ਆਰਗੈਨਿਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਚ Electrophilic ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ

ਦੋ ਜ ਵੱਧ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਮੱਗਰੀ ਤੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਗਠਨ ਨਾਲ ਪਤਾ ਚੱਲਦਾ ਇਲਾਵਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ. ਇੱਕ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਨਾਲ unsaturated acyclic ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ - alkenes ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਮਿਸਾਲ ਲਈ electrophilic ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਵਿਧੀ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ. ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਵਿਚ ਅਜਿਹੇ ਤਬਦੀਲੀ ਅਰਥਾਤ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਨੂੰ ਕਈ ਬਡ, ਹੋਣ ਨੂੰ ਹੋਰ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਲੈ.

ਪੜਾਅ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

Electrophilic ਇਲਾਵਾ ਕਈ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾਨੀ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ - Electrophile ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਵੀਕਾਰ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਕੰਮ ਹੈ, ਅਤੇ ਇੱਕ alkene ਅਣੂ ਦੇ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਹੋਣ. ਦੋ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇੱਕ ਪਹਿਲੇ ਪੀ-ਅਸਥਿਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹਨ. ਫਿਰ ϭ-ਕੰਪਲੈਕਸ ਵਿਚ π-ਕੰਪਲੈਕਸ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਪੜਾਅ 'ਤੇ Carbocation ਗਠਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਸਥਿਰਤਾ ਆਮ ਵਿੱਚ ਗੱਲਬਾਤ ਦੀ ਦਰ ਪਤਾ ਕਰਨ. ਇਸ ਦੇ ਬਾਅਦ carbocation ਅੰਸ਼ਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ nucleophile ਅਤੇ ਗਠਨ ਫਾਈਨਲ ਤਬਦੀਲੀ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਾਲ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ 'ਤੇ substituents ਦਾ ਅਸਰ

carbocation ਵਿਚ delocalization (ϭ +) ਚਾਰਜ ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਣੂ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਸਕਾਰਾਤਮਕ inductive ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ alkyl ਗਰੁੱਪ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ, ਇੰਚਾਰਜ ਤੇੜੇ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਵਿਚ ਕਮੀ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਵਾਈ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ substituent ਦਾਨ ਨਾਲ ਅਣੂ ਗੂੜੇਰੰਗ π-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤੇਦਾਰ ਸਥਿਰਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾ ਕਾਰਨ ਹੈ ਅਤੇ ਸਮੁੱਚੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਣੂ ਦੇ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ ਹੈ. ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ acceptors ਦੇ ਪਰ੍ਤੀਕਰਮ 'ਤੇ ਅਸਰ ਦੇ ਉਲਟ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇਗਾ.

halogens ਕੁਨੈਕਸ਼ਨ ਦੀ ਵਿਧੀ

ਸਾਨੂੰ ਦਖਲ ਅਤੇ halogen ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ alkene ਦੇ electrophilic ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਦੇ ਵਿਧੀ ਨੂੰ ਹੋਰ ਵਿਸਥਾਰ ਵਿੱਚ ਗੌਰ ਕਰੀਏ.

1. Halogen ਅਣੂ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਧਰੂਵੀਕ੍ਰਿਤ ਵਿਚਕਾਰ ਡਬਲ ਬੰਧਨ ਕੋਲ. ਅਣੂ halogen ਦੇ ਇੱਕ ਅੰਤ 'ਤੇ ਅੰਸ਼ਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਕਰਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇਕਟ੍ਰੋਨ π-ਬੰਧਨ ਕੱਢੀ. ਕਿਉਕਿ ਉੱਥੇ ਇੱਕ ਅਸਥਿਰ π-ਕੰਪਲੈਕਸ ਦੇ ਇੱਕ ਗਠਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.
2. ਅਗਲਾ ਕਦਮ ਵਿੱਚ electrophilic ਕਣ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੈ, ਇੱਕ ਰਿੰਗ ਬਣਾ. ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਅਰਥਾਤ "onium" ਲਿਥਿਅਨ ਹੈ.
3. ਬਾਕੀ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਕਣ halogen (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ nucleophile) onium ਲਿਥਿਅਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਪਿਛਲੇ ਕਣ halogen ਤੱਕ ਦੇ ਉਲਟ ਪਾਸੇ 'ਤੇ ਮਿਲਦੀ ਹੈ. trans-1,2-digalogenalkan - ਫਾਈਨਲ ਉਤਪਾਦ ਦਿਸਦਾ ਹੈ. ਇਸੇ ਲਗਾਵ halogen cycloalkenyl ਕੇ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ.

ਵਿਧੀ ਲਗਾਵ hydrohalic ਐਸਿਡ

ਹਾਈਡਰੋਜਨ halides ਅਤੇ sulfuric ਐਸਿਡ ਦੇ Electrophilic ਇਲਾਵਾ ਹੋਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਚ ਇਕ ਗੂੜੇਰੰਗ ਅਤੇ reagent anion ਵਿੱਚ dissociated ਹੈ. ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਲਿਥਿਅਨ (electrophile) π-ਬੰਧਨ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਇੱਕ ਨੂੰ ਕਪਲਡ ਹਮਲਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. Carbocation ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤੇੜੇ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਨੂੰ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਾ ਦੋਸ਼ ਹੈ. ਅੱਗੇ carbocation ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਫਾਈਨਲ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ anion ਨਾਲ ਕ੍ਰਿਆ.

reagents ਅਤੇ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ asymmetrical Markovnikov ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ

ਦੋ ਅਸਮਿੱਟਰਿਕ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ Electrophilic ਇਲਾਵਾ regioselectively ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਦੋ ਸੰਭਵ isomers ਤਰਜੀਹੀ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਦਾ ਗਠਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ. Regioselectivity ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ Markovnikov ਦੇ ਰਾਜ, ਜੋ ਕਿ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਹੋਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ (ਹੋਰ hydrogenated) ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਐਟਮ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ.

ਇਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ, ਇਸ ਨੂੰ ਯਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦਰ ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰਲੇ carbocation ਦੀ ਸਥਿਰਤਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਬਹੁਤ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ. ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦਾਨੀ ਅਤੇ ਸਵੀਕਾਰ substituents ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਉਪਰ ਜ਼ਿਕਰ ਕੀਤਾ. ਇਸ ਲਈ, hydrobromic ਐਸਿਡ ਦੇ electrophilic ਇਲਾਵਾ 2-bromopropane ਦੇ ਗਠਨ ਨੂੰ ਬੜ੍ਹਤ propene ਹੈ. ਮੱਧ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਬਹੁਤ ਐਟਮ ਵਿਚ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋਰ ਸਥਿਰ carbocation 'ਤੇ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਗੂੜੇਰੰਗ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਇੱਕ bromine ਐਟਮ ਇੱਕ ਦੂਜੀ ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੈ.

ਗੱਲਬਾਤ ਦੇ ਕੋਰਸ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ-ਵਾਪਸ ਲੈਣ substituents ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਅਸਲੀ ਅਣੂ ਬਿਜਲੀ ਵਾਪਸ substituent ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ inductive ਅਤੇ / ਜ mesomeric ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ ਸ਼ਾਮਿਲ ਹਨ, ਜੇ, electrophilic ਇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਉਪਰੋਕਤ ਨਿਯਮ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਹੈ. ਅਜਿਹੇ substituents ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ: ਸੀ.ਐਫ. _3, COOH, ਚੀਨ. ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਵੱਡਾ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਾਪਸ ਲੈਣ ਗਰੁੱਪ ਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦੇ ਦੂਰੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਸਥਿਰ carbocation ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ, ਕਾਰਬਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਘੱਟ hydrogenated.

ਨਿਯਮ ਦੇ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਨੂੰ ਵਰਜਨ ਇਸ ਵਰਗੇ ਹੀ ਹੋਵੇਗਾ: ਬੇਡੌਲ alkene ਦੇ ਦਖਲ ਅਤੇ ਸਭ ਸਥਿਰ carbocation ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਰਾਹ ਬੇਡੌਲ reagent ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਕਮਾਈ.