ਕਿਸ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ

ਸ਼ਬਦ ਦਾ ਲਾਤੀਨੀ ਭਾਸ਼ਾ "ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ" ( «valēns») ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਨੁਵਾਦ ਹੈ "ਫੋਰਸ ਹੋਣ." ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਛੇਤੀ 15 ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ( "ਡਰੱਗ" ਜ "ਐਬਸਟਰੈਕਟ") ਇੱਕ ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਆਖਿਆ ਨਾਲ ਕੀ ਕਰਨ ਲਈ ਕੁਝ ਵੀ ਸੀ. ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਇਸ ਵਿਚਾਰ ਦੇ ਬਾਨੀ ਦਾ ਇੱਕ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਕੈਮਿਸਟ ਈ Frankland ਹੈ. 1852 ਵਿਚ ਉਸ ਨੇ ਇਕ ਕਾਗਜ਼ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਮਨਮਤਿ ਹੈ ਅਤੇ ਕਲਪਨਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਸ ਵੇਲੇ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਸਮਝਾਉਣ ਗਏ ਸਨ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ. ਇਹ Eduardom Franklendom "ਕਨੈਕਟਿਵ ਫੋਰਸ 'ਦਾ ਸੰਕਲਪ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਦੇ ਉਪਦੇਸ਼ ਦਾ ਆਧਾਰ ਬਣੇ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਪਰ ਸਵਾਲ ਦਾ ਜਵਾਬ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਸ ਵੇਲੇ" ਇਕ ਵਾਲਿਨਸ? ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ "ਅਜੇ ਤਿਆਰ ਨਹੀ ਸੀ ਕੀਤਾ ਗਿਆ.

ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ 'ਚ ਹੋਰ ਭੂਮਿਕਾ Friedrich ਅਗਸਤ Kekule (1857), ਆਰਕੀਬਾਲਡ ਸਕਾਟ ਕੂਪਰ (1858), ਏ ਐਮ Butlerova (1861), ਏ ਵਾਨ ਹਾਫਮੈਨ (1865) ਦੁਆਰਾ ਖੇਡਿਆ ਗਿਆ ਸੀ. 1866 ਵਿੱਚ, ਉਸ ਦੇ ਪਾਠ ਪੁਸਤਕ ਵਿਚ ਐੱਫ ਏ Kekule ਡਰਾਇੰਗ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ tetrahedral ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ valency, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਬਣ ਨਾਲ stereochemical ਮਾਡਲ ਰਸਾਇਣਕ ਅਣੂ ਦਾ ਹਵਾਲਾ.

ਰਸਾਇਣਕ ਸੁਮੇਲ ਦਾ ਆਧੁਨਿਕ ਥਿਊਰੀ ਦੇ ਕਾਯਦੇ, ਮਾਤਰਾ-ਮਕੈਨੀਕਲ ਦੀ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਦਿਖਾ ਕੁੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਾ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦਖਲ ਦੇ ਕੇ ਬਣਾਈ ਸੀ. ਪੈਰਲਲ ਸਪਿਨ ਨਾਲ unpaired ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨਾਲ ਪਰਮਾਣੂ, ਦੂਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਾ ਬਣਾ ਦੇ antiparallel ਸਮਰੱਥ. ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਦਾ ਗਠਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਉਹ ਦੇ ਕੋਲ ਜਾ, ਅਧੂਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਉਤੇਜਿਤ ਦੇ ਨਾਲ ਕਵਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਦੋ cores ਵਿਚਕਾਰ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਇੰਚਾਰਜ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਅਤੇ ਗਠਨ ਅਣੂ ਵੱਲ ਖਿੱਚੇ ਹੈ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਦਖਲ ਦੀ ਵਿਧੀ ਦੀ ਅਜਿਹੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਥਿਊਰੀ ਦਾ ਢੰਗ ਜ ਇੱਕ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਬੰਧਨ ਸਮਝਾਉਣਾ. ਇਸ ਸਭ ਦੇ ਬਾਅਦ, ਕਿਸ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ? ਇਹ ਕੈਦ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਐਟਮ ਬਣਦੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਨਹੀ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤੁਹਾਨੂੰ ਨੰਬਰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ.

