ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਢੰਗ: ਐਲਗੋਰਿਥਮ

ਕਈ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜ ਪਰਮਾਣੂ, ਜਿਸ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਬਣਦੇ ਦੇ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਨਾਲ ਟੈਸਟ. ਲਿਖੀ ਸਮੀਕਰਣ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ redox ਕਿਸਮ ਦੀ ਅਕਸਰ ਹਰ ਇੱਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪਦਾਰਥ ਅੱਗੇ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਸੰਖਿਆ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮੁਸ਼ਕਲ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੈ. ਇਸ ਮਕਸਦ ਲਈ, ਢੰਗ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਜ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ-ionic ਚਾਰਜ ਦੀ ਵੰਡ ਸੰਤੁਲਨ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਲੇਖ ਹੋਵੋ ਸਮੀਕਰਣ ਦੂਜਾ ਤਰੀਕਾ ਦੱਸਦਾ ਹੈ.

ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਢੰਗ ਹੈ, ਦੇ ਤੱਤ

ਉਸ ਨੇ ਇਹ ਵੀ ਬਿਜਲੀ-ਲਿਥਿਅਨ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਵੰਡ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ multipliers ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਵੱਖ-ਵੱਖ pH ਮੁੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਭੰਗ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ anions ਜ cations ਵਿਚਕਾਰ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਛੋਟੇਕਣ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਦਾ ਢੰਗ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ.

oxidative ਅਤੇ reductive ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਕਿਸਮ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਤਰੋੜ ਜ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ. ਸਮੀਕਰਨ ਅਣੂ ਲਿਥਿਅਨ ਸਪੀਸੀਜ਼, ਆਧਾਰਿਤ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਢੰਗ ਕੁਝ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਨੂੰ ਸਾਫ਼-ਸਾਫ਼ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਦਾ ਤੱਤ ਦਿਖਾ.

ionic ਛੋਟੇਕਣ ਅਤੇ ਢਿੱਲੀ ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਹੈ, ਅਤੇ undissociated ਅਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਗੈਸ ਪੇਸ਼ਗੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਖਾਸ ਵੇਖਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਲਿੰਕ ਵਰਤ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ. ਰਚਨਾ ਸਰਕਟ ਕਣ ਜਿਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਦੇਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿਚ ਭੰਗ ਮਾਧਿਅਮ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਤੇਜ਼ਾਬ (ਐਚ ^+), ਅਲਕਲੀ (OH ^-) ਅਤੇ ਨਿਰਪੱਖ (H ₂ O) ਹਾਲਾਤ.

ਕੀ ਵਰਤਣ ਲਈ?

WRA ਢੰਗ ਨੂੰ ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸਮੀਕਰਣ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਕਮੀ ਕਾਰਜ ਲਈ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ionic ਲਿਖ ਲਈ ਹੈ. ਫਾਈਨਲ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਰਕਮ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ.

ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਪੜਾਅ

ਲਿਖਣਾ ਇਸ ਦੇ ਆਪਣੇ ਿਜਹਨ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਢੰਗ ਹੈ. ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਹੇਠਲੇ ਪਗ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ:

- ਪਹਿਲਾ ਕਦਮ ਥੱਲੇ ਸਾਰੇ reactants ਲਈ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਲਈ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:

H ₂ S + KMnO ₄ + ਐਚਸੀਐਲ

- ਫਿਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਝਲਕ, ਕਾਰਜ ਦੇ ਹਰ ਭਾਗ ਦੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਫੀਚਰ ਨੂੰ ਇੰਸਟਾਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ, KMnO oxidizer ਤੌਰ ₄ ਕੰਮ, H ₂ S ਇੱਕ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਹੈ ਅਤੇ ਐਚਸੀਐਲ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਬੁਲਾਇਆ.

- ਤੀਜੇ ਕਦਮ ਹੈ ਇੱਕ ਨਵ ਲਾਈਨ ਫਾਰਮੂਲਾ ionic ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੇ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਵਿਚ ਇਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਸੰਭਾਵੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਮਿਸ਼ਰਣ 'ਤੇ ਲਿਖਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ MnO ₄ ਵਿੱਚ ^- ਕੰਮ ਇੱਕ oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, H ₂ S ₃ ਹੇ ⁺ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਸ਼ਿਤ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ reagent ਅਤੇ H ⁺ oxonium ਗੂੜੇਰੰਗ ਜ H ਹੈ. , ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਠੋਸ ਜ ਕਮਜ਼ੋਰ electrolytic ਅਹਾਤੇ ਬਰਕਰਾਰ ਅਣੂ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦਾ ਪ੍ਰਗਟਾਵਾ ਕੀਤਾ ਹੈ.

ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਭਾਗ ਜਾਣ ਕੇ, ਇਹ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ oxidizing ਅਤੇ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਏਜੰਟ ਕਿਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਘਟਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕ੍ਰਮਵਾਰ oxidized, ਫਾਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਨ. ਕਈ ਵਾਰ ਫਾਈਨਲ ਪਦਾਰਥ ਹੀ ਹਾਲਾਤ, ਜੋ ਕਿ ਕੰਮ ਦੇ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. ਹੇਠ ਸਮੀਕਰਣ ਐਸ (ਗੰਧਕ) ਤੱਕ ਤਬਦੀਲੀ H ₂ S (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ) ਨੂੰ ਵੇਖਾਉਣ, ਅਤੇ anion MnO ₄ ^- MN ²⁺ ਗੂੜੇਰੰਗ 'ਤੇ.

ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿਚ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਕਣ ਦੇ ਸੰਤੁਲਨ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੂੜੇਰੰਗ ਐਚ ⁺ ਜ ਇੱਕ ਅਣੂ ਪਾਣੀ. ਖਾਰੀ ਦਾ ਹੱਲ hydroxide ਤਰੋੜ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ OH ^- ਜ H ₂ O.

MnO ₄ ^- → MN ²⁺

manganatnyh ਤਰੋੜ H ⁺ ਫਾਰਮ ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਐਟਮ ਦੀ ਇੱਕ ਹੱਲ ਹੈ ਵਿਚ. ਬਰਾਬਰੀ ਕਰਨ ਲਈ ਤੱਤ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ: 8H ⁺ MnO ₄ ^- → 4H ₂ ਹੇ + MN ^2+.

ਤਦ, ਬੈਲਸਿੰਗ ਬਿਜਲੀ ਹੀ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਇਹ ਕਰਨ ਲਈ, ਇੰਚਾਰਜ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਛੱਡ ਦੀ ਕੁੱਲ ਰਕਮ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਹੈ, ਇਸ ਨੂੰ ਸੱਤ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਕਰਨ ਲਈ, ਦੋ ਬੰਦ ਕਰੋ. + 5e ^{- -} → 4H ₂ ਹੇ + MN ²⁺ 8H ⁺ MnO _4: ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਪੰਜ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ^ਹੈ. ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਠੀਕ ਹੋ.

ਹੁਣ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਰਾਬਰੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ cations ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ: H ₂ S → 2 ਘੰਟੇ ^{+ +} ਸ

ਬਾਅਦ ਚਾਰਜ ਬਰਾਬਰੀ ਕੀਤੀ ਹੈ: H ₂ S -2e ^- → 2 ਘੰਟੇ ⁺ ਸ ਇਹ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੋ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਕਣ ਖਪਤ. ਇਹ ਬਾਹਰ ਕਾਮੁਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ.

ਰਿਕਾਰਡ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਾਲਮ ਵਿੱਚ ਦੋ ਸਮੀਕਰਣ ਅਤੇ ਕਾਸਟ ਅਤੇ ਪ੍ਰਵਾਨ ਦੋਸ਼ ਲਾਈਨ. ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਮਲਟੀਪਲ ਦੇ ਇਰਾਦੇ ਹਰ ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਆਪਣੇ ਬਹੁਲਕ ਲਈ ਚੁਣਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਇਹ oxidative ਅਤੇ reductive ਸਮੀਕਰਨ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਹੈ.

ਹੁਣ ਇਸ ਨੂੰ ਦੋ ਸ਼ੀਟ ਦੇ ਮਿਲਕੀਅਤ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਇਕੱਠੇ ਜੋੜ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ.

8H ⁺ MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ ਹੇ + MN ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2 ਘੰਟੇ + + S} | 5

16h ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ → 8H ₂ ^{ਹੇ + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

+ 5H ₂ → 8H ₂ ਹੇ + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ⁺ 2MnO _4: ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਸਮੀਕਰਨ H ⁺ 10 ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ.

ਸਾਨੂੰ ਤੀਰ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਜੋ 8. ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਇਸ ਵਿਚ ਇਹ ਵੀ ਫਾਈਨਲ ਦੋਸ਼ ਦੀ ਤਸਦੀਕ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਲਿਥਿਅਨ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਸ਼ੁਧਤਾ ਚੈੱਕ, ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਹਿੱਸਾ: (+6) + (-2) = +4. ਸਭ ਕੁਝ ਮਿਲਦਾ ਹੈ, ਜੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਠੀਕ ਲਿਖਿਆ ਹੈ.

ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਢੰਗ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਅਜਮਾ ਲਿਥਿਅਨ ਰਿਕਾਰਡਿੰਗ ਤੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਨਾਲ ਖਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਹਰ ਕਣ ਲਈ ਉਲਟ ਚਾਰਜ ਚੁਣਿਆ ਲਿਥਿਅਨ 'ਤੇ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ anion ਅਤੇ ਗੂੜੇਰੰਗ ਹਿੱਸਾ. ਫਿਰ ਉਹ ਵੀ ਉਸੇ ਦੀ ਰਕਮ ਵਿੱਚ, ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਕਰਨ ਲਈ ਤਬਦੀਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ. ਹੁਣ, ਤਰੋੜ ਸਾਰੀ ਅਣੂ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ → 8H ₂ ਹੇ + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ ਹੇ + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਢੰਗ, ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਅਜਮਾ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਾਗੂ ਕਰੋ, ਇਸ ਨੂੰ ਕਰ ਸਕਦਾ ਲਿਖਣ ਦੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ.

oxidizing ਏਜੰਟ ਦੇ ਇਰਾਦਾ

ਅਜਿਹੇ ਇੱਕ ਰੋਲ, ionic ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜ ਅਣੂ ਇੰਦਰਾਜ਼ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਕੇ ਖੇਡਿਆ ਹੈ. Oxidising ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਬਹਾਲੀ ਕਰਾਉਣ. ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਕਮਜ਼ੋਰੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਭਰਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ ਕਾਰਜ redox ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.

ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਨੂੰ ਨੱਥੀ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ. ਮਜ਼ਬੂਤ oxidizing reagents ਕੇ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• halogen ਨੁਮਾਇੰਦੇ;
• ਅਜਿਹੇ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ, sulfuric ਅਤੇ ਸੇਲੀਨਿਯਮ ਤੌਰ ਐਸਿਡ;
• ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ permanganate, dichromate, manganatny, ਕਰ੍ੋਮੇਟ;
• tetravalent ਖਣਿਜ ਅਤੇ ਲੀਡ ਆਕਸਾਈਡ;
• ਸਿਲਵਰ ਅਤੇ ਸੋਨੇ ਲਿਥਿਅਨ;
• ਅਹਾਤੇ ਗੈਸੀਫੀਕੇਸ਼ਨ ਆਕਸੀਜਨ;
• divalent ਪਿੱਤਲ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ monovalent ਸਿਲਵਰ;
• ਕਲੋਰੀਨ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਲੂਣ ਭਾਗ;
• ਵੋਡਕਾ ਸ਼ਾਹੀ;
• ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ.

ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦੇ ਇਰਾਦੇ

ਕਿ ਇਸ ਰੋਲ ਨੂੰ ionic ਕਰਨ ਲਈ, ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਜ ਅਣੂ ਕਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੁਕਮ ਦਿੰਦਾ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਵਿੱਚ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਵਿੱਥ ਉੱਤੇ oxidative ਪ੍ਰਭਾਵ ਗੇੜਾ.

ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਦਾ ਦਰਜਾ ਹੈ, :

• ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧੀ;
• tetravalent ਗੰਧਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ;
• halogen ਐਸਿਡ;
• ਲੋਹੇ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਅਤੇ ਖਣਿਜ sulfate;
• ਸਟੈਨਸ ਕਲੋਰਾਈਡ;
• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ-ਰੱਖਣ ਵਾਲੇ ਅਜਿਹੇ ਏਜੰਟ ਐਸਿਡ ਨਾਈਟਰਸ, ਸਟੈਨਸ ਆਕਸਾਈਡ, hydrazine ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ;
• ਕੁਦਰਤੀ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ divalent ਆਕਸਾਈਡ;
• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ;
• ਫਾਸਫੋਰਸ ਐਸਿਡ.

