ਕੁਝ ਨੂੰ ਕੀ ਕਰਨ ਦੀ, ਵੱਧ ਕਾਰ ਕਦਰ ਕਰਨ ਲਈ ਜਾਣ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਆਸਾਨ ਅਤੇ ਸਸਤਾ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਅਤੇ ਇਸ ਵਿਸ਼ੇ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਸਿੱਖਣ ਲਈ, ਸਾਨੂੰ ਜੋ ਕਿ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਕੂਲ ਅਤੇ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਲਈ ਰਸਾਇਣ ਪੁਸਤਕ ਬਾਹਰ ਚੈੱਕ ਕਰਨ ਦੀ ਸਿਫਾਰਸ਼. ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਵਿਗਿਆਨ ਨਾਲ ਨਾਲ ਪਤਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਫ਼ੀ ਿਕਤਾਬ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹ, ਜੇ, ਵਧੀਆ ਚੋਣ "ਕੈਮੀਕਲ ਮੌਜੂਦਾ ਸਰੋਤ" ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ Varypaeva. ਉੱਥੇ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਬੈਟਰੀ ਦਾ ਜੀਵਨ, ਬੈਟਰੀ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੇ ਦੀ ਸਾਰੀ ਥਿਊਰੀ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਸੈੱਟ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ.

ਸਿੱਟਾ

ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਅੰਤ ਤੱਕ ਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਦੀ ਸੰਪੇਕਸ਼ਤ ਕਰੀਏ. ਮਿਸਾਲ, ਬਣਤਰ ਥਿਊਰੀ ਅਤੇ ਜਾਇਦਾਦ, ਫੰਕਸ਼ਨ ਅਤੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ: ਵੱਧ ਸਾਨੂੰ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੋਈ ਵੀ ਅਜਿਹੀ ਚੀਜ਼ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਸਭ ਕੁਝ 'ਤੇ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ. ਇਕ ਵਾਰ ਫਿਰ, ਇਹ ਕਿਹਾ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਸਾਡੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਬਗੈਰ ਇਸ ਨੂੰ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਹਰ ਖੇਤਰ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਹਨ. ਤੁਹਾਨੂੰ ਖੂਨ ਨੂੰ ਬਿਜਲੀ ਯਾਦ ਹੈ? ਧੰਨਵਾਦ ਹੈ ਨੂੰ ਸਾਨੂੰ ਰਹਿੰਦੇ. ਅਤੇ ਕੀ ਸਾਡੀ ਕਾਰ ਬਾਰੇ ਕੀ? ਇਸ ਗਿਆਨ ਨਾਲ ਸਾਨੂੰ, ਬੈਟਰੀ ਨਾਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਮੱਸਿਆ ਦਾ ਹੱਲ ਹੁਣ ਸਮਝਣ ਇਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੇ ਘਣਤਾ ਨੂੰ ਚੁੱਕਣ ਲਈ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ.

ਸਾਰੇ ਅਸੰਭਵ ਦੱਸਣ ਲਈ ਹੈ, ਪਰ ਸਾਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਟੀਚਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਨਾ ਕੀਤਾ. ਬਾਅਦ ਸਭ, ਇਹ ਸਭ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਹੈਰਾਨੀਜਨਕ ਪਦਾਰਥ ਬਾਰੇ ਦੱਸਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਹੈ.