ਪਾਣੀ ਦੀ dissociation ਕੀ ਹੈ?

dissociation (- ਅਣੂ ਤਰੋੜ ਜ ਮੂਲਕ - ਖ਼ਰਾਬ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਦੀ ਵੱਡੇ ਛੋਟੇਕਣ ਛੋਟੇ ਛੋਟੇਕਣ ਕਰਨ ਲਈ) ਦੀ ਇਕ ਖਾਸ ਕੇਸ ਦਾ ਇੱਕ electrolytic dissociation, ਦਾ ਹੱਲ ਵਿਚ ਦਸੇਗਾ ਨਿਰਪੱਖ ਅਣੂ ਜਾਣਿਆ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਵਿੱਚ ਤੋੜ (ਪੋਲਰ ਘੋਲਨ ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਅਸਰ ਦੇ ਕੇ) ਹੈ: cations ਅਤੇ anions. ਇਹ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੱਲ ਦੀ ਬਿਜਲੀ ਕਰਨ ਲਈ.

ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ: ਇਹ ਦੋ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਸਭ ਨੂੰ ਬਿਜਲੀ ਸ਼ੇਅਰ ਕਰਨ ਦਾ ਫੈਸਲਾ ਕੀਤਾ. ਪਾਣੀ ਦੀ, dissociated ਅਣੂ ਦੀ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਰਕਮ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਪਾਣੀ ਦੀ dissociation, ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਉਹ ਕਾਫੀ ਰੋਧਕ ਵੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਲੱਗਭਗ ਕੋਈ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ. ਸ਼ੁੱਧ (ਸਫ਼ਾਈ) ਪਾਣੀ ਮਾੜੀ ਬਿਜਲੀ ਮੌਜੂਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਅਣੂ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ, ਜਦ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਲਿਫਾਫੇ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਛੋਟੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਹੈ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ.

ਤਾਕਤ ਅਤੇ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਦੀ ਕਮਜ਼ੋਰੀ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਸਪਿਰਟ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਕਣ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਕਣ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਬੰਦ ਕਰਨ ਲਈ - (α ਦੁਆਰਾ ਸੰਕੇਤ, ਇਸ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਅਕਸਰ 0 ਦੇ ਇੱਕ% ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ 100 0 ਤੱਕ 1 ਲਈ ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਦੀ ਫਰੈਕਸ਼ਨ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜ). ਅਜਿਹੇ ਪੋਲਰ ਦੀ ਕਾਰਵਾਈ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਲੂਣ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਤਰੋੜ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀ ਨੂੰ ਅਲਗ. ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ dissociation ਇੱਕ ਪ੍ਰਟੋਨ ਐਚ + ਜ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ OH- ਵਿੱਚ disintegration ਬਾਅਦ H2O. ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਮੌਜੂਦ ਦੇ dissociation ਹੋ: oh N2O↔N ++, ਅਤੇ ਸਮੀਕਰਨ (ਦੁਆਰਾ ਜਿਸ ਨਾਲ ਪਾਣੀ dissociation ਦਾ ਗਿਣਿਆ ਡਿਗਰੀ ਦੋ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: M = ਕਸ਼ਮੀਰ ++ ਇੱਕ-, ਫਿਰ ਪਾਣੀ dissociation ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਜ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ) ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਇਕਾਗਰਤਾ: α = [H +] / [H2O] ਜ α = [OH -] / [H2O]. ਇਸ ਰਕਮ ਨੂੰ α ਨਾ ਸਿਰਫ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਕੁਦਰਤ ਹੈ, ਪਰ ਹੱਲ ਹੈ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ ਜ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਅਸਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਜ਼ਾਹਰ (ਕਾਲਪਨਿਕ) dissociation ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਰਿਵਾਜ ਹੈ.