ਬਿਜਲੀ-ਲਿਥਿਅਨ ਦੇ ਢੰਗ ਨੂੰ ਦੇ ਫਾਇਦੇ

ਨੂੰ ਇੱਕ redox ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਿਖਣ ਦੀ ਕਰਨ ਲਈ, ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਢੰਗ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਦੀ ਕਿਸਮ ਸੰਤੁਲਨ ਵੱਧ ਹੋਰ ਅਕਸਰ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਹੈ.

ਇਹ ਫਾਇਦੇ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ-ਲਿਥਿਅਨ ਢੰਗ ਹੈ :

1. ਸਮੀਕਰਨ ਅਸਲ ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਹੱਲ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਮੌਜੂਦ ਹਨ ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰ ਲਿਖਣ ਦੇ ਵੇਲੇ.
2. ਤੁਹਾਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ ਅਹਾਤੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਹੈ, ਨਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਅੰਤਿਮ ਪੜਾਅ 'ਤੇ ਪਤਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ.
3. ਇਹ ਹਮੇਸ਼ਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ 'ਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਡਾਟਾ ਨਹੀ ਹੈ.
4. ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇਸ ਨੂੰ ਹੱਲ ਦੀ pH ਮੁੱਲ ਤਬਦੀਲ ਤੌਰ ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ 'ਚ ਸ਼ਾਮਲ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਪਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ.
5. ਘਟਾ ਸਮੀਕਰਣ ionic ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਾਰਜ ਦੇ ਫੀਚਰ ਹਨ ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਬਣਤਰ.

ਐਸਿਡ ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਅਰਧ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਵਾਧੂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਦੇ ਨਾਲ ਗਣਨਾ ਦੇ ਕੰਮ ਕਰਨੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਮੰਨਦਾ ਹੈ. ਢੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਰਿਕਾਰਡਿੰਗ ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਮੱਧਮ ਵਿਚ ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਦਾ ਹਿੱਸਾ. ਫਿਰ ਉਹ ਐਟਮੀ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਫੀਸ ਦੇ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਨਾਲ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਵਿੱਚ ਲਿਥਿਅਨ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ. ਵੱਖਰੇ oxidative ਅਤੇ reductive ਅੱਖਰ ਦੇ ਕਾਰਜ ਨੂੰ ਦਰਜ.

ਇਕਸਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਐਟਮੀ ਆਕਸੀਜਨ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਸ ਦੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ cations ਲਿਆਉਣ ਦਾ ਪੱਖ. H ⁺ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਣੂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫੀ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਨੂੰ ਪਾਸੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਘਾਟ H ₂ O. ਦਾ ਸਿਹਰਾ

ਤਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਇਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਗਿਆ.

ਅੱਗੇ ਹੈ ਅਤੇ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਬੰਧ ਦੇ ਨਾਲ ਤੀਰ ਦੇ ਬਾਅਦ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਮਿਲਕੀਅਤ ਬਣਾਓ.

ਨੂੰ ਤਰੋੜ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੇ ਉਸੇ ਕਮੀ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ. ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਲਾਪਤਾ ਹੋਣ ਦੇ ਕੁੱਲ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਹੀ ਦਰਜ reagents ਕੇ anionic ਅਤੇ cationic ਸਪੀਸੀਜ਼ ਹਨ. ਅੱਗੇ ਹੈ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਤੀਰ ਨਾਲ ਮੇਲ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਆਪਣੇ ਗਿਣਤੀ ਹੈ.