ਸਾਨੂੰ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਵਰਤਦੇ ਹੋ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿੱਚ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਤੱਤ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਆਸਾਨ ਹੈ. ਉਹ ਵਾਲਿਨਸ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਹਰ ਗਰੁੱਪ (ਕਾਲਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ) ਦੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਹੀ ਨੰਬਰ ਦੀ ਹੈ. ਤੱਤ (ਐਚ, ਲੀ, Na, ਕੇ ਅਤੇ ਹੋਰ) ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੈ. ਦੂਜਾ (ਰਹੋ, ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ, CA, ਸੀਨੀਅਰ, ਅਤੇ ਇਸ 'ਤੇ) - ਦੋ. ਤੀਜੀ (ਬੀ, ਅਲ, GA, ਆਦਿ) - ਤਿੰਨ ਦੇ ਲਈ. ਚਾਰ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ - ਚੌਥੇ (C, Si, Ge, ਆਦਿ) ਵਿਚ. ਪੰਜਵ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਤੱਤ (ਐਨ ਪੀ, ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਆਦਿ) ਪੰਜ ਵਾਲਿਨਸ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿਚ. ਤੁਹਾਨੂੰ 'ਤੇ ਜਾਰੀ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿੱਚ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਨੰਬਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਪਰ, ਇਸ ਨੂੰ ਸੱਤ ਦੌਰ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਤਿੰਨ ਗਰੁੱਪ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਅਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਤੇ ਵੀ ਕਤਾਰ (ਕਤਾਰ ਅਤੇ ਮੇਜ਼ ਦੀ ਕਤਾਰ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕੀਤਾ ਦੌਰ) ਲਈ ਰੱਖਦਾ ਹੈ. ਚੌਥੇ ਮਿਆਦ ਦੇ ਅਤੇ ਚੌਥੇ ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, Ti, Zr, ਕਮਨੀਕੇਸ਼ਨ, KU) subgroups ਕਿ ਕਤਾਰ ਵਿਚ ਹਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਗਰੁੱਪ ਨੰਬਰ ਨੂੰ ਵੱਧ ਹੋਰ ਦੀ ਬਾਹਰੀ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਦੇ ਪਾਸੇ ਤੱਤ ਲੈ.

ਸਭ ਨੂੰ ਇਸ ਵਾਰ "ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ 'ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਨੂੰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤਬਦੀਲੀ ਕਰਵਾਈ ਹੈ. ਇਸ ਵੇਲੇ ਕੋਈ ਵੀ ਪ੍ਰਮਾਣਿਕ ਜ ਇਸ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਵਿਆਖਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ, ਸਵਾਲ "ਕਿਸ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ?" ਦੇ ਜਵਾਬ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਧੀ ਦੇ ਮਕਸਦ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਵਾਲਿਨਸ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਪਰਮਾਣੂ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਰਸਾਇਣਕ ਕੈਦ ਸਹਿ ਕਹਿੰਦੇ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਮੰਨਿਆ. ਇਸ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਅੰਕ ਦੇ ਕੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ.

ਮਿਸਾਲ ਲਈ, ਅਜਿਹੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ, ਜ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਦੀ ਵਾਲਿਨਸ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ sulfuric ਐਸਿਡ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਜਿੱਥੇ ਇੱਕ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਬੰਧੂਆ ਹੈ, ਗੰਧਕ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਦੋ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇਸ ਦੇ ਵਾਲਿਨਸ ਛੇ ਹੈ. ਅਤੇ ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਦੋਨੋ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਵਾਲਿਨਸ ਅੰਕੀ ਇਹ ਅਣੂ ਵਿਚ ਗੰਧਕ ਐਟਮ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਪੂਰਾ ਮੁੱਲ ਦੇ ਵਿਚਾਲੇ. H2S ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਤੇ ਇਸ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਕਰੇਗਾ -2 (ਗਠਨ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਗੰਧਕ ਐਟਮ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ electronegative ਹੈ ਕਾਰਨ ਸ਼ਿਫਟ ਹੈ, ਕਿਉਕਿ). ਗੰਧਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ H2SO4 ਆਕਸੀਕਰਨ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਛੇ ਤੱਕ (ਬਾਅਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦਾ ਇੱਕ ਹੋਰ electronegative ਆਕਸੀਜਨ ਐਟਮ ਵਿਚ ਲਿਜਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ) ਹੁੰਦਾ ਹੈ.