ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ.

ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਜਾਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਨੂੰ ਸਰੋਤ ਨੂੰ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਰਚਨਾ ਅਤੇ ਬਣਤਰ ਹਨ ਤੱਕ ਵੱਖਰਾ ਕਰੇਗਾ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ. ਪਹਿਲੇ ਕੇਸ ਵਿਚ ਸਾਨੂੰ reactants ਦੀ ਗੱਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੂਜਾ - ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦ ਦੇ. ਇਹ ਸਕੂਲ ਰਸਾਇਣ ਕੋਰਸ ਹੋਰ ਹਰ ਕਿਸੇ ਨੂੰ ਪਤਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਕੋਰਸ ਸਕੂਲ ਰਸਾਇਣ ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੌਰਾਨ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਰਚਨਾ nuclei ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਵੰਡ ਦਾ ਗਠਨ ਨਵ ਰਸਾਇਣ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਬਦਲ ਨਹੀ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਕੇਸ ਵਿਚ, ਜਾਣਿਆ.

ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਲਾਸ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ otmetitt ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਪੜਾਅ ਵਿਚ ਜਗ੍ਹਾ ਲੈ ਰਹੇ ਹਨ. ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਨੂੰ ਵੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣ 'ਤੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪੁਸਤਕ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ, ਵੱਖ-ਵੱਖ ਵਹਾਅ homolytic ਮੂਲਕ, substitution ਅਤੇ ਖਾਤਮਾ, ਤਰਤੀਬ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਦੀ ਸੜਨ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਬਾਹਰ ਜਾਣਾ. ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਸ ਨੂੰ ਤਰਲ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਿਯਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਸਪੀਡ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਜੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਲਗਾਤਾਰ ਪੁੰਜ ਕਾਰਵਾਈ ਦੀ ਕਾਨੂੰਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਇਕੋ reactants ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਵਾਪਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪੜਾਅ ਵਿਚ ਹਨ, ਸਿਰਫ ਹਾਲਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫੈਲਾ ਵਿਚਕਾਰ ਵਾਪਰ ਜਾਵੇਗਾ ਅਧੀਨ ਸੰਭਵ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਫਿਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ ਕਾਫ਼ੀ ਵਾਧਾ ਹੋਵੇਗਾ. ਜੇ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਫੈਲਾ ਹੌਲੀ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ, ਬਹੁਤ ਹੀ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਫੈਲਾ ਪੜਾਅ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੰਟਰਫੇਸ 'ਤੇ ਹੋਵੇਗਾ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਢੰਗ ਦੇ ਸਾਰੇ ਫੀਚਰ ਹਾਲਾਤ ਜਿਸ ਵਿਚ reactants ਕੰਮ ਕਰੇਗਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਦਰ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਦੇ ਸੁਭਾਅ, ਆਪਣੇ ਇਕਾਗਰਤਾ, ਤਾਪਮਾਨ, ਜਿਸ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਵਿਚਲਾ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ: ਅਜਿਹੇ ਕਈ ਕਾਰਕ,' ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ. ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਤੇਜ਼ ਦਰ 'ਤੇ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਨੂੰ ਸਰਗਰਮ ਊਰਜਾ ਨਾਲ ਜਾਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਲਈ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਫ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰੋ, ਹੋਰ ਸੰਭਾਵਨਾ ਉਹ ਟੱਕਰ ਦੇਵੇਗਾ ਅਤੇ, ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਹੋਵੇਗਾ.

ਇੱਕ ਇਕੋ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਧਾਨ ਮਿਸਾਲ ਗੈਸ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸਾਰੇ ਗੈਸ ਇਕ-ਦੂਜੇ' ਭੰਗ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ 'ਚ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ. ਇਹ ਵੀ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਕ ਹੋਰ ਮਿਸਾਲ ਹੈ ਜਿਸ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪਤਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ. ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ, ਨੂੰ ਰੱਖਣ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੁਝ ਵੀ ਹੈ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ sulfate, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ. ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਇਸ ਮਾਮਲੇ 'ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੀ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਚੱਲਦਾ ਹੈ. ਪਰ ਜੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਇਕੋ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸਾਰੀ ਵਾਲੀਅਮ ਉੱਤੇ ਲੱਗਦਾ ਹੈ. ਜੇ, ਮੰਨ, ਉਤਹਾ ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ thiosulfate ਧੁੰਦਲੇਪਣ ਵਾਪਰ ਜਾਵੇਗਾ ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਖੰਡਾ ਦੇ ਨਾਲ. ਇਹ ਗੰਧਕ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੱਲ ਦੀ ਸਾਰੀ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਕੇ ਕੀ ਹੋਵੇਗਾ.

ਇੱਕ ਖਾਸ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਕੋਰਸ ਦੌਰਾਨ ਗਰਮੀ ਦੀ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਰਕਮ ਦੀ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਗਰਮੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਿਆ ਵਿਚ ਹੈ ਅਤੇ ਜਿਸ ਤੱਕ reagents ਦਾ ਮਾਤਰਾ ਉਤਪਾਦ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ. ਸਵਾਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਤੇਜ਼ ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਾਰ ਦੀ ਕਿੰਨੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਲੱਗਦਾ ਹੈ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰੇਗਾ ਜਾਰੀ ਕਰੇਗਾ, ਹੈ. ਸਾਰੀ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿਚ ਸ਼ਾਮਲ ਮੁੱਦੇ ਹੱਲ ਕਰਨ. ਇਹ "Kinetics" ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਸਭ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਇਸ ਨੂੰ postulate ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਨੂੰ 'ਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਣ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੇ ਲਈ, ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਪਰ, ਨਾ ਹਰ ਅਜਿਹੇ ਸੰਪਰਕ ਦੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਰਨ ਬਣ ਸਕਦੀ ਹੈ. ਇਕੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ - ਕੇਵਲ ਉਹ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਵਹਾਅ ਧੋਤੇ ਕਣ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇੱਕ ਰਿਜ਼ਰਵ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਥਰੈਸ਼ਹੋਲਡ ਮੁੱਲ ਵੱਧ ਜਾਵੇਗਾ ਹੋਵੇਗੀ.