ਸਮੀਕਰਨ OVR (ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਧੀ ਹੈ) ਜਦ ਅਜਮਾ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੀ ਇੱਕ ਮੁਕੰਮਲ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖਣ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਹਰ ਭਾਗ ਨੂੰ ਅੱਗੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕੁਝ ਕਾਰਕ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

ਤੇਜ਼ਾਬ ਹਾਲਾਤ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸੋਡੀਅਮ ਫਿਜੀਕਲ ਦੇ chloric ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਅੱਧੇ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਢੰਗ ਨੂੰ ਵਰਤ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਸੰਖਿਆ ਦਾ ਪ੍ਰਬੰਧ ਕਰਨ ਲਈ, ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖਣ ਦੀ ਮਿਸਾਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਾ ਇੱਕ ਸੰਕੇਤ ਦੇ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ.

ਨੈਨੋ ₂ + HClO ₃ → ਨੈਨੋ ₃ + ਐਚਸੀਐਲ

CLO ₃ ^{- + + + 6H 6E - →} 3H ₂ ਹੇ + CL ^- | 1

ਕੋਈ ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → ਕੋਈ ₃ ^{- +} 2 ਘੰਟੇ + | 3

CLO ₃ ^{- +} + + 6H 3H ₂ ਹੇ + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ ਹੇ + CL ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CLO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + ਐਚਸੀਐਲ.

ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ, ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੀ ਫਿਜੀਕਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ chloric ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਲੂਣ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ 3 5, ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਚਾਰਜ 5 -1 ਬਣ ਨਾਲ ਆਕਸੀਕਰਨ ਡਿਗਰੀ ਤਬਦੀਲੀ. ਦੋਨੋ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਇੱਕ precipitate ਬਣਦੇ ਨਾ ਕਰੋ.

ਇੱਕ ਖਾਰੀ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਅਰਧ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਗਣਨਾ ਕਰਨੇ ਵਾਧੂ hydroxide ਤਰੋੜ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੱਲ ਲਈ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਜਦ. ਖਾਰੀ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਢੰਗ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਵੀ ionic ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਕਾਰਜ ਦੇ ਭਾਗ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰ. ਅੰਤਰ ਐਟਮੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਅਨੁਕੂਲਤਾ ਦੌਰਾਨ ਦੇਖਿਆ. ਇਸ ਲਈ, ਨੂੰ ਪਾਸੇ ਵਾਧੂ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਪਾਣੀ ਲੈ ਕੇ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਲਟ ਪਾਸੇ ਤੱਕ hydroxide anions ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ.

H ₂ O ਦੇ ਅਣੂ ਦੇ ਵੇਰੀਏਸ਼ਨ ਅੱਗੇ ਹੈ ਅਤੇ ਤੀਰ ਬਾਅਦ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ 'ਚ ਫਰਕ ਦੱਸਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਤਰੋੜ ਲਈ OH ^- ਇਸ ਨੂੰ ਡਬਲ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਏਜੰਟ ਦੌਰਾਨ ਕੰਮ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ hydroxyl anions ਕੇ ਹੇ ਪਰਮਾਣੂ ਲੱਗਦਾ ਹੈ.

ਢੰਗ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਐਲਗੋਰਿਥਮ ਦੇ ਬਾਕੀ ਕਦਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਜ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਵਾਧੂ ਹੈ ਨਾਲ ਹੀ ਲਹੌਰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਕਰ ਖਤਮ. ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਨਤੀਜਾ ਅਜਮਾ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ.

ਖਾਰੀ ਮਾਧਿਅਮ ਲਈ ਮਿਸਾਲ

ਜਦ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਦਾ ਗਠਨ ਸੋਡੀਅਮ iodide ਅਤੇ iodate, ਪਾਣੀ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਆਇਓਡੀਨ ਰਲਾਉਣ. ਸੰਤੁਲਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਲਈ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਢੰਗ ਨੂੰ ਵਰਤ. ਅਲਕਲੀ ਹੱਲ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇਕਸਾਰ ਕਰਨ ਲਈ ਸਬੰਧਤ ਖਾਸ ਹੈ.

