ਕੈਮੀਕਲ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ, ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਨ

"ਕੈਲਕੂਲੇਨ" (ਅਰਥਾਤ "ਪਿੱਤਲ ਦੇ ਅਹੁਦੇਦਾਰ") ਦੇ ਚਾਰ ਤੱਤ ਆਕਾਰ ਨਿਯਮਿਤ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੇ ਛੇਵੇਂ ਸਮੂਹ ਦੇ ਮੁੱਖ ਉਪ ਸਮੂਹ (ਨਵੇਂ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਨੁਸਾਰ - 16 ਵੀਂ ਸਮੂਹ) ਦੇ ਮੁਖੀ ਹਨ. ਸਲਫਰ, ਟੇਮਰੂਇਮ ਅਤੇ ਸੇਲੇਨੀਅਮ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਆਕਸੀਜਨ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਆਉ ਇਸ ਧਰਤੀ ਤੇ ਇਸ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਤੱਤ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਦੇਖੀਏ, ਨਾਲ ਹੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਅਤੇ ਵਰਤੋਂ ਵੀ.

ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵਾਂ

ਧਰਤੀ ਦੇ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਲਗਭਗ 50% ਹੈ. ਇਹ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਲੂਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਵੱਖ ਖਣਿਜਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਬਾਹਰੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਪਾਣੀ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - ਇਸਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਅਨੁਪਾਤ 89% ਹੈ, ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਜੀਵਤ ਚੀਜਾਂ ਦੇ ਸੈੱਲਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ - ਪੌਦਿਆਂ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰ.

ਹਵਾ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ O2 ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਜ਼ਾਦ ਰਾਜ ਵਿੱਚ ਹੈ, ਇਸਦੀ ਰਚਨਾ ਦੇ ਇੱਕ ਪੰਜਵੇਂ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਓਜ਼ੋਨ - ਓ 3 ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ.

ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਆਕਸੀਜਨ ਓ 2 ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਗੈਸ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਰੰਗ, ਸੁਆਦ ਅਤੇ ਗੰਧ ਨਹੀਂ ਹੈ. ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਕਮਜ਼ੋਰ ਘੁਲਦਾ ਹੈ. ਉਬਾਲਣ ਦਾ ਅੰਕੜਾ 183 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਹੇਠਾਂ ਹੈ. ਤਰਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਠੋਸ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਹ ਨੀਲਾ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਦੇ ਗਿਲਟਿੰਗ ਬਿੰਦੂ ਜ਼ੀਰੋ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤੋਂ 218.7 ਡਿਗਰੀ ਹੇਠਾਂ ਹੈ.

ਕੈਮੀਕਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ

ਜਦੋਂ ਇਹ ਗਰਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਤੱਤ ਆਧੁਨਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ- ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ. ਉਹ ਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਆਬਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਤੱਤ ਆਉਂਦੇ ਹਨ ਉਸਨੂੰ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ,

4 ਨ + + 2 = 2 ਨਾਨਾ 2 ਓ

S + O2 = SO2

ਕੁਝ ਜਟਿਲ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਵੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਆਕਸਾਈਡ ਵੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

ਜੇ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਹੌਲੀ ਹੌਲੀ ਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਹੌਲੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਹ ਖਾਣੇ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ, ਸੜਕਾਂ ਦੀ ਵਿਛੋੜਾ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹਨ.

ਆਕਸੀਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ

ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉੱਦਮਾਂ ਵਿੱਚ ਦੋਵਾਂ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਕਈ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

1. ਬੇਰਟੋਲੇਟੇਟ ਲੂਣ (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰੇਟ) ਦੀ ਵਿਘਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰੀਆ ਦੁਆਰਾ .

2. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪੈਰੋਕਸਾਈਡ ਦੇ ਖਾਰਜ ਦੁਆਰਾ ਇਸਨੂੰ ਉਤਪ੍ਰੇਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਮੈਗਨੀਜ਼ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕਰਕੇ.

3. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮੇਂਨੈਟ ਦੇ ਸੜਨ ਦੁਆਰਾ.

ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਉਤਪਾਦ ਅਜਿਹੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

1. ਤਕਨੀਕੀ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ, ਆਕਸੀਜਨ ਹਵਾ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੀ ਆਮ ਸਮੱਗਰੀ ਲਗਭਗ 20% ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ. ਪੰਜਵਾਂ ਹਿੱਸਾ. ਇਸ ਮੰਤਵ ਲਈ, ਹਵਾ ਨੂੰ ਲਗਭਗ 54%, ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ - 44% ਅਤੇ ਤਰਲ ਆਰਗੌਨ - 2% ਦੀ ਤਰਲ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਾੜ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹਨਾਂ ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਤਰਲ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਤਰਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ-ਘਟਾਓ 183 ਅਤੇ ਘਟਾਓ 198.5 ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਉਬਾਲਿਤ ਪੁਆਇੰਟ ਵਿਚਕਾਰ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਥੋੜ੍ਹੇ ਜਿਹੇ ਅੰਤਰਾਲ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਇੱਕ distillation ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੁਆਰਾ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪਤਾ ਚਲਦਾ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਬਜਾਏ ਨਾਈਟੋਜਨ ਉਤਪੰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਆਧੁਨਿਕ ਸਾਧਨ ਕਿਸੇ ਵੀ ਡਿਗਰੀ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਦੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਜੋ ਕਿ ਤਰਲ ਹਵਾ ਅਲੱਗ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਨੂੰ ਇਸਦੇ ਡੈਰੀਵੇਟਿਵਜ਼ ਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿਚ ਕੱਚੇ ਸਮਾਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

2. ਪਾਣੀ ਦੀ ਬਿਜਲਈ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਿਚ ਆਕਸੀਜਨ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਾਫ ਡਿਗਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਵਿਧੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸਰੋਤਾਂ ਅਤੇ ਸਸਤੇ ਬਿਜਲੀ ਵਾਲੇ ਦੇਸ਼ਾਂ ਵਿਚ ਫੈਲ ਗਈ ਹੈ

ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ

ਸਾਡੇ ਸਮੁੱਚੇ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਤੱਤ ਹੈ. ਇਹ ਗੈਸ, ਜੋ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਨੂੰ ਪੌਦਿਆਂ, ਜਾਨਵਰਾਂ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸਾਹ ਲੈਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਮਨੁੱਖੀ ਸਰਗਰਮੀਆਂ ਦੇ ਅਜਿਹੇ ਖੇਤਰਾਂ ਲਈ ਔਕਸੀਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਦਵਾਈਆਂ, ਵੈਲਡਿੰਗ ਅਤੇ ਕਟਿੰਗ ਧਾਤ, ਬਗ਼ਾਵਤ, ਹਵਾਬਾਜ਼ੀ (ਲੋਕਾਂ ਨੂੰ ਸਾਹ ਲੈਣ ਅਤੇ ਸਰੀਰ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ), ਧਾਤੂ ਵਿਗਿਆਨ.

ਮਨੁੱਖੀ ਆਰਥਿਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ, ਆਕਸੀਜਨ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਚ ਖਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ- ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਾਲਣਾਂ ਨੂੰ ਸਾੜ ਕੇ: ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ, ਮੀਥੇਨ, ਕੋਲਾ, ਲੱਕੜ. ਇਹਨਾਂ ਸਾਰੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਸੇ ਸਮੇਂ ਕੁਦਰਤ ਨੇ ਸਾਹਿਤਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਕੁਦਰਤੀ ਬੰਧਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰਵਾਇਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਹਰੇ ਪੌਦੇ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਸਿੱਟੇ ਵਜੋਂ, ਗਲੂਕੋਜ਼ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪਲਾਂਟ ਉਸ ਦੇ ਟਿਸ਼ੂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਦਾ ਹੈ.