Propensity ਅਣੂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਿਜਲੀ, ਪਾਣੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਜਿਹਾ ਇੱਕ dissociation ਲਗਾਤਾਰ (ਖਾਸ ਕੇਸ ਸੰਤੁਲਨ ਲਗਾਤਾਰ), ਜੋ ਕਿ ਕੇ.ਡੀ. ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮਨੋਨੀਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਵਿੱਚ ਅਲਗ ਕਰ. ਇਹ ਮੁੱਲ, ਜਨਤਕ ਕਾਰਵਾਈ ਹੈ, ਜੋ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਤੱਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਜਨਤਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਸੈੱਟ ਕਰਦਾ ਹੈ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਕਰਨ ਲਈ. ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ electrolytic dissociation - ਇੱਕ ਸੜਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ, ਪਰ dissociation ਲਗਾਤਾਰ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਹੈ: ਕੇ.ਡੀ. = [H +] • [OH -] / [H2O]. ਪਾਣੀ ਦੀ ਇਹ ਮਾਤਰਾ ਲਗਾਤਾਰ ਕੇ.ਡੀ. = 1.86 • 10-16 ਹੈ ਅਤੇ 25C ਦੇ ਇੱਕ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸਿਰਫ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ' ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ,,.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਚਿੱਥਣ ਪੁੰਜ (18 ਗ੍ਰਾਮ / ਮਾਨਕੀਕਰਣ) ਪਤਾ ਹੈ, ਅਤੇ dissociated ਅਣੂ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕਰਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀ 1000 g ਪਾਣੀ ਦੀ 1 dm3 ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਲੈ ਕੇ, ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ [H2O] ਪਾਣੀ ਦੀ 1 dm3 = 1000 / 18.0153 ਵਿਚ undissociated ਅਣੂ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦਾ ਹਿਸਾਬ = 55,51 mol ਦਾ / dm3. ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਤਦ, dissociation ਲਗਾਤਾਰ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਤੱਕ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਉਤਪਾਦ ਇਕਾਗਰਤਾ: [H +] • [OH -] = 1,86 • • 10-14 10-16 • 55,51 = 1. ਜਦ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਤਰੋੜ) ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦਾ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ, ਜੋ ਕਿ ਹੱਲ ਹੈ ਅਤੇ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦਾ acidity ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਦੇ ਵਰਗ ਰੂਟ ਖੋਲ ਕਰਨ ਦੇ ਤੁੱਲ ਹੈ: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

, - (ਇਸ ਦਾ ਹੱਲ ਵੱਖ ਵੱਖ ਬਿਜਲੀ ਅਸਲ 'ਪਾਣੀ ਵਿਚ) ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਲਈ 25 ° C ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਜ hydroxyl ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਇਕਾਗਰਤਾ' ਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦੀ ਤਵੱਜੋ 1 • 10-7 ਦੇ ਮੁੱਲ ਤੱਕ ਵੱਖ ਵੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਭੰਗ ਗੈਸ ਜ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਗੰਦਗੀ ਦੇ ਵਿਚਲਾ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀ ਹੈ. ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਪਾਣੀ ਦੀ dissociation ਨਾ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਾਰਨ ਪਾਣੀ ਦਾ acidity, ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਦਾ ਸੂਚਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਲਿਥਿਅਨ ਨਜ਼ਰਬੰਦੀ (pH) ਦੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਲਾਗਰਿਥਮ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ, ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਸ਼ਕਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਨੰਬਰ ਮੁਸ਼ਕਲ ਨੂੰ ਵਰਤਣ acidity ਜ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਦੇ ਖਾਰੇਪਣ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ pH 7, ਪਰ ਕੁਦਰਤੀ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਲਈ ਨਹੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ dissociation ਹੋਰ ਭੰਗ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਢਹਿ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਵਹਿੰਦਾ ਹੈ, pH ਮੁੱਲ ਦਾ ਪਾਣੀ ਲਈ ਘੱਟ 7 ਵੱਧ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲਗਭਗ ≠ 7 pH.