NaOH + ਮੈਨੂੰ ₂ → ਨਾਈ + NaIO ₃ + H ₂ O

ਮੈਨੂੰ ਈ + ^- → ਮੈਨੂੰ ^- | 5

^{6OH - + ਮੈਨੂੰ - 5e - →} ਮੈਨੂੰ - + 3H ₂ ਹੇ + IO ₃ ^- | 1

ਮੈਨੂੰ + 5 + 6OH ^- → 3H ₂ ਹੇ + 5 ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ + +} 5Na

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਅਜਮਾ ਆਇਓਡੀਨ ਦੀ Violet Coloration ਦੇ ਲੁਪਤ ਹੈ. ਉੱਥੇ 0 1 ਅਤੇ 5 ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਤਬਦੀਲੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਰਾਜ ਦੇ iodide ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ iodate ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਮਾਹੌਲ ਵਿਚ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

ਆਮ ਤੌਰ ਇਸ ਨੂੰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਲੂਣ ਜ ਥੋੜ੍ਹਾ ਬੁਨਿਆਦੀ (7 pH ਨੂੰ 8) ਦਾ ਹੱਲ (6 ਅਤੇ 7 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ pH ਮੁੱਲ ਦੇ ਨਾਲ) ਬਣਾਉਣ ਲਈ hydrolysis ਵਿਚ ਵਾਪਰਨ ਕਾਰਜ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ.

ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਢੰਗ ਨੂੰ ਕਈ ਵਰਜਨ ਵਿਚ ਦਰਜ ਹੈ.

ਪਹਿਲੀ ਵਿਧੀ ਵਿਚ ਖਾਤੇ ਵਿੱਚ ਲੂਣ hydrolysis ਲੈ ਨਾ ਕਰਦਾ. ਮੱਧਮ ਨਿਰਪੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਤੀਰ ਦੇ ਖੱਬੇ ਅਣੂ ਪਾਣੀ ਦਾ ਹੱਥ ਹੈ. ਇਸ ਸਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਅੱਧਾ-ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਐਸਿਡ ਲਈ ਲੈ, ਅਤੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ - ਖਾਰੀ ਲਈ.

ਦੂਜਾ ਢੰਗ ਹੈ, ਕਾਰਜ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਭਗ pH ਮੁੱਲ ਸਥਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ ਲਈ ਯੋਗ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਫਿਰ ਲਿਥਿਅਨ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇ ਢੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਰੀ ਜ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਹੱਲ 'ਚ ਮੰਨਿਆ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ.

ਮਿਸਾਲ ਨਿਰਪੱਖ ਮੱਧਮ

ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਸੋਡੀਅਮ dichromate ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸਲਫਾਇਡ ਅਹਾਤੇ precipitate ਗੰਧਕ, ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ trivalent Chromium hydroxide ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦ. ਇਹ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਹੱਲ ਲਈ ਇੱਕ ਖਾਸ ਜਵਾਬ ਹੈ.

Na ₂ ਕਰੋੜ ₂ ਹੇ ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + ਕਰੋੜ (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → ਐਸ + H} + | 3

7H ₂ ਹੇ + ਕਰੋੜ ₂ ਹੇ ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2Cr (OH,) ₃ | 1

7H ₂ ਹੇ + 3H ₂ + ਕਰੋੜ ₂ ਹੇ ₇ ^{2- → 3H + 3S + 2Cr} (OH,) ₃ + 8OH ^-. ਹਾਈਡਰੋਜਨ cations ਅਤੇ hydroxide anions ਜਦ ਮਿਲਾ, ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ 6 ਅਣੂ ਹਨ. ਉਹ ਸੱਜੇ ਹਟਾ ਦਿੱਤਾ ਹੈ ਅਤੇ, ਖੱਬੇ ਤੀਰ ਨੂੰ ਵਾਧੂ ਛੱਡ ਕੇ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

H ₂ O + 3H ₂ + ਕਰੋੜ ₂ ਹੇ ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH,) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ ਕਰੋੜ ₂ ਹੇ ₇ + 3H ₂ + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸੋਡੀਅਮ hydroxide ਨਾਲ ਖਾਰੀ ਦਾ ਹੱਲ ਵਿੱਚ Chromium hydroxide ਰੰਗ ਦੀ ਇੱਕ precipitate ਨੀਲੇ ਅਤੇ ਪੀਲੇ ਗੰਧਕ ਦੇ ਅੰਤ 'ਤੇ. ਤੱਤ ਐਸ ਦੀ oxidative ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਬਣ -2 0 ਕਰਨ ਲਈ, ਅਤੇ Chromium +6 3 ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਦਾ ਦੋਸ਼.